江苏卷化学高考真题(2015-2019年)

绝密★启用前

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，

再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其

他位置作答一律无效。

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40

Cr52Fe56Cu64Ag108I127

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只尊一个选项符合题意。

1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是

A.氢B.碳C.氮D.氧

2.反应NHiCl+NaNO2^NaCl+N2T+2H2。放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关

微粒的化学用语正确的是

A.中子数为18的氯原子：；;C1

B.刈的结构式：N=N

C.Na+的结构示意图：

9）j

D.H2O的电子式：H：O：H

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.AbCh具有两性，可用于电解冶炼铝

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1moLLTNaOH溶液：Na\K\CO：、A1O；

B.0.1molLTFeCb溶液：K\Mg2\SO：、MnO；

C.0.1moLLTK2cO3溶液:Na\Ba2\C「、OH-

D.0.1molLTH2sO4溶液：K\NH：、NO；、HSO；

5.下列实验操作能达到实验目的的是

甲乙

A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000molNaOH溶液

C.用装置中蒸干AlCb溶液制无水AlCb固体

D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO?

6.下列有关化学反应的叙述正确的是

A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnCh和稀盐酸反应制取CL

C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SC>3D.室温下Na与空气中反应制取Na2O2

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cb：C12+2OH^^=C1O+C1+H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：A1+2OH^^=A1O；+H2T

+2+

C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO,+2H^=CU+2NO2T+H2O

+

D.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H*^=H2SiO31+2Na

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个

电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(aq)电解>Cl2(g)―FeCh(s)

B.MgCh(aq)―石灰乳>Mg(OH)2(s),烧>MgO(s)

C.S(s)鬻>SO3(g)-⑴->H2sO4(aq)

D-冲刀高温盛一化剂>加3@餐鬻『安8市)

10.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列

有关该实验的说法正确的是

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确

答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选

两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)^=2H2O(g)能自发进行，该反应的A，<0

B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-^=4OH-

C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02x1023

D.反应2H2(g)+O2(g)^=2氏0&)的△，可通过下式估算：

△H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和

12.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

XY

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.1molX最多能与2molNaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能与酸性KMnCU溶液反应

D.室温下X、Y分别与足量Bn加成的产物分子中手性碳原子数目相等

13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量X溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液变为红色

B向浓度均为0.05mollT的Nai、NaCl混合溶液中滴加Ksp(AgI)>Kp(AgCl)

少量AgNCh溶液，有黄色沉淀生成

C向3mLKI溶液中滴加几滴滨水，振荡，再滴加1mLBn的氧化性比L的强

淀粉溶液，溶液显蓝色

D用pH试纸测得：C^COONa溶液的pH约为HNO2电离出H+的能力比

9,NaNCh溶液的pH约为8CH3coOH的强

14.室温下，反应HCO；+H2。H2co3+OH—的平衡常数K=2.2X10-8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比

例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物

质的量浓度关系正确的是

A.0.2mol.LT氨水：C(NH3・H2O)>C(NH：)>C(OH7>C(H+)

B.0.2molLNHsHCCh溶液(pH>7)：c(NH：)>c(HCO；)>c(H2CO3)>c(NH3H2O)

C.0.2mol-LT氨水和0.2molLNHUHCO?溶液等体积混合：c(NH；)+c(NH3-H2O)=c(H2CO3)+c(HCO；)+

c(COf)

H

D.0.6mol1T氨水和0.2mol-LNH4HCO3溶液等体积混合：c(NHyH2O)+c(CO；)+c(OH")=

0.3mol-LH+c(H2co3)+c(H+)

15.在恒压、NO和02的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化

率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A.反应2NO(g)+O2(g)：^2NO2(g)的△”>()

B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C.图中Y点所示条件下，增加02的浓度不能提高NO转化率

D.380℃下,c起始(O2)=5.0X]Ofm。].L]NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000

非选择题

16.(12分)N2O、NO和NCh等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使NzO分解。NH3与02在加

热和催化剂作用下生成NzO的化学方程式为▲。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH------2NO；+H2O

2NO2+2OH-NO；+NO；+H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO?去除率的有▲(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNCh晶体，该晶体中的主要杂质是▲（填

化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是▲（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转

化为NO；的转化率随NaQO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NO、，其离子方程式为▲。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是▲。

100

90

80

70

60

246810

pH

17.（15分）化合物F是合成一种天然荏类化合物的重要中间体，其合成路线如下:

（1）A中含氧官能团的名称为▲和▲。

（2）ATB的反应类型为▲.

（3）C-D的反应中有副产物X（分子式为Ci2Hl5C）6Br）生成，写出X的结构简式：▲

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：A

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1。

(n)

⑸已知：MgI)R'/‘、R"R、/()H(R表示煌基，R和R”

R—Cl-;--►RMgCl————►，/c、“

无水乙醛2)H3ORR

表示炫基或氢）

COOCH3/MK

和CH3cH2cH20H为原料制备\_/~CH2cHeH2cH?的合成路线流

CH3CH3

程图（无a机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18.（12分）聚合硫酸铁［Fe2（OH）a2"（SO4）,J,”广泛用于水的净化。以FeSO#7H2。为原料，经溶解、氧化、水

解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

（1）将一定量的FeSO*7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反

应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为▲；水解聚合反应会

导致溶液的DH▲。

（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中，加入

适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCb溶液（Si?+将Fe3+还原为Fe2+）,充分反应后，除去过量

的Sn2+。用5.000x10-2mol-LTKzCnCh溶液滴定至终点（滴定过程中CG。；与Fe2+反应生成CN+

和Fe3+）,消耗KzCnCh溶液22.00mL。

①上述实验中若不除去过量的SM+,样品中铁的质量分数的测定结果将▲（填“偏大”或

“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。

19.（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO#2H2O,还含少量SiCh、AI2O3、FezCh）为原料制取轻质CaCCh

和（NHSSO4晶体，其实验流程如下：

（叫）,（:。3溶液

X_

废渣粉末一►浸取一＞过滤一►滤渣-------*轻质CaCO3

滤液-------*@冉）2§。4晶体

C（SOj）

（1）室温下，反应CaSCU（s）+CO；（aq）=^^CaCO3（s）+SOj（aq）达到平衡，则溶液中—~~=▲

cCO；

59

_[/CSp(CaSO4)=4.8x10-,/Csp(CaCO3)=3x10-]。

(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NHQ2CO3溶液，其离子方程式为▲:浸取废渣时,向(N

H4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是▲。

(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃,搅拌，反应3小时。温度过高将会导

致CaSCM的转化率下降，其原因是▲:保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高

CaSCh转化率的操作有▲。

(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCCh所需的CaCh溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取C

aCL溶液的实验方案：［己知pH=5时Fe(OH)3和A1(OH)3沉淀完全；pH=8.5时A1(OH)3开始溶解。实验

中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2］。

20.(14分)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

(I)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O#H2。热分解可制备CaO,

CaCzO#H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。

①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：▲。

②与CaCCh热分解制备的CaO相比，CaCzOFhO热分解制备的CaO具有更好的CCh捕集性能，其原因是.

(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。

①写出阴极CO2还原为HCOCT的电极反应式：▲

②电解一段时间后，阳极区的KHCCh溶液浓度降低，其原因是▲。

（3）CO2催化加氢合成二甲醛是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

1

反应I:CO2（g）+H2（g）^=CO（g）+H2O（g）\H=41.2kJ•mor

反应II：2cO2（g）+6H2（g）^=CH30cH3（g）+3H2O（g）AW=-122.5kJ•moP1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH30cH3的选择性随温度的变化如图。

其中：

200240280320360

温度/七

2xCH30cH3的物质的量

CH30cH3的选择性=xlOO%

反应的CO?的物质的量

①温度高于300℃,CCh平衡转化率随温度升高而上升的原因是▲。

②220℃时，在催化剂作用下CCh与H2反应一段时间后，测得CH30cH3的选择性为48%（图中A点）。不改

变反应时间和温度，一定能提高CH30cH3选择性的措施有▲。

21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做,

则按A小题评分。

A.［物质结构与性质］

CsO广泛应用于太阳能电池领域。以CuSCU、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?。。

(1)ClP+基杰核外电子排布式为▲。

(2)SO：的空间构型为▲(用文字描述)；C/+与OH-反应能生成［Cu(OH)F，［Cu(OH)4-中的配位

原子为▲(填元素符号)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为▲;推测抗坏血酸在水中的溶

解性：▲(填“难溶于水”或“易溶于水。

(4)一个Cm。晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为▲。

B.［实验化学］

丙焕酸甲酯(CH-C■-COOH)是一种重要的有机化工原料•，沸点为103~105°C。实验室制备少量丙烘

酸甲酯的反应为

浓H2s。4

CH=C■—COOH+CH30H一式一—COOCH,+HA

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙快酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2cCh溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2s04干燥、过滤、蒸储，得丙快酸甲酯。

(1)步骤1中，加入过量甲醛的目的是▲。

(2)步骤2中，卜图所示的装置中仪器A的名称是▲；蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是▲，

(3)步骤3中，用5%Na2cCh溶液洗涤，中要除去的物质是▲:分离出有机相的操作名称为▲。

(4)步骤4中，蒸1时不能用水浴加热的原因是▲。

化学试题参考答案

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

1.C2.D3.B4.A5.D6.C7.A8.B9.B10.C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

11.A12.CD13.C14.BD15.BD

非选择题（共80分）

16.（12分）

偿伊利

（I）2NHU2O2N2O+3H2O（2）①BC②NaNChNO

A

+

（3）®3HC10+2N0+H20^=3Cr+2NO；+5H

②溶液pH越小，溶液中HC1O的浓度越大，氧化NO的能力越强

17.（15分）

（1）（酚）羟基竣基（2）取代反应

。2

CH3CH2CH2OH7~~T*CH3CH2CHO

(5)CuQ

18.(12分)

2++3+

(1)2Fe+H2O2+2H^=2Fe+2H2O减小

(2)①偏大②”(CqO；)=5.000x10-2mol•^^22.00mLxl0-：,L•mL'=1.100x103mol

2+

由滴定时Cr2。；-C产和Fe2+-Fe3+,根据电子得失守恒可得微粒的关系式：Cr2O；-~6Fe

(或CrQ；+14H++6Fe2+=^=6Fe3++2Cr3++7H2O)

则〃(Fe2+)=6〃(Cr2c)=6x1.100x103moi=6.600*10mol

样品中铁元素的质量:

1

，〃(Fe)=6.600x]0~3mo|x56g,mor=0.3696g

0.3696g

样品中铁元素的质量分数：以Fe）=x100%=12.32%

3.000g

19.(15分)

(1)1.6X104

(2)HCO；+NH3•H：O^=NH；+CO：+比0(或HCO'+NH?•H2O^——>NH：+COj+H9)

增加溶液中CO；的浓度，促进CaSCU的转化

（3）温度过高，（NHG2CO3分解加快搅拌速率

（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量

Ca（OH）2,用pH试纸测量溶液pH,当pH介于5~8.5时，过滤

20.(14分)

400~600℃

(1)①CaCzChCaCCh+COf

②CaC20rH?O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔

(2)①CCh+H++2e=^=HCOO^CO2+HCO；+2e^=HCOO+CO；

②阳极产生02,pH减小，HCO；浓度降低；K+部分迁移至阴极区

（3）①反应I的AH〉。，反应II的△，＜（）,温度升高使CCh转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为

CH30cH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度

②增大压强，使用对反应II催化活性更高的催化剂

21.（12分）【选做题】

A.［物质结构与性质］

（1）［Ar］3d或Is22s22P63s23P63d9（2）正四面体O（3）sp3、sp2易溶于水（4）4

B.［实验化学］

（1）作为溶剂、提高丙焕酸的转化率

（2）（直形）冷凝管防止暴沸

（3）丙焕酸分液

（4）内燃酸甲酯的沸点比水的高

绝密★启用前

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，

再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位

置作答一律无效。

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32Cl35.

5Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba137

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题另有一个选项符合题意。

1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨

C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积

2.用化学用语表示NH3+HC1=NH4C1中的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为8的氮原子：区B.HC1的电子式：

C.NH3的结构式：，，-V-11D.C「的结构示意图：@28J

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCCh受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiCh熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.ALCh是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-L-'KI溶液：Na+、K\C1CT、OFT

2+2

B.0.1mol-LTFe2(SO4)3溶液：Cu\NH4、NCh、SO4-

2

C.0.1mol-L'HCl溶液：Ba\K\CH3coeT、NO3-

22

D.0.1molL-NaOH溶液：Mg\Na\SO4^HCO3

5,下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的C12

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的CL尾气

6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCL溶液中滴加NFUSCN溶液，溶液显红色

B.KA1(SCU)212H2O溶于水可形成A1(OH)3胶体

C.NH4cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCh溶液反应可生成CuCl2

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

22

A.饱和Na2cCh溶液与CaS04固体反应：CO3+CaSO4^^CaCO3+SO4-

+

B.酸化NalCh和Nai的混合溶液：I-+IO3+6H=d2+3H2O

C.KC1O碱性溶液与Fe(0H)3反应：3C1O+2Fe(OH)3^=2FeO42-+3Cr+4H++H2O

1).电解饱和食盐水：2c「+2H+：WwCl，T+H,T

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的

最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：《W)>kZ)>r(Y)

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

ANaHCO式s)~±Na2co式s)泡和石灰水，NaOH(aq)

B-Al(s产也NaAlOJaq)卫造41(。电(5)

c

-AgNOj(aq)-^i[Ag(NH,)2]X刈族气(叫)，从且($)

、八A1HCl(aq)

D.Fe0(s)——>Fe(s)------>FeCl.(aq>

:5tWjCM

10.下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2C)3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个率西个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.Y与Bn的加成产物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均不能使酸性KMnC)4溶液褪色

D.X—Y的反应为取代反应

12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2cCh溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2c03的酸性

向碘水中加入等体积CCL,振荡后静置，上层接近无h在CC14中的溶解度大于在水中的溶解

B

色，下层显紫红色度

C向CuSCh溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于CM+的氧化性

向NaCKNal的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，

DKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

有黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

13.根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是CO(g)+H2O(g)^=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行

H2O2分解速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000molLNaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmoLLT某一元酸HX的滴定曲线，说明

HX是一元强酸

D.图丁是室温下用Na2sCM除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线，

22+

说明溶液中c(SO4-)越大c(Ba)越小

14.H2c2。4为二元弱酸，Kal(H2c204)=5.4x10-2,Ka2(H2c204)=5.4X10-5,设H2c2。4溶液中C(总)=C(H2c2O4)

+C(HC2O4)+C(C2042")O室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000moLLH2c2。4溶液至终点。滴定过程得

到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.0.1000mol-L1H2c2O4溶液：c(H*)=0.1000mol-L'+^CzO^-)+c(OH-)-c(H2c2O4)

B.c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2c2O4)>c(C2CU2-)>c(H+)

+H2

C.pH=7的溶液：c(Na)=0.1000mol-L+c(C2O4-)-c(H2C2O4)

D.c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH)-c(H+)=2c(H2c2O4)+C(HC2O「)

15.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+

O2（g）?=±2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如下:

容器1容器2容器3

反应温度FK700700800

反应物投入址2molSOjJmolO24niolSOj2molSO2JmolO:

平衡：

r1r(SO)/moLL-LsT,•@正确教育火%

平衡。1

c(SOmol-L'qc2G

平衡体系总压强PPaP\P2P3

物质的平衡转化率aa,(SO,)a;(SO,)a3(SO>)

平衡常数人小K2&

下列说法正确的是

A.v,<V2,C2<2clB.Ki>K3,pz>2P3

C.Vl<Vi,ai(SO2)>Q3(SO2)D.C2>2c3,a2(SC>3)+Ot3(SC)2)<1

非选择题

16.以高硫铝土矿（主要成分为AI2O3、Fe2C）3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧

化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

空气、少量CaONaOH溶液FeSz

注液SO2

（1）焙烧过程均会产生S02,用NaOH溶液吸收过量S02的离子方程式为

（2）添加l%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

%

、80

米60

践40

照20

«

0

200400600800F000

焙烧温度/t

题16图

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

焙烧后矿粉中硫元素总质量

硫去除率=(1戚瀛犷初吊磕元素总而互)xlOO%

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于。

②700c焙烧时，添加l%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量C02,铝元素存在的形式由（填化学式）

转化为（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。FezCh与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4

和SO2，理论上完全反应消耗的。（FeS2）：n（Fe2O3）=。

17.丹参醉是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：

（1）A中的官能团名称为（写两种）。

（2）D——>E的反应类型为o

（3）B的分子式为C9Hl4。，写出B的结构简式：0

（zi）的种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:

①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙

醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18.碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙

粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

(2-x)AI2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O：^=2[(1-x)Al2(SO4)3-xAI(OH)3]+3xCaSO4sb+3xCO2T

生成物（1-x）Al2（SO4）3-XAI（OH）3中X值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高X值的方法有

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH（填"增大"、"减小"、"不变"）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCL溶液充分反应，静置后过滤、洗涤,

干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50mL,稀释至25mL,加入0.1000mol-L^EDTA标准溶液25.00mL,调

节溶液pH约为4.2,煮沸，冷却后用0.08000mogTCuSCU标准溶液滴定过量的EDTA至终点,

消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3\Ci?+与EDTA反应的化学计量比均为1：1）。

计算（1-X）Al2（SO4）3“AI（OH）3中的x值（写出计算过程）。

19.以CL、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H中出。（水合期0和无水Na2s。3,

其主要实验流程如下：

NaOH溶液尿素SO：

水合聃溶液

已知：①Cl2+2OH-^=CIO-+C「+H2。是放热反应。

②N2H4小2。沸点约118℃,具有强还原性，能与NaCIO剧烈反应生成

（1）步骤I制备NaCIO溶液时，若温度超过40℃,Cb与NaOH溶液反应生成NaCIO?和NaCI,

其离子方程式为;实验中控制温度除用冰水浴外，还

需采取的措施是o

（2）步骤H合成N2H4旧2。的装置如题19图-1所示。NaCIO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以

下反应一段时间后，再迅速升温至110C继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是

;使用冷凝管的目的是o

题19图-I

(3)步骤IV用步骤III得到的副产品Na2c。3制备无水NazSS(水溶液中H2S5、画、叵随

pH的分布如题19图-2所示，Na2s。3的溶解度曲线如题19图-3所示)。

0204060so100

温度/C

题19图-3

①边搅拌边向Na2c5溶液中通入S5制备NaHSS溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操

作为o

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：,用少

量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

20.N6(主要指N。和N02)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO、是环境保护的重

要课题。

(1)用水吸收NO、的相关热化学方程式如下：

2NO2(g)+H20(I)；^^HN03(aq)+HNO2(aq)kJ-mo|T

1

3HNO2(aq)：^^HNO3(aq)+2N0(g)+H20(I)AH=75.9kJ-mor

反应3NO2(g)+H20(I)^^2HNO3(aq)+N0(g)的△"=kJ-mol^o

(2)用稀硝酸吸收NO、，得到HNO3和HN5的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

写出电解时阳极的电极反应式：o

(3)用酸性(NHRCO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNS与(NH2)2CO生成此和CO2的反

应。写出该反应的化学方程式：o

(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO、反应生成刈。

①NH3与N02生成N2的反应中，当生成lmolN2时，转移的电子数为molo

②将一定比例的。2、NH3和NO*的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置

见题20图-1）。

催化NO■还原反应器

题20图-I

反应相同时间NO、的去除率随反应温度的变化曲线如题20图-2所示，在50~250C范围内随

着温度的升高，NO*的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是

;当反应温度高于380℃时，N5的去除率迅速下降的原因可

21.【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若

多做，则按A小题评分。

21.[物质结构与性质|

臭氧（。3）在【Fe（H2O）6]2+催化下能将烟气中的S02、NOx分别氧化为叵和虫,NO、也可在其

他条件下被还原为N2O

（1）桢|中心原子轨道的杂化类型为;恒的空间构型为（用文字

描述）。

（2）Fe2+基态核外电子排布式为o

（3）与。3分子互为等电子体的一种阴离子为（填化学式）。

（4）N2分子中o键与it键的数目比〃（。）：n（n）=o

（5）[Fe（H2O）6产与NO反应生成的[Fe（NO）（H2O）5产中，NO以N原子与Fe?+形成配位键。请在

[Fe（NO）（H2O）5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

[F^NOXH.O）,广结构示意图

22.[实验化学]

3,4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnCU氧

化3,4-亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为

实验步骤如下：

步骤1：向反应瓶中加入3,4-亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70〜80°C滴加KMnO4

溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。

步骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3,4-亚甲二氧基苯甲酸固体。

（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSCh溶液,

转化为（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是

（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是（填化学式）。

（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为