2024-2025学年高中化学 专题六 物质的定量分析 6.1 食醋总酸含量的测定教案 苏教版选修6

2024-2025学年高中化学专题六物质的定量分析6.1食醋总酸含量的测定教案苏教版选修6课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容2024-2025学年高中化学专题六《物质的定量分析》6.1节，以苏教版选修6教材为依据，主要围绕食醋总酸含量的测定进行教学。内容包括：

1.掌握酸碱滴定基本原理。

2.学习使用酸碱指示剂及其变色范围。

3.了解标准溶液的配制方法。

4.掌握滴定管的使用及注意事项。

5.实践操作：测定食醋中总酸含量。

教学内容紧密结合教材，通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生在掌握基本知识的同时，提高实验技能。二、核心素养目标本章节教学着重培养以下核心素养：

1.科学探究：通过实验操作，培养学生提出问题、设计方案、实施实验、分析结果及解决问题的能力。

2.实证意识：学会使用酸碱滴定方法，树立实证观念，认识实验数据在科学判断中的重要性。

3.沟通交流：培养学生实验过程中的团队协作能力，提高实验结果的表达与交流技巧。

4.科学态度：培养学生严谨、细致的实验态度，注重实验安全与环保意识。

5.创新精神：鼓励学生在实验中提出新观点、新方法，激发创新思维。三、学情分析本课程面向的高中学生，经过初中和之前的高中化学学习，已具备一定的化学基础知识，如酸碱理论、溶液的配制等。但在定量分析方面，学生的实践能力相对较弱，对实验操作流程和数据处理可能存在一定的困难。具体分析如下：

1.知识层面：学生对酸碱反应的理论知识掌握较好，但对于酸碱滴定的实际应用和操作细节了解不足，需要通过本节课的学习来加深理解。

2.能力层面：学生在实验操作能力上参差不齐，部分学生动手能力较强，但部分学生对实验仪器使用和实验步骤掌握不够熟练，需要加强实践练习。

3.素质层面：学生在团队合作和沟通交流方面表现不一，有的学生能够积极参与讨论，有的则较为内向，影响实验结果的共享和讨论。

4.行为习惯：学生在实验中的细致程度和安全意识不一，部分学生可能存在操作不规范、注意力不集中等问题，需在教学中不断强化规范操作和实验安全。四、教学资源1.硬件资源：

-酸碱滴定实验套装（滴定管、烧杯、容量瓶等）

-食醋样品

-标准碱溶液

-酸碱指示剂

-电子天平

-实验室安全防护用品

2.软件资源：

-教学PPT

-实验操作视频

-数据处理软件

3.课程平台：

-学校实验室

-班级多媒体教学系统

4.信息化资源：

-化学教学资源库

-网络教学平台（用于分享教学资料和实验报告）

5.教学手段：

-讲授法

-演示法

-实验法

-小组合作学习

-互动讨论

-课后反思与评价五、教学过程设计本章节的学情分析如下：

学生已经掌握了基本的化学知识，能够理解酸碱反应的基本原理，但对于定量分析的方法和实验操作尚不熟悉。在高中阶段，学生具备一定的实验技能，但酸碱滴定实验的操作细节和数据处理能力仍有待提高。此外，学生在团队协作、实验安全意识方面有待加强。因此，本章节教学应注重以下几点：

1.激发学生兴趣，引导他们主动参与实验操作。

2.强化实验技能训练，关注操作细节，提高实验准确性和数据处理能力。

3.培养学生团队协作意识，提高实验过程中的沟通与交流能力。

4.加强实验安全教育，提高学生的环保意识。

结合以上学情分析，本章节教学应注重理论与实践相结合，以学生为主体，充分调动学生的积极性，培养其学科核心素养。六、学生学习效果1.知识与技能：

-掌握酸碱滴定的基本原理，了解滴定过程中酸碱指示剂的作用和变色范围。

-学会使用滴定管、容量瓶等实验仪器，熟练进行食醋总酸含量的测定。

-掌握实验数据处理的技巧，能够准确计算食醋中总酸的含量。

2.过程与方法：

-通过实验操作，提高动手能力，增强实验操作的规范性和准确性。

-学会运用科学探究方法，包括提出问题、设计方案、实施实验、分析结果和解决问题。

-在小组合作中，提高沟通与交流能力，培养团队合作精神。

3.情感态度与价值观：

-增强实证意识，认识到实验数据在科学判断中的重要性，培养严谨的科学态度。

-提高实验过程中的安全意识，关注环保，养成良好的实验习惯。

-激发学习兴趣，树立学习化学的信心，培养对化学学科的热情。

4.创新与实践：

-鼓励学生在实验中提出新观点、新方法，培养创新思维。

-通过实验报告的撰写和课堂展示，提高学生的表达能力和自信心。七、反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学与理论讲解相结合：通过实际操作，让学生在体验中学习，增强了学生对酸碱滴定原理的理解和记忆。

2.小组合作与互动讨论：鼓励学生在小组内进行讨论和协作，提高了学生的沟通能力和团队协作精神。

（二）存在主要问题

1.教学组织方面：在实验操作过程中，部分学生动手能力较弱，操作不够规范，需要教师在旁进行个别指导，影响了教学进度。

2.教学评价方面：目前的教学评价主要依赖实验报告和课堂表现，缺乏对学生在实验过程中技能掌握程度的全面评估。

（三）改进措施

1.加强实验前的准备工作：在实验前，增加对实验操作要点的讲解和示范，确保学生在开始实验前对操作流程有清晰的认识。

2.优化教学评价体系：除了实验报告和课堂表现，引入实验操作技能考核，对学生的实验操作规范性、数据处理准确性等方面进行综合评价。

3.增加课后辅导环节：针对实验操作中存在的问题，安排课后辅导时间，帮助学生巩固实验技能，提高操作水平。

4.加强校企合作：与相关企业合作，定期组织学生参观实习，了解物质的定量分析在实际生产中的应用，提高学生的学习兴趣和实际操作能力。八、板书设计①条理清楚、重点突出：

-知识点：酸碱滴定原理、食醋总酸含量测定方法

-关键词：滴定、指示剂、标准溶液、数据处理

-公式：c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）

-步骤：取样、滴定、计算、分析

②简洁明了：

-核心步骤简图：实验装置、操作流程

-关键操作提示：滴定管的校准、滴定终点的判断

-数据记录模板：便于学生快速记录和整理实验数据

③艺术性和趣味性：

-使用不同颜色粉笔突出关键信息，增强视觉冲击力

-结合实验现象，绘制趣味性图示，如酸碱指示剂颜色变化

-创设互动环节，鼓励学生上台展示自己的板书设计，提高课堂氛围重点题型整理1.计算题：已知标准NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，若用20.00mL的该溶液滴定25.00mL的醋酸溶液，滴定终点时消耗了19.80mL的NaOH溶液，求醋酸溶液的浓度。

解答：根据滴定反应的化学方程式，可知NaOH和醋酸的反应比例为1:1。因此，醋酸的摩尔数与消耗的NaOH溶液摩尔数相等。

c（醋酸）×V（醋酸）=c（NaOH）×V（NaOH）

c（醋酸）=c（NaOH）×V（NaOH）/V（醋酸）

c（醋酸）=0.1mol/L×19.80mL/25.00mL

c（醋酸）=0.0792mol/L

2.应用题：在实际操作中，如何判断酸碱滴定的终点？

解答：滴定终点通常通过以下几种方式判断：

-酸碱指示剂的颜色变化，如酚酞从无色变为粉红色。

-pH计读数的变化，当pH值突然改变时，表明接近滴定终点。

-滴定过程中溶液的颜色变化，如醋酸溶液加入碱后，溶液由透明变为乳白色。

3.分析题：如果在滴定实验中发现滴定曲线出现“拖尾”现象，可能的原因是什么？

解答：拖尾现象可能是由于以下原因：

-滴定管未清洗干净，内壁有杂质。

-滴定速度过快，导致反应物未完全反应。

-醋酸溶液的浓度过高或过低，导致滴定曲线不对称。

4.综合题：设计一个实验方案，使用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，并计算其浓度。

解答：

-准备未知浓度的醋酸溶液。

-加入几滴酚酞作为指示剂。

-使用滴定管滴加标准NaOH溶液至滴定终点（酚酞颜色变化）。

-记录消耗的NaOH溶液体积。

-根据反应比例计算醋酸溶液的浓度。

5.讨论题：在酸碱滴定实验中，为什么需要准确记录滴定开始前和滴定过程中的溶液体积？

解答：准确记录溶液体积的重要性如下：

-滴定开始前的体积用于计算实际参与反应的溶液体积。

-滴定过程中的体积变化可以监测反应进度，确保在滴定终点附近停止滴定。

-准确的体积数据是计算反应物浓度的基础，对实验结果的准确性至关重要。教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生在课堂上的参与程度，包括提问、回答问题、互动讨论等。

-学生对实验原理和操作步骤的理解程度，通过观察学生在实验中的表现来评估。

2.小组讨论成果展示：

-各小组对实验结果的讨论和分析，以及展示的逻辑性和清晰度。

-小组内部分工合作的情况，包括实验操作、数据记录和结果分析。

3.随堂测试：

-在实验结束后，进行简短的随堂测试，包括理论知识和实验操作的关键点。

-测试学生能否正确进行数据处理，计算食醋中总酸的含量。

4.实验报告：

-学生提交的实验报告，评估其完整性、准确性和规范性。

-报告中是否