2023～2024学年度上期高中2023级期中联考化学试题

2023～2024学年度上期高中2023级期中联考化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。2.擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Ti48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列事例中不涉及化学变化的是A．篝火晚会 B．小树成长 C．冰雪融化 D．铁锅生锈2．下列关于分散系的说法正确的是A．烟、云、雾都是胶体B．氢氧化铁胶体属于纯净物C．稀氯化铁溶液具有丁达尔效应D．过滤可分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液3．世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质超过1亿种。下表分类正确的是选项碱电解质酸性氧化物纯净物ANa2CO3HClSO2啤酒BCa(OH)2KMnO4CO2熔融氯化钠CNH3H2OH2OCO碱石灰DBa(OH)2乙醇SO3烧碱4．下列说法正确的是A．Na2O2与盐酸反应，只生成NaCl和H2OB．将Na2O加入滴有酚酞的水中，观察到溶液先变红后褪色C．将洁厕灵（含HCl）与84消毒液（含NaClO）混合使用可增强消毒效果D．潮湿的氯气能使干燥的有色布条褪色5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于图中区域2的是A．2H2S+SO2=3S+2H2OB．4Na+O2=2Na2OC．2HClO2HCl+O2↑D．2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu6．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe2+、CH3COO−、Na+、NO3−B．使酚酞溶液变红的溶液：Na+、OH−、SO42−、Cu2+C．可与镁反应放出氢气的溶液中：K+、Ca2＋、Cl−、HCO3−D．在pH>7的溶液中：Ba2+、Na+、NO3−、Cl−7．下列关于铜及其化合物与稀硫酸反应的离子方程式书写错误的是A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OB．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．碱式碳酸铜与稀硫酸反应：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O8．下列关于C60和金刚石的说法错误的是A．C60与金刚石互为同素异形体B．C60与金刚石之间可以相互转化C．C60为化合物D．C60和金刚石在氧气中充分燃烧后均生成二氧化碳9．下列有关试剂的保存方法错误的是A．钠、氧化钠、过氧化钠均可直接敞放在空气中B．无水硫酸铜固体需保存在干燥环境中C．苛性钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D．漂白粉应密封保存在避光环境中10．已知反应：①K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；②Cl2+2HBr=2HCl+Br2；③Br2+H2S=2HBr+S↓。下列判断错误的是A．氧化性强弱：K2Cr2O7>Cl2>Br2>SB．反应①中有1份K2Cr2O7参与反应，则同时有14份HCl体现还原性C．还原性强弱：H2S>HBr>HCl>CrCl3D．能发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓11．为了除去相应的杂质，下列所选的除杂试剂和操作方法均正确的是选项主要物质杂质除杂试剂操作A镁粉铝粉盐酸过滤BCO2水蒸气碱石灰洗气CFeSO4CuSO4铁粉过滤DHClCl2氢氧化钠溶液洗气12．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图像相符合的是选项实验过程横坐标纵坐标ACO2气体通入Ba(OH)2溶液中通入CO2的体积溶液导电能力BCl2通入H2S饱和溶液中通入Cl2的体积溶液导电能力C稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中滴入稀盐酸的体积产生CO2的体积DNaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液的体积产生沉淀的质量13．硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应：2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2下列说法错误的是A．O2作氧化剂B．氧化产物为Na2MoO4、SO2C．MoS中Mo、S两元素均发生氧化反应D．Na2CO3被氧化，发生还原反应14．某工厂排出的酸性废水中含有大量Na+、Cu2+、SO42−、Cl−。欲除去Cu2+和SO42−，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：下列说法错误的是A．该废水呈淡蓝色B．白色沉淀由BaCO3和BaSO4组成C．实验室进行操作A或B用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D．加入适量盐酸发生的离子反应只有：CO32−+2H+=CO2↑+H2O二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）甲、乙、丙、丁分别是Ba(OH)2、AgNO3、FeCl3、Na2SO4中的一种物质。将甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应，记录的反应现象信息如下表：甲乙丙乙开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现——有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性丙有微溶物生成有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性——丁有白色沉淀生成，溶液呈黄色有红褐色沉淀生成无明显反应，溶液呈黄色已知：AgOH是一种白色难溶于水的固体，常温下极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银。回答下列问题：（1）甲的化学式为_______，丙的化学式为_______。（2）乙在水溶液中的电离方程式为_______。（3）用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质：_______。（4）将少量饱和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈_______色时停止加热，所得分散系与甲溶液的本质区别是_______。（5）乙溶液与丁溶液恰好反应后过滤，检验滤液中主要阴离子的操作是_______。16．（13分）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为“价—类”二维图。下图是氯元素的部分“价—类”二维图。回答下列问题：（1）Cl2呈_______色，工业上干燥的Cl2贮存在_______中。（2）Y的化学式为_______。已知反应：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，则ClO2_______（填“是”或“不是”）酸性氧化物。（3）Cl2转化成Z和HCl的离子方程式为_______。（4）实验室制备Cl2的化学方程式为_______。（5）除去Cl2中的HCl和水蒸气杂质，依次通过的试剂是_______、_______。（6）已知酸性强弱：H2CO3>HClO>HCO3−。向一定量的漂白液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为_______。17.（15分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业发展和国民经济发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组根据所学知识，以食盐为原料，设计了以下几种方案制备纯碱：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．已知：①2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；④通常情况下，1体积水约溶解700体积NH3，1体积水约溶解1体积CO2。回答下列问题：（1）纯碱溶液遇酚酞呈_______色，钠元素的焰色呈_______色。（2）方案Ⅰ中物质A是_______色粉末状固体，每生成2个B分子转移_______个电子。（3）方案Ⅱ中物质C与NaOH溶液转化成纯碱的离子方程式为_______。（4）方案Ⅲ中向饱和食盐水中先通入_______（填“NH3”或“CO2”）至饱和，再通入过量_______（填“NH3”或“CO2”）。D转化成纯碱的化学方程式为_______。（5）“一系列操作”是向滤液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需要采取的操作依次为蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥。18.（16分）钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法（高温）制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）TiCl4所属物质类别为_______（填“酸”“碱”或“盐”）。（2）镁热还原法的化学方程式为_______，该反应属于四种基本反应类型中的_______。（3）通过以下反应过程也可以得到金属钛：TiO2+2CaH2Ti+2CaO+2H2↑。①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目；②