高考化学一轮总复习 专题回顾排查练二（含解析）苏教版

专题回顾排查练(二)排查一、常考易错再排查1．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物 ()2．组成混合物的元素一定是一种以上 ()3．混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点 ()4．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物 ()5．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 ()6．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ()7．既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物 ()8．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 ()9．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 ()10．CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质 ()11．纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质()12．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质 ()13．HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质 ()14．NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸 ()15．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 ()16．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化 ()17．只含一种元素的物质不可能发生化学变化 ()18．焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化 ()19．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化 ()20．石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化 ()21．Na2CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化 ()22．电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化 ()23．水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化 ()24．电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 25．把饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体 ()26．H2S溶于水显酸性，是因为H2S2H＋＋S2－ ()27．H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电()28．碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为NaHCO3Na＋＋HCO3－ ()29．NaHSO4溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHSO4=Na＋＋H＋＋ SO42－ ()30．Al(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离 ()自主核对1.×2.×3.√4.√5.√6.√7.×8．√9.×10.×11.×12.×13.×14.×15.×16．×17.×18.×19.×20.×21.×22.×23.×24.×25.×26.×27.√28.×29.×30.×排查二、离子方程式再书写1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O。3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋。6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO3－＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))CO32－＋H2O。7．将过量SO2气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋。8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2CH3COOH=H2SiO3↓＋2CH3COO－。9．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。10．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。11．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－。12．用Na2S去除废水中的Hg2＋：S2－＋Hg2＋=HgS↓。13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。14．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O=2C6H5OH＋SO32－。15．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O。16．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O＋2BaSO4↓。18．小苏打与NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O。19．将Al片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。20．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S=2H＋＋CuS↓。排查三、最新高考再印证1．化学概念正误判断(·各地高考)(1)232Th转化成233U是化学变化 ()(2)KClO3和SO3溶于水后都导电，故KClO3和SO3为电解质 ()(3)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 ()(4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 ()(5)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 ()(6)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 ()(7)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 ()(·各地高考)(8)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 ()(9)石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 ()(10)煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 ()(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物 ()(12)化合反应均为氧化还原反应 ()(13)金属氧化物均为碱性氧化物 ()(14)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 ()2．离子方程式正误判断(·各地高考)(1)Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ ()(2)双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O ()(3)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2Cu＋O2↑＋4H＋()(4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O()(5)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O ()(6)氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋Cl2↑＋H2O()(7)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O()(8)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ ()(9)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ ()自主核对1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×2.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×排查四、信息给予型氧化还原反应方程式再书写(最新模拟题节选)1．溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_________________________________________________________，而I－可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________。答案2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I2＋3H2O2．将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式______________________________。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________________(ClO2反应后的产物为ClO2－)。答案NCl3＋6ClO2－＋3H2O=6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－Mn2＋＋2ClO2＋2H2O=MnO2↓＋2ClO2－＋4H＋3．联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式_________________________________________________________________。解析在CO(NH2)2中，C的化合价为＋2价，化合价升高2，NaClO中Cl的化合价为＋1价，它应该被还原成Cl－，所以另一种钠盐为NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平(具体过程略)。答案CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(KMnO4催化剂))N2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O4．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________________________________________________________________________________________________。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是______________________________________________________________________________________________。(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，________________________________________________________________。答案(1)3MnO2＋KClO3＋6KOHeq\o(=,\s\up7(高温))3K2MnO4＋KCl＋3H2O(2)3MnO42－＋4H＋=MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O(3)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O5．溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题。(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO3－，其离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________