《化学 》课件 第四章 常见金属及其化合物

《

化

学

》（通用类）第四章常见金属及其化合物

【预期目标】认识典型金属元素的原子结构及在元素周期表中的分布;通过性质预测与实验探究掌握常见金属单质钠、铁和铝及其化合物的主要性质,形成认识金属单质及其化合物的基本思路;设计实验方案,探究未知离子的鉴别,养成良好的实验习惯和严谨的科学态度;了解钠、铁和铝等单质及其重要化合物在生产、生活中的应用及对人类的影响,认识化学在人类发展中的作用,提升社会责任感。第四章常见金属及其化合物第四章常见金属及其化合物

迄今为止,人类发现的一百多种元素中,绝大部分是金属元素。活泼的金属钠及其化合物是非常重要的化工原料;年产量最高的金属铁及其化合物与人类文明的发展联系非常密切;比较活泼的金属铝及其化合物在日常生产生活及航天发展中有着举足轻重的地位。让我们走进常见金属钠、铁、铝及其化合物的家园,了解金属通性和分类,探究它们的主要性质,认识它们在生产、生活中的应用。

【节目录】第一节金属的通性第二节钠及钠的重要化合物第三节铁及铁的重要化合物第四节铝及铝的重要化合物第四章常见金属及其化合物第一节

金属的通性

【情境导学】考古发现，人类历史上最早冶炼的金属是铜。如今,金属及各类合金广泛应用于社会、生活和医学的各个领城,改变着我们日新月异的世界。你知道金属单质有哪些共同的性质?第一节

金属的通性

一、金属物理性质

常温下的状态一般规律：在常温下，金属单质一般是固体特例：在常温下，金属汞呈液态第一节

金属的通性

一、金属物理性质

常温下的颜色一般规律：在常温下，金属都具有金属光泽。绝大多数金属呈银白色；特例：在常温下，金呈黄色、铜呈紫红色等第一节

金属的通性

一、金属物理性质

导电导热性大多数金属具有良好的导电导热性，银的导电性能最好，铜、铝略差些；第一节

金属的通性

一、金属物理性质

延展性大多数金属具有良好的延展性，铂的延性最强，金的展性最强。第一节

金属的通性⑴定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的焰色，这在化学上叫做焰色反应二、焰色反应第一节

金属的通性

二、焰色反应

⑵操作方法：将铂丝蘸取含金属或其化合物的试样，在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)第一节

金属的通性

二、焰色反应

⑶常见金属的焰色：第一节

金属的通性

二、焰色反应

焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰火。⑷焰色反应的用途：第二节

钠及钠的重要化合物

钠的化合物在自然界中分布很广,在海洋、矿物和生物体内等都有钠的化合物存在。生活中,人类最常用的调味品食盐,其主要成分就是氯化钠。此外,钠还有其他常见化合物,如碳酸钠(俗称纯碱或苏打)、碳酸氢钠(俗称小苏打)等,在生产、生活中应用广泛。自然界中,为什么无天然存在的钠单质呢?第二节

钠及钠的重要化合物

一、金属钠

1.钠的物理性质常温下，金属钠是一种具有银白色金属光泽的固体，其质地柔软，能用刀切割。钠密度为0.97g/cm３，比水的密度小但比煤油大。熔点为97.81℃，沸点为882.9℃。第二节

钠及钠的重要化合物

一、金属钠

2.钠的结构钠位于元素周期表第3周期ⅠA族。钠原子的最外电子层有1个电子,在化学反应中容易失去1个电子,呈现+1价。所以,钠的化学性质非常活泼,具有强还原性。在自然界中,钠只能以化合态存在。钠原子结构示意图-e钠离子结构示意图第二节

钠及钠的重要化合物

一、金属钠

3.钠的化学性质（1）钠与氧气反应(1)用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,然后用小刀切开,观察金属钠的颜色、状态和硬度。(2)取黄豆粒大小切去表面氧化层的金属钠置于坩埚内,加热坩埚至钠燃烧,观察现象。

实验探究第二节

钠及钠的重要化合物

一、金属钠

（1）钠与氧气反应实验(1)中观察到,钠具银白色金属光泽,遇空气很快失去金属光泽而发暗。这是由于在常温下,钠与空气中的氧气反应生成氧化钠。常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）

第二节

钠及钠的重要化合物

一、金属钠

（1）钠与氧气反应实验(2)中观察到,钠受热后在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成一种淡黄色的固体。这种淡黄色固体就是过氧化钠(Na2O2)。点燃或加热条件下：2Na+O2

Na2O2

（淡黄色）现象：钠在空气中燃烧，黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体。第二节

钠及钠的重要化合物

一、金属钠

（1）钠与氧气反应常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）

点燃或加热条件下：2Na+O2

Na2O2

（淡黄色）钠的化学性质非常活泼,能与多数非金属单质直接化合。例如,钠在氯气中燃烧生成NaCl。第二节

钠及钠的重要化合物

一、金属钠

3.钠的化学性质

（2）钠与水反应

实验探究取100mL烧杯，加入约30mL水，滴入1~2滴酚酞溶液,然后用镊子放入一小块已用滤纸吸干表面煤油的金属钠(约绿豆粒大小)，迅速在烧杯上盖上表面皿，观察现象。将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中第二节

钠及钠的重要化合物

一、金属钠实验表明,钠能与水发生剧烈反应。有碱性物质生成2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

5）含酚酞的水变红4）发出响声氢气与水摩擦和氢气轻微爆炸3.钠的化学性质

（2）钠与水反应实验现象：实验结论：密度比水小放热反应，钠熔点低1）钠浮在水面上2）钠熔化成一个小球3）小球在水面上游动生成的气体推动小球游动第二节

钠及钠的重要化合物

一、金属钠

4.实验室中少量钠的保存方法

由于金属钠极易氧化,与水剧烈反应时常引起燃烧甚至爆炸,所以钠要保存在阴凉干燥处,远离火种、热源。在实验室中,少量金属钠一般保存在煤油或液体石蜡油中。第二节

钠及钠的重要化合物

二、钠的重要化合物

1.氧化钠和过氧化钠

氧化钠(Na2O)是碱性氧化物，可与水反应生成氢氧化钠，也可与酸反应生成钠盐和水。

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

过氧化钠(Na2O2)的电子式为

。

其中，过氧键不稳定。

过氧化钠是一种淡黄色固体，遇水或二氧化碳均有氧气生成。第二节

钠及钠的重要化合物

二、钠的重要化合物

1.氧化钠和过氧化钠(1)取少量的过氧化钠固体于试管中,加入适量的水,立刻将带火星的木条伸入试管中检验生成的气体,观察现象。反应结束后再向试管中滴入几滴酚酞试液,再次观察实验现象。(2)另取少量的过氧化钠固体放在一块脱脂棉上,用脱脂棉将过氧化钠固体包好,用坩埚钳夹起脱脂棉放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中,观察实验现象。

实验探究第二节

钠及钠的重要化合物

二、钠的重要化合物

1.氧化钠和过氧化钠

实验(1)中观察到，加入水后，过氧化钠固体表面有气泡产生，生成的气体能使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气。反应生成的另一种产物是氢氧化钠，它能使酚酞溶液变红。

2Na2O2

+

2H2O=4NaOH+O2↑

酚酞呈现的红色会很快褪去。因为过氧化钠与水反应首先生成过氧化氢(过氧化氢不稳定，易分解生成氧气与水)，过氧化氢具有强氧化性和漂白性，能使酚酞呈现的红色很快褪去。因此，过氧化钠常被用作氧化剂、漂白剂、杀菌消毒剂等。第二节

钠及钠的重要化合物

二、钠的重要化合物

1.氧化钠和过氧化钠

实验(2)表明,过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应中放出的热量和生成的氧气足以使脱脂棉燃烧。

2Na2O2

+

2CO2

=2Na2CO3+

O2

过氧化钠既可吸收二氧化碳又可供氧，因此可以用来制作呼吸面具，用于矿山、坑道作业和火灾救援等，对工作人员或消防员进行呼吸保护；用于潜水、宇航等环境，吸收二氧化碳，同时供氧。

过氧化钠遇水或空气(含CO2)均有氧气生成。过氧化钠具有强氧化性，在高温熔融下遇棉花、炭粉等均可爆炸。因此，存放过氧化钠应隔离空气，远离可燃物，密封保存。第二节

钠及钠的重要化合物

二、钠的重要化合物

碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱或苏打,无水碳酸钠为白色粉末状固体。碳酸钠易形成结晶水合物Na2CO3·10H2O(十水合碳酸),Na2CO3·10H2O在干燥的空气中易风化失去结晶水。碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,为白色晶体。2.碳酸钠和碳酸氢钠第二节

钠及钠的重要化合物

二、钠的重要化合物

2.碳酸钠和碳酸氢钠

（1）热稳定性：将碳酸钠和碳酸氢钠固体加热，Na2CO3比NaHCO3稳定,高温下才能分解。

实验探究

（2）溶解性及酸碱性：Na2CO3和NaHCO3均易溶于水,Na2CO3的溶解能力大于NaHCO3,它们的水溶液均呈碱性。第二节

钠及钠的重要化合物

二、钠的重要化合物

2.碳酸钠和碳酸氢钠

（3）与盐酸反应的剧烈程度

向装有NaHCO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，立即产生大量的气泡。

向装有Na2CO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸并立即振荡，一开始无明显现象发生，当加入的稀盐酸达到一定量后，继续滴加稀盐酸,会产生大量的气泡，说明Na2CO3和HCl反应先生成NaHCO3

，进一步生成H2O和CO2。

实验探究第二节

钠及钠的重要化合物

二、钠的重要化合物

2.碳酸钠和碳酸氢钠

与盐酸反应的剧烈程度：

NaHCO3+HCl=NaCl

+H2O+CO2↑第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl第二步：NaHCO3+HCl=NaCl

+H2O+CO2↑总反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl

+H2O+CO2↑第二节

钠及钠的重要化合物

二、钠的重要化合物

2.碳酸钠和碳酸氢钠

（4）用途

碳酸钠和碳酸氢钠都具有碱性，生活中常用作食用碱。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，苏打水饮料中也含有碳酸氢钠。医疗上，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和纠正酸中毒等。第二节

钠及钠的重要化合物

二、钠的重要化合物

侯德榜与侯氏制碱法

侯德榜(1890—1974)，福建闽侯人，著名科学家,侯氏制碱法的创始人，中国化学工业的开拓者，世界制碱业的权威。

侯德榜在20世纪20年代参与建成永利碱厂。永利碱厂是我国化工史上第一家制碱企业，也是亚洲第一座纯碱厂，开创了中国化学工业的先河。

科学史话第二节

钠及钠的重要化合物

二、钠的重要化合物

侯德榜与侯氏制碱法

侯德榜自创了“侯氏制碱法”。他先用NH3·H2O吸收CO2生成NH4HCO3,然后让NH4HCO3与NaCl反应生成NH4Cl和NaHCO3,NaHCO3加热生成Na2CO3和CO2(CO2可循环利用)。该工艺可同时生产纯碱与氯化铵,两者均为生活和农业的重要化工产品。该工艺原料利用率高,成本低,产品需求量大。侯氏制碱法至今仍是世界领先的制碱技术。

科学史话第三节

铁及铁的重要化合物

一、金属铁

在地壳中,铁的含量仅次于氧、硅和铝,居第四位。地壳中的铁矿石主要有赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)和菱铁矿(主要成分为FeCO3)等,铁矿石的主要成分均是铁的化合物。考古证据表明,人类使用铁至少有4500年的历史。人类最早使用的铁来自太空的陨铁,那么铁的主要性质有哪些呢?第三节

铁及铁的重要化合物

1.铁的物理性质铁是一种具有金属光泽的银白色固体,有良好的导电性、导热性和延展性。铁的密度为7.86g/cm3,熔点为1535℃。第三节

铁及铁的重要化合物

一、金属铁

2.铁的化学性质（1）与氧气反应

铁丝在氧气中点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的四氧化三铁固体。化学方程式：3Fe+2O2

Fe3O4

2.铁的化学性质（1）与氧气反应在潮湿的空气中,铁容易生锈。因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生反应,生成红棕色的铁锈。铁锈的成分很复杂,主要成分为Fe2O3·xH2O。生成的铁锈很疏松,不能阻碍内层铁继续生锈。如果铁制品生锈以后不进行处理和防护,铁制品可以全部锈蚀。第三节

铁及铁的重要化合物

一、金属铁

第三节

铁及铁的重要化合物

一、金属铁

2.铁的化学性质（2）与氯气反应铁在氯气中燃烧，生成FeCl3。反应的化学方程式：2Fe+3Cl2

2FeCl3

2.铁的化学性质

（3）与酸、盐反应

铁与稀盐酸反应,生成FeCl2和H2。化学方程式：

在铁与氯气、稀盐酸的反应中,铁分别被氧化成FeCl3和FeCl2,说明氯气具有更强的氧化性。2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑第三节

铁及铁的重要化合物

一、金属铁

第三节

铁及铁的重要化合物

一、金属铁

拓展延伸——钢铁钢的主要成分是铁,是含碳量为0.02%～2.11%(质量分数)的铁碳合金的统称。根据不同的用途,往往在钢中加入不同的合金元素,如锰、镍、钒等。含碳量低于1.7%的钢称为碳素钢。如今,钢以其低廉的价格、可靠的性能成为世界上使用最多的材料之一,是建筑业、制造业和人们日常生活中不可或缺的一种材料。可以说钢是现代社会的物质基础。我国是世界上最大的钢铁制造国,2022年的生铁总产量占世界的63.8%左右。国家的强大需要基础工业的支撑,冶金工业、钢铁制造业在国家基础工业中占有重要地位。第三节

铁及铁的重要化合物

二、铁的重要化合物

1.铁的氧化物在铁的氧化物中,铁元素显示+2价、+3价。因此,常见的铁的氧化物主要有三种,分别是氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)第三节

铁及铁的重要化合物

二、铁的重要化合物

1.铁的氧化物铁的氧化物铁的化合价颜色、状态溶解性化学性质特性用途FeO+2黑色固体难溶不与水反应,能与酸反应,生成二价铁盐(浅绿色)易被氧化成Fe2O3,在空气中加热会迅速被氧化成Fe3O4

制造玻璃色料Fe2O3+3红棕色粉末难溶不与水反应,能与酸反应,三价铁盐(棕黄色),因此可以用酸来除铁锈,俗称铁红(铁锈主要成分)是赤铁矿的主要成分常用来制作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料,还可作催化剂及玻璃、宝石、金属的抛光剂等。Fe3O4+2、+3黑色晶体难溶不与水反应,能与酸反应,二价铁盐和三价铁盐具有磁性是常用的磁性材料，特制的纯净Fe3O4可作录音磁带和电信器材的原材料。Fe3O4的硬度很大,可以作磨料。还可作颜料和抛光剂第三节

铁及铁的重要化合物

二、铁的重要化合物

2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物有两种,分别是氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3]。它们均可以由可溶性的亚铁盐、铁盐和碱溶液反应制得。(1)在试管中加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液,然后滴加1mol/LNaOH溶液数滴,观察实验现象。(2)在试管中加入2mL0.1mol/LFeSO4溶液,然后滴加1mol/LNaOH溶液数滴,仔细观察沉淀颜色变化并探究原因。

实验探究分析实验(1)表明,FeCl3溶液与NaOH溶液反应,生成红棕色的Fe(OH)3沉淀。反应的化学方程式:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

红棕色第三节

铁及铁的重要化合物

二、铁的重要化合物

2.铁的氢氧化物第三节

铁及铁的重要化合物

二、铁的重要化合物

铁的氢氧化物：分析：实验(2)表明,FeSO4溶液与NaOH溶液反应,生成Fe(OH)2白色胶状沉淀,接触空气后沉淀逐渐变成灰绿色,最后变成红棕色,说明Fe(OH)2很容易被氧化,最终产物是红棕色的Fe(OH)3。反应的化学方程式:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

第三节

铁及铁的重要化合物

二、铁的重要化合物

2.铁的氢氧化物氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3]都是难溶性的碱,它们都能与酸发生中和反应。写出Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式。Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O第三节

铁及铁的重要化合物

二、铁的重要化合物

3.铁盐和亚铁盐常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等,常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。(1)在试管中加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液,再加入数滴1mol/LKSCN溶液,观察实验现象。(2)在试管中加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液,再加入少量铁粉,充分振荡。片刻后,再加入数滴1mol/LKSCN溶液,观察实验现象。

实验探究第三节

铁及铁的重要化合物

二、铁的重要化合物

3.铁盐和亚铁盐分析：实验(1)中观察到,在FeCl3溶液中加入KSCN溶液后,溶液变成血红色。反应的化学方程式:该反应可以用于Fe3+的检验。K3[Fe(SCN)6]溶液颜色第三节

铁及铁的重要化合物

二、铁的重要化合物

3.铁盐和亚铁盐分析：实验(2)中观察到,在FeCl3溶液中加入铁粉后再加入KSCN溶液,溶液没有变成血红色,说明溶液中已经没有Fe3+。反应的化学方程式如下:Fe3+具有氧化性,遇到还原性铁粉被还原成Fe2+,所以在FeCl3溶液中加入铁粉后再滴入KSCN溶液无明显现象。2FeCl3+Fe=3FeCl2第三节

铁及铁的重要化合物

二、铁的重要化合物

4.铁盐和亚铁盐转化Fe3+遇到较强的还原剂会被还原成Fe2+,Fe2+在较强的氧化剂(如氯水)作用下会被氧化成Fe3+,即Fe3+、Fe2+在一定条件下是可以相互转化的:第三节

铁及铁的重要化合物

二、铁的重要化合物

缺铁会使部分花卉叶片发黄,通常用FeSO4给植物补充铁元素。请通过调查分析,FeSO4受潮后使用,是否还能防止花卉叶片发黄。

实践活动第四节

铝及铝的重要化合物

在地壳中,铝的含量仅次于氧、硅,居第三位,是含量最高的金属元素。在自然界中,铝主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。铝的氧化物在许多矿石和土壤中都有发现,如铝土矿、矾土矿等。硅酸盐矿物是地壳中最为重要的矿物之一,如花岗岩、页岩等。在这些岩石中,铝的含量可以达到5%以上。由于铝的化学性质比较活泼,所以在自然界中没有游离态的铝存在。

近代,随着电解铝等技术的不断成熟,铝及其合金制品已广泛用于生产、生活、交通运84输、航空航天、国防科技等各行各业。铝合金门窗第四节

铝及铝的重要化合物

第四节

铝及铝的重要化合物

一、铝的性质

1.铝的物理性质

常温下,铝是一种银白色的金属,较软。纯铝的导电性很好,仅次于银、铜。铝有延展性,且有较好的导热性。铝的密度为2.7g/cm3,熔点为660℃。第四节

铝及铝的重要化合物

一、铝的性质

2.铝的化学性质

铝的原子结构示意图为

,位于元素周期表第3周期ⅢA族。铝位于金属与非金属的过渡位置,因此性质略有特殊。铝的金属性较强,在金属活动性顺序表中的位置相对靠前,但又表现出一定的两性。第四节

铝及铝的重要化合物

一、铝的性质

2.铝的化学性质取两支试管,分别加入5mL3mol/L盐酸和NaOH溶液,然后向两支试管中分别放入一小块用砂纸打磨过的相同大小的铝片,观察现象。过一段时间后,将点燃的木条放在试管口,再次观察现象。

实验探究第四节

铝及铝的重要化合物

一、铝的性质

2.铝的化学性质分析：实验中观察到,将打磨过的铝片放入盐酸和NaOH溶液中后均有气体生成,用点燃的木条放在试管口,能听到“爆鸣声”,说明生成的气体均是氢气。反应的化学方程式如下:上述实验中,铝既能与酸反应,又能与碱反应,体现了铝的两性。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑

偏铝酸钠第四节

铝及铝的重要化合物

一、铝的性质

金属铝比较活泼，为什么生活中的铝制品却耐腐蚀呢？

铝是一种活泼金属,在常温下就能与空气中的氧气发生反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,这层膜能保护内部金属不被继续氧化。

3.铝制品耐腐蚀原因及用途4Al+3O2=2Al2O3第四节

铝及铝的重要化合物

一、铝的性质

3.铝制品耐腐蚀原因及用途

人们日常使用的铝制品其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜。纯铝质软,在铝中添加其他元素可以制成合金。铝合金是重要的轻金属材料,密度小,强度大,有良好的导电、导热和耐蚀性,在航天、航空、交通运输、建筑、机电、化工等行业有着广泛的应用。第四节

铝及铝的重要化合物

国产大飞机C919中的铝合金材料在国产大飞机C919所使用的主要材料中,铝合金占比达到65%,钛合金占比9.3%,超高强度钢占比6.9%,复合材料占比11.5%。C919大范围使用了铝锂85图4-4国产大飞机C919合金材料,以第三代复合材料、铝锂合金等为代表的先进材料总用量占飞机结构重量的26.2%。先进的结构设计技术以及较大比例的先进金属材料和复合材料的使用,对飞机结构重量的减轻起到了重要作用。2023年5月28日上午10时32分,中国东方航空使用中国商飞全球首架交付的C919大型客机,执行MU9191航班,从上海虹桥机场飞往北京首都机场,开启这一机型全球首次商业载客飞行。自主研制的C919大型客机开启了我国拥有国产民用大飞机的新时代。

化学与强国第四节

铝及铝的重要化合物4.铝袋“装水”悬而不滴之谜对铝箔进行加热后,发现铝箔能发生铝袋“装水”悬而不滴现象。经过科学研究发现这是因为铝箔表面有一层致密的氧化铝薄膜,铝的熔点为660℃,氧化铝的熔点为3632℃;受热后,铝发生熔化,外面的氧化膜像个袋子一样将铝水装起来，因此发生了铝袋“装水”悬而不滴的现象。第四节

铝及铝的重要化合物

二、铝的重要化合物

1.铝的氧化物——氧化铝(Al2O3)取两支试管,分别加入5mL3mol/L盐酸,向其中一支试管中加入一小块用砂纸打磨过的的铝片,向另一支试管中加入表面失去光泽的未打磨铝片,进行对照实验。

实验探究第四节

铝及铝的重要化合物

二、铝的重要化合物

1.铝的氧化物——氧化铝(Al2O3)

实验中观察到,打磨过的铝片遇盐酸,表面有气泡产生;未打磨过的铝片遇盐酸,刚开始没有气泡产生,一段时间后产生气泡,说明盐酸首先与铝片表面的Al2O3

反应,然后才能与铝反应。反应的化学方程式:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3是两性氧化物,既能与酸反应,又能与强碱反应。Al2O3与Na