1.3.3氧化性还原性强弱比较及反应规律课件高一上学期化学人教版

第三节氧化还原反应第3课时氧化性、还原性强弱比较及反应规律教学目标：1.了解氧化性还原性强弱强弱判断的方法2.知道氧化还原反应中的四大规律

教学重点：对氧化性还原性强弱强弱判断及四大规律的理解。

教学难点：氧化性，还原性强弱的判断及四大规律的灵活运用。氧化剂还原剂还原产物电子转移得电子(偏向)，化合价降低，本身被还原，发生还原反应失电子(偏离)，化合价升高，本身被氧化，发生氧化反应还失升氧氧得降还氧化产物生成生成复习巩固对于反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（1）HNO3在反应中是_________剂，____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价________，发生_____反应，得到_______产物。（2）Cu在反应中是_________剂，_________电子，所含元素化合价_________，发生______反应(填“氧化”或“还原”)，得到__________产物。

得到降低还原失去氧化升高还原氧化0+2+5+4复习巩固还原氧化①2H2S+SO2＝3S↓+2H2O②Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

指出下列反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。复习巩固单质的还原性逐渐减弱1、

①根据金属活动顺序表:KCaNa…Fe…CuHgAg

K+Ca2+Na+…Fe2+…Cu2+Hg2+Ag+阳离子的氧化性逐渐增强一、氧化性、还原性强弱的比较

氧化性还原性强弱指什么？是氧化剂还原剂得失电子数目的多少吗？②根据非金属单质的氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S离子的还原性逐渐增强F－

Cl－

Br－

I－

S2－

<

<

<

<非金属单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱单质的氧化性逐渐减弱

2、根据方程式比较：氧化性：氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物还原性：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物例：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2>氧化性：Cl2

Br2还原性：NaBrNaCl>强制弱①2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判断氧化性：KMnO4____MnO2。

>3、根据反应的难易(反应条件)比较：锌能与酸反应生成氢气，而铜不能，说明了什么？

与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判断氧化性：氯气____硫。>4、根据变价元素被氧化（或被还原）的程度比较：

同种元素化合价越高，氧化性越强，化合价越低，还原性越强。如：氧化性：H2SO4>SO2

还原性：SO2>H2SO45、根据同一元素化合价高低比较：同种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如：氧化性：浓H2SO4>稀H2SO46、根据浓度比较

例：根据反应式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，判断氧化性从强到弱的顺序正确的是（）A.Br2

>Fe3+>I2B.I2

>Fe3+>Br2C.Br2>I2

>Fe3+D.Fe3+>I2

>Br2A根据上述结果，判断下列反应能否发生：①Br2+2I-=I2+2Br-②2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2能发生不能发生强制弱课堂练习1、守恒规律得失电子总数相等(氧化剂)得电子的总数＝(还原剂)失电子的总数二、氧化还原反应规律即：化合价升高的总数=化合价降低的总数

在一定条件下，2F－＋H2O，从而可知在

中，元素R的化合价是A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7课堂练习B氧化性：氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物还原性：例：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2>氧化性：Cl2

Br2还原性：NaBrNaCl>2、强弱规律3、先后规律

同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化

同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原如：在含有Fe2+、Cu2＋、H＋的溶液中加入Mg，则反应的先后顺序为

。Cu2＋H＋Fe2+4、难易规律

越易得电子的物质，得到电子后，越难失电子。越易失电子的物质，失去电子后，越难得电子。非金属活动性强弱金属活动性强弱5、价态规律

高价氧化，低价还原，中间价态既有氧化性又有还原性

H2SSSO2H2SO4只能做还原剂只能做氧化剂既能做氧化剂，又能做还原剂

主要显示一种性质－20+4+6类似的还有：H2O2、Cl2、Fe2+......Fe3+Fe2+

氧化性还原性Fe②归中规律“邻价不氧化，变价不交叉”高价态＋低价态→中间价态H2S+H2SO4=S↓+SO2+2H2O-2+60+4失去2e-得到2e-

只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态物质和低价态物质。得到e-Cl2

+H2O=HCl