(教学设计)第2章 第3节 讲评拓展课2 原电池电极反应式的书写、化学反应速率及化学平衡的图像问题2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)

(教学设计)第2章第3节讲评拓展课2原电池电极反应式的书写、化学反应速率及化学平衡的图像问题2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）(教学设计)第2章第3节讲评拓展课2原电池电极反应式的书写、化学反应速率及化学平衡的图像问题2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)教学内容分析本节课的主要教学内容为高中化学必修第二册(鲁科版2019)第2章第3节“原电池电极反应式的书写、化学反应速率及化学平衡的图像问题”。本节内容主要包括以下几个部分：

1.原电池电极反应式的书写：学习原电池的构成条件，理解原电池的正负极判断方法，掌握原电池电极反应式的书写方法。

2.化学反应速率：学习化学反应速率的定义及计算方法，了解影响化学反应速率的因素，掌握化学反应速率图像的解读。

3.化学平衡的图像问题：学习化学平衡的定义及判断方法，理解化学平衡常数的概念，掌握化学平衡图像的解读。

教学内容与学生已有知识的联系：

1.学生已学习过化学反应的基本概念，对化学反应有一定的理解，有利于掌握原电池电极反应式的书写。

2.学生已学习过函数图像的基本解读方法，有利于掌握化学反应速率及化学平衡图像的解读。

3.学生已学习过化学方程式的书写方法，有利于理解化学平衡的判断方法及化学平衡常数的概念。核心素养目标本节课的核心素养目标包括：

1.科学探究：通过分析原电池电极反应式的书写，培养学生的观察、实验、分析问题、解决问题的能力。

2.科学思维：通过学习化学反应速率及化学平衡的图像问题，培养学生的逻辑推理、归纳总结、分类思维的能力。

3.科学素养：通过理解化学平衡的概念，提高学生的信息提取、知识运用、跨学科思维的能力。

4.科学态度与价值观：通过学习化学反应速率及化学平衡的图像问题，培养学生的团队合作、批判性思维、环保意识的能力。学习者分析1.学生已经掌握了相关知识：学生在之前的学习中已经掌握了化学反应的基本概念、函数图像的基本解读方法以及化学方程式的书写方法。这些知识为学习本节内容提供了基础。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：学生对于化学实验和图像问题通常比较感兴趣，他们善于通过观察和实验来理解化学现象。在学习能力方面，学生具备一定的逻辑推理和分析问题的能力。在学习风格上，学生习惯于通过实践和互动来学习，他们喜欢参与讨论和小组合作。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在书写原电池电极反应式时，学生可能会遇到确定正负极和书写电极反应式的困难。在解读化学反应速率及化学平衡图像时，学生可能会对图像的斜率、截距等参数的理解和运用存在困惑。此外，学生可能对化学平衡常数的概念和计算方法不够熟悉，需要通过实例和练习来加深理解。教学方法与策略1.教学方法：

针对本节课的教学内容，我将采用以下教学方法：

（1）问题驱动法：通过提出问题，引导学生思考和探究原电池电极反应式的书写、化学反应速率及化学平衡图像问题。

（2）案例分析法：通过分析具体案例，让学生理解并掌握原电池电极反应式的书写方法、化学反应速率及化学平衡图像的解读。

（3）小组讨论法：鼓励学生分组讨论，分享学习心得，培养学生的团队合作精神和批判性思维。

2.教学活动设计：

（1）导入：通过展示现实生活中的原电池应用实例，如电池、太阳能电池等，引发学生对原电池的兴趣，激发学习动机。

（2）新课讲解：采用PPT展示，讲解原电池电极反应式的书写方法、化学反应速率及化学平衡图像的解读，过程中穿插提问，检查学生理解情况。

（3）案例分析：让学生分析具体案例，如燃料电池、化学电池等，引导学生运用所学知识解决实际问题。

（4）小组讨论：将学生分成小组，让他们针对案例展开讨论，讨论过程中鼓励学生提出问题，培养学生的批判性思维和团队合作精神。

（5）练习与反馈：布置相关练习题，让学生巩固所学知识，对学生的练习情况进行反馈，帮助学生提高。

3.教学媒体和资源：

（1）PPT：制作精美的PPT，展示原电池电极反应式的书写方法、化学反应速率及化学平衡图像的解读，增强视觉效果，提高学生的学习兴趣。

（2）视频：选取与教学内容相关的实验视频，如原电池实验、化学反应速率实验等，让学生更直观地理解相关概念。

（3）在线工具：利用在线化学反应模拟软件，让学生模拟化学反应过程，加深对化学反应速率及化学平衡的理解。

（4）案例素材：收集与原电池、化学反应速率及化学平衡相关的实际案例，用于课堂分析和讨论。

（5）练习题库：整理一份涵盖原电池电极反应式书写、化学反应速率及化学平衡图像问题各类型的练习题，用于课后巩固和评估学生的学习效果。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解原电池电极反应式的书写、化学反应速率及化学平衡图像问题的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确本节课的教学目标和重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的化学反应基本概念和函数图像的基本解读方法，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为新的学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解原电池电极反应式的书写方法、化学反应速率及化学平衡图像的解读，结合实例帮助学生理解。

突出重点，强调难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕原电池电极反应式的书写和化学反应速率及化学平衡图像问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对原电池电极反应式的书写方法和化学反应速率及化学平衡图像问题的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决练习题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与原电池电极反应式和化学反应速率及化学平衡图像问题相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合原电池电极反应式和化学反应速率及化学平衡图像问题，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习的心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的原电池电极反应式的书写方法、化学反应速率及化学平衡图像问题的内容，强调重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的原电池电极反应式的书写方法、化学反应速率及化学平衡图像问题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。知识点梳理本节课的主要教学内容涉及原电池电极反应式的书写、化学反应速率及化学平衡图像问题，以下是相关知识点的详细梳理：

1.原电池电极反应式的书写：

-原电池的构成条件：原电池由两个不同金属（或半导体）组成，通过电解质溶液或离子导体连接，形成闭合回路。

-正负极的判断方法：根据金属活动性顺序，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极。

-原电池电极反应式的书写方法：负极反应式通常为金属的氧化反应，正极反应式通常为金属的还原反应。

2.化学反应速率：

-化学反应速率的定义：化学反应速率是指反应物浓度变化与时间变化的关系。

-化学反应速率的计算方法：速率=Δ[反应物]/Δt，其中Δ[反应物]表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

-影响化学反应速率的因素：反应物浓度、温度、催化剂、表面积、压力等。

3.化学平衡的图像问题：

-化学平衡的定义：化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各组分的浓度不再发生变化的状态。

-化学平衡常数的概念：化学平衡常数Kc是一个表达平衡状态的数学关系式，Kc=[产物]/[反应物]。

-化学平衡图像的解读：通过图像的斜率、截距等参数，可以判断反应的方向和程度，以及平衡常数的大小。内容逻辑关系①原电池电极反应式的书写：

重点知识点：原电池的构成条件、正负极的判断方法、电极反应式的书写方法。

词：原电池、构成条件、金属活动性顺序、负极、正极、电极反应式。

句：原电池由两个不同金属（或半导体）组成，通过电解质溶液或离子导体连接，形成闭合回路。较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极。负极反应式通常为金属的氧化反应，正极反应式通常为金属的还原反应。

②化学反应速率：

重点知识点：化学反应速率的定义、计算方法、影响化学反应速率的因素。

词：化学反应速率、速率、Δ[反应物]、Δt、反应物浓度、温度、催化剂、表面积、压力。

句：化学反应速率是指反应物浓度变化与时间变化的关系。速率=Δ[反应物]/Δt。影响化学反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂、表面积、压力等。

③化学平衡的图像问题：

重点知识点：化学平衡的定义、化学平衡常数的概念、化学平衡图像的解读。

词：化学平衡、平衡常数、Kc、斜率、截距。

句：化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各组分的浓度不再发生变化的状态。化学平衡常数Kc=[产物]/[反应物]。通过图像的斜率、截距等参数，可以判断反应的方向和程度，以及平衡常数的大小。

板书设计：

1.原电池电极反应式的书写

-原电池的构成条件

-正负极的判断方法

-电极反应式的书写方法

2.化学反应速率

-化学反应速率的定义

-化学反应速率的计算方法

-影响化学反应速率的因素

3.化学平衡的图像问题

-化学平衡的定义

-化学平衡常数的概念

-化学平衡图像的解读典型例题讲解1.原电池电极反应式的书写

（1）例题1：写出锌铜原电池的电极反应式。

答案：负极（锌电极）：Zn→Zn2++2e-；正极（铜电极）：Cu2++2e-→Cu。

（2）例题2：写出铁铜原电池的电极反应式。

答案：负极（铁电极）：Fe→Fe2++2e-；正极（铜电极）：Cu2++2e-→Cu。

2.化学反应速率的计算

（3）例题3：已知反应物A和B的初始浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，反应速率v=0.02mol/(L·s)，求反应物A的消耗速率。

答案：A的消耗速率为0.01mol/(L·s)，因为v=Δ[A]/Δt=Δ[B]/Δt，所以Δ[A]=v×Δt=0.02mol/(L·s)×Δt=0.01mol/(L·s)。

3.化学平衡图像的解读

（4）例题4：已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数Kc=4.7，当温度为T时，平衡浓度分别为N20.1mol/L、H20.5mol/L、NH30.2mol/L，判断反应方向。

答案：根据平衡常数Kc的定义，Kc=[NH3]^2/([N2]×[H2]^3)，由于Kc=4.7>1，平衡常数大于1，表明平衡向生成物方向移动。因此，反应方向为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。

（5）例题5：已知反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)的平衡常数Kc=1.2，当温度为T时，平衡浓度分别为NO20.4mol/L、NO0.2mol/L、O20.1mol/L，判断反应方向。

答案：根据平衡常数Kc的定义，Kc=[NO]^2/([NO2]×[O2]^2)，由于Kc=1.2>1，平衡常数大于1，表明平衡向生成物方向移动。因此，反应方向为2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)。

4.影响化学反应速率的因素

（6）例题6：已知反应A+B→C，在相同温度下，反应物A和B的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，反应速率为0.02mol/(L·s)。若提高温度，反应速率将如何变化？

答案：提高温度，反应速率将增大。因为温度是影响化学反应速率的因素之一，提高温度可以加快分子运动，增大碰撞频率和碰撞的有效性，从而加速化学反应。

（7）例题7：已知反应A+B→C，在相同浓度下，反应物A和B的碰撞频率分别为1010Hz和109Hz。若增加反应物A的浓度，反应速率将如何变化？

答案：增加反应物A的浓度，反应速率将增大。因为反应速率与反应物浓度有关，增加反应物A的浓度可以增加碰撞频率，从而加速化学反应。

5.化学平衡常数的应用

（8）例题8：已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数Kc=4.7，若要增加NH3的产量，应如何操作？

答案：要增加NH3的产量，应增加N2和H2的浓度，或者提高温度。因为NH3的平衡浓度与N2和H2的浓度成正比，增加N2和H2的浓度可以提高NH3的产量。同时，提高温度可以增大平衡常数Kc，进一步增加NH3的产量。

（9）例题9：已知反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)的平衡常数Kc=