离子反应-电解质的电离PTT课件

为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？只是因为有水吗？人教版化学必修一第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时：电解质的电离电解质和非电解质01电离及电离方程式02实验1-2实验探究在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，分别接通电源，观察并记录现象。（播放演示实验）

灯泡不亮NaCl接通电键灯泡不亮H2O接通电键实验探究灯泡不亮NaCl接通电键灯泡不亮KNO3接通电键灯泡不亮H2O接通电键实验探究实验1-2物质的导电性样品干燥的KNO3固体干燥的NaCl固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液熔融NaCl和KNO3现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮不导电不导电不导电导电导电灯泡亮导电严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实脸装置不能测出。微提醒在水溶液中熔融状态下都能导电的电解质或在水溶液中和熔融状态下均不能导电的非电解质条件现象类别

共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物。

不同之处：

在水溶液中或熔融状态下能否导电是在水溶一、电解质、非电解质电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的猜想：氯化钠溶液及熔融氯化钠导电类比有自由移动的离子

金属导电是因为:

有自由移动的电子带电粒子包括：

电子、离子为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液及熔融NaCl却能够导电？样品干燥的KNO3固体干燥的NaCl固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液熔融NaCl和KNO3结论解释不导电不导电不导电无自由移动的离子无自由移动的离子无自由移动的离子导电导电导电有自由移动的离子有自由移动的离子有自由移动的离子以NaCl为例，熔融NaCl和NaCl溶液中均有自由移动的离子Cl﹣

Na＋氯化钠（NaCl）固体

----++++-++-+--++--+-++--++--++--+-Na+Cl-与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极带相反电荷的离子间的相互作用Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着离子不能自由移动干燥的NaCl固体不导电NaCl溶液

----++++-++-+--++--+-++--++-Na+Cl-H2O将NaCl固体加入水中----++++-++-+--++--+-++--++-在水分子的作用下将NaCl固体加入水中NaCl溶液

在水分子的作用下进入水中将NaCl固体加入水中Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面-+---+++-++-+--++--+-++--++-NaCl溶液

在水分子的作用下进入水中将NaCl固体加入水中Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子-+-+与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极

带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动当在NaCI溶液中插入电极并接通电源

带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动NaCl溶液能够导电NaCl溶液

当NaCl固体受热熔化离子的运动随温度升高而加快产生了能够自由移动的Na+和Cl-与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极NaCl在熔融状态能够导电克服了离子间的相互作用-+-+-+----++++-++-+--++--+-++--++-熔融NaCl以氯化钠（NaCl）为例NaCl在熔融状态能够导电干燥的NaCl固体不导电NaCl溶液能够导电电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程叫做电离二、电离导电原因：形成了自由移动的离子“湿手不要摸电器”NaCl主要成分湿手直接接触电源时容易发生触电事故的原因溶于水水NaCl溶液有自由移动的Cl﹣Na＋从而导电电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质既不是电解质也不是非电解质本质区别自身能否发生电离形成自由移动的离子如：CO2、SO2、NH3等的水溶液均能导电，但导电的离子是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO4、NH3·H2O电离出来的，而CO2、SO2、NH3本身不能电离,故它们都是非电解质。

利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。电解质概念的完善在水溶液或熔融态下自身能够发生电离形成自由移动离子而导电的化合物电解质酸碱大部分盐水活泼金属氧化物eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等eg：Na2O、MgO、CaO等电解质概念的完善根据电解质在水溶液里的电离程度电解质强电解质弱电解质定义:在水溶液中完全电离的电解质。常见物质：强酸、强碱、绝大多数盐定义:在水溶液中只能部分电离的电解质。常见物质：弱酸、弱碱、水在水溶液和熔融态下自身都不能发生电离形成自由移动离子而导电的化合物非电解质大部分非金属氧化物非酸性气态氢化物绝大多数有机物eg：CO2、SO3、NO等eg：CH4、酒精C2H5OH、蔗糖C6H12O6等eg：NH3

非电解质概念的完善判断电解质的方法：①看：物质类别是否属于化合物；②看：条件是不是在水溶液或熔融状态下导电；③看：化合物本身能不能发生电离。

（经验、物质类别）（1）电解质、非电解质都是化合物。

Cu是单质，K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态下（3）电解质导电必须是该电解质自身电离出自由移动的离子而导电，

不能是发生化学反应而生成的物质导电。如：CO2、SO2不是电解质（4）难溶于水的盐也是电解质。（5）酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物是电解质，蔗糖、酒精等有机物、CO2、SO2、NH3等是非电解质总结提升如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全电离，且在熔融状态下也能电离。1.铜、石墨和食盐水都能导电，所以它们是电解质。2.NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电。3.NH3、CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质。4.CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质。××××电解质、非电解质大前提应是化合物。电解质不一定能导电，导电的物质也不一定是电解质。如NaCl固体是电解质，但固态时不导电；金属导电，但不是电解质。电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，且熔融状态下也能电离，所以是电解质。小练习5.纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。电解质导电的条件是在水溶液或熔融状态下，两个条件具备一个即可。硫酸溶于水形成硫酸溶液可导电×小练习1.有下列物质:①NaOH固体；②铜丝；③HCl气体；④稀H2SO4；⑤CO2；⑥氨水；⑦Na2CO3粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融NaCl；⑩CuSO4·5H2O晶体。(1)上述状态下可导电的是

(填序号，下同)，溶于水和熔融状态下都能导电的是

。

(2)属于电解质的是

，属于非电解质的是

。②④⑥⑨①⑦⑨⑩①③⑦⑨⑩⑤⑧练习2、下列说法中，正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质练习盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，酒精溶液，Cu石墨、Cu等单质导电是由于有自由移动的电子；盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子；【3】下列物质中能导电的物质有哪些？为什么？像蔗糖、酒精等物质，本身就不具备离子，所以它们是不会导电的。NaCl固体中钠离子和氯离子按一定规则紧密排列，不能自由移动，不导电。1.意义：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。

NaCl=Na＋＋Cl－2.书写要求：a.左侧写化学式,右侧写离子符号b.要注意正确标注离子所带的电荷的“+”或“-”及其数目。c.要遵循质量守恒定律,即“=”两边原子种类、数目相同。d.要遵循电荷守恒,即“=”右边的正、负电荷的代数和为零,溶液呈电中性

Ba2＋＋2OH－三、电离方程式Ba(OH)2===__________

__。KNO3=K+

+

NO3-原子团不能拆开写电离H2SO4=HNO3=HCl=2H++SO42-H++NO3-H++Cl-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物从电离角度认识酸碱盐电离碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物KOH=Ba(OH)2=NaOH=K++OH-Ba2++2OH-Na++OH-Na2CO3=BaSO4=

CaCl2=NH4NO3=NO3-+NH4+2Na++CO32-Ba2++SO42-Ca2++2Cl-盐：电离时生成的阳离子是金属离子或或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物从电离角度认识酸碱盐电离

CH3COOH⇌CH3COO-+H+一、强酸、强碱、大部分盐：完全电离，用“=”酸碱盐电离方程式的书写二、弱酸：部分电离，用“⇌”符号

多元弱酸：分步电离

H2CO3⇌H++

HCO3-HCO3-⇌H++

CO32-三、弱碱：部分电离，用“⇌”符号

多元弱碱：一步电离

NH3·H2O⇌NH4++OH-Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-四、酸式盐：完全电离，用“=”符号

强酸的酸式盐：

弱酸的酸式盐：

电离方程式的书写电离方程式书写的注意事项1、符合客观事实：不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。4、质量守恒：即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。5、电荷守恒：即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。6、电离时弱酸的酸式酸根不可拆2、为简便起见，用离子符号表示水合离子。等号左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。3、固定原子团不能拆开写。C1．下列电离方程式正确的是（）A．MgSO4=Mg+2+SO4-B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++NO3-2.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。_______________________________(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2____________________________________________________________________________________________________________不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－3.下列物质________________________________________能导电？

________________________________________是电解质？

________________________________________是非电解质？(1)金属铜(2)碳棒(3)O2

(4)H2SO4

(5)液态HCl

(6)CH3COOH

(7)葡萄糖(8)固态NaCl

(9)CaCO3固体(10)CuSO4·5H2O

(11)熔融状态的KNO3

(12)KOH水溶液(13)酒精水溶液(14)盐酸(15)CaO

(16)CO2

(17)H2O

(18)NH3(1)、(2)、(11)、(12)、(14)、(17)(4)、(5)、(6)、(8)、(9)、(10)、(11)、(15)、(17)

(7)、(16)、(18)BC4．下面叙述正确的是________A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E.Cu能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质5.现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是