【市质检】泉州市2025届高中毕业班质量监测(一) 化学试卷（含答案）

后附原卷扫描版保密▼启用前后附原卷扫描版泉州市2025届高中毕业班质量监测(一)2024.08高三化学满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Ga70一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法错误的是A.量子通信技术长距离传输材料—光纤，其主要成分为二氧化硅B.开启氢能时代的氢氧燃料电池，放电时可将化学能转化为电能C.杭州亚运会比赛场地的防滑涂层材料是石墨烯，其属于有机物D.“深地一号”项目中使用的钻头中含金刚石，其属于共价晶体，2.肟醚有抗菌和抗毒活性，合成路线如下。下列说法错误的是/对力A.K能发生氧化、还原与取代反应-(HO/B.K与氢气完全加成后产物分子中不含手性碳原子C.可利用红外光谱法鉴别K和LD.M分子中所有原子共平面3.实验室用CH₃COOH和CH₃CH₂OH反应制备(CH₃COOCH₂CH₃,设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCH3CB、18g冰水混合物中所含的氢键数小于2NAC.U₁0.1mol⋅L⁻¹CH₃COOH溶液的H⁺数目为0.1NAD.46gCH₃CH₂OH充分反应后生成(CH₃COOCH₂CH₃的分子数为NA问化学试题第1页(共8页)4.亚氯酸钠NaClO₂用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下：已知：K4IBSOA.NaClO₂溶液呈碱性的原因：ClB.用足量氨水吸收含SO₂的尾气：SC.反应①中主要发生的反应：2ClD.反应②中主要发生的反应：Cl5.下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应不能直接生成乙的选项甲乙丙ANaOHNaHCO₃Na₂CO₃BCCOCO₂CNH₃N₂HNO₃DFcFeCl₂FeCl₃6.某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是(A.元素第一电离能：B.简单离子半径：w2监C.简单氢化物沸点：,X与Z形成的化合物易溶于水7.利用下列实验药品，不能达到实验目的的是实验目的实验药品A检验加碘盐中的IO₃加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋B判断淀粉是否水解淀粉溶液、20%硫酸溶液、银氨溶液C比较镁和铝的金属性强弱MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液K₂CrO₄溶液、HNO₃溶液、NaOH溶液D探究浓度对化学平衡移动的影响高三化学试题第2页(共8页)8.电催化氧化法能高效去除废水中的甲醛，原理如图所示。下列说法错误的是A.外接电源的正极与a相连B.右室中产品可能为CO或C₂H₄C.左室可能的电极反应：HCOOH-2e⁻=CO₂↑+2H⁺D.当1molHCHO转化为CO₂,则有4molH⁺通过质子交换膜9.羰基化合物与高价碘(III)试剂发生交叉偶联反应，并伴随着副产物生成。一定条件下，转化表示为反应机理如图。(Phen为邻二氮菲.ca.简写为下列说法错误的是A.P₁和P₂互为同分异构体B.生成P₂过程中，起催化作用的是C.该反应条件下，P₂的稳定性高于P₁D.过程Ⅱ中，碘元素被还原高三化学试题第3页(共8页)10.常温下,R(OH)₄水溶液中含R的物种有R(OH)₄、[RO(OH)₃]⁻和[各物种分布系数?随pH变化知图。已知:R(OH)₄的分布系数5(下列叙述正确的是A.曲线M代表δ4B.常温下,‖COOH₃]⁻+C.c点对应的溶液存在：6D.以甲基橙为指示剂HAOH标准溶液可滴定R(OHμ水溶液的浓度二、非选择题(本大题共4小题，共60分)11.(17分)一种从含锗氧化锌烟尘(主要含ZnO、ZnS、PbS及少量Fc、Ge的氧化物)中分离回收锌、锗的流程如下：已知：①Fe³⁺+3H₃L②废电解液中主要含H⁺、SO²⁻和少量Zn²⁺回答以下问题：(1)“酸浸”时，烟尘中硫化物转化为硫单质。①可提高“酸浸”效率的措施有(写一种即可)。②从“滤渣1”中可回收的金属主要有。③该温度下，KₛₚZnS=2.0×10⁻²⁴,H₂S反应ZnSs+2H⁺aq=H₂Saq+Zn²⁺aq的平衡常数K=(2)“中和还原”时，溶液中Fe³⁺与ZnS反应生成S，该反应离子方程式为。(3)“沉锗”时,H₃L与Ge⁴⁺结合生成的沉淀中含有[GeHL₃²⁻①₃₂Ge基态原子的核外电子排布式为。②H₃L(单宁)的结构简式为。(4)“滤液4”经电沉积回收锌，电解时阴极反应式为。经电沉积后的液体可以在循环利用(填流程操作)。(5)一种锗晶胞结构如图2，与锗原子距离最近且相等的锗原子有个，锗原子C的原子坐标为(0，0，0)[或(1，0，0)]，锗原子B的原子坐标为。将该晶胞沿图中体对角线投影，图3中锗原子B投影后的位置是图3的号位(填数字)。高三化学试题第5页(共8页)12.(15分)三氯化镓(GaCl₃是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属镓与HCl反应制备，实验装置如图所示(部分夹持仪器已略去)：实验流程如下图所示：已知:①Ga与Al同主族,制备GaCl₃的化学方程式:2Ga+6HCl200-300②GaCl₃熔点为77.9℃,易水解,在270℃以二聚体(Ga₂Cl₆)存在。③HCl气体可溶于四氢呋喃(宀)，含有HCl的四氢呋喃易潮解。回答下列问题：(1)仪器a名称是。(2)甲装置为HCl气体的发生装置，反应的化学方程式为.。(3)镓的熔点为29.8℃,反应温度为200~300℃。①可推测镓的沸点300℃(填“高于”或“低于”)。②该条件下，乙装置中反应速率慢的原因是(填一种)。③乙与丙装置之间使用较粗导管和保温套的原因是。(4)装置丁中碱石灰的作用是，从装置丁中排出的气体除N₂外还有。(5)HCl气体可溶于四氢呋喃的原因是。(6)GaCl₃的空间构型为,其二聚体(Ga₂Cl₆)中存在配位键,Ga₂Cl₆的结构式为。(7)用1.40g镓经上述实验制得100mLGaCl₃溶液,取10.00mL溶液加入10.00mL0.2000mol⋅L⁻¹乙二胺四乙酸二钠盐溶液(以Na₂H₂Y表示)与(Ga³⁺完全络合,再加PAN指示剂，用0.01000mol⋅L⁻¹硫酸铜标准液滴定过量Na₂H₂Y溶液，过程中涉及的反应如下：Ga³⁺+H₂Y²⁻=GaY⁻+2H⁺Cu2++H2Y2-=高三化学试题第6页(共8页)13.(14分)阿托吉泮(H)用于预防偏头痛发作，其合成路线如下：已知：①MsCl(甲基磺酰氯)的结构简式为H₃C³Cl②——SEM表示(三甲基硅)乙氧基甲基回答以下问题：(1)A中含氧官能团的名称是。(2)A→B的反应分为2步，第1步生成的有机物结构简式为，第2步的有机反应类型为。(3)一般羧酸酯的羰基碳的正电性较弱，NaBH₄对其还原效果较差。一定条件下，羰基碳正电性得到增强，有利于羧酸酯被NaBH₄还原。B与NaBH₄反应机理可表示如下。∴①步骤Ⅰ中，断裂的化学键类型有。(填序号)a.σ键b.π键c.非极性共价键d.氢键②步骤Ⅰ中，NaBH₄；中的H原子加成到C原子上的原因是。(4)生成F的化学方程式为。(5)设计步骤D→E的目的是。的同分异构体中，写出一种符合下列要求的有机物结构简式。①分子中含环状结构(结构与苯环相似)②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰，比例为2∶2∶1∶1高三化学试题第7页(共8页)14.(14分)CO₂资源化利用已广泛用于各种领域，以(CO₂为碳源可制取多种化学物质。I.CO₂与NH₃合成尿素|CO(1)已知:2N₂g+2CO₂g(2)下图是一种合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。①图示历程包含了个基元反应。②决速步骤的化学方程式是。(3)哈伯-博施工艺合成(CO(NH₂)₂的主反应为11①已知：i-CO₂g+2NH₃gH₂NCOONH₄lΔH₃=-ii.H₂NCOONH₄(l)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)△H₄二△H₄②在恒定总压下，分别按氨碳比(NH₃与CO₂的起始物质的量比)1∶1、2∶1、3∶1投料|nCO₂=1mol,平衡时CO(NH₂)₂的产率随温度变化如图1。曲线(填“a”、“b”或“c”)代表氨碳比为1∶1的投料，理由是II.CO₂和H₂合成CH₃OH,主要反应有iii.CO₂(g)+3H₂(g)══CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₅=-58kJ·mol⁻1iv.CO₂g+H₂g(4)n(CO₂)与n(H₂)按一定比值投料,同时发生反应iii和反应iv,温度不变时,增大体系压强,反应iv的v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。(5)温度为T℃时,将lmolCO₂和3molH₂充入恒容密闭容器中。体系中部分组分分压随时间的变化如图2。(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)①图中曲线f代表的物质是(填化学式)。②平衡时CH₃OH的选择性S=。(S=一二转化的cos质的足一×100%)高三化学试题第8页(共8页)泉州市2025届高中毕业班质量监测(一)化学试卷参考答案总说明：1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分.3.化学专用名词书写错误均不得分。1~10:CDBDA'ABDCB(每小题4分)11.(17分)(1)①适当增加硫酸浓度、适当增加O₂的压力、升高酸浸温度、充分搅拌、延长酸浸时间等(1分)②Pb(写“铅”也给分)(1分)③2.0×10⁻⁴(2分)与H₂S反应，降低生成物H₂S的浓度，促使平衡正向移动，提高Zn²'的浸出率。(或其他合理答案)(1分)22Fe³ⁱ+ZnS=Zn²⁺+S+2Fe²(23①Ar3d¹⁰4s²4p²②R--2--OII4①Zn²+2e⁻=Zn(2②酸浸(写“高酸浸出”也给分)(1分)(5)4(2分)(112₂12)[写(01212₂)也给分4(写“④”也给分)(1分)12.(15分)(1)球形干燥管(答“干燥管”也给分)(1分)22NaCl+H2SO(答NaCl+Il₂SO₄浓(3)①高于(1分)②通入的HCl气体与镓仅在金属表面反应(1分)(回答“HCl与镓反应时接触面积小”、“反应温度低”等合理答案也给分)③防止GaCl₃气体在导管中结晶，堵塞导管(2分)(4)吸收HCl气体，防止空气中的水蒸气进入丙装置中(2分)(答“吸收HCl气体”得1分，答“防止空气中的水蒸气进入丙装置中”得1分)H₂(多答“四氢呋喃”不扣分也不得分)(1分)(5)HCl和四氢呋喃均为极性分子，相似相溶(1分)(6)平面正三角形(1分)******************************************************************************(1分)(仅回答“HCl是极性分子或四氢呋喃是极性分子”得1分，回答“形成分子间氢键”不得分)(7)93%(2分)13.(14分)(1)羧基(1分)(2分)取代反应(1分)(3)①ab(2分)②因氢原子电负性大于硼，氢原子具有负电性，加成到具有正电性的碳上。(2分)(回答“氢原子电负性大于硼，氢原子具有负电性”或其他合理答案也给分，只回答“电负性大小”或“电性”，给1分)(2分)(5)保护酰胺基(或其他合理答案也给分)(2分)或(任写一个，或其他合理答案)(2分)14.(14分)(1)该反应为吸热反应，熵变小于