2024年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷2 含详解

2024年北京第二次普通高中学业水平合格性考试

北京仿真模拟试卷02

（考试时间：90分钟；满分：100分）

本试卷分第一部分（选择题）和第而部分（非选择题）两部分.

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试卷卷、答题卡上.考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考

生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致.

2.第一部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，

再选涂其他答案标号.第二部分用黑色字迹签字笔在答题卡上作答.在试卷卷上作答，答案无效.

3.考试结束，监考员将试卷卷和答题卡一并收回.

可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5

第一部分（选择题共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.合金大大拓展了金属材料的使用范围和价值。下列物质所使用的材料不属于合金的是

.建一）

■F

A.曾侯乙编钟B.陶瓷C.司母母鼎D.制造飞机外壳的硬铝

A.AB.BC.CD.D

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.KC1溶液B.Fe(OH)3胶体C.KOH溶液D.Na2sCh溶液

3.下列物质中，属于电解质的是

A.MgB.NaClC.NaOH溶液D.Na2sO4溶液

4.下列分子中，含碳碳双键的是

A.CH4B.CH3C1c.C2H4D.C2H6O

5.下列化合物中，含共价键的是

A.Na2OB.KC1c.CH4D.MgO

6.下列关于物质分类的叙述中，不正旗的是（）

A.H2s04属于酸B.Ba（OH）2属于碱

c.SO2属于氧化物D.氨水属于纯净物

7.下列判断正确的是

A.质子数：Al<NaB.金属性：Na>Al

C.电子数：Na>ClD.原子半径：Cl>Na

8.下列关于甲烷的说法错误的是

A.分子式：CH4B.可作为清洁燃料

C.球棍模型:D.可使酸性KMnCU溶液褪色

9.下列有关氨的说法正确的是

A.氨属于电解质

B.液氨是纯净物，氨水是混合物

C.氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟

D.氨气易液化，所以可用来做喷泉实验

10.号处（中文名“钺”）常用于工业探伤，是钺最稳定的放射性同位素。下列关于*k的说法中，不正卿的是

A.质子数为77B.中子数为192C.核外电子数为77D.质量数为192

11.下列化合物中，与CH3cH2cH2cH2cH3互为同分异构体的是

A.CH3cH3B.CH3cH2cH3

C.CH3cH2cH2cH3D.CH3CH（CH3）CH2CH3

12.下列元素中，金属性最强的是（）

A.钾B.钙C.镁D.铝

13.下列实验操作中，得自操作规范的是

A.洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭

B.蒸发NaCl溶液时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C.为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶

D.配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

14.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）-N204（g）o当NCh、N2O4的浓度不再变化时，下列说法

不正破的是（）

A.NO2全部转化为N2O4

B.该反应已达化学平衡状态

C.正、逆反应速率相等，但不等于零

D.容器中气体颜色不再发生变化

15.相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的

1

选项铁的状态T/℃c(H2SO4)/(mol-L-)

A片状201

B片状202

C粉末301

D粉末302

A.AB.BC.CD.D

16.氢气是一种清洁燃料，燃烧时发生反应：2H2+02-2H2O„下列关于该反应的说法中，不正确的是

A.属于化合反应

B.属于吸热反应

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.能量变化与化学键的断裂和形成有关

17.下列关于乙酸的说法不正确的是

A.乙酸是一种重要的有机酸，且具有强烈的刺激性气味

B.乙酸分子中含有4个H原子，所以乙酸不是一元酸

C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

D.乙酸易溶于水和乙醇

18.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不E碗的是

A.该原子有3个电子层

B.该元素属于金属元素

C.该原子在化学反应中易得2个电子

D.该元素在周期表中的位置是第3周期、第VIA族

19.下列物质的电子式书写正确的是

A.N：：NB.c.：O：C：O：D.Na+［：CI：］

20.下列说法不正确的是（）

A.淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

B.糖类是高分子化合物，能发生水解反应

C.葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应

D.可用碘检验淀粉是否完全水解

21.《本草纲目》记载，豆腐之法始于汉代。下列豆腐制作的步骤中，包含过滤操作的是

A.选豆浸泡B.石辘磨浆C.渣汁分离D.加料点兑

A.AB.BC.CD.D

22.下列说法中，不走强的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值)

A.的摩尔质量为32g/mol

B.0.5molNa2sO’所含钠离子数为NA

C.44gCC>2在标准状况下的体积约为22.4L

D.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为imol/L

23.下列离子方程式的书写正确的是

3+

A.硝酸铝溶液中加入过量氨水：A1+3NH3.H2O=A1(OH)3；+3NH：

2+

B.硫酸镁溶液与澄清石灰水混合：Ca+SOt=CaSO4i

c.工业上生产漂白液：CI2+OH-=CIO+CI-+H2O

D.铁与硫酸锌溶液反应：Fe+Zn2+=Zn+Fe2+

24.铁基脱硫剂常用于水泥、石化领域中硫化物的脱除，其转化关系如下图所示。

下列说法中，不正确的是

A.过程I中，铁元素的化合价降低B.过程II中，只有硫元素被氧化

C.通过过程I和H,硫元素被脱除D.Fe(OH)3可以循环利用

25.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选

实验操作及现象推理或结论

项

A向KI一淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色r的还原性强于ci-

B向某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO4

Na2O2与水的反应是放热反

C取少量NazCh粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧

应

向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成

D该溶液中一定含有Fe2+

红褐色

A.AB.BC.CD.D

第二部分（非选择题共50分）

本部分共9小题，共50分。

二、填空题

26.（4分）补齐物质与其用途之间的连线。

物质用途

A.碳酸氢钠a.作医用消毒剂

B.葡萄糖b.作供氧剂

C.乙醇C.作膨松剂

D.过氧化钠d.用于医疗输液

27.（3分）选择完成下列实验的装置。

（2）比较Na2c03和NaHCCh的热稳定性，用

⑶配制lOOmLLOOmoLLTNaCl溶液，用

28.（4分）《天工开物》中记载了以炉甘石为原料炼锌的方法，发生的化学反应之一：ZnO+CO—Zn+CO2o

（1）作氧化剂的物质是，碳元素的化合价（填“升高”或“降低”）。

（2）反应中每生成ImolZn,消耗CO的物质的量是mol,转移电子的物质的量是mol„

29.（4分）化学电池的发明，改变了人们的生活。

⑴图所示装置中，Cu片作（填“正极”或“负极”）。

电A流表

稀％如

(2)Zn片上发生反应的电极反应式为能证明化学能转化为电能的实验现象是

(3)常见的锌铳干电池构造示意图如下。

已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH：=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2。。下列说法正确的是(填字母)。

a.锌筒作负极

b.MnOz发生还原反应

30.(8分)阅读短文，回答问题。

我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成。

人工合成淀粉是如何实现的？科研团队利用催化剂将高浓度二氧化碳在氢气作用下还原成碳一化合物，然后将碳一

化合物聚合成碳三化合物，又将碳三化合物聚合成碳六化合物，再进一步合成淀粉。

人工合成淀粉有多大意义？检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成结构一致。如果人工合成淀粉产业

化成功，全球性的粮食危机有望得到彻底解决。同时合成过程中使用大量的二氧化碳，引起全球变暖的最主要温室

气体将被有效利用。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)二氧化碳和淀粉都属于含碳物质。

(2)从碳一化合物逐步合成淀粉的过程中，碳链逐渐增长。

(3)人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成结构不同。

(4)人工合成淀粉产业化，有利于解决粮食危机和缓解温室效应。

31.(4分)海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、澳、镁等多种化工产品。

(l)Mg在元素周期表中的位置是第周期、第IIA族。

(2)C1的最高价氧化物对应的水化物为HC104,其中氯元素的化合价是。

(3)金属性Na强于Mg,用原子结构解释原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，,原子半

径Na大于Mg,失电子能力Na强于Mg。

(4)在元素周期表中，澳(Br)位于第4周期，与Cl同主族。下列实验或事实能说明得电子能力C1强于Br的是(填

字母)。

a.将Cl2通入KBr溶液中可制得Br2

b.常温常压下，Cb为气态，Br2为液态

c.HBr约500℃开始分解，HC1约1000℃开始缓慢分解

32.(8分)工业上用FeCb溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有Fe2\

Cu2\Fe3+和H+)进行处理，实现FeCb溶液再生并回收Cu。

⑴步骤I中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+(填“氧化”或“还原”)为Fe3+。

(2)步骤H中发生反应的离子方程式为。

(3)溶液C中含有大量Fe2+。取少量溶液C于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色,

最终变为红褐色。

(4)下列说法合理的是(填字母)。

a.溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素

b.溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化学”理念

33.(8分)某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。

步骤I步骤II步骤III

浸有NaOH浸有NaOH浸有NaOH

溶液的棉花一溶液的棉花溶液同棉花

isHgH昌n

铜丝—M)4同丝一M铜丝—_

U

a

稀硝酸一

将铜丝上移，打开分液漏斗旋塞，U型

将铜丝下移，一段时间后，U型管左

如图组装仪器并加入药品，分液漏管内气体进入分液漏斗立即变为红棕

侧产生无色气体，溶液逐渐变蓝，当

斗旋塞关闭，U型管左侧无气体色，待气体全部进入分液漏斗后关闭旋

液面低于铜丝时，反应逐渐停止

塞

(DHNO3中的氮元素为+5价，是氮元素的最高价态，HNO3具有(填“氧化”或“还原”)性。

(2)步骤HI中分液漏斗内的红棕色气体是o

(3)补全铜与稀硝酸反应的化学方程式：o

3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NC>3)2+n______?+4H2O

(4)上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有(写出一条即可)。

34.(7分)某实验小组探究CIO］和「的反应。实验操作及现象如下。

实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量试管中溶液颜色

10.05mL浅黄色

q滴加L33mol/L

|—|NaCICh溶液

20.02mL深黄色

目0.2mol/LKJ溶液0.50mL30.25mL浅黄色

6.0mol/LH2so4溶液0.75mL

40.30mL无色

(1)取实验2后的溶液，进行如下实验:

CC1取上层清液

4---------------->

滴加AgNC)3溶液

74

深黄色溶液下层紫色溶液白色沉淀

①根据现象，判断实验2中有L生成，因此反应后溶液显黄色。

②经检验，上述白色沉淀是AgCl。补全实验2中发生反应的离子方程式:

+

□cio;+Q-+QH=Q2+口—+3H2O

⑵查阅资料：一定条件下，「和12都可以被氧化成I。一

作出假设：NaCICh溶液用量增加导致溶液褪色的原因是。

进行实验：

取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，证实假设成立。

无色溶液黄色溶液下层紫色溶液

其中试剂X可以是.（填字母）。

a.碘水b.KM11O4溶液c.NaHSCh溶液

2024年北京第二次普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟试卷02

（考试时间：90分钟；满分：100分）

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23S32Cl35.5

第一部分（选择题共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.合金大大拓展了金属材料的使用范围和价值。下列物质所使用的材料不属于合金的是

A.曾侯乙编钟B.陶瓷C.司母母鼎D.制造飞机外壳的硬铝

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】曾侯乙编钟、司母母鼎、硬铝都是合金，而陶瓷是传统无机非金属材料，不属于合金，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.KC1溶液B.Fe（OH）3胶体C.KOH溶液D.Na2sCU溶液

【答案】B

【详解】KC1溶液、KOH溶液、Na2s04溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而Fe（OH）3胶体是胶体，胶体中的

胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，故选项B符合题意；合理选项是B。

3.下列物质中，属于电解质的是

A.MgB.NaClC.NaOH溶液D.Na2sO4溶液

【答案】B

【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，电解质是纯净物，是化合物。

【详解】A.镁是单质，不是化合物也不是电解质，故A错误；

B.NaCl在水溶液中能导电，在熔融状态下也能导电，是电解质，故B正确；

C.NaOH溶液是混合物，不是纯净物，不是电解质，故C错误；

D.Na2s04溶液是混合物，不是电解质，故D错误；

答案选B.

4.下列分子中，含碳碳双键的是

A.CH4B.CH3clC.C2H4D.C2H6O

【答案】c

【详解】A.CH4分子中含有4个C-H键，不含有碳碳双键，A不选；

B.CH3cl分子中含有3个C-H键、1个碳氯键，不含有碳碳双键，B不选；

C.C2H4分子结构简式是CH2=CH2,分子中含有4个C-H键和一个碳碳双键，C选；

D.C2H6。可以为乙醇或二甲醛，分子中均无碳碳双键，D不选；

故答案为C。

5.下列化合物中，含共价键的是

A.Na2OB.KC1C.CH4D.MgO

【答案】C

【详解】A.Na?。中钠离子和氧离子之间是离子键，没有共价键，故A错误；

B.KC1是钾离子和Ct离子之间通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故B错误；

C.CH4中碳原子和氢原子通过共用电子对形成共价键，含有共价键，故C正确；

D.MgO是镁离子和氧离子通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故D错误；

答案选C。

6.下列关于物质分类的叙述中，不思琥的是()

A.H2s04属于酸B.Ba(OH)2属于碱

c.SO2属于氧化物D.氨水属于纯净物

【答案】D

【详解】A.H2s04电离生成的阳离子只有H+,属于酸，A正确；

B.Ba(OH)2电离生成的阴离子只有OH、属于碱，B正确；

C.由两种元素组成，且其中一种为O元素的化合物为氧化物，SO2由S和。两种元素组成，属于氧化物，C正确;

D.氨水为NH3溶于水形成的混合物，D错误；

答案选D。

7.下列判断正确的是

A.质子数：Al<NaB.金属性：Na>Al

C.电子数：Na>ClD.原子半径：Cl>Na

【答案】B

【详解】A.质子数A1为13,Na为11,则质子数Al>Na,A错误；

B.同周期的元素，从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na>Al,B正确；

C.电子数Na为11,C1为17,则电子数Na<Cl,C错误；

D.同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径CkNa,D错误；

故答案选B。

8.下列关于甲烷的说法错误的是

A.分子式：CH4B.可作为清洁燃料

C.球棍模型:D.可使酸性KMnCU溶液褪色

【答案】D

【详解】A.甲烷的分子式为：CH4,A正确；

B.甲烷燃烧生成C02和H20,不会污染环境，且放出大量的热量，故甲烷可作为清洁燃料，B正确;

C.甲烷的分子空间构型为正四面体，且碳原子半径大于H,故其球棍模型为：/，CF

确；

D.甲烷为饱和烧，不可使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；

故答案为：Do

9.下列有关氨的说法正确的是

A.氨属于电解质

B.液氨是纯净物，氨水是混合物

C.氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟

D.氨气易液化，所以可用来做喷泉实验

【答案】B

【详解】A.氨是非电解质，A错；

B.液氨的组成只有氨分子，是纯净物，氨水是混合物，B对；

C.硫酸没有挥发性，氨气遇浓硫酸不能产生白烟，C错；

D.氨气易用来做喷泉实验是因为易溶于水，D错。

故选B。

10.%Ir（中文名“钺”）常用于工业探伤，是铢最稳定的放射性同位素。下列关于噜Ir的说法中，不正卿的是

A.质子数为77B.中子数为192C.核外电子数为77D.质量数为192

【答案】B

【分析】*Ir原子中，192代表质量数，77代表质子数，中子数=质量数-质子数=115,质子数=核外电子数。

【详解】A.质子数为77正确，故A正确；

B.中子数=质量数-质子数=192-77=115,故B错误；

C.核外电子数=质子数=77,故C正确；

D.质量数为192正确，故D正确；

答案选B。

11.下列化合物中，与CH3cH2cH2cH2cH3互为同分异构体的是

A.CH3cH3B.CH3cH2cH3

C.CH3cH2cH2cH3D.CH3CH（CH3）CH2CH3

【答案】D

【详解】A.A的碳原子数比CH3cH2cH2cH2cH3少，分子式不同，A错误；

B.B的碳原子数比CH3cH2cH2cH2cH3少，分子式不同，B错误；

C.C的碳原子数比CH3cH2cH2cH2cH3少，分子式不同，C错误；

D.D的碳原子数和CH3cH2cH2CH2CH3相同，分子式相同，且D含有支链因此结构不同，D正确；

故选D。

12.下列元素中，金属性最强的是（）

A.钾B.钙C.镁D.铝

【答案】A

【详解】原子半径越大，失电子能力越强，则金属性越强，给定元素的原子半径：K>Ca>Mg>Al,金属性最强的

为钾，答案为A。

13.下列实验操作中，竹育•操作规范的是

A.洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭

B.蒸发NaCl溶液时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C.为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶

D.配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

【答案】A

【详解】A.洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，A正确；

B.蒸发NaCl溶液时，在开始蒸发时就要用玻璃棒不断搅拌，B错误；

C.实验后剩余的药品既不能放回原瓶也不能带出实验室，要放到指定的容器中，C错误；

D.用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使热量迅速扩散，防止浓硫酸

液滴飞溅，D错误；

故合理选项是Ao

14.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）N2O4（g）。当NO2、N2O4的浓度不再变化时，下列说法

不E班的是（）

A.NO2全部转化为N2O4

B.该反应已达化学平衡状态

C.正、逆反应速率相等，但不等于零

D.容器中气体颜色不再发生变化

【答案】A

【详解】A.反应可逆，故NO2不可能全部转化为N2O4,A错误；

B.浓度不再变化，则该反应已达化学平衡状态，B正确；

C.浓度不再变化，则该反应已达化学平衡状态，正、逆反应速率相等，但不等于零，C正确；

D.二氧化氮浓度不再变化，即容器中气体颜色不再发生变化，D正确；

答案选A。

15.相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的

1

选项铁的状态T/℃c(H2SO4)/(mol-L)

A片状201

B片状202

C粉末301

D粉末302

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】接触面积越大，反应速率越快，C、D的接触面积大于A、B；温度越高，反应速率越快，C、D温度高于

A、B温度；浓度越大，反应速率越快，D的浓度大于C的，所以由题干表中信息可知，开始时反应速率最快的是

D,故答案为：D„

占燃

16.氢气是一种清洁燃料，燃烧时发生反应：2H2+02—2H2O„下列关于该反应的说法中，不正确的是

A.属于化合反应

B.属于吸热反应

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.能量变化与化学键的断裂和形成有关

【答案】B

【详解】A.由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A正确；

B.燃烧属于放热反应，故B错误；

C.属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；

D.能量变化与化学键的断裂和形成有关，断键要吸热，形成化学键要放热，故D正确；

故选B。

17.下列关于乙酸的说法不正确的是

A.乙酸是一种重要的有机酸，且具有强烈的刺激性气味

B.乙酸分子中含有4个H原子，所以乙酸不是一元酸

C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

D.乙酸易溶于水和乙醇

【答案】B

【详解】化学上根据酸电离出的H+数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，乙酸分子中一CH3中的氢原子不能电离

出来，含有一个一COOH,只能电离出1个H+,故乙酸为一元酸，B错误，故答案为：Bo

18.某元素原子的结构示意图为(+16)286,由此得到的结论不F碗的是

A.该原子有3个电子层

B.该元素属于金属元素

C.该原子在化学反应中易得2个电子

D.该元素在周期表中的位置是第3周期、第VIA族

【答案】B

【详解】

A.由原子结构示意图可知该原子核外有3个电子层，A正确；

B.该元素的核电荷数为16,是S元素，S原子核外最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，属于非金属元

素，B错误；

C.该原子的原子半径较小，由于原子最外层有6个电子，因此S原子在化学反应中易得2个电子，C正确；

D.原子核外电子层数等于元素所在的周期序数，原子核外最外层电子数等于其所在的主族序数。由原子结构示意

图可知该元素在周期表中的位置是第3周期、第VIA族，D正确；

答案选B。

19.下列物质的电子式书写正确的是

A.N：：NB.H+［：Cl：］-c.：O：C：O：D.Na+［：C1：］-

【答案】D

【详解】A.N2正确的电子式为：NAN：，A错误；

B.HC1为共价化合物，其正确的电子式为H：^］：，B错误；

••

C.二氧化碳分子中C原子和O原子形成两对共用电子对，正确的电子式为：6：：c：：6：，c错误；

D.NaCl为离子化合物，其电子式为Na+［:&：］-，D正确；

答案选D。

20.下列说法不正确的是（）

A.淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

B.糖类是高分子化合物，能发生水解反应

C.葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应

D.可用碘检验淀粉是否完全水解

【答案】B

【详解】A.淀粉、纤维素属于多糖，在一定条件下，均可水解成葡萄糖，A正确；

B.单糖、双糖不属于高分子化合物，双糖、多糖可以发生水解，而单糖不能水解，B错误；

C.葡萄糖是多羟基醛，含有醛基，能与银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液发生反应，产生银镜和砖红色沉淀，C正确;

D.淀粉遇碘单质变蓝，因此可用碘检验淀粉是否完全水解，D正确；

答案选B。

21.《本草纲目》记载，豆腐之法始于汉代。下列豆腐制作的步骤中，包含过滤操作的是

A.选豆浸泡B.石辘磨浆C.渣汁分离D.加料点兑

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【详解】A.选豆浸泡只是将豆浸泡在水中，无过滤操作，A错误；

B.石辘磨浆是将豆磨成汁液，无过滤操作，B错误；

C.渣汁分离是将豆渣和豆汁分离开来，包含过滤操作，C正确；

D.加料点兑无过滤操作，D错误；

故选Co

22.下列说法中，不正强的是(以表示阿伏伽德罗常数的值)

A.02的摩尔质量为32g/mol

B.0.5molNa2sO’所含钠离子数为NA

C.44gCO2在标准状况下的体积约为22.4L

D.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为imol/L

【答案】D

【详解】A.氧气是双原子分子，摩尔质量为32g/mol,故A正确；

B.0.5mol硫酸钠中含有的钠离子个数为0.5molx2xMmolT=M,故B正确；

44g

C.标准状况下44g二氧化碳的体积为44g/京o]x22.4L/mol=22.4L,故C正确；

D.40g氢氧化钠溶解在1L水中所得溶液体积大于1L,则所得溶液的物质的量浓度小于Imol/L,故D错误;

故选D。

23.下列离子方程式的书写正确的是

3+

A.硝酸铝溶液中加入过量氨水：A1+3NH3.H2O=A1(OH)3；+3NH：

2+

B.硫酸镁溶液与澄清石灰水混合：Ca+SOt=CaSO4i

c.工业上生产漂白液：CI2+OH-=CIO-+CI-+H2O

D.铁与硫酸锌溶液反应：Fe+Zn2+=Zn+Fe2+

【答案】A

【详解】A.氨水碱性较弱，A1(OH)3不溶于氨水，所以硝酸铝溶液中加入过量氨水：

3+

A1+3NH3H2O=A1(OH%J+3NH：,A正确；

2+2+

B.硫酸镁溶液与澄清石灰水混合：Ca+2OH+Mg+SOt=CaSO4+Mg(OH)2,B错误;

C.工业上生产漂白液：C12+2OH=C1O+C1+H,O,C错误；

D.铁的活泼性比锌的弱，铁不能置换锌，D错误；

故选A„

24.铁基脱硫剂常用于水泥、石化领域中硫化物的脱除，其转化关系如下图所示。

Ft(OHhc

下列说法中，不正颐的是

A.过程I中，铁元素的化合价降低B.过程II中，只有硫元素被氧化

C.通过过程I和n,硫元素被脱除D.Fe(OH)3可以循环利用

【答案】B

【分析】过程I是H2s与Fe(OH)3反应生成S单质和FeS,过程II是FeS与。2作用生成S单质与Fe(OH)3,Fe(OH)3

循环利用。

【详解】A.过程I中，铁元素的化合价由+3价降低到+2价，故A正确；

B.过程n硫元素和铁元素化合价都升高，都被氧化，故B错误；

c.通过过程I和n,H2s被氧化为s单质除去，故c正确；

D.通过图示得出Fe(OH)3被循环利用，故D正确；

答案选B。

25.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选

实验操作及现象推理或结论

项

A向KI一淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色r的还原性强于ci-

B向某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so：

Na?O2与水的反应是放热反

C取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧

应

向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成

D该溶液中一定含有Fe2H

红褐色

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.向KI一淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色，发生的离子方程式为：2r+C12=L+2Cl-,根据还原剂的

还原性强于还原产物，故r的还原性强于C1-,A不合题意；

B.向某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，不能说明该溶液中一定含有SO：,因为BaCCh、BaSCh、AgCl,

也是白色沉淀，B符合题意；

C.取少量NazCh粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到NazCh上，脱脂棉燃烧，说明Na2。2与水的反应是放热反应,

同时产生02有助燃性，C不合题意；

D.向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明最初生成的白色沉

淀为Fe（OH）2,故说明该溶液中一定含有Fe2+，D不合题意；

故答案为：Bo

第二部分（非选择题共50分）

本部分共9小题，共50分。

26.（4分）补齐物质与其用途之间的连线o

物质用途

A.碳酸氢钠a.作医用消毒剂

B.葡萄糖b.作供氧剂

C.乙醇C.作膨松剂

D.过氧化钠d.用于医疗输液

A.碳酸氢钠a.作医用消毒剂

B.葡萄糖、b.作供氧剂

【答案】（每空1分）

C.乙醇/

c.作膨松剂

D.过氧化钠d.用于医疗输液

【详解】碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可用作膨松剂；葡萄糖溶液可以用于医疗输液且为人体补充能量;

乙醇能杀菌消毒，用于医用消毒剂；过氧化氢能和水、二氧化碳生成氧气，用于供氧剂；故连线为:

A.碳酸氢钠a.作医用消毒剂

B.葡萄糖b.作供氧剂

C.乙醇c.作膨松剂

D.过氧化钠d.用于医疗输液

27.（3分）选择完成下列实验的装置。

⑴从NaCl溶液中获取NaCl固体，用（填序号，下同）。

（2）比较Na2cCh和NaHCCh的热稳定性，用=

⑶配制lOOmLLOOmol•口NaCl溶液，用。

【答案】（每空1分）⑴②

⑵③

⑶①

【详解】（1）用蒸发溶剂的方法从NaCl溶液中获取NaCl固体，用②装置。

（2）碳酸氢钠加热易分解放出二氧化碳气体，比较Na2cCh和NaHCCh的热稳定性，用③装置；

（3）配制lOOmLLOOmobkNaCl溶液，用100mL容量瓶定容，选①装置；

高温

28.（4分）《天工开物》中记载了以炉甘石为原料炼锌的方法，发生的化学反应之一：ZnO+CO—Zn+CO2o

⑴作氧化剂的物质是，碳元素的化合价（填“升高”或“降低”）。

（2）反应中每生成ImolZn,消耗CO的物质的量是mol,转移电子的物质的量是mol„

【答案】（每空1分）（1）ZnO升高

（2）12

高温一

【详解】（1）ZnO+C。^-Zn+COz反应中，ZnO中Zn兀素化合价降低，作氧化剂的物质是ZnO,CO中C兀

素化合价为+2,CO2中C元素化合价为+4,碳元素的化合价升高。

高温

（2）根据反应方程式ZnO+CO-Zn+CO?,反应中每生成ImolZn,消耗CO的物质的量是Imol,ZnO中Zn

元素化合价由+2降低为0,转移电子的物质的量是2mol»

29.（4分）化学电池的发明，改变了人们的生活。

⑴图所示装置中，Cu片作（填“正极”或“负极”）。

电A流表

稀H260s

(2)Zn片上发生反应的电极反应式为；能证明化学能转化为电能的实验现象是

(3)常见的锌铳干电池构造示意图如下。

石墨棒

MnCh糊

NH4cl糊

锌筒

已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH：=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2。。下列说法正确的是(填字母)。

a.锌筒作负极

b.MnOz发生还原反应

【答案】(每空1分)(1)正极

(2)Zn-2e=Zn2+电流表指针偏转

(3)ab

【详解】(1)图所示装置为原电池，电解质是稀硫酸，由于Zn比Cu活泼，故Zn片为负极，Cu片为正极；

(2)Zn片为负极，Zn失去2个电子生成ZM+,发生反应的电极反应式为Zn-2e=Zn2+；电流表指针偏转能证明化

学能转化为电能；

(3)a.由电池的总反应可知Zn失去电子生成Zn2+,所以锌筒作负极，a正确；

b.MnCh中Mn的化合价由+4价降低到+3价，做氧化剂，发生还原反应，b正确；

故答案为：