3科学探究实验技能3.8物质除杂与净化卷二(原卷版+解析)

中考科学教师题库--科学探究与实验3科学探究实验技能3.8物质除杂与净化卷二一、单选题1.

下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（）选项物质杂质除杂药品或方法ACaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤BCaOCaCO3适量稀盐酸CN2O2灼热的钢网DCOCO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸A.

A

B.

B

C.

C

D.

D2.

已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、H2四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小．则下列判断正确的是（）A.

一定混有HCl

B.

一定混有CO

C.

一定混有CO2

D.

一定混有H23.

下列实验方案不能达到目的是（）A.

用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2

B.

用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒

C.

用点燃的方法除去CO2中的CO

D.

用水鉴别NH4NO3和NaOH固体4.

下列实验方案合理的是（）选项实验目的所用试剂或方法A实验室制取CO2块状大理石与稀硫酸B鉴别硬水和软水观察液体是否浑浊C鉴别H2O、KCl溶液AgNO3溶液D除去CO2中少量的CO通入O2，点燃A.

A

B.

B

C.

C

D.

D5.

下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（）序号物

质选用试剂操

作ACO2（HCl）NaOH溶液洗气BCaO（CaCO3）H2O加入足量的水，充分溶解，过滤CKNO3溶液（K2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止DNaCl溶液（CaCl2）①Na2CO3溶液②稀盐酸先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②A.

A

B.

B

C.

C

D.

D6.

实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（）A.

实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水

B.

用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2

C.

加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸

D.

用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸7.

除去下表中各物质混有的少量杂质，所选用的试剂、操作均正确的是（）选项物质杂质试剂与操作AKClMnO2溶解、过滤、洗涤、干燥BCOCO2通过灼热的氧化铜CCaOCaCO3加盐酸到不再有气泡产生DO2H2O通过盛有浓硫酸的洗气瓶A.

A

B.

B

C.

C

D.

D8.下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是(

)选项主要成分所含的杂质“高效试剂”AHNO3H2SO4Ba(NO3)2BNaOHCa(OH)2Na2CO3CCuOFeHClDMgCl2MgSO4BaCl2A.

A

B.

B

C.

C

D.

D9.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，小科同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重3.6g，装置④增重4.4g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是（

）A.

一定没有二氧化碳

B.

可能是甲烷和氢气

C.

可能只有甲烷

D.

可能是氢气和一氧化碳10.

下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（）A.

除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤

B.

用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液

C.

要除去CO2气体中的少量HCl气体，可将其通过足量的NaOH溶液

D.

不加任何试剂即可鉴别KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液11.

下列除去少量杂质的方法正确的是（）​A.

Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤

B.

Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤

C.

Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤

D.

CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤12.

下表列出了几种物质中含有少量杂质以及除去杂质的方法，其中不正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A氧气水将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶B氧化钙碳酸钙加水溶解，过滤C铜氧化铜加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D氯化亚铁溶液氯化铜加过量的铁粉，过滤A.

A

B.

B

C.

C

D.

D13.

下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法AO2CO点燃混合气体BNaOHNaCl加入适量的稀盐酸CCuOCu在纯氢气流中加热DH2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶A.

A

B.

B

C.

C

D.

D14.

除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法错误的是（）​A.

MnO2（KCl）：加水过滤

B.

N2（O2）：通过灼热的铜网

C.

CaO（CaCO3）：高温煅烧

D.

NH3（H2O）：用浓硫酸洗气15.

下列关于物质检验和区分的方法不正确的是（）A.

用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3

B.

用燃着的木条检验O2、CH4、CO2

C.

用与熟石灰研磨区分CO（NH2）2、NH4Cl、（NH4）2SO4

D.

用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液16.下列实验方案设计中，正确的是(

)A.

除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入过量的CaCl2溶液，过滤后再蒸发结晶

B.

检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾

C.

实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化

D.

实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集17.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（

）选项物质杂质试剂或方法ANaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发BNaCl溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再产生气泡CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液、过滤DCO2CO通过灼热的氧化铜A.

A

B.

B

C.

C

D.

D18.

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）物质杂质试剂操作AFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶BCO2H2O氢氧化钠干燥CNaCl溶液Na2SO4适量Ba（NO3）2溶液过滤D铜粉CuO过量稀盐酸过滤A.

A

B.

B

C.

C

D.

D19.

下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，错误的是（）A.

N2（O2）﹣﹣通入足量的灼热铜网

B.

Ca（OH）2（CaO）﹣﹣加入适量稀盐酸

C.

MnO2粉末（KCl）﹣﹣溶解、过滤、洗涤、干燥

D.

H2（水蒸气）﹣﹣通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶20.按下图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是(

)A.

氢气和水蒸气

B.

氢气和二氧化碳

C.

一氧化碳和氢气

D.

一氧化碳和水蒸气二、填空题21.下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的________溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤①中反应的化学方程式是________，滤液B中一定含有的溶质是________；步骤②中加入的甲溶液是________（填化学式）溶液。22.无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图：回答下列问题：（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是________。（2）加入BaCl2溶液的主要作用是________。（3）滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有________(填化学式)。

（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是________(填化学式)。23.海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。（1）海水中含量最高的盐是________。（2）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有________。（3）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl224.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是________

。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的________（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中________。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、________（填化学式）。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________

。25.下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的

溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤①中反应的化学方程式是

，滤液B中一定含有的溶质是

；步骤②中加入的甲溶液是

（填化学式）溶液。三、实验探究题26.

小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑（2）SO2可使品红溶液的红色褪去【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．（1）请帮助小明完成下表：实验现象A中生成气体成分B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验实验一98%________

不褪色无爆鸣声只有SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声________

实验三25%________

不褪色________

只有H2【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．（2）【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式________

，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式________

．（2）实验一中C装置的作用是________

．【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下原因________

，该导管所起的作用是________

．27.

“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）．俗称固体双氧水．某兴趣小组对其进行以下探究：【实验探究一】过碳酸钠的性质探究（1）取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有________

（填化学式）生成．（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成．写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式________

．结论：过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质．【实验探究二】“鱼浮灵”样品的组成测定利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数．“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气．（3）实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2．实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是________

．（4）装置B的作用________

（填字母代号）．a．除去气体中水蒸气

b．便于观察和控制气流速度（5）若没有装置E，会导致x：y的值________

（填“偏大”或“偏小”）．（6）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为________

%（计算结果精确到0.1%）；属于________

（填“一等品”或“合格品”）；x：y=________

．28.

同学们用高锰酸钾制氧气．制取结束清洗仪器．发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体．（1）问题一：黑色固体是什么？【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解．进行分析判断．判断依据不是KMNO4KMNO4能溶于水形成紫红色溶液不是________

（填化学式）冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水是MnO2其他实验用过MnO2，知道它是不溶于水的黑色固体【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体．证明上述判断正确．加入的液体是________

．（2）问题二：用什么洗掉MnO2？【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是________

．这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为________

，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应．【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化．【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同．MnO2有什么化学性质，用什么试剂清洗呢？同学们请教老师后决定用草酸（H2C2O4）溶液试一试．【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡．（3）问题三：生产了什么气体？【交流讨论】化学变化过程中元素不变，因为________

，所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等．【实验验证】经检验，产生的气体是CO2，检验CO2气体的操作和现象是：________

．【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先________

，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗．29.小乐利用干燥的H2和CO混合气体，以及下图所示装置进行如下实验。（1）实验一：验证H2和CO的还原性①装置的正确连接顺序是________（按顺序书写字母，且每套装置限用一次）：能证明:具有还原性的实验现象是________。②有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，也有可能是CO或H2；因此提出CO和H2在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。小乐认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是________。（2）实验二：定量分析混合气体中由和CO的质量比小乐在实验前后对B、C装置（硬质玻璃管和内部药品）进行了质量的测定，假设B、C装置中反应完全，则H2和CO的质量比为________装置实验前实验后B100.8g102.6gC65.6g62.4g30.

某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2mL10%的CuSO4溶液，再往甲试管中加入5mL、乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成．（1）【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：________

，那么浅绿色沉淀是什么呢？【查阅资料】（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解．（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它们的相对分子质量分别为：258、356、454．（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色．【实验探究】该小组对碱式铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．（2）【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色：证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中________

，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2．（3）【实验反思】（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液________

（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是________（填“控制变量法”或“对比观察法”）．（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：________

．（4）【拓展延伸】（1）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：________

．（2）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为________

．31.某气体可能由CO、CO2、H2、HCl中的一种或几种组成。为研究其组成，某兴趣小组的同学按如图装置进行实验（有些固定装置已经省去）。请回答：（1）若该气体中含有H2，则能观察到的实验现象是________

；（2）按上述装置进行实验，观察到A处没有明显现象，据此现象，你能确定气体中CO2的存在吗？若能，请说明理由。若不能；请你在不影响其他气体检验的前提下，对上述装置提出一个简单的改进方案，使实验能确定CO2是否存在。________

32.为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：根据流程图回答：（1）沉淀B化学式是________，试剂甲是________，滤液C中溶质成分有________。（2）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加足量的________，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为________。（3）为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们提出了如下两个数据测定方案。方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。请你判断：上述所选称量数据不合理的是________（填：“方案1”或“方案2”）。理由是________。33.

实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末．反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理．【查阅资料】①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe②几种物质的性质

物质性质

Fe

Fe2O3

FeO

Fe3O4

颜色

黑色

红色

黑色

黑色

能否被磁铁吸引

能

不能

不能

能③已知反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈棕黄色（1）【实验探究】（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和

（填化学式）．（2）黑色固体粉末的成分是什么？猜想Ⅰ：全部为Fe猜想Ⅱ：全部为Fe3O4猜想Ⅲ：

（填化学式）将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：①有无色气体产生，证明该固体中一定含有

（填化学式）．②溶液呈棕黄色由上述实验现象，得出上述猜想

正确．（2）【评价与反思】装置中澄清石灰水的作用是

．若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果

．34.下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物。【查阅资料】⑴该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：名称分子式颜色、状态溶解性熔点（℃）密度（g/cm3）草酸H2C2O4—易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O4·2H2O无色晶体—101.51.650⑵白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色【作出猜想】第一种：草酸分解产物CO2和H2

第二种：草酸分解产物CO2、CO和H2O

第三种：草酸分解产物CO2、CO和H2【设训实验】【实验操作】甲同学按其设计的实验装置(如图一)实验时观察到澄清的石灰水变浑浊，乙同学按图二的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊，且无水CuSO4变蓝。若产物中有CO，则图一中玻璃尖嘴处用火柴点燃观察到的实验现象是________。【得出结论】若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式________。【反思评价】乙认为甲蹬计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜，草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。①请你谈谈图二装置比较图一装置的优点(写出一点)________。②利用图二设计的装置证明产物中没有H2的方法是：________35.

人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？[查阅资料]Ⅰ．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；Ⅱ．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．[实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成________色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）小芳同学根据蚁酸中含有________

元素，推测出一种生成物是水；（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是________

；他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置．②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ________（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则：③实验时装置B的作用是________

；④实验时装置C中的现象是________；⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为________

；[讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是________；[拓展延伸]当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是________

．A．苏打水

B．肥皂水

C．食醋

D．氨水．36.

某研究小组发现，维C泡腾片（主要成分如图所示）溶于水，有许多气泡产生，小组同学对该气体的成分进行了如下探究：

（1）【猜想与假设】卓玛说：该气体可能是O2、H2、SO2、CO、CO2．扎西说：不可能有SO2，因为________

．德吉说：不可能有H2和CO，从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO________

．讨论后，小组同学认为该气体可能有O2、CO2中的一种或两种．（2）【进行实验】实验编号实验操作实验现象①将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有________

，写出该反应的化学方程式：________

．（2）由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是________

．（3）【拓展延伸】向维C泡沸片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显________

性．37.某研究学习小组的同学利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行试验（操作规范），测定水中氢、氧元素的质量比．（1）装置A中发生的化学方程式为

．（2）实验时，先使A中反应一段时间，再加热氧化铜，目的是：

．（3）试验测得：①装置C的玻璃棒和其中固体的总质量在反应前为29.4g，反应后27.8g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应为32.2g，反应后为34.0g；用实验数据表示水中H、O元素的质量比为（要求写计算式，不要求结果）

．（4）装置B的作用体现了浓硫酸有

性，若没有装置B所测得的氢、氧元素的质量比

（不变、偏高、偏低）．38.

实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体．我们知道二氧化碳能与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水反应是否也能生成酸呢？某实验小组对此进行探究．作出猜想】．【查阅资料】①二氧化硫不与浓硫酸反应；②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水．【设计实验】一、验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；二、验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；三、验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．实验装置和药品如图：（1）写出带标号仪器的名称：a________，b________．（2）实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明________

．（3）装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红．此现象说明________

，此过程中反应的化学方程式为________

．（4）装置E的作用是________

．【实验结论】根据以上实验操作和现象，原猜想________（填“成立”或“不成立”）．【反思与拓展】是不是所有的非金属氧化物都能与H2O反应，生成相应的酸？________（填“是”或“不是”）．39.春节期间台州有一男孩将点燃的鞭炮扔进排污井内，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤。针对这起事件某校科学兴趣小组的同学对排污井内的气体成分进行了如下探究：【提出问题】排污井内气体（除N2和O2外）的主要成分是什么？【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等。【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体成分（除N2和O2外）猜想如下：猜想Ⅰ：有CO2、CH4

猜想Ⅱ：有CO、CH4猜想Ⅲ：有CO、CO2

猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究。【问题讨论】（1）装置A出现浑浊．证明猜想________不正确．（2）小明通过装置C处________的现象，证明猜想Ⅲ不成立．小芳对此提出了异议，小芳认为要在B和C之间的位置，再增加一个图中________（填“D”或“E”）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立．（3）为了进一步确认气体中是否含有CO，小明将装置C处气体完全燃烧后的全部产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想________成立．（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是________．40.某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．（1）【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水．【实验验证】①如图1，用干燥的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，观察到________，证明有水生成．②用内壁涂有澄清石灰水的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为________．③实验中小明观察到一个意外现象，锥形瓶内壁上有少量黑色物质．（2）【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的________，由此他们猜想还可能生成一氧化碳，为验证猜想，他们设计了如图2所示的实验．（3）【实验验证】①实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，其目的是________②将a端插入蜡烛的焰心．③用酒精灯加热b端的糊状物，一端时间后，观察到________，证明猜想成立，b处发生的反应是________（请用化学方程式表示）．④为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是________．（4）【拓展应用】由本实验小明联想到含碳元素的燃料不充分浪费资源，且污染空气为使燃料充分燃烧，应采取的措施是________（答一条）．中考科学教师题库--科学探究与实验3科学探究实验技能3.8物质除杂与净化卷二解析版一、单选题1.

下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（）选项物质杂质除杂药品或方法ACaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤BCaOCaCO3适量稀盐酸CN2O2灼热的钢网DCOCO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】解：A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸具有干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；故选：B．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．2.

已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、H2四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小．则下列判断正确的是（）A.

一定混有HCl

B.

一定混有CO

C.

一定混有CO2

D.

一定混有H2【答案】D【解析】碳酸氢钠能够和氯化氢反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能够和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，氧化铜能够和一氧化碳、氢气反应分别产生二氧化碳和水；先把气体通过饱和碳酸氢钠溶液，气体体积不变，消耗氯化氢和产生二氧化碳的体积相同，因此无法确定氯化氢是否存在；再通过氢氧化钠溶液，气体体积减小，说明吸收了二氧化碳，但二氧化碳可能来自氯化氢反应产生的二氧化碳，也可能是原有的，因此无法确定二氧化碳的存在；通过氧化铜，气体体积变小，说明是氢气反应产生水，使体积变小．故选：D．3.

下列实验方案不能达到目的是（）A.

用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2

B.

用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒

C.

用点燃的方法除去CO2中的CO

D.

用水鉴别NH4NO3和NaOH固体【答案】C【解析】解：A、Na2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的；B、羊毛绒的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧产生特殊气味，可用燃烧法区别涤纶和羊毛绒，故选项实验方案能达到目的；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到目的；D、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，可用水鉴别NH4NO3和NaOH，故选项实验方案能达到目的；故选：C．A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；B、羊毛绒的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；D、根据硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断．4.

下列实验方案合理的是（）选项实验目的所用试剂或方法A实验室制取CO2块状大理石与稀硫酸B鉴别硬水和软水观察液体是否浑浊C鉴别H2O、KCl溶液AgNO3溶液D除去CO2中少量的CO通入O2，点燃A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】解：A、大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用于实验室制取CO2，故选项实验方案不合理；B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，与是否浑浊无关，观察是否浑浊无法进行判断，故选项实验方案不合理；C、氯化钾会和硝酸银反应产生氯化银沉淀，而水和硝酸银混合无明显现象，因此可以鉴别，故选项实验方案合理；D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，不能将其点燃，所以不能用通入氧气，点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，故选项实验方案不合理；故选：C．A、根据大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，进行分析判断；B、硬水和软水的区别在于所含的可溶性的钙镁离子的多少，与是否浑浊无关；C、根据氯化钾会和硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；D、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，不能将其点燃进行解答．5.

下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（）序号物

质选用试剂操

作ACO2（HCl）NaOH溶液洗气BCaO（CaCO3）H2O加入足量的水，充分溶解，过滤CKNO3溶液（K2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止DNaCl溶液（CaCl2）①Na2CO3溶液②稀盐酸先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、CaCl2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤；过量的碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再向滤液中加入适量稀盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；故选：D．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．6.

实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（）A.

实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水

B.

用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2

C.

加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸

D.

用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸【答案】A【解析】根据题意，实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来．A、实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水，是利用了加热蒸发的方法，使水不断挥发，冷凝得到蒸馏水，是利用了将有用物质提取出来的原理；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，是利用了将杂质除去的原理；C、盐酸具有挥发性，加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，是利用了将杂质除去的原理；D、盐酸能与过量的石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，是利用了将杂质除去的原理；故A选项除杂方法与后者的思路一致．故选：A．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．7.

除去下表中各物质混有的少量杂质，所选用的试剂、操作均正确的是（）选项物质杂质试剂与操作AKClMnO2溶解、过滤、洗涤、干燥BCOCO2通过灼热的氧化铜CCaOCaCO3加盐酸到不再有气泡产生DO2H2O通过盛有浓硫酸的洗气瓶A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；故选：D．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．8.下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是(

)选项主要成分所含的杂质“高效试剂”AHNO3H2SO4Ba(NO3)2BNaOHCa(OH)2Na2CO3CCuOFeHClDMgCl2MgSO4BaCl2A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”。要除杂时特别注意，不能重新带入新的物质。要熟知酸、碱、盐、金属之间的相互转化。

Ａ、Ba(NO3)2与H2SO4反应，虽然能产生沉淀同时也生成HNO3，但无法控制Ba(NO3)2

的量，故可能还是会带入新物质Ba(NO3)2，故不符合题意；

Ｂ、Na2CO3与Ca(OH)2反应，虽然能产生沉淀同时也生成NaOH，但无法控制Na2CO3的量，故可能还是会带入新物质Na2CO3，故不符合题意；

Ｃ、HCl先与Fe反应，产生气泡，等不产生气泡，停止加入HC，再进行过滤、洗涤得到

CuO

。故符合题意；

Ｄ、BaCl2与MgSO4反应，虽然能产生沉淀同时也生成MgCl2，但无法控制BaCl2的量，故可能还是会带入新物质BaCl2，故不符合题意；

故答案为：Ｃ

9.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，小科同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重3.6g，装置④增重4.4g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是（

）A.

一定没有二氧化碳

B.

可能是甲烷和氢气

C.

可能只有甲烷

D.

可能是氢气和一氧化碳【答案】B【解析】根据浓硫酸吸水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，各装置增重质量即为生成水和二氧化碳质量，再由水和二氧化碳质量计算出碳、氢元素质量比从而确定气体的组成物质分析。装置①中无明显变化，说明气体中不含二氧化碳，装置③增重3.6g，说明气体燃烧生成水的质量为3.6克，装置④增重4.4g，说明气体燃烧生成二氧化碳质量为4.4克，氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，甲烷燃烧既有水生成又有二氧化碳生成；气体中氢元素质量为3.6g×218=0.4g，碳元素质量为4.4×1244＝1.2g，即碳和氢元素质量比为3：1；10.

下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（）A.

除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤

B.

用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液

C.

要除去CO2气体中的少量HCl气体，可将其通过足量的NaOH溶液

D.

不加任何试剂即可鉴别KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液【答案】A【解析】A、锌粉能与过量的硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项所采取的方法错误；C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、CuSO4溶液溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液液；把CuSO4溶液溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为KOH溶液；剩余两种溶液为K2SO4、KCl溶液，但其余两两混合均没有明显象，不加其他试剂无法鉴别，故选项所采取的方法错误；故选：A．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．11.

下列除去少量杂质的方法正确的是（）A.

Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤

B.

Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤

C.

Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤

D.

CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤【答案】B【解析】A、Zn和ZnO均能与稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、Cu屑能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、Na2SO4溶液、H2SO4均能与Ba（OH）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、Na2CO3、CaCO3均能与稀HCl反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选：B．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．12.

下表列出了几种物质中含有少量杂质以及除去杂质的方法，其中不正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A氧气水将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶B氧化钙碳酸钙加水溶解，过滤C铜氧化铜加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D氯化亚铁溶液氯化铜加过量的铁粉，过滤A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、氧化铜能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；故选：B．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．13.

下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法AO2CO点燃混合气体BNaOHNaCl加入适量的稀盐酸CCuOCu在纯氢气流中加热DH2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】解：A、一氧化碳与氧气在点燃时反应生成二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；且一氧化碳与氧气的混合气体在点燃时易发生爆炸，故选项所采取的方法错误；B、NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、氧化铜在纯氢气流中加热生成铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；故选：D．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．14.

除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法错误的是（）​A.

MnO2（KCl）：加水过滤

B.

N2（O2）：通过灼热的铜网

C.

CaO（CaCO3）：高温煅烧

D.

NH3（H2O）：用浓硫酸洗气【答案】D【解析】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选：D．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．15.

下列关于物质检验和区分的方法不正确的是（）A.

用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3

B.

用燃着的木条检验O2、CH4、CO2

C.

用与熟石灰研磨区分CO（NH2）2、NH4Cl、（NH4）2SO4

D.

用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液【答案】C【解析】A、取样品，加水溶解，不能溶解的是碳酸钙，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，气体燃烧的是甲烷，木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、氯化铵、硫酸铵加入熟石灰研磨都会生成氨气，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、取样品，观察颜色，显蓝色的是硫酸铜溶液，显浅绿色的是硫酸亚铁溶液，无色的是硫酸钠溶液，现象不同，可以鉴别，故D正确；故选：C．A、根据氢氧化钠溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水溶液温度降低，碳酸钙难溶于水进行分析；B、根据氧气有助燃性，甲烷有可燃性，二氧化碳不具有助燃性进行分析；C、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进性分析；D、根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸亚铁溶液显浅绿色，硫酸钠溶液显无色进行分析．16.下列实验方案设计中，正确的是(

)A.

除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入过量的CaCl2溶液，过滤后再蒸发结晶

B.

检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾

C.

实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化

D.

实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集【答案】B【解析】A、用化学反应的方法除杂质的基本原则：除掉杂质的同时,不能与需要留下的物质反应，也不能生成新的杂质；B、检验可燃性气体中是否含有氢元素通常采用检验其燃烧的生成物水是否存在；C、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应的进行；D、浓盐酸具有挥发性。Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，A说法错误；检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾的产生，有水雾说明含有氢元素，B正确；实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，不能使用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在矿石表面，阻止反应的进行，使测定结果偏小，C说法错误；浓盐酸具有挥发性，用锌与浓盐酸反应，产生的氢气中混有氯化氢气体，制得的氢气不纯净，D说法错误。17.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（

）选项物质杂质试剂或方法ANaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发BNaCl溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再产生气泡CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液、过滤DCO2CO通过灼热的氧化铜A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，用溶解、过滤、蒸发可除去氯化钠中的泥沙，不符合题意；

B、滴加硫酸能除去杂质碳酸钠，但同时引入新杂质硫酸钠，符合题意；

C、加入适量硫酸钾能除去杂质硝酸钡，且不会引入新杂质，不符合题意；

D、通过灼热的氧化铜，CO能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以除去杂质，不符合题意；

故答案为：B。18.

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）物质杂质试剂操作AFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶BCO2H2O氢氧化钠干燥CNaCl溶液Na2SO4适量Ba（NO3）2溶液过滤D铜粉CuO过量稀盐酸过滤A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】解：A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、氢氧化钠具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Na2SO4能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、CuO能与过量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；故选：D．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．19.

下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，错误的是（）A.

N2（O2）﹣﹣通入足量的灼热铜网

B.

Ca（OH）2（CaO）﹣﹣加入适量稀盐酸

C.

MnO2粉末（KCl）﹣﹣溶解、过滤、洗涤、干燥

D.

H2（水蒸气）﹣﹣通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶【答案】B【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaO和Ca（OH）2均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、KCl易溶于水，MnO2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．20.按下图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是(

)A.

氢气和水蒸气

B.

氢气和二氧化碳

C.

一氧化碳和氢气

D.

一氧化碳和水蒸气【答案】A【解析】根据题中所给的各装置内的现象，逐项分析所给各物质性质及通入装置内反应的生成物的性质，找出符合题意选项。A、通入氢气和水蒸气澄清石灰水不能变浑浊，符合题意；

B、通入氢气和二氧化碳，氢气和氧化铜反应生成铜和水，二氧化碳可使澄清石灰水常温，不符合题意；

C、通入一氧化碳和氢气，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜反应生成铜和水，满足现象，不符合题意；

D、通入一氧化碳和水蒸气，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，满足现象，不符合题意；

故答案为：A。二、填空题21.下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的________溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤①中反应的化学方程式是________，滤液B中一定含有的溶质是________；步骤②中加入的甲溶液是________（填化学式）溶液。【答案】（1）硫酸镁（或MgSO4）

（2）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；MgCl2、KCl、NaCl；NaOH或Ca(OH)2等可溶性碱【解析】除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程。

(1)除去氯化镁中的氯化钡可以让其转化成硫酸钡沉淀但又不能引入新的杂质，只能加入含有硫酸根的镁盐：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2

（2）反应①为：BaCl2+K2CO3=BaCO4↓+2KCl；经过反应①之后得到的滤液中一定含有没有反应的MgCl2、反应生成的KCl、及原来物质中的NaCl；最终我们要保留的是MgCl2，而NaCl和、KCl两个物质并不能一步除尽，就先把其中的MgCl2反应生成沉淀剔除，再加盐酸与沉淀反应重新得到MgCl2。与镁有关的沉淀只有Mg(OH)2，所以只能加入含有氢氧根的可溶性碱，如NaOH或者Ca(OH)2.

故答案为：（1）硫酸镁（或MgSO4）；（2）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；MgCl2、KCl、NaCl；NaOH或Ca(OH)2等可溶性碱

22.无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图：回答下列问题：（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是________。（2）加入BaCl2溶液的主要作用是________。（3）滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有________(填化学式)。

（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是________(填化学式)。【答案】（1）不能与盐酸反应

（2）除掉滤液中的硫酸根离子

（3）Mg(OH)2、Fe(OH)3

（4）BaCl2【解析】生产工艺流程题需要根据题中所给的信息，结合物质间的反应、具体的操作进行分析即可。

（1）石灰石矿粉中含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质，加入盐酸后，滤渣中含有SiO2，说明SiO2不能与盐酸发生反应。

（2）盐酸可与矿粉中的碳酸钙、氧化铁发生反应，滤液1中含有氯化钙、氯化铁、硫酸镁，加入BaCl2溶液的主要作用是除去硫酸根离子，形成硫酸钡沉淀。

（3）滤液2中含有铁离子、镁离子，加入石灰乳（氢氧化钙），可将铁离子、镁离子反应生成氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，因此滤渣

3中除有Ca(OH)2外，还有Mg(OH)2、Fe(OH)3。

（4）滤液1中一般会加入

过量的BaCl2溶液，目的是将硫酸根离子完全除去，因此产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是BaCl2。

故答案为：（1）不能与盐酸反应；（2）除掉滤液中的硫酸根离子；（3）Mg(OH)2、Fe(OH)3；（4）BaCl2

23.海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水