高考化学 第10章 化学实验基础2双基限时练（含解析）

【备考新思路】高考化学第10章化学实验基础2双基限时练（含解析）一、选择题1．(·津英中学模拟)“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是()A．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C．检验SOeq\o\al(2－,4)时，用盐酸酸化D．检验Cl－时，用稀硫酸酸化解析稀HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化，A项错误；盐酸会与KMnO4发生反应产生Cl2，使KMnO4氧化能力降低，B项错误；检验Cl－时常用AgNO3检验，若用稀H2SO4酸化SOeq\o\al(2－,4)会与Ag＋生成Ag2SO4沉淀，干扰Cl－的检验，D项错；只有C项正确。答案C2．(·沈阳第二十中学模拟)下述有关操作正确的是()A．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液B．除去SO2中的少量CO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D．中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果解析A项，Br2、I2易溶于有机溶剂，加入KI会在溴苯中混入新的杂质I2，A项错误；SO2与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体，不能除去SO2中的CO2，B项错误；不能用玻璃棒在过滤器上搅拌，以免弄破滤纸，C项错误；锥形瓶内含有水不会影响溶质的物质的量，不影响测定结果，D项正确。答案D3．(·宜阳实验中学模拟)有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)七种离子中的几种，向溶液中逐渐加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是()A．一定不含Fe3＋和Fe2＋B．一定含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NOeq\o\al(－,3)D．一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋解析逐滴加入NaOH溶液，开始没有沉淀，说明有H＋，一定没有AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)，根据电中性原则，一定有NOeq\o\al(－,3)，因H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)不共存，则没有Fe2＋；而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，一定有Fe3＋、Al3＋。答案D4．(·烟台莱州一中模拟)香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()A．混合气→A→E→B→A→D→CB．混合气→C→D→E→E→AC．混合气→A→E→E→B→D→CD．混合气→B→E→A→D→C解析本题要求将混合气体一一检出，应选用无水硫酸铜检验H2O(g)，再用酸性品红溶液检验并除去SO2，用品红检验SO2已被除尽后，再用澄清石灰水检验CO2，用生石灰除去从溶液中带出的水蒸气，将CO通入红热的氧化铜检验CO，故C项正确。答案C5．(·天津大学附中阶段测验)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHeq\o\al(＋,4)解析滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液中若含有Ag＋或COeq\o\al(2－,3)等均能生成白色沉淀，所以原溶液中不一定含有SOeq\o\al(2－,4)，A项错误；I－与Cl2反应生成I2，I2溶于CCl4在下层显紫红色，B项正确；进行焰色反应呈黄色，原溶液含有Na＋，可能含有K＋，需透过蓝色钴玻璃观察，判断是否含K＋，C项错误；滴加稀NaOH溶液，需将溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验，D项错误。答案B6．(·郑州市新意中学调研)现有①NaOH；②Al2(SO4)3；③Ba(NO3)2；④CuSO4；⑤FeCl3；⑥淀粉溶液；⑦KI。这7种溶液()A．不需外加试剂即可鉴别B．必须外加试剂才能鉴别C．如有碘水即能全部鉴别D．另有一种溶液即可鉴别解析可通过观察溶液颜色判断，溶液显蓝色的为CuSO4，显棕黄色的为FeCl3，分别取剩余五种溶液少量加入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的为NaOH，产生白色沉淀的为Ba(NO3)2，另取剩余三种溶液少许加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成的为Al2(SO4)3，取最后剩余的两种溶液加入FeCl3溶液，溶液有颜色变化的为KI溶液，另一个为淀粉溶液。答案A7．(·沈阳第二十中学模拟)如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是()A．水、氯化氢B．硫酸、氨气C．氢氧化钠溶液、二氧化硫D．氢氧化钠溶液、一氧化碳解析液体A滴入烧瓶中与气体B作用后，打开夹子观察到试管内水沸腾，说明A、B作用后烧瓶内压强减小了，HCl极易溶于水能使烧瓶中压强减小，NH3与H2SO4反应，SO2与NaOH溶液反应，均能使烧瓶内压强减小，CO与NaOH溶液不反应，烧瓶内压强不会减小，不会造成试管中的水沸腾。答案D8．(·华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中六校联考)下列除杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量氨水，过滤、洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解C．加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥解析A项利用铝能溶于过量烧碱，而镁不溶，可除去镁粉中混有的少量铝粉；B项AlCl3、FeCl3均与氨水反应生成沉淀，不能用氨水分离二者；Al(OH)3可溶于过量烧碱溶液，而Mg(OH)2不溶，过滤后向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2，可得Al(OH)3，D项正确。生石灰与乙醇中的水作用生成Ca(OH)2，蒸馏可得无水乙醇，C项正确。答案B9．(·陕西长安一中模拟)取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是()A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag＋B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有COeq\o\al(2－,3)C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SOeq\o\al(2－,4)D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NHeq\o\al(＋,4)解析A项错误，加盐酸有白色沉淀生成的，除Ag＋外还可能有其他离子，如AlOeq\o\al(－,2)也可产生白色沉淀；B项错误，加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体可以是COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)离子；C项错误，加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，还可能有Ag＋离子。答案D10．(·哈师大附中)下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C在淀粉­KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质解析CO2也与Na2CO3溶液发生反应，A项错误；加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在，碘单质遇淀粉变蓝，而IOeq\o\al(－,3)无此性质，C项错误；在Fe(NO3)2溶液中加入硫酸，H＋、NOeq\o\al(－,3)会将Fe2＋氧化为Fe3＋，不能检验Fe(NO3)2是否变质，D项错误。答案B二、非选择题11．(·河南信阳高中联考)已知A、B、C、D四种溶液分别为NaHCO3、Ca(OH)2、FeCl3、HCl，它们相互之间的反应现象如下表所示，其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“—”表示无现象。ABCDA↑——B↑↓↑↓C—↓↓D—↑↓↓(1)写出B的化学式________，D的化学式________。(2)写出B＋C(过量)反应的离子方程式________。解析根据A、B反应有气体生成，B、D反应有气体、沉淀生成，推出A为HCl、B为NaHCO3，C为Ca(OH)2，D为FeCl3。答案(1)NaHCO3FeCl3(2)HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O12．(·海林市高级中学模拟)某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示。(1)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)沉淀丙中一定含有______________(填化学式，下同)，可能含有________。(3)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有________________________________________________________________________。解析无色溶液中加入过量HCl有淡黄色沉淀甲生成，结合题中各离子，可判断沉淀甲为S，原溶液中含有S2－、SOeq\o\al(2－,3)，不含Ba2＋。溶液甲中加入过量NH4HCO3有气体、沉淀生成，说明溶液甲中含有Al3＋，Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生的反应为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，可判断原无色溶液中含有AlOeq\o\al(－,2)。溶液乙中加过量Ba(OH)2有气体、沉淀生成，结合加入的NH4HCO3分析气体丙为NH3，白色沉淀丙一定含有BaCO3，若原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，则沉淀丙中还含有BaSO4。根据电荷守恒可判断原溶液中一定还含有Na＋。答案(1)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＝Al(OH)3↓＋3CO2↑(2)BaCO3BaSO4(3)Na＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)13．(·鞍山市第一中学模拟)某100mL溶液中仅含下表中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1mol。阴离子SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－阳离子Fe3＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Al3＋①若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化②若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题：(1)原溶液中所含阳离子是(写离子符号，后同)______________________________________________________________________，阴离子是________________________________________________________________________。(2)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体是______________。(3)向原溶液中加入足量盐酸后，发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入________mLO2(气体体积均指标准状况)，能使溶液充满该容器。此时容器内溶液的物质的量浓度为________mol/L。解析(1)加入KSCN溶液无明显变化，溶液中不含Fe3＋，加入过量盐酸有气体生成，阴离子种类不变，判断溶液中含有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－，加入BaCl2有白色沉淀生成，判断溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，因题给溶液中含5种离子，且各离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知溶液中还含有Cu2＋。(2)向原溶液中加入NaOH溶液生成Fe(OH)2和Cu(OH)2，沉淀灼烧最终得到Fe2O3和CuO。(3)原溶液中加入盐酸反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，根据n(Fe2＋)＝0.1mol，n(NOeq\o\al(－,3))＝0.1mol，代入离子方程式，可判断NOeq\o\al(－,3)过量，利用Fe2＋计算得n(NO)＝eq\f(0.1,3)mol。根据反应4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，计算得通入的氧气体积为V(O2)＝eq\f(\f(0.1,3)mol×3,4)×22.4L/mol＝0.56L＝560mL，c(HNO3)＝eq\f(\f(0.1,3)mol,\f(0.1mol,3)×22.4L/mol)＝eq\f(1,22.4)mol/L≈0.045mol/L。答案(1)Fe2＋、Cu2＋NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(2)CuO、Fe2O3(3)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O5600.045或1/22.414．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH＝________________________________________________________________________。(2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH=2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为________。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SOeq\o\al(2－,4)。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)。①提出合理假设。假设1：只存在SOeq\o\al(2－,3)；假设2：既不存在SOeq\o\al(