2023年中考化学一轮复习：溶解度曲线及应用

考点31溶解度曲线及应用

而命题趋势

该考点通过问题情景或图表信息等考查学生对固体溶解度、固体溶解度曲线及其使用的

理解和掌握情况,对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、

推断、表达的能力和对知识的迁移能力等。经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特

点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质

的溶解和结晶方法”等关联起来考查，凸显了命题的能力立意。由于这类题目的信息量大，

涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热

点。题型有选择题、填空题。对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同

温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，

溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考

查，是近几年中考的重中之重。

国考查重点

1.溶解度曲线的意义

2.溶解度曲线的应用

3.有关溶解度的基本计算

写重点考向

考向一、溶解度曲线

（1）溶解度曲线

用纵坐标表示溶解度（/g）,横坐标表示温度（℃）,在坐标系上表示物质的溶解度随温

度变化的曲线。

（2）溶解度曲线的意义

①点

a.每条曲线上的点，表示该点对应的温度下该物质的溶解度。

b.两条曲线的交点表示在该点对应的温度下，两种物质的溶解度相同。

②线

不同的溶解度曲线表示不同物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。

③面。

a.曲线上面的各点，表示在对应温度下的溶液是饱和溶液，且溶液中有未溶解的晶体。

b.曲线下面的各点，表示该物质在该温度下的不饱和溶液。

(3)溶解度曲线的特点

①大多数固体物质的溶解度曲线左低右高，呈“陡升型”，溶解度随温度升高而增大。

如硝酸钾等。

②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，呈“缓升型”，溶解度受温度的影响很小。如氯

化钠等。

③极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，呈“下降型”，溶解度随温度的升高反而

降低。如氢氧化钙等。

④气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，曲线也呈“下降型”。

⑥跟踪训练

1.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()

A.甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法

B.t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4

c.将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到tjc,析出固体甲的质量一定大于乙

D.在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

【答案】C

【解析】

A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却

热饱和溶液结晶法，故A正确；

B、t2℃时，丙物质的溶解度是25g,所以丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g:100g

=1：4,故B正确；

c、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量

也不能确定，故c错误；

D、通过分析溶解度曲线可知，在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，溶解度相等,

故D正确。

故选C。

2.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是（）

溶

解

度

50

名

otl

A.P点对应的a、c两种溶液中溶质的质量相等

B.升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液

C.t2℃时，将30ga加入50g水中，充分搅拌后得到75g溶液

D.将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t/C,析出a最多

【答案】A

【解析】

A、P点对应的等质量的a、c两种饱和溶液中溶质的质量相等，未说明是等质量和饱和溶液，

错误；

B、c溶液的溶解度曲线随温度升高而下降，因此升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和

溶液，正确；

C、t2℃时，a的溶解度为50g,即50g水中溶解25ga,将30ga加入50g水中，有25ga溶

解，因此充分搅拌后得到75g溶液，正确；

D、有溶解度曲线可知，将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t『C,a溶解度曲

线下降的幅度最大，析出a最多，正确；故选A

3.我国化学家侯德榜发明的联合制碱法为纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。纯碱制备过

程中的某一步是向NH4HCO3溶液中加入NaCl可以得到NH4cl和NaHCO3o反应过程中

涉及到的四种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A.四种物质中NH4HCO3的溶解度受温度的影响最大

B.在20℃时将25gNH4CI加入50g水中充分搅拌后得到NH4cl的饱和溶液

C.将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3

D.在0~60℃之间，NH4cl的溶解度大于NaHCCh

【答案】C

【解析】

A、四种物质中NH4HCO3的溶解度曲线最陡，所以溶解度受温度的影响最大，故A正确；

B、由溶解度曲线可知，20℃时，NH4cl的溶解度约为40g,即在该温度下，100g水中最多

能溶解40g氯化锭就达到饱和状态，所以在该温度下，50g水中最多能溶解20g,即在20℃

时将25gNH4cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4cl的饱和溶液，故B正确；

C、由于不知道四种物质饱和溶液的质量，所以无法判断60℃时四种物质的饱和溶液降温到

10℃析出晶体的多少，故C错误;

D、由溶解度曲线可知，在0~60℃之间，NHK1的溶解度大于NaHCCh，故D正确。

故选：C。

故选:D。

4.溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，某种不含结晶水的固体物质甲

的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.20℃时，100g甲的饱和溶液中含有31.6g甲物质

B.图中a、b、c、d四个状态中，溶液属于不饱和状态的是a、c、d

C.当甲物质的溶液从d点降温到b时（其他条件不变），此时溶液的浓度减小

D.若从甲的饱和溶液中获得甲的晶体，可用降温结晶的方法

【答案】D

【解析】A、根据溶解度曲线，20℃时，甲的溶解度为31.6g,即20℃时，100g水溶解31.6g

甲物质，溶液达到饱和；也可以说，20℃时，131.6g饱和溶液中含有31.6g甲物质；选项说

法错误；

B、溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，即图中a、b、c、d四个状态中，溶液属于不饱和

状态的是a、d,选项说法错误；

C、当甲物质的溶液从d点降温到b时（其他条件不变），刚好成为饱和溶液，溶质、溶剂

都没有变化，此时溶液的浓度不变；选项说法错误；

D、甲的溶解度受温度影响较大，若从甲的饱和溶液中获得甲的晶体,可用降温结晶的方法，

正确。故选D。

5.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A.甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法

B.t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4

C.将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到,析出固体甲的质量一定大于乙

D.在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

【答案】C

【解析】A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，若要提纯甲，可

采取冷却热饱和溶液结晶法，故A正确；

B、t2℃时，丙物质的溶解度是25g,所以丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g:100g

=1：4,故B正确；

C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到,饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量

也不能确定，故C错误；

D、通过分析溶解度曲线可知，在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故D正确。故选Co

6.在某温度下，分别向盛有等质量蒸储水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中x表

示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是（）

A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B.a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液

C.该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为25%

D.该温度时，甲物质的溶解度为50g

【答案】D

【解析】A、在比较物质的溶解度时必须指明温度，故A错误；

B、由图像可知，该温度下，a点之前，b点以后，乙的溶液为饱和溶液，故B错误；

C、由图像可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.25,可计算出乙饱和溶

液的溶质质量分数为20%,故C错误；

D、由图像可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为。.5,可计算甲的溶解度

是50g。故D正确。故选D。

7.t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。

下列说法正确的是（）

A.t°C时该物质的溶解度为50g

B.图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液

C.点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水

D.将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质

【答案】C

【解析】

A、t°C时，100g水中最多溶解的质量为100g,故t℃时该物质的溶解度为100g,故A说法

错误；

B、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以W、

Z都是饱和状态，故B错误；

C、点z和点w都是饱和状态，z点含有的溶剂多，所以点z向点w移动的一种方法是恒温

蒸发一定量的水，故C说法正确；

100（7X

D、设80g水达到饱和需要溶解溶质质量为x则：彳瑞^解得x=80g,原来含溶质50g,

所以还需加溶质30g,故D说法错误。

故选：Co

8.t2℃时，将甲、乙两种固体各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，

恢复到t2℃,现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：

(1)M点的含义是_____。

(2)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间

后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是_____0

(3)将12c等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t「C时,所得溶液的有关说法正确的是

(填字母序号)

A甲溶液仍为饱和溶液

B两溶液质量：甲(乙

C两溶液中溶剂质量甲=乙

D两溶液中溶质质量：甲〉乙

(4)气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情

况如图所示，若对应的温度为40℃,则t2对应的温度_____(填字母序号X

气体溶解度

A大于40℃

B小于40℃

C无法确定

【答案】(1)ti℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

(2)甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大

(3)AB

(4)A

【解析】

(1)通过分析溶解度曲线可知，M点的含义是t/C时，甲、乙两物质的溶解度相等；

(2)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间

后又有部分甲析出，“全部溶解”的原因是：甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大；

(3)A、降低温度，甲物质的溶解度减小，所以甲溶液仍为饱和溶液，符合题意；

B、降低温度，甲物质的溶解度减小，甲析出晶体，乙物质的溶解度增大，无溶质析出，两

溶液质量甲<乙，符合题意；

C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的

溶剂质量小于乙，降温过程中溶剂质量不变，所以降温后，两溶液中溶剂质量不相等，不符

合题意；

D、降温后甲析出晶体，是饱和的；乙不析出晶体，是不饱和的，甲物质ti℃时的溶解度大

于乙物质t2°C时的溶解度，由于乙的溶解度数值不确定，所以两溶液中溶质质量不能确定,

不符合题意。故选AB;

(4)气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以氧气的溶解度随压强而变化的情况如图

三所示，若对应的温度为40。。,则t2对应的温度大于40。。，故选A。

9.溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①L七时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是.

②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是.

③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是____________go

④t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量____________B的

饱和溶液中所含水的质量(填"大于“等于”或“小于。

(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用

品有：烧杯、铁架台(带铁圈I玻璃棒、和滤纸。

(3)在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g,需要氯化钠固体的质量是

________g«将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质

量是____________go

【答案】(1)①CBA②C③100④小于

(2)漏斗

(3)4.5500

【解析】(1)①根据溶解度曲线可知，ti℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序

是C>B>A;

②根据溶解度曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C;

③t2℃时，A的溶解度是ag,即t2℃时100g水中最多溶解A的质量为ag就达到饱和状态，

则完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g;

④t2℃时，由于A物质的溶解度大于B,所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液

中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；

(2)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离，过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、

玻璃棒、漏斗、滤纸，则还需要的是漏斗；

(3)溶质质量=溶液质量x溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量=45gxl0%=4.5g;根据

溶液稀释过程中溶质质量不变，设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x，则45gxl0%=0.9%x,

x=500go

10.如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图

(1)甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_____。p点所表示的含义

为O

(2)t2℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是____________。

(3)t2℃时，当A中混有少量的C时，可用__________方法提纯A.

(4)若物质A在t2℃时的溶解度为60克，ti℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为

10%的A溶液从t2℃降温到ti℃,此时A溶液的质量分数为。

(5)如乙图所示，20。。时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段

镁条，再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、

B、C三种固体物质中的哪一种？。原因是___________.

【答案】(1)Ati℃时，B、C两种物质的溶解度相同

(2)增加溶质、降低温度、蒸发溶剂

(3)降温结晶(冷却热饱和溶液)

(4)10%

(5)CC物质的溶解度随温度的升高而减小，镁条和稀盐酸反应放热，温度升高，C的溶解

度变小，溶解的物质减少，多余的溶质析出

【解析】(1)甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，A的溶解度曲线最高，故溶解度最大

的是A.P点是tJC时B、C两种物质的溶解度曲线交点，故所表示的含义为ti℃时，B、C

两种物质的溶解度相同。

(2)B物质的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶

液可采取的方法是增加溶质、降低温度、蒸发溶剂。

(3)A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，t2℃时,

当A中混有少量的C时，可用降温结晶（冷却热饱和溶液）方法提纯A.

（4）若物质A在t2℃时的溶解度为60克，ti℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为

10%的A溶液含有的溶质的质量为WOgxlO%=10g,从t2℃降温到tJC,溶液还是不饱和溶

液，故此时A溶液的质量分数为10%o

（5）镁条和稀盐酸反应是放热反应，烧杯内出现浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减

小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，故X可能为C,原因是C物质的溶解度随温度

的升高而减小，镁条和稀盐酸反应放热，温度升高，C的溶解度变小，溶解的物质减少，多

余的溶质析出。

考向二、溶解度曲线的应用

1.查找某物质在不同温度下的溶解度。

2.比较不同物质在相同温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点,

则在该温度下，两种物质的溶解度相等。

3.比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法。溶解度受

温度变化影响大（曲线向上且“陡”）的，常用冷却热饱和溶液（降温）的方法结晶；溶解度

受温度变化影响小（曲线变“平缓”）的，常用蒸发溶剂的方法结晶。

4.判断适合某物质饱和溶液、不饱和溶液之间相互转化的方法。

5.比较变化后溶液溶质的质量分数关系。

◎跟踪训练

1.a、b两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法错误的是（）

A.从b的饱和溶液中析出晶体可采用降温结晶的方法

B.a的溶解度随温度的升高而增大

c.t2℃时a的溶解度大于b的溶解度

D.tJC时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等

【答案】A

【详解】

A、b的溶解度随着温度的降低逐渐增大，不能通过降温结晶的方法从饱和溶液中析出晶体，

此选项表述不正确；

B、从溶解度曲线可看出，物质。的溶解度随温度的升高逐渐增大，此选项表述正确；

C、从溶解度曲线可看出，t2℃时。的溶解度大于6的溶解度，此选项表述正确；

D、t「C时，a、b两种物质的溶解度相同，故该温度下两种物质的饱和溶液中溶质的质量分

数相等，此选项表述正确。

故选A。

2.如图为KC1和Na2cCh的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）

A.T2℃时，NazCCh饱和溶液质量分数为49.0%

B.将两物质的饱和溶液由TJC升温至T3℃,均无固体析出

C.T/C时，分别将等质量的KC1和Na2c03溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小

于后者

D.若KC1溶液中含有少量Na2c03,可采取蒸发浓缩、控制温度以上降温结晶、过滤

等操作提纯

【答案】A

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶

解性：②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的

大小;③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的

方法达到提纯物质的目的。

【详解】

A、T2℃时，Na2cCh的溶解度是49g,所以时，Na2CO3饱和溶液质量分数为：

•^xl00%~32.9%,故选项错误；

B、将两物质的饱和溶液由「。。升温至13℃,溶解度都变大，都变为不饱和溶液，均无固

体析出，故选项正确；

C、T4℃时，KC1的溶解度大于Na2cCh的溶解度，T/C时，分别将等质量的KC1和Na2CO3

溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：

KC1<Na2co3,故选项正确；

D、T2°C以上，KC1的溶解度受温度影响较大，Na2cCh的溶解度受温度影响较小，可以利用

蒸发浓缩，控制温度以上降温结晶、过滤等操作提纯，故选项正确。

故选：A。

3.“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3i+NH4Clo如图是三种

物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）

A.0℃时，NH4cl的溶解度大于NaCl的溶解度

B.20。。时，NaHCCh饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4cl不饱和溶液中溶质的质量

分数

C.20℃时，100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCC>3固体,肯定有NaHCCh晶体析出

D.NH4cl固体中含有少量的NaCl,可用降温结晶的方法提纯NH4cl

【答案】D

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶

解性：②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的

大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的

方法达到提纯物质的目的。根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化锭、氯化钠、碳酸氢钠三

种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化比较小。

【详解】

A、由溶解度曲线可知，0。。时，NH4cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A选项错误；

B、因为20℃时，NH4cl的溶解度大于NaHCCh的溶解度，所以20℃时，NaHCCh饱和溶液

中溶质的质量分数不一定大于NH4cl不饱和溶液中溶质的质量分数，故B选项错误；

C、20℃时，NaHCCh的溶解度是9.6g,即在该温度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCC>3,

NaCl+NH4HCO3=NaHCO3i+NH4Cl

58.57984

由化学反应方程式中的信息可知，5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3反应能生成8.4gNaHCO3,所

以20℃时，100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3固体，得至（jNaHCCh的不饱和溶液，

不能析出NaHCCh晶体，故C选项错误；

D、NH4cl溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NH4cl固体中含

有少量的NaCl,可用降温结晶的方法提纯NH4CI,故D选项正确。

故选D。

4.trC时，将a、b两种固体物质各25g,分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现

象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发）,现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物

质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线

B.图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等

C.图乙中烧杯内b