中考化学试题汇编一一化学计算

08中考化学试题汇编一一化学计算

.取一定质量含有杂质的碳酸钠（杂质不溶于水也不参加反应），加入一定量的稀

盐酸，恰好完全反应后过滤，得到117g溶液，并测得其溶质质量分数为10%,

求所用的稀盐酸的溶质的质量分数。

18有含碳酸钙80%的大理石12.5g与104.4g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应，也不

溶于水）。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）生成物溶液的溶质质量分数。

19.现有Fe2（）380%赤铁矿石20001,问能冶炼出杂质含量为3%的生铁多少吨？

ABCD

（1）指出装置中标号仪器的名称：①,②。无论选用A还是B作

为气体发生装置，实验前都应检查装置的。

（2）如果用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，可选择（填序号）作发生装置

和收集装置，反应的化学方程式为。

（3）若用加热KMnO4来制备并收集一瓶氧气，可选择（填序号），反应的化

学方程式为。

2..将20g赤铁矿（主要成分氧化铁，杂质不反应也不溶于水）放入294g溶质

质量分数为10%的硫酸溶液中恰好完全反应，过滤得到黄色滤液。

求：①赤铁矿中氧化铁的质量分数。②反应后所得滤液中溶质质量分数。

28.（6分）向盛有90g蒸储水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合

物10g,使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反

应时消耗稀盐酸的质量为100g。试计算：

⑴原固体混合物中氢氧化钠的质量；la®

⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数；1隗

24.（6分）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙

的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验

数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤

加入样品的质量/g1010101010

加入稀盐酸的质量/g1020304050

充分反应后生成气体的质

0.881.76X3.523.52

量/g

（I）表中X的值为；

（2）求样品中碳酸钙的质量分数;

（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为go

（4）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

2.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采

用的方法如下：取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下

表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。请计算：

序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g

第1次2012

第2次208

第3次204.8

第4次20n

（1）上表中n的数值为。

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为

（3）求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

2.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采

用的方法如下：取该石灰石样品16g放入烧杯中，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所

得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。请

计算：

烧杯中剩余物质的总质量/

序号加入稀盐酸的质量/g

g

第1次2034.24

第2次2052.48

第3次2071.6

第4次20n

（1）上表中n的数值为

（2）产生CO?的总质量为g;石灰石中碳酸钙的质量分数为

（3）求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

21.向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8%的硫酸溶

液，恰好完全反应。

计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数;

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

1.某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质

质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化镭来

制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如

右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质

量？（要求写出解题过程）

26.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCCh的含量，现取15g

鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓

度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCOs外的其他

成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反

应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽

略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸

刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小

数）：

（1）产生CO?的质量为g；

（2）该鸡蛋壳中CaCOs的质量分数。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

32.实验室现有氯化钠和碳酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中碳酸钠的质量

分数。先称取该混合物样品20g放入烧杯中，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分

数的氯化钙溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并

进行有关计算：

1234

加入氯化钙溶液的质量/g25252525

生成沉淀的质量/g4M1215

（1）上表中M的数值为；

（2）计算原固体混合物样品中碳酸钠的质量分数是多少？

（3）求所用氯化钙溶液的质量分数是多少？

32.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的

质量分数。先称取该混合物样品20g,完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的

氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进

行有关计算：

上1234

加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525

生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7

(1)上表中X的数值为；

(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？

例2：某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装

袋上注明：碳酸钠》96虬为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取

11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g

稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：(H:l0:16

C:12Na:23)

所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次

烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6

请你据此分析计算：

(1)第一次第二次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的总质量是go

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(结果精确到0.巡)

(3)稀盐酸中溶质的质量分数。

2.用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，。为测定该产品中含碳酸钠的质量分

数，进行了以下实验：取IL0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量

为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据

记录如下:(H:l0:16C:12Na:23)

所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次

烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6

请你据此分析计算：

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。

(2)稀盐酸中溶质的质量分数。

20.(18分)长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除

水垢。某学校化学课外兴趣小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加到100g水

垢中，同时测量3分钟内产生C0?的质量结果如下表：

时间/s305090150180

1co?质量/g1525303333

计算水垢中碳酸钙质量分数。

1-石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20

g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶

于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g

剩余固体的质量3g2g1g1g

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)

1-石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20

g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶

于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g

剩余固体的质量3g2g1.2g1.2g

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)

1.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40

g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶

于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加人10g

剩余固体的质量5.5g3gL6g

mg

(1)第四次剩余固体的质量m=____克

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；

(3)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)

25.（7分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g

石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与

盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

实验次数12345

稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g

剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g

请计算：

（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为—,石灰石中碳酸钙的质量分数为。

（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小

数）。

2.取用3g某种镁铜合金样品，把60g稀硫酸分6次加人样品中，充分反应后经过滤、

干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀硫酸的用量第一次加入入g第二次加入10g第三次加入10g第四次加人10g

剩余固体的质量2.0g1.5gl.og

mg

稀硫酸的用量第5次加入10g第6次加入10g

剩余固体的质量0.6g0.6g

（1）第1次剩余固体的质量H1二克（2）合金中铜的质量为go

（3）这种合金中镁的质量分数为多少？稀硫酸中溶质的质量分数是多少？写出计算过程,

结果精确到0.1%。

4.在实验室制取氧气时，取MnOz和KC10：,的固体混合物15.25g,加热|至不再产生气体为止|,

收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后乘।冻朝冷

却到一定温度后，通过多次加水溶解测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余

固体的质量见下表：（MnOz是不溶于水的固体粉末）

编号1234

加水的质量（g）10101010

剩余固体的质量（g）7.254.05m3

试求：（1）表中m值为

（2）所制得氧气的质量。

3.取用某种铜锌合金样品，把稀硫酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥等

操作，最后称量，得实验数据如下表：

第一次笫二次第三次第四次

铜锌合金样品的

25g25g25g30g

质量

稀硫酸的用量80g100g120100

产生气体的质量0.4g0.5g0.50.5

（1）25克合金中铜的质量为go

（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？写出计算过程，结果精确到0.1%。

（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质

量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶

质质量分数的氢氧化钠溶液？

2、（5分）现有-一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取

该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化镒，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质

量是34.4g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：

（1）生产氧气的质量。

（2）瓶内过氧化氢溶液中溶版的质量分数。

29.80gl5%的氢氧化钠溶液加入100克的稀硫酸，恰好完全中和，计算所用的稀硫酸溶质

质量分数。

30.将混有CaCL的食盐25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶质的质量分数为20%的

Na2c。3溶液53g,恰好完全反应。试求：

（1）原食盐中混有CaCl2的质量。

（2）反应所得溶液中的溶质质量分数。

32.现有氯化钙和碳酸钙的混合物12g和123.4g稀盐酸恰好完全反应得澄清溶液131g。

试计算反应后所得溶液溶质质量分数？

三、计算与应用：（共17分）

取碳酸钠和氯化钠的固体混合物6.8g,与质量为36.5g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的

质量为2.64g。

计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量；

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）反应所得的溶液中溶质质量分数。

40.下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算:

（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g,需要用这种盐酸多少毫升？

（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？

盐酸（分析纯）

化学式：HC1相对分子质量：36.5

密度：l.lg/cn?质量分数：20%

3..将混有CaCk的食盐25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶质的质量分数为20%

的Na2c。3溶液53g,恰好完全反应。试求:

（1）原食盐中混有CaCh的质量。

（2）反应所得溶液中的溶质质量分数。

3..用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的

含量，小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量

与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

4..（08海南）100g稀盐酸恰好跟100g16%的氢氧化钠溶液完全反应，求:

（D生成氯化钠的质量：

（2）稀盐酸中溶质的质量分数。

氧

气

4.（08河北）（5分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得质

季

溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化g

氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液

48

51g,加入适量二氧化锌，生成气的质量与反应时间的关系

如图所示。

（1）完全反应后生成氧气的质量为。

0

反应时间/s

（2）计算该溶液中溶质

的质量分数。

5.（08湖北宜昌）（5分）50gCa（N03）2溶液与50gK£03溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、

干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2C0；i+Ca（N03）2==CaC03I+2KNO30请

计算：

(1)参加反应的K2CO3的质量。

(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。

氢A15

0.

1.根据图表分析的化学方程式计算气6

例1:为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,的10

质G

某研究性学习小组称取该样品10g,向其中量5

逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生/g

气体为止。反应过程中生成的气体与所用

0

硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算:稀硫酸的质量/g

i量/g

(1)样品中铜的质量分数；

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；

(3)反应后所得溶液质量。

7.在一烧杯中盛有22.3gNa£03和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解，制成溶

液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体放

出

的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：气

体

请根据题意回答问题：的

庾

(1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为量

/g

go

(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写

073g146g

化学式)。滴入稀盐酸的质量/g

(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中

含溶质的质量。

23.完全中和25g氢氧化钠溶液，用去质量分数为20%的稀硫酸24.5g,求氢氧

化钠溶液中溶质的质量分数和反应后所得的溶液中溶质的质量分数

24.150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应(杂质不溶解，也不

参与反应)，生成11g二氧化碳。回答下列问题：

(1)求反应后所得的溶液中溶质的质量分数(保留为0.1%)

20.某工厂化验室用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残

余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后溶液呈中性,求在这一定量的石油产品里含H2SO4

多少克？

一、计算题

1、“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用

它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和

残余固体总质量为119.8g。请计算：

（1）产生氢气的质量为go

（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？剩余溶液中溶质的质量分数是多少？写出计算过

程，结果精确到0.1%。

氨

、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习气

26的

小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸质

量

至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所值

用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

0稀硫酸的质量/g

（1）样品中铜的质量分数；

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；

2、黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数,

取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：

（1）该黄铜样品中锌的质量。

（2）该黄铜样品中铜的质量分数。

3、实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。某小组同学称取12.5g石灰石，加入100

克稀盐酸（杂质不溶于水，也不与酸反应），完全反应后，烧杯中剩余物质质量为108.1g。

试计算：

（1）生成二氧化碳的质量。（2）石灰石的纯度。

4、将氯酸钾与二氧化镭的混合粉末28.5g加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9g,

化学反应方程式为：2KCIO3竺3=2KC1+302t。试计算：（1）生成氧气多少克？（2）

残留固体中都含有什么？各多少克？

5、把14.8g氯酸钾组成的固体混合物放到大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温

度，称得试管中固体物质的质量为10.0g。试求：

（1）生成氧气的质量。

（2）原混合物中氯酸钾的质量和二氧化镐的质量。

6、某工厂需要100kg氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多

少?同时可以得到的氢气的质量是多少？

7、碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂，可用石灰石作原料制得。某牙膏厂现有一批石灰石样品,

为探究所含碳酸钙的质量，高温煨烧石灰石（主要成分是CaCO3）得到氧化钙和4.4吨二

氧化碳。计算石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？

8、为了测定实验室中高镒酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全

反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锌酸钾的质量分数。

9、3.2g某有机物A完全燃烧，生成4.4gCO2和3.6g40,小李认为A中一定含有碳、氢

元素，可能含有氧元素；小张认为A中只含有碳、氢元素，没有氧元素；小王认为一定含

有碳、氢、氧三种元素。你认为的观点是正确的，并通过计算帮助他说服另外两位

同学。写出你的计算过程：

3.家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl,某实验小组要测定该纯碱中Na£03的质量分数。

取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，

共消耗盐酸61.7g,测得反应后溶液的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：

⑴生成二氧化碳的质量为g«

⑵样品中碳酸钠的质量分数是多少（结果保留至0.1%）?

⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

我会计算

1、硝酸铁［NH,NOJ是一种化肥，在农业生产中广泛使用，请计算填空：(C12016N14H1)

(1)硝酸铳［NH4NO3］的相对分子质量为;

(2)硝酸镀［阳帆］中，氢、氧、氮三种元素的质量比为：o

(3)碳镂(NH4HCO3)中氧元素的质量分数是：。

(4)克硝酸俊中含280克氮元素.

(5)7.9千克碳镂与多少千克硝酸镂含氮量相等？

2.“瘦肉精”又称盐酸克伦特罗，其化学式为：Ci2H19Cl|3N2O,“瘦肉精”中含

有种元素，每个“瘦肉精”分子是由个原子构成的。

3、关于SO”CO?、MnOz三种物质，下列说法错误的是()

A.都含有氧元素B.都是化合物C.都是氧化物D.都

含有氧分子

4、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是()

A.0B.ZnC.NzD.CO

5、下列物质中含有氧分子的是()

A、H202B、NO?C、KMnO.<D、02

6、下列微粒中能保持氢气的化学性质的是()

A、IIB、H?C、H'D、2H

7.用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于

102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。

求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。(10%)

25、(5分)纯铜呈紫红色，故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中Cu与

Zn的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某

黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，

产生气体0.2克。反应的化学方程式为：Zn+H2S04==ZnS04+H2t。试求：

(1)该黄铜样品中铜的质量分数。

(2)原稀硫酸溶液中溶质质量分数。

我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。

S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石

灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体

的质量，数据见下表。试求。

(1)2.0g石灰石样品中杂质的质量。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？

次数1234

加入盐酸质量

/g5.05.05.05.0

剩余固体质量

/g1.30.60.20.2

19.将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加

反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g,则石灰石中碳酸钙的质量为

g-

所用盐酸的溶质质量分数为。

20.(1)(2分)计算碳酸氢钱(NH4HC0。)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到0.1)

将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水，也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好

完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求：

(1)样品中氯化铜的质量分数

(2)加入氢氧化钠溶液的质量。

小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数

的稀盐酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出其铜的质量分数的是合金；

(2)小华取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体

请求出该合金中铜的质量分数。

(3)若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是(选

填序号)。

A.参加反应的合金质量B.参加反应的稀盐酸的质量

C.参加反应的稀盐酸的体积和密度D.产生气体的质量

10.(6分)欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克？

7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二

氧化碳气体的质量为4.4g,计算：

(1)固体混合物中碳酸钠的质量

(2)该稀盐酸中溶质的质量分数

（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）

5.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。

现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠

溶液150g»

求：（1）该纯碱样品中Na2c03的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

1.用氯酸钾和二氧化锌的混合物16g,加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g

固体物质，计算原混合物中二氧化镐的质量（计算结果保留二位小数）。

2.刘彬同学为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不

参加反应）与19g

稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：

（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳g;

（2）样品中碳酸钙的质量分数；

（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

8.将20g黄铜（铜和锌的合金）与93.7g稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应,反应后

烧杯内物质的质量为113.5g,求：

（1）产生氢气的质量___________________________________-

（2）反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（相对分子质量：H-10-16S-32Zn-65）

9.将NaCl与Na2cCh的混合物25克，加入一定量的水配制成100g溶液，再向

其中加入50g的氯化钙溶液恰好完全反应，过滤出沉淀得到140g溶液。求所得

溶液中溶质的质量分数。

10.取一定质量含有杂质的碳酸钠（杂质不溶于水也不参加反应），加入一定量的

稀盐酸，恰好完全反应后过滤，得到117g溶液，并测得其溶质质量分数为10%,

求所用的稀盐酸的溶质的质量分数。

11.实验室现要把20克质量分数为30%的浓盐酸配制成质量分数为10%的稀盐

酸，需要加水的质量为-

12现有含Fe?。8)%赤铁矿石280t,问能冶炼出杂质含量为2%的生铁多少吨？

13将70克Na2cCh溶液与50gCaCb溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请

计算：

(1)反应后生成CaCCh沉淀的质量为。

(2)参加反应的Na2cCh的质量。

(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)

1.将26克不纯的氯化钢粉末(杂质不反应也不溶于水)，放入一定量的硫酸钠

溶液中恰好完全反应，反应后过滤得到97.5克12%的溶液，试计算：

(1)不纯的氯化小粉末中氯化钢的质量分数

(2)反应前硫酸钠溶液中溶质的质量分数。

2.将25克不纯的碳酸钠粉末(杂质不反应也不溶于水)，放入200克的氯化钙

溶液中恰好完全反应，反应后过滤得到20克白色沉淀，试计算：

(1)不纯的碳酸钠粉末中碳酸钠的质量分数

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

3、将大理石25g与200g稀盐酸恰好稀盐酸(分析纯)

化学式：HCI相对分子质量：36.5

密度：l.lg/cn?溶质质量分数：7.3%

14干燥的氯酸钾和二氧化锌组成的混合物15.5g,加热充分反应后，冷却至反应前的温度,

称得试管中固体物质得质量为10.7g。

（1）求原混合物中氯酸钾的质量

（2）反应后试管中固体物质是什么？它们的质量各是多少克？

有关化学式的计算

一、计算化合物中各元素的质量比

1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（CsHQN）。

碳、氢、氧、氮元素的质量比为o

2、计算水（HQ）中各元素的质量比为。

3、计算尿素［CO（NHz）］中各元素的质量比为。

4、食醋中含有3%-5%的醋酸，醋酸的化学式为CU3C00H,计算醋酸中碳、氧二种元素的质

量比（化成最简整数比）。

二、计算化合物中某元素的质量分数

1、计算过氧化氢（H202）中氧元素的质量分数。

2、计算水中所含氢元素的质量分数.

3、计算硝酸铁（NH4N03）中氮元素的质量分数。

4、计算尿素［CO（NH2）2］中氮元素的质量分数。

5、提高题：化肥的生产极大地提高了粮食产量。现某厂购进如下一批化肥,请分别计算这

些化肥中氮元素的质量分数.化肥品种有：硝酸镂（NH4N03）、碳钱（N1MHC03）、硫酸筱［NH4）

2so4］、尿素［CO（NH2）2］。

三、计算一定质量的化合物中某元素的质量

1、计算36g水（H20）中氢元素和氧元素质量的质量分别是多少？

2、计算120kg尿素［CO（NH2）2］中氮元素的质量是多少？

3、提高题：某蔬菜种植基地原计划每亩田施用氮肥碳酸氢铉（NH4HC03）7.9Kg,因缺货

现改施尿素［C0（NH2）2］,若要达到相同的施肥效果，则每亩菜田要尿素的质量是多少？（友

情提示：“相同的施肥效果”指的是蔬菜吸收氮元素的质量相等）

四、标签相关计算

1、某生产化肥碳酸氢钱（NH4HC03）的企业，作了

一个大型的户外广告。如右图所示：

1、列式计算碳酸氢钱的相对分子质量。

2、列式计算碳酸氢俊中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比（化简）。

3、列式计算NH4HC03中氮元素的质量分数（结果精确到0.01%）

4、对比判断该广告属于（填写“虚假”或“真实”）广告。

5、列式计算每袋化肥中氮元素的质量最多有多少Kg?

宇宙牌化肥一国际首创

主要成分：碳酸氢钱（NH4HC03）

含氮量居全球化肥之首：24.1%

净重：50kg/袋

“宇宙”化肥有限责任公司出品

2、春季，学校管理员为了使花埔的草长势更好，施用了右图广告中的肥料

国际首创------

优质化肥：硝酸镀

(NH4NO3)

含氮量全球最高(38%)

(1)这则广告称氮元素含量为38%,你认为这则广告是(填“真实”或“虚

假”)

(3)若该化肥的含氮量为34.5%,其纯度(即化肥中硝酸镀的质量分数)

是。

国内首创

优质碳酸氢核

N1I4HCO3

含氮量全球最高(19.8%)

提高题：

3、右图是小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。

(1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过

程和判断依据。

(2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现

其氮元素质量分数为12.0%,则该产品中碳酸氢钱的质量分数是多少？

4、味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为C2H7NO4Na2,则谷氨酸钠

由种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比

是。

5、青少年要“珍爱生命，远离毒品”。“冰毒”是指合成的毒品甲基苯丙胺(C10H15N),

也是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强烈的兴奋和致幻效果，作用快，易成瘾。

(1)甲基苯丙胺的相对分子质量为；(2)甲

基苯丙胺中氢元素的质量分数为。

6、环丙沙星是常用的抗生素，其化学式为Cl7H18FN303，每个分子中共

有个原子，其相对分子质量是,其中碳元素和氧元素的质量比

为。

硝酸镂

(NH4N03)

净重：50kg

含氮量：34.3%

7、某硝酸铁化肥外包装袋如图所示，请计算该袋的化肥的纯度(即化肥中硝酸镂的质量分

数)。

8、硫酸亚铁(FeSO4)可用于治疗缺铁性贫血，根据硫酸亚铁的化学式计算：

⑴硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比。⑵硫酸亚铁中铁元素的质量分数。⑶某贫血

患者需补充7g铁，至少需要多少克硫酸亚铁(结果保留一位小数)。

9.国家药品监督管理局于2000年11月16日要求各医药部门暂停使用和销售含PPA成分的

康泰克等多种抗感冒药，PPA(苯丙醇胺)的化学式为C91I13N0,该物质是由种元素组

成的，一个PPA分子中含有个原子，它的相对分子质量为,其碳、

氢、氧、氮四种元素的质量之比为,其中氮元素的质量分数

为。

(2)露天烧烤不仅产生大量的有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质

3,4-苯丙花，其化学式C20H12,该物质中碳元素与氢元素的质量比

为,该物质的一个分子中共含有个原子。

10、多少克碳酸氢钱(NH4HC03)与400g硝酸筱(NH4N03)含氮元素质量相同？

硫酸钱的化学式为(NH4)2S04,试计算：

⑴硫酸镂的相对分子质量；⑵硫酸核中各元素的质量比；

⑶200kg含硫酸铉90%的硫酸核化肥中含氮元素多少千克？

有关化学式的计算

一、计算化合物中各元素的质量比

1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H50N）。

碳、氢、氧、氮元素的质量比为。

2、计算水（H20）中各元素的质量比。

3、计算尿素［CO（NH2）2］中各元素的质量比。

4、食醋中含有3%-5%的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH,计算醋酸中碳、氧二种元素的质

量比（化成最简整数比）。

二、计算化合物中某元素的质量分数

1、计算过氧化氢（H202）中氧元素的质量分数。

2、计算水中所含氢元素的质量分数。

3、计算硝酸镂（NH4NO3）中氮元素的质量分数。

4、计算尿素［CO（NH2）2］中氮元素的质量分数。

5、提高题：化肥的生产极大地提高了粮食产量。现某厂购进如下一批化肥,请分别计算这

些化肥中氮元素的质量分数.化肥品种有：硝酸筱（NH4N03）、碳镂（NH4HC03）,硫酸筱［NH4）

2so4］、尿素［CO（NH2）2］。

三、计算一定质量的化合物中某元素的质量

1、计算36g水（H20）中氢元素和氧元素质量的质量分别是多少？

2、计算120kg尿素［CO（NH2）2］中氮元素的质量是多少？

3、提高题：某蔬菜种植基地原计划每亩田施用氮肥碳酸氢镀（NH4HC03）7.9Kg,因缺货

现改施尿素［CO（NH2）2］,若要达到相同的施肥效果，则每亩菜田要尿素的质量是多少？（友

情提示：“相同的施肥效果”指的是蔬菜吸收氮元素的质量相等）

4、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KI03的相对分子质量为214）,食用碘盐可以

有效地预防碘缺乏症。计算：（计算结果保留一位小数）

（1）mg碘酸钾中含碘20mg；

L（08安徽）（6分）小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有

效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaC03,杂质不参与反应）

反应，向自家的蔬菜大棚补充CO?。经测算，小明准备向大棚中输入88gC02,他至少需要

10%的稀盐酸多少克?

2.（08四川达州）（6分）某校九年级综合实践活动小组用