专题二酸碱盐(原卷版+解析)2

专题二酸碱盐[考点导航]酸的性质⭐⭐碱的性质⭐⭐盐的性质⭐⭐[例题1][酸的性质]小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①最终一定有锌固体剩余 B．实验②最终可能有氧化铜剩余 C．实验③所得溶液一定为无色 D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜[练习1]小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“﹣”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（）A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色 B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理 C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐 D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱[例题2][碱的性质]向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后发现有沉淀产生，过滤后得到滤液。有关滤液的成分，下列说法正确的有（）①滤液中可能含有HCl②滤液可能只含有1种溶质③取少量滤液于试管中，加入CuSO4溶液，无明显现象，则滤液一定含2种溶质④取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，则滤液中可能含有NaOHA．1个 B．2个 C．3个 D．4个[练习2]一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 B．加入ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应 C．m＞c﹣a D．生成Fe（OH）3的质量为（b﹣a）g[练习3]工业上常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，小明发现高浓度的氢氧化钠溶液吸收CO2的速率反而比低浓度要慢。是什么原因导致氢氧化钠溶液浓度过高时，吸收速率反而下降呢？小明查阅资料发现：①氢氧化钠溶液的浓度越大，粘性越强，液体不易流动；②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时会放热。小明想探究是否高浓度的氢氧化钠溶液，粘性增强，影响了反应的进行。实验使用如图的装置以及大烧杯、秒表、碎冰、蒸馏水、足量40%氢氧化钠溶液等实验器材和药品。（1）上述实验中，植物油的作用是。（2）请帮助小明完成实验设计方案：①检查装置的气密性；……[例题3][盐的性质]向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（）A．ab段对应的实验现象是有气泡生成 B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大[练习4]小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（）A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2 B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质 C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质 D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质[练习5]海水晒盐可获得食盐。但晒制的食盐中，除含泥沙外，还可能会含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。为确定其组成，小明进行了如图实验：（1）操作Ⅰ中需要用到玻璃棒，其作用是。（2）通过上述实验现象，该食盐中一定存在的杂质是。（3）若要进一步确定所有杂质的成分，还需要继续进行实验，写出后续实验操作Ⅱ及判断方法。

[猜押题专练]一．选择题（共11小题）1．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法错误的是（）A．b至c段有蓝色沉淀生成 B．a至d段硫酸钠质量不断增大 C．c至d段，溶液pH不断增大 D．c点比a点所含的溶质种类少2．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法符合反应事实的是（）A．在0a段发生3个化学反应 B．c点的沉淀是BaSO4 C．在bc段溶液中有3种溶质 D．m点的值是2.333．为研究石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后废液的成分，取废液的上层清液，逐滴加入碳酸钠溶液，观察到有气泡和沉淀产生。下列相关图像中可能正确的是（）A． B． C． D．4．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用如图的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度 D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度5．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。由此推断该固体中一定含有的离子是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣6．现有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀质量与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．滴至a点时，溶液中可能只有一个化学反应进行 B．滴至b点时，溶液中一定不含BaCl2 C．滴至b点时，溶液中的pH一定等于7 D．滴至c点时，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于77．如图所示，室温下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液，在这两杯水溶液中分别加入适量的锌粉和盐酸，均会使水溶液冒泡。若改变HCl和NaHCO3的浓度，使这两杯水溶液的pH值都增加，但其他实验条件皆不变，则分别加入锌粉和盐酸后，这两杯水溶液冒泡速率的改变情形，最可能为下列何者？（）A．两杯水溶液都变快 B．两杯水溶液都变慢 C．实验一：变快，实验二：变慢 D．实验一：变慢，实验二：变快8．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．a点时溶液中一定不存在Cu2+ B．b点时所加试剂一定是稀盐酸 C．c点时溶液中的溶质都是盐 D．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH9．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是（）A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C．比较a、b两点，说明等质量碳酸钙产生的CO2的质量，粉末状比块状多 D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快10．小乐在完成了图I所示的两个实验后，将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色。为确定混合废液中碱性物质的成分，她取了一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，根据反应现象得到如图II所示的图象。则混合废液中的碱性物质是（）A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢氧化钠、碳酸钠 D．氢氧化钙、碳酸钠11．通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（）A．NaOH、K2CO3 B．Ca（OH）2、Na2CO3 C．KOH、K2CO3 D．KOH、Na2CO3二．填空题（共2小题）12．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有个，写出其中有气泡产生的化学方程式。（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是（填离子符号）。13．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。（1）它们的水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”、“等于”）。（2）它们都能除去铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：。（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置，瓶口出现白雾的是。（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式。三．实验探究题（共1小题）14．某实验小组的同学为了探究稀盐酸与NaOH能否发生化学反应，设计了如下方案。【方案一】测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应（1）如图1，用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线，证明二者发生了化学反应。反应的化学方程式为。（2）下列说法中正确的是（填标号）。A.该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中B.a点溶液中所含溶质为NaOHC.b点到c点的变化过程中，都没有发生化学反应D.往c点溶液中加入Cu（OH）2，观察到无明显变化【方案二】借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应（3）小诚同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到的现象，证明二者发生了化学反应。（4）小华同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是。【方案三】利用图3实验证明二者发生化学反应（5）实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为。（6）图4为该反应过程的微观示意图，反应中数目减少的微粒是（填符号，下同），生成的新微粒是。四．解答题（共3小题）15．小乐利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（1）验证可溶性碱能与酸反应打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是。（2）验证可溶性碱能与CO2反应完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液与CO2反应的实验操作及现象。（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由。（4）小乐取44.4克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图示装置（夹持仪器省略）验证其化学式为Cu2（OH）2CO3。（已知：碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物）①装置丙的作用是。②实验前、后均需对装置甲、乙、丙进行称重；当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的N2，其目的是。③若碱式碳酸铜的化学式为Cu2（OH）2CO3，则装置乙将增重克。16．氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质很相似。现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钾溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，m、n是曲线上的点，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。请结合实验及关系图像进行分析，物质R为，原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比，瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图应该为图（填乙或丙）。17．现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量氯化钙和氯化镁等可溶性杂质的粗盐样品，实验室提纯流程如图，请认真分析各步骤的信息作答：（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、烧杯外，还需要用到的仪器有。（2）试剂X的名称是。（3）蒸发过程中，观察到时，就可熄灭酒精灯。专题二酸碱盐[考点导航]酸的性质⭐⭐碱的性质⭐⭐盐的性质⭐⭐[例题1][酸的性质]小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①最终一定有锌固体剩余 B．实验②最终可能有氧化铜剩余 C．实验③所得溶液一定为无色 D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜【解答】解：A、装置烧杯内只有红色固体，是因为实验①最终一定有锌固体剩余，剩余的锌和②中的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该选项说法正确；B、实验②最终不可能有氧化铜剩余，是因为①中稀硫酸完全反应，②中如果稀硫酸完全反应，则③中一定含有黑色固体，该选项说法不正确；C、实验③所得溶液不一定为无色，例如锌和硫酸铜反应时锌不足，则溶液中含有硫酸铜，显蓝色，该选项说法不正确；D、实验③所得溶液一定含有硫酸锌，不一定含有硫酸铜，例如锌恰好和硫酸铜完全反应时，该选项说法不正确。故选：A。[练习1]小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“﹣”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（）A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色 B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理 C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐 D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱【解答】解：A、A是铁，A与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色，故A正确；B、B是金属氧化物，生成的A会与稀硫酸反应，所以A可以是铁等活泼金属，B转化为A可能是工业炼铁的原理，故B正确；C、C溶液呈碱性，D可能是盐碳酸钠，可能是碱氢氧化钙，D是碳酸钠，C就是氢氧化钙，D是氢氧化钙，C就是碳酸钠，故C错误；D、D与稀硫酸反应产生二氧化碳，所以D是碳酸盐，C只能是碱，故D正确。故选：C。[例题2][碱的性质]向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后发现有沉淀产生，过滤后得到滤液。有关滤液的成分，下列说法正确的有（）①滤液中可能含有HCl②滤液可能只含有1种溶质③取少量滤液于试管中，加入CuSO4溶液，无明显现象，则滤液一定含2种溶质④取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，则滤液中可能含有NaOHA．1个 B．2个 C．3个 D．4个【解答】解：向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。充分反应后发现有沉淀产生，说明发生了氢氧化钠与氯化镁的反应，但无法确定反应的程度，可能是恰好污染反应，可能是氢氧化钠溶液有剩余，也可能是氯化镁溶液有剩余。①向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。充分反应后发现有沉淀产生，说明发生了氢氧化钠与氯化镁的反应，滤液中不可能含有HCl，故说法错误。②若氢氧化钠溶液和氯化镁溶液恰好完全反应，滤液可能只含有氯化钠1种溶质，故说法正确。③取少量滤液于试管中，加入CuSO4溶液，无明显现象，说明滤液中一定不含氢氧化钠，不能说明滤液一定含2种溶质，可能是恰好完全反应，滤液只含有氯化钠1种溶质，故说法错误。④取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，说明滤液中不含氯化镁，则滤液中可能含有NaOH，故说法正确。故说法正确的有2个。故选：B。[练习2]一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 B．加入ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应 C．m＞c﹣a D．生成Fe（OH）3的质量为（b﹣a）g【解答】解：A、M点时，氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，P点以后溶液质量不变，说明P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，该选项说法正确；B、加入ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应，该选项说法正确；C、根据题意有：m+a＝c+m（氢氧化铁），m＞c﹣a，该选项说法正确；D、生成Fe（OH）3的质量为：mg+ag﹣cg＝（b+a﹣c）g，该选项说法不正确。故选：D。[练习3]工业上常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，小明发现高浓度的氢氧化钠溶液吸收CO2的速率反而比低浓度要慢。是什么原因导致氢氧化钠溶液浓度过高时，吸收速率反而下降呢？小明查阅资料发现：①氢氧化钠溶液的浓度越大，粘性越强，液体不易流动；②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时会放热。小明想探究是否高浓度的氢氧化钠溶液，粘性增强，影响了反应的进行。实验使用如图的装置以及大烧杯、秒表、碎冰、蒸馏水、足量40%氢氧化钠溶液等实验器材和药品。（1）上述实验中，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水。（2）请帮助小明完成实验设计方案：①检查装置的气密性；……【解答】解：（1）上述实验中，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水。故填：防止二氧化碳溶于水。（2）实验方案：实验步骤：1、检查装置的气密性后把锥形瓶浸在冰水混合物中；2、匀速鼓入二氧化碳；3、记录60s内量筒中收集的水的体积；4、把锥形瓶中换成稀释的20%的氢氧化钠溶液；5、匀速鼓入二氧化碳；6、记录60s内量筒中收集的水的体积；实验现象：3中收集的水的体积比6多；实验结论：高浓度的氢氧化钠溶液吸收CO2的速率反而比低浓度要慢。故答案为：实验步骤：1、检查装置的气密性后把锥形瓶浸在冰水混合物中；2、匀速鼓入二氧化碳；3、记录60s内量筒中收集的水的体积；4、把锥形瓶中换成稀释的20%的氢氧化钠溶液；5、匀速鼓入二氧化碳；6、记录60s内量筒中收集的水的体积；实验现象：3中收集的水的体积比6多；实验结论：高浓度的氢氧化钠溶液吸收CO2的速率反而比低浓度要慢。[例题3][盐的性质]向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（）A．ab段对应的实验现象是有气泡生成 B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成 C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大 D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大【解答】解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A正确；B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B正确；C、从a点到c点，先是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，再是碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以溶液中NaCl的质量逐渐增大，故C正确；D、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故D错误。故选：D。[练习4]小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（）A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2 B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质 C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质 D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质【解答】解：观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量；A、甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，该选项说法正确；B、乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠，该选项说法不正确；C、最终，废液缸中一定含碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl、不一定含有CaCl2，该选项说法不正确；D、最终，废液缸中一定含NaCl、不一定含有Na2CO3，该选项说法不正确。故选：A。[练习5]海水晒盐可获得食盐。但晒制的食盐中，除含泥沙外，还可能会含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。为确定其组成，小明进行了如图实验：（1）操作Ⅰ中需要用到玻璃棒，其作用是引流。（2）通过上述实验现象，该食盐中一定存在的杂质是氯化镁。（3）若要进一步确定所有杂质的成分，还需要继续进行实验，写出后续实验操作Ⅱ及判断方法逐滴加入过量的稀硝酸，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明杂质中含有硫酸钠。【解答】解：（1）操作Ⅰ（过滤）中需要用到玻璃棒，其作用是引流。故填：引流。（2）加入氢氧化钠，产生白色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，说明该食盐中一定存在的杂质是氯化镁。故填：氯化镁。（3）实验操作Ⅱ及判断方法：逐滴加入过量的稀硝酸（把碳酸钠转化成硝酸钠），再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，说明杂质中含有硫酸钠。故填：逐滴加入过量的稀硝酸，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明杂质中含有硫酸钠。

[猜押题专练]一．选择题（共11小题）1．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法错误的是（）A．b至c段有蓝色沉淀生成 B．a至d段硫酸钠质量不断增大 C．c至d段，溶液pH不断增大 D．c点比a点所含的溶质种类少【解答】解：A、a至b段，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，b至c段，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，该选项说法正确；B、a至b段，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，硫酸钠质量不断增大，b﹣c段，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液质量减小，硫酸钠质量不断增大，c点反应结束，c点以后，硫酸钠质量不再变化，该选项说法不正确；C、c至d段，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液碱性增强，pH不断增大，该选项说法正确；D、a点溶质有硫酸和硫酸铜，c点溶质是硫酸钠，该选项说法正确。故选：B。2．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法符合反应事实的是（）A．在0a段发生3个化学反应 B．c点的沉淀是BaSO4 C．在bc段溶液中有3种溶质 D．m点的值是2.33【解答】解：碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以A、0a段发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，故A错误；B、c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故B错误；C、在b﹣c段是碳酸钡沉淀和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，溶液中有2种溶质，故C错误；D、设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x.BaCO3﹣﹣﹣CO2，19744x0.88g19744x＝3.94g所以m＝6.27g﹣3.94g＝2.33g，故D正确。故选：D。3．为研究石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后废液的成分，取废液的上层清液，逐滴加入碳酸钠溶液，观察到有气泡和沉淀产生。下列相关图像中可能正确的是（）A． B． C． D．【解答】解：A.盐酸先和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故图像错误；B、盐酸先和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故图像错误；C、盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，每106份质量的碳酸钠反应生成44份质量的二氧化碳，所以溶液的质量增加量是106﹣44＝62和碳酸钠溶液中溶剂的质量，碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，每106份质量的碳酸钠反应生成100份质量的碳酸钙，所以溶液的质量增加量是106﹣100＝6和碳酸钠溶液中溶剂的质量，前者比后者增加幅度大，故图像正确；D、盐酸先和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液的酸性减弱，恰好完全反应后pH＝7，碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此反应过程中溶波的pH一直等于7，继续加入碳酸钠溶液，pH大于7，故图像错误。故选：C。4．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用如图的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度 D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，故选项说法错误。B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故选项说法正确。C、向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发掉，故选项说法错误。D、溶解过程需要进行搅拌，搅拌只能加快溶解的速度，不会改变物质的溶解度，故选项说法错误。故选：B。5．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。由此推断该固体中一定含有的离子是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣【解答】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。故选：A。6．现有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀质量与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．滴至a点时，溶液中可能只有一个化学反应进行 B．滴至b点时，溶液中一定不含BaCl2 C．滴至b点时，溶液中的pH一定等于7 D．滴至c点时，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7【解答】解：A、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应同时发生，若滴至a点前，氢氧化钠已反应完，则a点时溶液中只有氯化钡与稀硫酸的反应，故选项说法正确。B、滴至b点时，生成的沉淀质量最多，此后继续滴加稀硫酸，沉淀质量不再增加，说明此时溶液中一定不含BaCl2，故选项说法正确。C、b点及b点以后，氯化钡已经完全反应，因溶液的氢氧化钠的质量不确定，若在b点前已经消耗完，则b点及b点以后溶液显酸性；若b点时氢氧化钠恰好完全反应，则b点溶液显中性；若b点时氢氧化钠溶液有剩余，则b点溶液显碱性；滴至b点时，溶液中的pH不一定等于7，故选项说法错误。D、根据C选项的分析，同理，继续滴至c点时，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7，故选项说法正确。故选：C。7．如图所示，室温下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液，在这两杯水溶液中分别加入适量的锌粉和盐酸，均会使水溶液冒泡。若改变HCl和NaHCO3的浓度，使这两杯水溶液的pH值都增加，但其他实验条件皆不变，则分别加入锌粉和盐酸后，这两杯水溶液冒泡速率的改变情形，最可能为下列何者？（）A．两杯水溶液都变快 B．两杯水溶液都变慢 C．实验一：变快，实验二：变慢 D．实验一：变慢，实验二：变快【解答】解：实验一：溶液pH增大，说明盐酸浓度减小，酸性减弱，反应速率变慢；实验二：溶液pH增大，说明碳酸氢钠溶液浓度增大，碱性增强，反应速率变快。故选：D。8．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．a点时溶液中一定不存在Cu2+ B．b点时所加试剂一定是稀盐酸 C．c点时溶液中的溶质都是盐 D．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH【解答】解：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。A、向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，滴加稀盐酸后沉淀的质量立即开始减少，由于硫酸铜不与稀盐酸反应，可能是硫酸铜有剩余，无法确定a点时溶液中是否存在Cu2+，溶液可能存在Cu2+，故选项说法错误。B、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故选项说法正确。C、c点时，盐酸和氢氧化铜恰好完全反应，所以溶液中的溶质都是盐，故选项说法正确。D、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，滴加稀盐酸后沉淀的质量立即开始减少，此时溶液中不存在NaOH，故选项说法正确。故选：A。9．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是（）A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C．比较a、b两点，说明等质量碳酸钙产生的CO2的质量，粉末状比块状多 D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快【解答】解：A、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故选项说法错误。B、b点之后气压继续增大，b点表示碳酸钙与盐酸反应没有停止，故选项说法错误。C、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，即相同的时间内，粉末状的碳酸钙产生的二氧化碳多，故选项说法错误。D、对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故选项说法正确。故选：D。10．小乐在完成了图I所示的两个实验后，将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色。为确定混合废液中碱性物质的成分，她取了一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，根据反应现象得到如图II所示的图象。则混合废液中的碱性物质是（）A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢氧化钠、碳酸钠 D．氢氧化钙、碳酸钠【解答】解：将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色，说明稀盐酸完全反应，取一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，一段时间后产生气体，说明盐酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，说明混合废液中的碱性物质是氢氧化钠和碳酸钠。故选：C。11．通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为（）A．NaOH、K2CO3 B．Ca（OH）2、Na2CO3 C．KOH、K2CO3 D．KOH、Na2CO3【解答】解：A、先加氢氧化钠可以将镁离子生成沉淀，然后加碳酸钾，将钙离子沉淀的同时会生成氯化钾，氯化钾是新的杂质，加稀盐酸无法除去，故A错误；B、先加氢氧化钙，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钙可以将镁离子沉淀，过量的钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故B正确；C、先加氢氧化钾，镁离子用氢氧根离子沉淀，同时生成氯化钾引入钾离子杂质，再加碳酸钾，利用碳酸根与钙离子沉淀，同时生成氯化钾，两次生成的氯化钾引入新的杂质钾离子，无法将其除去，故C选项错误；D、先加氢氧化钾，镁离子用氢氧根离子沉淀，同时生成氯化钾引入钾离子杂质，再加碳酸钠时无法将钾离子除去，故D错误。故选：B。二．填空题（共2小题）12．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个，写出其中有气泡产生的化学方程式Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是BaSO4（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是H+、Na+、Cl﹣（填离子符号）。【解答】解：（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个。碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，产生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸钡，其化学式为BaSO4。由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸或硫酸，一定不含碳酸根离子、氢氧根离子，无色滤液中一定含有的离子是氢离子、钠离子、氯离子，其离子符号为H+、Na+、Cl﹣。故答案为：（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）BaSO4；H+、Na+、Cl﹣。13．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。（1）它们的水溶液的pH都小于7（填“大于”、“小于”、“等于”）。（2）它们都能除去铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置，瓶口出现白雾的是浓盐酸。（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。【解答】解：（1）酸的水溶液显酸性，pH值小于7；（2）盐酸、硫酸都可与氧化铁反应，分别生成氯化铁和硫酸铁溶液，所以会观察到铁锈逐渐消失，溶液显黄色，盐酸与铁锈反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开瓶塞会看到有白雾产生，而浓硫酸没有挥发性，没有白雾生成；（4）依据复分解反应的发生条件可知硫酸转变为盐酸可以是硫酸与氯化钡的反应，其化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；故答案为：（1）小于；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）浓盐酸；（4）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．三．实验探究题（共1小题）14．某实验小组的同学为了探究稀盐酸与NaOH能否发生化学反应，设计了如下方案。【方案一】测定溶液pH的变化证明二者发生化学反应（1）如图1，用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线，证明二者发生了化学反应。反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（2）下列说法中正确的是AC（填标号）。A.该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中B.a点溶液中所含溶质为NaOHC.b点到c点的变化过程中，都没有发生化学反应D.往c点溶液中加入Cu（OH）2，观察到无明显变化【方案二】借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应（3）小诚同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动的现象，证明二者发生了化学反应。（4）小华同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动。【方案三】利用图3实验证明二者发生化学反应（5）实验过程中均无明显现象，则步骤Ⅱ中所加试剂为无色酚酞试液（或硫酸铜溶液）。（6）图4为该反应过程的微观示意图，反应中数目减少的微粒是H+、OH﹣（填符号，下同），生成的新微粒是H2O。【解答】解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）A.由图1可知，溶液的pH由大于7到等于7，最后到小于7，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，选项说法正确；B.a点溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，则溶液中所含溶质为NaCl、NaOH，选项说法错误；C.从b点到c点的变化过程中，没有新物质生成，所以没有发生化学反应，选项说法正确；D.c点所示溶液的pH小于7，显酸性，其中的溶质是氯化钠和HCl，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以往c点溶液中加入Cu（OH）2，会观察到蓝色固体消失，溶液变成蓝色，选项说法错误。故选：AC；（3）小诚同学在不使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动，证明二者发生了化学反应；故填：红墨水向右移动；（4）氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动，所以此方法不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应；故填：氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动；（5）分析整个实验过程步骤Ⅰ加入了过量的稀盐酸，如果发生了反应，溶液中就不存在氢氧化钠溶液，可以加入无色酚酞试液（或硫酸铜溶液），若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），说明反应发生了；故填：无色酚酞试液（或硫酸铜溶液）；（6）根据图4可以看出，反应中数目减少的离子是H+、OH﹣，生成的新微粒是H2O；故填：H+、OH﹣；H2O。四．解答题（共3小题）15．小乐利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（1）验证可溶性碱能与酸反应打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是溶液由红色变成无色。（2）验证可溶性碱能与CO2反应完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液与CO2反应的实验操作及现象打开弹簧夹，甲中的液体流入乙中，乙中液体变浑浊。（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明