化学（人教版必修2）练习第01章第01节第02课时元素的性质与原子结构课时作业

课时作业(二)元素的性质与原子结构基础巩固练(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1．下列有关碱金属的说法不正确的是()①Li通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属的阳离子中，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，单质的密度越来越大，熔、沸点越来越高A．①②③⑥ B．②③④⑥C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥解析：锂比煤油的密度小，放在煤油中的锂会浮在煤油液面上而被空气氧化，故①不正确；碱金属能与手上的汗水反应生成强碱而损伤皮肤，故②不正确；碱金属中，原子电子层数越多，越容易失去电子，还原性越强，故③不正确；碱金属中，从Li到Cs，单质的密度总体上呈增大的变化趋势，但其中K的密度小于Na，单质的熔、沸点呈降低的变化趋势，故⑥不正确。答案：A2．下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大解析：从F→I，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。答案：D3．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③ B．②③④C．②④⑤ D．④⑤解析：卤族元素由上到下：单质的颜色加深、沸点升高，②、④正确；单质的氧化性减弱，①错；阴离子的还原性增强，⑤正确；HX的稳定性减弱，③错。答案：C4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是()A．单质的密度均小于1gB．原子半径随核电荷数的增加而增大C．碱金属元素在反应中既能得到电子也能失去电子D．从Li到Cs，碱金属元素单质的密度越来越大，熔、沸点越来越高解析：A项，单质Rb和Cs的密度大于1g/cm答案：B5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应剧烈解析：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，A项正确；卤素中氟原子得电子的能力最强，碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱，B项正确；碱金属元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，与水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；卤族元素从上到下非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，氯的非金属性强于溴，氯单质与水反应比溴单质与水反应剧烈，D项错误。答案：D6．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－解析：熟知有关卤素的知识：①单质氧化性为Cl2＞Br2＞I2，而对应阴离子的还原性为I－＞Br－＞Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙溶液无明显变化，则说明丙中无I－。答案：B7．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH解析：由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：K＞Ba＞Na，故氧化性为Na＋＞Ba2＋＞K＋，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，D正确。答案：D8．下列各组比较不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属NaC．熔、沸点：Li>Na>KD．碱性：LiOH<NaOH<KOH解析：锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A项正确；还原性：K>Na>Li，但K不能从NaCl溶液中置换出Na，因为K先与H2O反应，故B项错误；碱金属元素从Li到Cs熔、沸点逐渐降低，即Li>Na>K>Rb>Cs，故C项正确；从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH，故D项正确。答案：B二、非选择题(本题包括2大题，共18分)9．(6分)已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：请回答下列问题(填化学符号)。(1)属于同周期元素的是________，属于同主族元素的是________。(2)短周期中金属性最强的元素是________。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。解析：(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期序数相等，所以A、B、C(即分别为Na、Cl、Al)同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以A、D、E(即分别为Na、K、Li)同主族。(2)同主族从上到下金属性增强，但K不是短周期元素，故短周期中金属性最强的元素应为Na。(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。答案：(1)Na、Al、ClLi、Na、K(2)Na(3)KOH10．(12分)已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为__________________________________(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。解析：根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知，铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。答案：(1)6155(2)无蓝2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑(3)强能力提升练(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是()A．CsOH的碱性比KOH的强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成H2C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋的D．Na的金属性比Cs的强解析：A项，K、Cs的最外层电子数都为1，Cs的电子层数比K的多，更容易失去最外层电子，故Cs的金属性比K的强，CsOH的碱性比KOH的强，正确。B项，Cs的性质与Na的相似，但与水或酸反应更剧烈，都生成H2，正确。C项，Cs的还原性比Na的强，所以Na＋得到电子的能力比Cs＋的强，即氧化性：Na＋>Cs＋，正确。D项，Cs的金属性强于Na的，错误。答案：D2．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。答案：B3．第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物解析：因为X显－1价，所以X元素的气体态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比碘弱，不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。答案：C4．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A．已知Ca是第四周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第四周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大解析：由碱金属和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。答案：D5．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－=Cl2＋2F－②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易A．②③ B．③④C．①④ D．①②解析：F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应；不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。答案：D6．如图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是()A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C．装置E下层呈现紫红色D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I解析：A项，F2极易与水反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气，正确。B项，氯气易与水反应生成次氯酸和盐酸，所以不能用水吸收氯气中的杂质，错误。C项，苯的密度比水的小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，错误。D项，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，但过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性：Br>I，错误。答案：A二、非选择题(本题包括2大题，共20分)7．(8分)现有部分短周期元素的性质或结构如下表：X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色(1)X的原子结构示意图为________。(2)Z在周期表中的位置为________。(3)判断非金属性X________Y。(4)判断非金属性Y________Z，写出结构上的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由表中信息推断出X为S，Y为Cl，Z为I，则根据非金属性强弱判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律可解决本题。答案：(1)(2)第五周期第ⅦA族(3)＜(4)＞二者最外层电子数相同，但I的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱8．(12分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置A．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B．分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置C．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D．分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_____________________________________________________。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液、CCl4等。②仪器：________________、________________、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案相对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式①