2-3-1 物质的量教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2-3-1物质的量教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容本节课的教学内容选自人教版（2019）必修第一册，第二章“原子和分子”，第三节“物质的量”。该部分内容是化学学科的基础知识，主要介绍了物质的量的概念、单位以及有关物质的量的计算。具体内容包括：

1.物质的量的定义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，是一种基本物理量。

2.物质的量的单位：摩尔（mol），1mol物质含有约6.02×10^23个粒子。

3.物质的量的计算：根据物质的量与粒子数目的关系，进行物质的量的有关计算。

4.物质的量的应用：物质的量在化学反应、物质的组成和质量计算等方面的应用。二、核心素养目标本节课的核心素养目标主要包括科学探究、科学解释、科学思维和科学态度四个方面。具体如下：

1.科学探究：通过探究物质的量的概念和计算方法，培养学生的实验观察能力和问题解决能力。

2.科学解释：让学生掌握物质的量的定义、单位和计算方法，能运用物质的量解释化学现象和问题。

3.科学思维：培养学生运用逻辑思维、归纳总结等方法，理解物质的量的内涵和外延。

4.科学态度：培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，培养认真、细致、合作的科学学习态度。三、重点难点及解决办法重点：1.物质的量的概念；2.物质的量的计算；3.物质的量在化学反应中的应用。

难点：1.物质的量的理解及与实际问题的联系；2.物质的量的计算公式的运用和灵活变通；3.物质的量在化学反应中的比例计算。

解决办法：

1.对于物质的量的概念，通过生活中的实例和实际操作，让学生感受和理解物质的量的含义，从而突破这一重点。

2.对于物质的量的计算，通过引导学生参与课堂练习和讨论，让学生在实际问题中运用物质的量的计算公式，提高学生的计算能力。

3.对于物质的量在化学反应中的应用，通过具体的化学反应实例，引导学生理解和掌握物质的量在化学反应中的比例计算，从而突破这一难点。四、教学方法与策略1.采用问题驱动的教学方法，通过提出与物质量相关的问题，激发学生的思考和探究欲望，引导学生主动参与学习。

2.利用多媒体教学资源，如化学动画和实验视频，帮助学生直观地理解物质的量的概念和计算方法。

3.组织小组讨论和合作活动，让学生通过交流和合作解决问题，培养学生的团队合作能力和沟通能力。

4.进行课堂练习和实验操作，让学生在实践中运用物质的量的计算方法，提高学生的实际操作能力和应用能力。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“物质的量”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解物质的量的概念和计算方法。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解“物质的量”课题，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“物质的量”课题，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解物质的量的概念、单位和计算方法，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、实验等活动，让学生在实践中掌握物质的量的计算方法。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、实验等活动，体验物质的量的计算方法的运用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解物质的量的概念和计算方法。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握物质的量的计算方法。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解物质的量的概念和计算方法，掌握相关技能。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据“物质的量”课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与“物质的量”课题相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的物质的量的概念和计算方法。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。六、知识点梳理本节课主要涉及以下知识点：

1.物质的量的定义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，是一种基本物理量。

2.物质的量的单位：摩尔（mol），1mol物质含有约6.02×10^23个粒子。

3.物质的量的计算：根据物质的量与粒子数目的关系，进行物质的量的有关计算。

4.物质的量的应用：物质的量在化学反应、物质的组成和质量计算等方面的应用。

具体知识点梳理如下：

1.物质的量的定义

-物质的量是一种基本物理量，用于表示含有一定数目粒子的集体。

-粒子可以是原子、分子、离子、电子等。

-物质的量的单位是摩尔（mol），符号为mol。

2.物质的量的单位

-摩尔（mol）是物质的量的单位，定义为含有约6.02×10^23个粒子的集体。

-1mol物质的质量等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。

-不同粒子的摩尔质量可能不同，需要根据具体粒子进行换算。

3.物质的量的计算

-物质的量（n）与粒子数目（N）的关系为：n=N/Na，其中Na为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23。

-物质的量可以通过质量（m）与摩尔质量（M）的关系进行计算：n=m/M。

-物质的量还可以通过体积（V）与密度（ρ）的关系进行计算：n=V/ρ，适用于理想气体。

4.物质的量的应用

-物质的量在化学反应中用于表示反应物和生成物的数量关系。

-物质的量可以用于计算化学反应的平衡常数。

-物质的量在物质的组成分析中用于确定物质的成分和比例。

-物质的量在质量计算中用于换算质量和质量分数。七、反思改进措施（一）教学特色创新

1.情境教学：通过引入生活实例和化学实验，创设情境，让学生在实际问题中理解和应用物质的量的概念和计算方法。

2.合作学习：设计小组讨论和合作活动，让学生在实践中解决问题，培养学生的团队合作能力和沟通能力。

3.信息技术辅助：利用在线平台、多媒体资源等信息技术手段，提供丰富的学习资源，增强学生的学习兴趣和参与度。

（二）存在主要问题

1.学生理解困难：物质的量的概念和计算方法较为抽象，学生难以理解和掌握。

2.实践操作不足：课堂实验和实践活动时间有限，学生动手操作的机会较少。

3.评价方式单一：传统的考试评价方式可能无法全面反映学生的实际学习情况。

（三）改进措施

1.教学方法调整：通过引入更多的直观教具和实验，让学生在动手实践中理解和掌握物质的量的概念和计算方法。

2.增加实践环节：延长实验和实践活动的时间，让学生有更多机会动手操作，提高学生的实践能力。

3.多元化评价方式：采用多元化的评价方式，如小组讨论、实验报告、课堂提问等，全面评估学生的学习情况。

4.加强与学生的互动：鼓励学生提问和发表意见，及时解答学生的疑问，提高学生的参与度和积极性。

5.提供个性化辅导：针对学生的不同学习需求，提供个性化的辅导和指导，帮助学生克服学习困难。八、课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.物质的量的定义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，是一种基本物理量。

2.物质的量的单位：摩尔（mol），1mol物质含有约6.02×10^23个粒子。

3.物质的量的计算：根据物质的量与粒子数目的关系，进行物质的量的有关计算。

4.物质的量的应用：物质的量在化学反应、物质的组成和质量计算等方面的应用。

当堂检测：

1.请解释物质的量的定义。

2.请写出摩尔的符号和定义。

3.请计算1mol氧气（O2）的质量。

4.请说明物质的量在化学反应中的应用。

5.请举例说明物质的量在物质的组成分析中的应用。

6.请计算1L水（H2O）的物质的量。

7.请解释物质的量与粒子数目的关系。

8.请写出物质的量的单位换算公式。

9.请说明物质的量的计算方法。

10.请举例说明物质的量的应用。

答案：

1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，是一种基本物理量。

2.摩尔（mol），1mol物质含有约6.02×10^23个粒子。

3.1mol氧气（O2）的质量约为32g。

4.物质的量在化学反应中用于表示反应物和生成物的数量关系，计算化学反应的平衡常数。

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