全国高考化学试题汇编月第一期H 水溶液中的离子平衡综合

H6水溶液中的离子平衡综合【化学卷·届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（10）】21．（10分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为__________（填化学式）。（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________（填序号）。a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸（3）工业废水中的NO2－可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：_________________________+_________________________上述反应后废水的pH值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）向20mL0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8mol2·L－2）【知识点】亚硝酸盐；氧化还原反应方程式的配平；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质B3H6【答案解析】(1)NO(2)bc(3)NaNO2+2Al;（2分）减小（1分）(4)6×10﹣6mol/L（3分）解析：（1）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO；（2）浓NaNO2溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应，如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性导致，故选bc；（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝只有还原性，发生的反应是亚硝酸钠和金属铝之间的反应，即Al+NaNO2+NaOH→NH3•H2O+NaAlO2，铝元素化合价从0价升高到+3价，氮元素的化合价从+3降到-3价，根据电子守恒，所以亚硝酸钠的系数是1，铝元素前面系数是2，反应消耗了氢氧化钠，所以溶液的PH会减小，故应为：NaNO2+2Al；减小；（4）2滴溶液所消耗的亚硝酸钠：n（NO2-）=2/20mL×0.1mol/L=0.01

mmol，则C（NO2-）•C（Ag

+）=0.01/5

mol/L×1.0×10-4

mol/L=2.0×10-7＞KSP（AgNO2）=2×10-8

mol2•Lˉ2，则证明能看到有沉淀生成。【思路点拨】本题是一道综合知识的考查题，要求学生具有知识的梳理和迁移能力，难度大，综合性强。【化学卷·届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（10）】17．（10分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl－、OH－、CO32－、SO42－分别取四种物质进行实验，实验结果如下：①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________。（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________。（3）写出③的离子方程式_______________________________________________。（4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________。【知识点】离子共存问题；盐类水解的应用B4H3H6【答案解析】(1)Ba(OH)2(2)c(HCO3﹣)＞c(Ba2+)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(CO32﹣)(3)Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓(4)NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度解析：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为强酸弱碱盐，则B为Al2（SO4）2，C为强酸强碱盐，则C为NaCl，D为弱酸弱碱盐，则D为（NH4）2CO3。（1）A为Ba（OH）2；C为NaCl，其形成过程为；（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO3）2，由化学式及电离可知c（HCO3-）＞c（Ba2+），再由水解显碱性可知c（OH-）＞c（H+），电离产生极少的CO32-，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；（3）③为Ba（OH）2与（NH4）2CO3的反应，其离子反应为Ba2++CO32-+2NH4++2OH-2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，（4）（NH4）2CO3溶液显碱性，是因NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度。【思路点拨】本题考查了物质的推断、离子的共存、离子浓度大小的比较、水解、离子反应等知识，综合性较强，难度较大，需要学生在推断时综合考虑信息的利用，对学生能力要求较高。【化学卷·届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（10）】11．下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C．在其它条件不变时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率D．图4是用0.l000mol·L－1的盐酸滴定20.00mL0.l000mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O【知识点】化学反应中的能量变化；电解质溶液的导电性；中和滴定曲线F1H6【答案解析】D解析：A、催化剂是降低活化能加快反应速率，酶催化作用对活化能降低的多，催化效果好，故A错误；B、依据H2S+Cl2=S↓+2HCl反应弱电解质变化为强电解质，溶液导电能力增大，故B错误；C、由图象可知n（O2）/n（SO2）越大，氧气转化率越大，由反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），n（O2）/n（SO2）越大，SO2的转化率越大，氧气转化率越小，图象与实际不相符，故C错误；D、用0.1000

mol•L-1的盐酸滴定20.00

mL

0.1000mol•L-1Na2CO3溶液，发生的反应CO32-+H+=HCO3-，溶液PH减小，继续加入盐酸，发生反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳的过程中消耗氯化氢物质的量相同，即消耗盐酸溶液的体积相同，故从a→b点反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确。【思路点拨】本题以图象的形式考查平衡移动、酸性比较、对反应速率的理解等，难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力。【化学卷·届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（09）】24.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－C.将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D.在25℃时，1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH【知识点】溶液中的离子浓度关系H3H6【答案解析】D解析：A、0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(NH4+)>c(CO32-)，故A错误；B、0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，根据物料守恒:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)，故B错误；C、根据电荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，故C错误；D、根据质子守恒，溶液中水电离产生的氢氧根离子浓度一定等于水电离产生的氢离子浓度，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，关键是理解并灵活应用电荷守恒、物料守恒、质子守恒。【化学卷·届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（09）】18.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A.水的电离程度始终增大B.c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)【知识点】酸碱混合时溶液定性判断H1H2H6【答案解析】D解析：A、向10mL浓度为0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度先增大，随着氨水浓度的增加水的电离被抑制，水的电离程度减小，故A错误；B、当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，c(NH4+)/c(NH3·H2O)变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数随着氨水的加入，c（OH-）逐渐增大，Kb不变，c(NH4+)/c(NH3·H2O)变小，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)始终减小，故B错误；C．n（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和逐渐减小，故C错误；D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，注意电荷守恒以及电离常数不随温度变化的灵活应用。【化学卷·届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（10）】14．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（ ）A．c(CO32—)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)【知识点】溶液中的离子浓度关系H3H6【答案解析】B解析：A、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-H++CO32-，NaHCO3