广东普宁某中学2024届高三年级下册化学试题模拟试题含解析

广东普宁华侨中学2024届高三下学期化学试题模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高价

氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。

则下列说法中不正确的是（）

A.原子半径大小关系：A<C<B

B.在0.1mol・L“的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于O.INA

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高

D.化合物X受热易分解

2、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）

2++2

①无色溶液中：K+,Cu,Na,MnO4,SO4"

2

②使pH=U的溶液中:CO3',Na+,A1O2,NO3

+

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl',HCO3,NO3,NH4

++2

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,Cl,K,SO4

3++2

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe,MnO4,NO3,Na,SO4

2+3+

⑥酸性溶液中:Fe,Al,NO3,I,CI

A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

①12.0g熔融的NaHSCh中含有的阳离子数为02NA

@lmolNa2O和NazCh混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8g（1中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

@lmolSO2与足量。2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3l2+3H2O中,每生成3moiL转移的电子数为5NA

⑧常温常压下，17g甲基（一MCI1，中所含的中子数为9NA

A.3B.4C.5D.6

4、如图所示是一种以液态肺（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700

900℃,生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是

负载

固体氧化物电解质

A.电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2。

B.电池内的一由电极乙移向电极甲

C.当甲电极上消耗ImolN2H4时，乙电极理论上有22.4L（标准状况下）。2参与反应

D.电池正极反应式为：O2+4e=2O2-

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

2++

A.NH4HCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合：Ca+NH4+HCO3+2OH=CaCO3i+H2O+NHyH2O

B.NaClO溶液与HI溶液反应：2clO-+2H2O+2r=l2+C12T+4OH-

+2+3+

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

D.明矶溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SCV怡好完全沉淀：2Ba2++3OIT+A13++2SO4*=2BaSO41+Al（OHH

6、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数

的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2,E+与D*具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧，产

物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是（）

A.工业上F单质用MnO2和AF来制备

B.B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的

C.F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B

D.由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物

7,25℃时，将浓度均为O.lmolL、体积分别为V〃和V/,的HX溶液与NHylfcO溶液按不同体积比混合，保持V〃+“=

100mL,V“、”与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Kfl(HX)>Ki(NH3H2O)

++

B.》点时C(NH4)>C(HX)>C(OH-)=c(H)

C.a、b、d几点中，水的电离程度d>b>a

D.a—A点过程中，可能存在c(X—)<C(NH4+)

8、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水

9、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:

即乂00

1

OHo：*-<Y)0;N-0OH

XQ>»>和。-体,Z

下列说法正确的是.

A.用NaHCCh溶液可以鉴别X和ZB.X、Y、Z都能发生取代反应

C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种

10、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶

液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上

升到70℃。下列判断不亚颂的是

*

='曲线1盐窿曲线3氢化钠

II一一

曲线281酸•曲线4修险脑

'___v

.................沁I时Ml

图1图2

A.由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B.由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C.由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是cr的迁移速率大于CH3COO

的迁移速率

D.由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关

22-2-

11、某溶液中可能含有Na+、NH4\Ba\SO4,「、So分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和

淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

+2++

A.NH4B.S(V-C.BaD.Na

12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.Cu2S(s)**Cu(s)(，翼CuCL(s)

B.Si(^s)WL>H2SiO3(s)Na(>H(aqlNa2SiO3(aq)

ll

C.Fe(s)12L?Fe2O3(s)H、(“；角»Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCl(aq)NH</l.CO「Na2cO3(s)「”OH卜丁|NaOH(aq)

13、下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是()

A.甲酸甲酯和乙酸B.对甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

14、某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制O.lOmoI/LNaHCCh溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液

滴加CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()

A.NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCCh-的水解程度大于电离程度

B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3

+2+2

C.反应后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)

D.加入CaCL促进了HCO3一的水解

16、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列

说法错误的是()

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B.《墨子•天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“沫帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、茴、葛

文中的“臬、麻、茴、葛”属于纤维素

17、下列化学用语的表述正确的是

A.磷酸溶于水的电离方程式：H3Po4=3H++PO?

B.用电子式表不HCI的形成过程：HH+C1C,->2H-C,

C.S2-的结构示意图：

2+

D.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O-+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH=2的H2s。4溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为O.OINA

B.ImolH2O最多可形成4NA个氢键

C.用浓盐酸分别和MnO2>KCKh反应制备Imol氯气，转移的电子数均为2NA

D.常温常压下，O2与O3的混合气体16g,分子总数为NA

19、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作和现象预期实验目的或结论

项

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNCh溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀衡：13-^^12+I'

向1mL浓度均为0.05mol-L-1NaCKNai的混合溶液中滴

BKSp(AgCl)<Ksp(AgI)

加2滴O.OlmoH/AgNCh溶液，振荡，沉淀呈黄色

比较HC1O和

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶

CCH3COOH的酸性强

液和O.lmol/LCH3COONa溶液的pH

弱

浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnCh

D制得的气体为乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BD.D

20、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.NaCl(aq)学Cb(g)傍)FeCb(s)

。2必）℃/、/。。）口℃（、

B.S(s),SC）3（g）TH2SO4（aq）

„.,.、HCl（ap）、.c./W//3.//2O（a<7）,.、

C.Al（s）fAlCb（aq）Al（OH）3（s）

nz/、/⑷高温高压催化剂z口,、NaCl（aq）,CO（g）

D.Ni（g）-NH3（g）-2Na2cC）3（s）

21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正

确的是（）

A.常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成

B.W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强

C.Y与Z的化合物YZ3是非电解质

D.W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点

22、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项操作现象结论

蔗糖变成疏松多孔的海

浓硫酸具有脱水性和强氧

A向蔗糖中加入浓硫酸绵状炭，并放出有刺激性

化性

气味的气体

向KCkKI的混合液中

B先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

浓硝酸具有强氧化性，常

铝片先用砂纸打磨，再加

C无明显现象温下，铝表面被浓硝酸氧

入到浓硝酸中

化为致密的氧化铝薄膜

向盛有H2O2溶液的试溶液变成棕黄色，一段时

Fe3+催化H2O2分解产生

D管中加入几滴酸化的硫间后溶液中出现气泡，随

02

酸亚铁溶液后有红褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412）,不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-i,混合气体通过C11SO4,CuSO4固体变为蓝色。

请回答以下问题:

(1)写出A的电子式____________o

(2)写出生成白色沉淀D的化学方程式o

(3)固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

(4)有人提出气体C在加热条件下与FezCh反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体

产物中可能的成分(限用化学方法)

24、(12分)美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下:

已知：

CH3COCH2R>CH3CH2CH2R

回答下列问题：

(1)ATB的反应类型是,B中官能团的名称为。

(2)DfE第一步的离子方程式为。

(3)E-F的条件为,请写出一种该过程生成的副产物的结构简式o(已知在此条件下，酚羟基

不能与醇发生反应)。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳

(5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，贝(II同分异构体的

数目为种。

(6)QJQ（J）是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线

____________________（无机试剂任选）。

25、（12分）苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NH2NH3C1

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐［j

NOj

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：，+3Sn+12HCI+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/t沸点八溶解性密度/g-cm'

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙触1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙雄1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为__;用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是一。

II.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

松-

bJj

0日上，

5.0mL硝基笨

10n锡粉

图1

（2）冷凝管的进水口是（填“a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为。

m.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸偏后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是一。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是。

(6)该实验中苯胺的产率为o

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：。

26、(10分)草酸(二元弱酸，分子式为H2c2。4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为o

⑵相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为1.4L,含0.10gCa2+。当尿液中

2

C(C2O4-)>时，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=2.3xl()-9]

⑶测定某草酸晶体(H2c2OrxH2O)组成的实验如下：

COOH

步骤1：准确称取0.5508g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚酸作指示

COOK

剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50mL。

步骤2：准确称取0.1512g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚酸作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定

至终点(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的体积为20.00mL„

①“步骤1”的目的是»

②计算x的值(写出计算过程)O

27、(12分)1-滨丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-滨丙烷的实验装置如下：

有关数据见下表:

正丙酣】-澳丙烷溟

状♦无色液体无色液体深红色液体

密度/(a•«!!”)0.81.363.1

沸点/t7159

1

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入25mL18.4mol-L-的浓H2SO4;冷却

至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2:按如图所示搭建实验装置，缓慢加热,直到无油状物蒸储出为止。

回答下列问题：

（1）使用油浴加热的优点主要有.

（2）仪器A的容积最好选用.（填字母）。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

（3）步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，写出该反应的化学方程

式:=

（4）提纯产品的流程如下：

粗产品上L有机层婚及♦有机物上*'纯产品

①加入碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的B。,已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1,写

出反应的离子方程式:。

②操作I得到的有机层中可能含有水、丁醇等杂质,检验水的试剂可选用（填字母，下同）。

a金属钠b胆矶c无水硫酸铜d碱石灰，

③操作n选择的装置为。

（5）本实验制得的纯产品为14.8g,则产率为（保留小数点后一位）。

28、（14分）PTT是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其

合成路线可设计为:

CTi；OH

6偈化制211化KIth•化加

CM''•------------•C»H«O:

CH：■CHCHOOirOH

A反应①反IS②-------------------度应③僵化“E

BC

D反应⑤

F

反应④

KMnO«(H*)

已知:-COOH

（1）B中所含官能团的名称为,反应②的反应类型为o

（2）反应③的化学方程式为。

（3）写出PTT的结构简式_________«

（4）某有机物X的分子式为C4H60,X与B互为同系物，写出X可能的结构简式_________0

（5）请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路

线常用的表示方式为：A嚣器>B……器黑>目标产物）------------

29、（10分）甲烷作为天然气、页岩气、可燃冰的主要成分，拥有最稳定的烷烧分子结构，具有高度的四面体对称性，

极难在温和的条件下对其活化。因此，甲烷的选择活化和定向转化一直是世界性的难题。我国科学家经过长达6年的

努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化剂材料，在室温条件下以H2O2为

氧化剂直接将甲烷氧化成C1（只含一个C原子）含氧化合物，被业内认为是甲烷化学领域的重要突破。请回答下列

问题：

（l）Cu原子基态原子的外围电子排布式为o

⑵石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力（减弱”或“不变”）。铁晶体中粒

子之间作用力类型是=

（3）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7、~195℃,100.8℃,其主要原因是；

②CH4和HCHO比较，键角较大的是,主要原因是。

⑷配离子的颜色与d-d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的

分裂能，用符号△表示。分裂能△[CO（H2O）62+]_____________△[C0（H2O）63+]（填“或“="），理由是

⑸钻晶胞和白铜（铜银合金）晶胞分别如图1、图2所示。

oCu

•Ni

①钻晶胞堆积方式的名称为;

②已知白铜晶胞的密度为dg・cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为

pm（歹I]出计算式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H,B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单

氢化物反应生成一种盐X,指的是HNO3与N%反应生成NH4NO3,C能形成两种常温下为液态的氢化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、O、So

【题目详解】

A.原子半径大小关系：H<O<N,A正确；

++

B.在0.1mol・L-i的NH4NO3溶液中，NH4+H2O^NH3«H20+H,溶液中阳离子的数目应等于O.INA,B错误；

C.C,D两种元素分别与A形成的最简单化合物H2O和H2S,常温下H2O分子为液态，而H2s为气态，沸点H?。比

H2s的要高，C正确；

D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D正确；

故本题选B。

2、C

【解题分析】

①无色溶液中，不含有呈紫色的MnOr,①不合题意；

②CO32,A1O2-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；

③加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCO3•都不能大量存在，③不合题意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\Cl\K\SO4”都能大量存在，④符合题意；

3

⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe\MnO4\NO3\Na\SO42-都能大量存在，⑤符合题意；

2

⑥酸性溶液中，Fe\NO3,1-会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。

综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。

3、A

【解题分析】

12.0g熔融的NaHSCM电离产生Na+和HSO/）中含有的阳离子数为O.INA,①不正确；

@lmolNa2O（由Na+和O?-构成）和Na2（）2（由Na+和（V-构成）混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,②正确；

③常温常压下，92g的NO2和92gN2O4都含有6moi原子，所以混合气体含有的原子数为6NA,③正确；

④（［中不含有碳碳双键，④不正确；

⑤氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用ILl.Omol/LFeCb溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目

小于NA,⑤不正确；

⑥lmolSCh与足量Ch在一定条件下充分反应生成SO3,由于反应可逆，所以共转移电子数小于2NA,⑥不正确；

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3l2+3H2O中，KKh中的I由+5价降低到0价，所以每生成3molL转移的电子数为5NA,⑦

正确；

⑧常温常压下，17g甲基（一"CHS）中所含的中子数为R^X8NA=8NA,⑧不正确；

17g/mol

综合以上分析，只有②③⑦正确，故选A。

【题目点拨】

NaHSCh在水溶液中，可电离产生Na+、H\SO?'；而在熔融液中，只能电离产生Na+和HSO/,在解题时，若不注

意条件，很容易得出错误的结论。

4、A

【解题分析】

A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和02反应的产物为N2和H2O,总反应方程式为N2H4+

O2=N2+2H2O,A错误，符合题意；

B、在原电池中，阴离子向负极移动，N2H4中N的化合价从-1升高到0,失去电子，因此通过N2H4的一极为负极，

则一由电极乙向电极甲移动，B正确，不符合题意；

C、总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O,每消耗ImolN2H4,就需要消耗ImoKh,在标准状况下的体积为22.4L,C

正确，不符合题意；

D、根据题目，。2得到电子生成。2-，电极方程式为Ch+4e-=2O2-,D正确，不符合题意；

答案选A。

5、A

【解题分析】

A.反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确；

B.酸性环境不能大量存在OH,不符合反应事实，B错误；

C.硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe3+,不符合反应事实，C错误；

D.明帆溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO4z一恰好完全沉淀时，AP+与的物质的量的比是1：4,二者反应产生AIO。

2+3+2

反应的离子方程式为：2Ba+4OH+AI+2SO4=2BaSO4i+A1O2+2H2O,不符合反应事实，D错误;

故合理选项是Ao

6、D

【解题分析】

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；B的最外层电子数是

其所在周期数的2倍，则B是C元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2,则D是O元素；E+与D?•具有相

同的电子数，则E处于IA族，E为Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为C1元素。

A.在工业上电解饱和食盐水制备CL,A错误；

B.碳元素单质可以组成金刚石、石墨、C60等，金刚石属于原子晶体，石墨属于混合性晶体，而C60属于分子晶体，B

错误；

C.F所形成的氢化物HCLHC1的水溶液是强酸，CCh溶于水得到的H2c。3是弱酸，所以酸性HC1>H2c。3,但HC1

是无氧酸，不能说明C1的非金属性强于C,C错误；

D.可以形成COCL这种化合物，结构式为?，D正确；

C1-C-C1

故合理选项是D。

7、B

【解题分析】

A.根据b点，等体积、等浓度HX溶液与NHs•上0的混合液pH=7,说明Ka(HX)=K〃(NH3•上0),故A错误；

B.b点是等体积、等浓度HX溶液与NB•HQ的混合液，溶质是MU,pH=7,X\NHj相互促进水解生成HX,所以

c(NHj)>c(HX)>c(OfT)=c(H+),故B正确；

C.a-b点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程

度b>a>d,故C错误；

D.a-6点过程中，溶液呈酸性，c(0『)<c®),根据电荷守恒，不可能存在c*)<c(NHQ,故D错误。

【题目点拨】

本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生分析能力、读图能力的考查，注意把握物料守恒、电荷

守恒的运用。

8、C

【解题分析】

A.95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；

B.甲醛有毒，故B错误；

C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；

D.生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。

9,B

【解题分析】

A.X和Z分子中都含有竣基，都能与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCCh溶液不能鉴别X和Z,A不正

确；

B.X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；

C.X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C错误；

D.丁酸有两种结构CH3cH2cH2coOH、(CH3)2CHCOOH,煌基上一个氢原子被澳原子取代的产物有5种，除去X

本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。

故选B。

10、D

【解题分析】

A.曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速

率，故A正确；

B.温度升高，促进CH3coONa溶液中CH3COO-的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化

与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；

C.曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率

明显比醋酸高，说明可能原因是cr的迁移速率大于CH3C00-的迁移速率，故c正确；

D.曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH-浓度也相等，

而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和OH浓度不再和盐酸溶液的H+和OH浓度相等，则两者的

导电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率有关，故D错误；

故答案为D。

11、D

【解题分析】

由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+,而S2-水解显碱性，且其水解程度

比NH4+大，则溶液中一定不含有S*；再由氯水能氧化r生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显

现象，则一定不含有又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NW+,必须同时存在阴离子，即SO42-

必然存在，而Ba2+、SO’?一能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在

无法判断，则需检验的离子是Na+,故D符合题意；

所以答案：D。

12、A

【解题分析】

A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：CU2S+2O2^=2CUO+SO2,铜与氯气反应生成

氯化铜，反应为：Cu+CL点燃CuCb,A正确；

B.Si()2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3,B错误；

C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)金基Fe3O4+4H2,C错误；

D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、钱根离子、

氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加热NaHCCh分解生成碳酸钠，不是一步生

成碳酸钠，D错误；

故合理选项是Ao

13、C

【解题分析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，结构不同，属于同分异构体，A不合题意；

B.对甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，结构不同，属于同分异构体，B不合题意；

C.油酸甘油酯是不饱和酯，乙酸乙酯是饱和酯，分子式不同，结构不相似，则既不是同系物，又不是同分异构体，C

符合题意；

D.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，结构相似，分子组成上相差2个CH2,互为同系物，D不合题意；

故选C。

14、D

【解题分析】

A.NaHCO3电离产生的HCCh-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；

B.HCCh-与Ca2+生成CaCCh和氢离子，氢离子结合HCCh-生成H2CO3；

C.根据电荷守恒分析判断；

D.加入CaCL消耗CCh?-生成CaCCh沉淀。

【题目详解】

A.NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCCh-既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性；电离产生

H+使溶液显酸性，NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCCh-的水解程度大于电离程度，A正确；

B.向NaHCO3溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，说明HCCh-与Ca?+生成CaCCh和氢离子，

氢离子结合HCO3-生成H2c。3,则反应的离子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO31+H2cCh,B正确；

++2+2+

C.该溶液中存在电荷守恒,c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3')+c(Cr)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=C(HCO3)+2C(CO3)+C(C1),C正确；

D.溶液中存在HCO3-^^CO3*+H+,加入CaCL消耗CO32,促进HCCh-的电离，D错误；

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷

守恒、物料守恒等，题目难度中等。

15、B

【解题分析】

A项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确；

B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，故B错误；

C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；

D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确；

故选B。

16、C

【解题分析】

A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A

正确；

B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；

C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；

D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；

答案C。

17、C

【解题分析】

A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：113Po4=H++H2Po4?一,故A错误;

B选项，用电子式表示HC1的形成过程：H---ci：——>H：ci：,故B错误;

c选项，S2-的结构示意图：诵京，故C正确;

9")

-2-+

D选项，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+4OH+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+5H2O,故D错误;

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。

18、A

【解题分析】

A.常温下，lLpH=2的H2s。4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为(10-2+io-i2)moi/LxlLxNA=0.01NA,A正确；

B.在冰中，1个H2O与4个H2O形成4个氢键，平均每个