高三化学一轮复习训练题-+-化学综合计算

高三化学一轮复习训练题---化学综合计算一、单选题1．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)ΔH=+586kJ·mol-1D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6mol2．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol/LNaCl溶液中含有个B．标准状况下，中含有个分子C．常温下，含有个氧原子D．铝与足量稀盐酸反应生成个分子3．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为，通过该符号无法推断出的信息是（）A．Rb元素的相对原子质量 B．Rb元素在周期表中的位置C．Rb元素的原子序数 D．Rb元素的核外电子排布4．下列说法正确的是A．22.4L氯气含有个Cl原子B．5.85gNaCl由和构成C．溶液中含有约0.4mol的D．溶于水配成1L溶液，其中浓度为0.005mol/L5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．甲基中含电子数为B．标况下所含的氧原子数为C．聚乙烯中含碳碳双键数目为D．与在光照条件下充分反应，生成分子数为6．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为3B．0.3的溶液中含有的数目为0.3C．用石灰乳完全吸收2mol时，转移电子的数目是4D．在常温常压下，44g与混合物气体中所含的原子数目一定为37．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易与水反应。其中6XeF4＋12H2O=2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，下列推测正确的是黑球表示氙原子白球表示氟原子A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为XeF6C．XeF4按已知方式水解，每生成2molXe转移8mol电子D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F28．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB．23gCH3CH2OH中为sp3杂化的原子数为NAC．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NAD．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA9．某兴趣小组为测定某含铁氧化物中铁元素的百分含量，其操作流程如下：下列说法正确的是（）A．操作Ⅰ、操作Ⅲ均为过滤B．操作Ⅱ若未使用，则固体d的质量小于32gC．灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等D．该含铁氧化物中10．恒温下，该反应达到平衡时CO2浓度为amol•L-1，再充入CO2使其浓度变为2amol•L-1，再次达到平衡后CO2浓度为（）A．2a B．aC．介于a与2a之间 D．>2a11．向500mL含等物质的量的FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法中正确的是A．线段AB表示溶液中n(Fe3+)的变化趋势B．起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为1mol/LC．D点的横坐标x=1.5molD．反应至B点时，溶液总质量增加50.5g12．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．室温下1LpH=10的浓氨水中的数目为B．标准状况下，22.4LHF含有的分子数为C．10mL12mol/L盐酸与足量加热反应，制得的分子数为D．0.1mol/L明矾溶液完全水解后生成胶粒数小于13．某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是（）A．石墨Ⅰ为负极，发生还原反应B．电池工作时，向石墨Ⅱ电极处移动C．石墨Ⅱ电极反应式为CO+2D．石墨Ⅰ生成28g时，外电路中通过6mol电子14．依据图示关系，下列说法正确的是（）A．石墨的燃烧热B．，则金刚石比石墨稳定C．1mol石墨或1mol金刚石分别完全燃烧，金刚石放出热量多D．反应在任何温度下均能自发进行15．氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的，其反应式为：。设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．33.6L中所含的σ键数目为4.5B．2L0.5mol/LNaClO溶液中含有的数目为C．若该反应生成27g时，转移的电子数为3D．2mol与3mol在密闭容器中反应生成的分子数为216．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1mol含有的共价键数为B．1L溶液中含有总数为C．标准状况下，11.2L含有的电子数大于D．向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于17．作为一种重要的、清洁、可再生的能源载体，甲醇的制备和应用受到了广泛地关注。一种合成甲醇的方法为二氧化碳催化加氢制甲醇：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．的电子式为：B．甲醇中含有碳氢键的数目为C．将与足量混合，充分反应后转移的电子数小于D．发展新的催化技术对提高的平衡转化率有重要意义18．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．32g分子中含有质子数为8B．1.7g中含有氧原子数为0.1C．1.0LpH=2的溶液中的数目为0.02D．1mol金刚石含有的C-C键数目为419．新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合K2时，该电池的工作原理为xMg+xLi2SO4+2Li1-xFePO4=xMgSO4+2LiFePO4。下列关于该电池的说法正确的是（）A．放电时，电子从N电极经导线流向M电极B．放电时，正极的电极反应式：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充电时，外加直流电源的正极与M电极相连D．充电时，电路中每通过1mole-，左室溶液增加2molLi+20．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为B．4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到1mol/L的NaOH溶液C．常温、常压下，22g中含有的氧原子数为D．0.5mol⋅L-1溶液中，含有的Na⁺总数为二、综合题21．某多肽分子结构如下：（1）上述1mol多肽分子中含有mol肽键；（2）写出该多肽分子水解产生的各种氨基酸的结构简式、、、22．有如下物质：①铜；②溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥；⑦溶液；⑧晶体。（1）以上物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。（2）将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是。（3）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为。（4）向②溶液中通入一定量的④，然后向该混合溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示。回答下列问题：①AB段发生反应的离子方程式为。②当加入35mL。盐酸时，产生的体积(标准状况)为mL。③原混合溶液中溶质及物质的量之比为。23．纳米零价铁因其具有高比表面积、高反应活性和强还原性能，在水处理领域具有广阔的应用前景。（1）基态铁原子的核外电子排布式是，从电子排布的角度分析比稳定的原因。（2）纳米零价铁可以通过液相还原法，利用硼氢化物（）还原溶液中的制备。①发生反应的离子方程式为，当反应生成3molH2时，转移电子的物质的量为mol；②在25℃，101kPa下，将①中生成的3mol完全燃烧生成液态水，释放的能量为kJ[已知该条件下，电解液态水生成1mol，反应的]。（3）纳米零价铁也可以通过与反应制备，其反应为。一定温度下，将一定量的和置于恒容密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的有____（填标号）。A．体系压强不再改变 B．C．混合气体的密度不再改变 D．和的浓度之比为1：2（4）纳米零价铁具有强的还原能力，酸性环境下，可将溶液中还原成固态的而除去，自身转化成。质量、状态均相同的纳米零价铁对三种同体积、不同初始浓度（单位：）溶液中的去除率如图所示。①该反应的离子方程式为。②初始浓度时，在0~4h内，的平均消耗速率为。（5）纳米零价铁也可用于去除水体中的六价铬污染物。可用纳米零价铁将水体中还原为，再将转化为从水体中除去。①常温下，总浓度为溶液中，含铬物种浓度随溶液的分布如图所示，则的＝（用含、的式子表示）。②实验发现，在纳米零价铁中添加少量铜粉，去除水体中六价铬的效率与纯纳米零价铁相比更高，其原因是。24．物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题：（1）某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠（NaN3），在受到撞击时分解生成Na和N2，130gNaN3分解产生的N2在标准状况下的体积为L。（2）SO2和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为，其中SO2的物质的量分数为。（3）64g铜与300mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共22.4L。NO与NO2的体积比为，该硝酸的物质的量浓度为。（4）实验室需使用240mL物质的量浓度为的稀硫酸进行有关实验，现用98%的浓硫酸进行配制。①需用量筒量取98%的浓硫酸（密度为）mL。②下列情况会导致所配溶液浓度偏高的是（填标号）。a．定容后摇匀时有少量溶液溅出b．定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线c．使用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线d．硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯e．稀释后未冷却即进行移液、定容等操作25．S是一种重要的非金属元素，其单质及化合物在人类日常生产生活中起着重要的作用。（1）Ⅰ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应速率的影响。【查阅资料】a．Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2Ob．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。【实验过程】用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。实验编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水c/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLV/mL①0.11.50.13.510②0.12.50.13.59③0.13.50.13.5x④0.13.50.12.59⑤0.13.50.11.510实验数据：【分析与解释】选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了。（2）实验③中，x=。（3）实验①、②、③的目的是。（4）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是。（5）Ⅱ．目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图3)，设计该装置的优点是。（6）如图4为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50℃，溶液的pH=10，c(SO2)=c(NO)=300mg·m-3，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是。（7）Ⅲ．研究表明，ZnO水悬浊液能有效地吸收SO2，然后再经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO，SO的物质的量分数(物质的量分数=×100%)随pH的分布如图5所示。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图6)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】C3．【答案】A【解析】【解答】A．原子的相对原子质量是指以1个原子质量的作为标准。元素的相对原子质量是指元素的平均原子质量与原子质量的之比。根据一个核素无法推断Rb元素的相对原子质量，故A符合题意；B．由上述分析可知，Rb的原子序数为37，则Rb位于第五周期第ⅠA族，故B不符合题意；C.其中A为质量数，Z为质子数，质子数=原子序数，则Rb的原子序数为37，故C不符合题意；D．Rb的原子序数为37，位于第五周期第ⅠA族，则其核外有5个电子层，每一层的电子数分别为2、8、18、8、1，故D不符合题意；故选A。【分析】原子结构表示为：其中A为质量数，Z为质子数，质量数=质子数+中子数，原子核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数，则Rb的质子数为37，质量数为85。4．【答案】B,C5．【答案】A6．【答案】D【解析】【解答】A．标准状况下，苯为非气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A不符合题意；

B．溶液体积未知，无法计算物质的量，故B不符合题意；

C．用石灰乳完全吸收2mol时，反应为

，关系式为：，可知转移电子的数目是2，故C不符合题意；

D．在常温常压下，44g与混合物，两者摩尔质量相同，因此混合气体的物质的量为1mol，所以气体中所含的原子数目一定为3，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.标况下苯为液体；

B.根据n=cV计算，但体积未知；

C.根据方程式找出转移电子与物质的关系即可计算；

D.根据n=m/M计算出物质的量即可计算原子数。7．【答案】C8．【答案】C【解析】【解答】A.1mol[Cu(NH3)4]2+中有12molN-H键，4molCu-N键，σ键的数目为16NA，A不符合题意；

B．CH3CH2OH中的C和O均是sp3杂化，23gCH3CH2OH中为sp3杂化的原子数为2346x3=1.5NA，B不符合题意；

C．SF6分子中S价层电子对数为6，0.5molSF6中S价层电子对数为0.5×6×NA=3NA，C符合题意；

D．甲烷酸性燃料电池中正极上为O2，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，1mol气体反应时转移的电子数目4NA，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.1mol[Cu(NH3)4]2+中有12molN-H键，4molCu-N键；

B．CH3CH2OH中的C和O均是sp3杂化；

C．SF6分子中S价层电子对数为6；

D．甲烷酸性燃料电池中正极上为O2，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O。9．【答案】C【解析】【解答】A．操作Ⅰ是溶解，操作III不是过滤，A错误；B．过氧化氢是把可能存在的亚铁离子氧化成铁离子。如果不用过氧化氢，之后加入足量的氢氧化钠溶液也会使亚铁离子全部沉淀，生成的氢氧化亚铁很快会被氧化，而且在空气中灼烧后，所有的亚铁离子都会被氧化，最终都是得到氧化铁。因此即使不加过氧化氢，最后得到的固体也是32g，B错误；C．固体灼烧需要酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳，C正确；D.32g固体d是氧化铁，32gFe2O3：32g÷160g/mol=0.2mol，含有Fe：0.2mol×2=0.4mol，质量是0.4mol×56g/mol=22.4g，因此铁氧化物中氧元素的质量是30.4g-22.4g=8g，物质的量是8g÷16g/mol=0.5mol，所以铁和氧的物质的量之比是4：5，D错误；故答案为：C。【分析】铁的氧化物和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，氯化亚铁被双氧水氧化得到氯化铁，加足量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁。10．【答案】B【解析】【解答】恒温下，该反应达到平衡时CO2浓度为amol•L-1，此时的平衡常数为K=c(CO2)=amol/L，温度不变，常数不变，因此再次平衡后，c(CO2)=amol/L，

故答案为：B

【分析】根据给出的数据计算出此时的常数K，利用温度不变常数不变即可计算出平衡后的浓度。11．【答案】D12．【答案】A【解析】【解答】A、室温下1LpH=10的浓氨水中的数目为1L×10-4mol/L×=，故A正确；B、标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C、稀盐酸不与二氧化锰反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，不再反应，则10mL12mol/L盐酸与足量加热反应，制得的分子数为小于，故C错误；D、溶液体积未知，不能计算，故D错误；故答案为：A。【分析】A、根据N=cVNA计算；

B、标况下，HF为液态；

C、稀盐酸不与二氧化锰反应；

D、溶液体积未知。13．【答案】B【解析】【解答】A．石墨Ⅰ电极上NO发生还原反应生成N2，N元素的化合价降低，属于还原反应，所以石墨Ⅰ为正极，故A不符合题意；

B．电池工作时Na+向正极移动，O2-向负极石墨Ⅱ电极处移动，故B符合题意；

C．石墨Ⅱ为负极，CO失电子，发生氧化反应，被氧化产生CO2，电极反应式为：CO-2e-+O2-=CO2，故C不符合题意；

D．在石墨Ⅰ电极上NO发生还原反应生成N2，电极反应式为：2NO+4e-=N2+2O2-，N元素化合价由+2降低为0，每生成1molN2得到4mol电子，则电路中每通过6mol电子，生成1.5molN2，其质量是n(N2)=1.5mol×28g/mol=42g，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.根据物质的变化，即可得到CO石墨II为负极，发生氧化反应，通入NO石墨I为正极，发生还原反应；

B.电池工作时，阴离子向正极移动；

C.石墨IICO发生氧化反应二氧化碳即可写出CO-2e-+O2-=CO2；

D.通入NO石墨I为正极，发生还原反应，电极反应式为2NO+4e-=N2+2O2-，利用数据计算即可。14．【答案】C【解析】【解答】A.表示石墨燃烧热的△H应该是△H3=-393.5KJ/mol，A选项是错误的；

B.根据该反应的焓变是放热的反应，可见石墨的能量低于金刚石，因此石墨更稳定，B选项是错误的；

C.二者燃烧时产物都是CO2，石墨具有的能量低，所以金刚石放出的热量更多，C选项是正确的；

D.该反应是△H>0，△S>0，其只能在高温条件下自发进行，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.表示燃烧热的热化学方程式，石墨对应的产物是CO2；

B.物质所具有的能量越低，那么物质就越稳定；

C.当生成物相等时，反应物能量越高时，放出的能量就越多；

D.只有放热反应且熵增的反应，才能在任何温度时可自发进行。15．【答案】C【解析】【解答】A.根据n=V/Vm计算，但是需要指明温度，该氨气的状态条件未指明，因此无法计算，B.根据n=cV=2x0.5mol=1mol，但是ClO-易水解，故小于1mol，故B不符合题意；C.根据方程式。生成3mol水转移6mol电子，生成27g水转移3mol电子，故C符合题意；D.2mol氮气和3mol氢气完全反应得到2mol氨气，但是氢气和氮气反应不是完全反应故小于2mol，故D不符合题意；故答案为：C

【分析】A.未指明条件不能直接利用公式计算；

B.考虑离子水解；

C.根据方程式计算转移电子数；

D.考虑是否完全反应。16．【答案】C【解析】【解答】A、一个中含有5个共价键，则1mol含有的共价键数为，故A错误；

B、H2S为弱酸，部分电离，则1L溶液中含有总数小于，故B错误；

C、标准状况下，水不是气体，11.2L的物质的量大于0.5mol，含有的电子数大于，故C正确；

D、溶液体积未知，不能计算铵根离子数目，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、一个中含有5个共价键；

B、H2S部分电离；

C、一个水分子中含有10个电子；

D、溶液体积未知。17．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化碳为共价化合价物，的电子式为：，A不符合题意；B.1分子甲醇中含有3个碳氢键，甲醇中含有碳氢键6mol，数目为，B不符合题意；C．反应为可逆反应，进行不完全，故将（为3mol）与足量混合，充分反应后转移的电子数小于，C不符合题意；D．催化剂对平衡移动无影响，D符合题意；故答案为：D。【分析】A．二氧化碳为共价化合价物；B.1分子甲醇中含有3个碳氢键；C．反应为可逆反应，进行不完全；D．催化剂对平衡移动无影响。18．【答案】B19．【答案】B【解析】【解答】A.放电时，镁做负极失去电子，电子从M经过导线到N极，故A不符合题意；

B.放电时负极：Mg-2e=Mg2+，结合总反应xMg+xLi2SO4+2Li1-xFePO4=xMgSO4+2LiFePO4，即可得到正极：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故B符合题意；

C.充电时，M为阴极与电池负极。N为阳极与电池正极，故C不符合题意；

D.充电时，电路中每通过1mole-，左室溶液增加1molLi+，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据题意，放电时，镁做负极，发生Mg-2e=Mg2+，N做正极发生Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，充电时，阳极：LiFePO4-xe=i1-xFePO4+xLi++，阴极：Mg2++2e=Mg，结合选项即可判断。20．【答案】C【解析】【解答】A、标准状态下H2O不是气体，不可应用Vm=22.4L·mol－1进行计算，A不符合题意。

B、4.0gNaOH固体溶于100mL水中后，所得溶液的体积不是100mL，因此无法计算所得溶液的物质的量浓度，B不符合题意。

C、22gCO2的物质的量，一个CO2分子中含有2个氧原子，因此0.5molCO2中所含的氧原子书为0.5mol×2×NA=1NA，C符合题意。

D、未给出溶液的体积，无法应用公式n=c×V进行计算，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、标准状态下H2O不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算。

B、100mL水的体积，不等于所得溶液的体积。

C、根据公式计算n(CO2)，一个CO2分子中含有2个氧原子，从而计算22gCO2中所含的氧原子数。

D、未给出溶液的体积，无法计算溶液中Na＋的数目。21．【答案】（1）4（2）；；；【解析】【解答】（1）肽键为-CONH-.结合化学式找出上述1mol多肽分子中含有的肽键数目为4mol；

（2）根据含有的肽键进行断裂，形成氨基和羧基，得到四种氨基酸结构式如图所示：；

【分析】（1）根据肽键为-CONH-找出即可；

（2）根据肽键为-CONH-.找出氨基酸即可。22．【答案】（1）③⑥⑧；④⑤（2）（3）（4）；448；原混合溶液中溶质为、物质的量之比为1：4【解析】【解答】（1）在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质：①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；②溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；③固体在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质；④自身不能电离，是非电解质；⑤酒精自身不能电离，是非电解质；⑥在熔融状态下能导电，属于电解质；⑦溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧晶体在熔融状态下和水溶液中均能电离，属于电解质；故属于电解质的是③固体，⑥，⑧晶体；属于非电解质的是④，⑤酒精；（2）溶液与反应生成碳酸钠和水，该过程中发生的离子反应方程式是；（3）向氢氧化钡溶液中加入物质的溶液至恰好沉淀完全，钡离子和硫酸根离子1：1反应，钡离子和氢氧根离子按1：1反应，其离子方程式为：；（4）①由图像可知，开始没有二氧化碳生成，是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，AB段产生二氧化碳是碳酸氢钠与盐酸反应，反应的离子方程式为：；②结合图像可知，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，此时消耗盐酸的物质的量为，依据方程式可知，此时产生二氧化碳的物质的量为0.02mol，则的体积(标准状况)为；③OA段发生反应的离子方程式为、，AB段发生反应的离子方程式为，AB段消耗盐酸20mL，则OA段发生反应也消耗盐酸20mL，消耗盐酸的物质的量为，碳酸钠的物质的量为0.04mol，OA段发生反应消耗盐酸5mL，消耗盐酸的物质的量为，氢氧化钠的物质的量为0.01mol。

【分析】（1）依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；（2）溶液与反应生成碳酸钠和水；（3）依据不足量物质配平；（4）①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；②依据化学方程式计算；③依据图像中曲线及物质的量计算。23．【答案】（1）（或）；的能级为半满状态，更稳定（2）6；858（3）A；C（4）；（5）；加入铜粉形成了原电池，加快了去除六价铬反应的速率【解析】解答】（1）基态铁原子的核外电子排布式是：；比稳定的原因是：的能级为半满状态，更稳定；

（2）①根据方程式可知：生成6molH2时，转移的电子数是12mol，所以生成3molH2时，转移的电子是6mol；

②电解液态水的反应方程式为：2H2O2H2+O2，该反应的反应热为+572KJ/mol，可见反应生成的H2为3mol时释放的热量是：1.5×572=858KJ/mol。

（3）知：压强是该反应中的变量，当压强不变时，证明反应已经达到平衡状态，A选项是正确的；

B.甲烷和氢气的反应速率之比应该等于1：2，B选项无法证明反应达到平衡状态，B选项是错误的；

C.因为气体的总质量是改变的，而气体的体积是不变的，因此混合气体的密度是一个变量，当混合气体的密度不变时，证明反应达到平衡状态，C选项是正确的；

D.和的浓度之比为1：2，无法证明反应达到平衡状态，D选项是错误的。

故答案为：AC。

（4）①该反应的离子方程式为：；

v（）==；

（5）①根据Ka值的表达式，可知Ka1=10-M，Ka2=10-N，＝；

②去除水体中六价铬的效率与纯纳米零价铁相比更高，其原因是加入铜粉形成了原电池，加快了去除六价铬反应的速率。

【分析】（1）Fe的原子序数是26，核外电子数为26；

（2）①根据方程式可知：生成6molH2时，转移的电子数是12mol，所以生成3molH2时，转移的电子是6mol；

②电解液态水的反应方程式为：2H2O=通电=2H2+O2，该反应的反应热为+572KJ/mol，可见反应生成的H2为3mol时释放的热量是：1.5×572=858KJ/mol。

（3）判断可逆反应达到平衡的依据是：“变量不变时即平衡”，也就是反应中的变量不再改变时就是可逆反应达到平衡；

（4）①该反应的离子方程式为：；

v（）==；

（5）①根据Ka值的表达式，可知Ka1=10-M，Ka2=10-N，＝；

②形成原电池可以加快反应速率。24．【答案】（1）67.2（2）5%（3）1∶1；10（4）13.6；ce【解析】【解答】（1）130gNaN3的物质的量为2mol，NaN3分解的化学方程式为2NaN3=2Na＋3N2↑，所以生成氮气的物质的量是3mol，在标况下的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L；

故答案为：67.2；（2）平均摩尔质量=22.4×ρ标=22.4×1.5g·mol－1=33.6g·mol－1，根据平均摩尔质量定义，，n(SO2)：n(O2)=19：1，O2的体积分数为×100%=5%；

故答案为：5%；（3）Cu与硝酸反应生成的气体为NO、NO2或二者混合物，64gCu的物质的量==1mol，气体的物质的量==1mol，设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝1mol，3x+y＝1mol×2，解得x=0.5mol，y=0.5mol，体积比等于物质的量之比，则NO与NO2的体积比为1∶1；根据N元素守恒可知，原溶液中硝酸的物质的量为1mol×2+0.5mol+0.5mol=3mol，该硝酸的物质