高中化学 2.3.2 氧化剂和还原剂随堂练习 新人教版必修1

【创新设计】高中化学2.3.2氧化剂和还原剂随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)[双选题]有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2＋＋B=B2＋＋A ②A2＋＋C=C2＋＋A③B2＋＋C=C2＋＋B ④C2＋＋D=D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>C>B>A解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是eq\x(强氧化剂)＋eq\x(强还原剂)→eq\x(弱还原剂)＋eq\x(弱氧化剂)根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。答案：AD2．(对应考点一)根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性>还原产物的还原性。由反应式(1)知，还原性：I―＞Fe2＋；由反应式(2)知，还原性Fe2＋＞Br－，故还原性I－＞Fe2＋＞Br－。答案：B3．(对应考点二)下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦ B．②④C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥解析：元素在最高价时只有氧化性。S2－在最低价，Fe2＋处于中间价，Fe3＋是最高价，S在中间价态，H＋在最高价，Na＋在最高价，Mg处于最低价，所以选C。答案：C4．(对应考点二)用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10－3mol的XOeq\o\al(－,4)还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4解析：氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1mol/L×0.03L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－x)，解得x＝4。答案：D5．(探究题)现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)。(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：________＋________eq\o(=,\s\up7(△))________＋________(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。该反应中________是氧化剂。解析：(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3CO＋WO3eq\o(=,\s\up7(△))W＋3CO2；(3)由示意图知两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2