浙江省普通高中2024年高中化学1月学业水平考试仿真模拟试题二含解析

PAGEPAGE14浙江省一般中学2024年中学化学1月学业水平考试仿真模拟试题（二）（含解析）(满分70分)可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．氯气的分子式是()A．O2 B．H2 C．N2 D．Cl2【答案】D【解析】氯元素的符号是Cl，氯气属于双原子分子，即氯气分子式为Cl2，故D正确；故选D。2．中美科学家携手发觉了全硼富勒烯B40团簇(如图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。B40属于()A．单质B．化合物C．有机物D．氧化物【答案】A【解析】B40属于是一种元素组成的，因此为单质，故A正确。故选A。2．蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，不须要用到的仪器是()A． B． C． D．【答案】A【解析】蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，采纳蒸馏操作，蒸馏所须要用到的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯等，不须要用到蒸发皿。故选A。4．下列能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是()A．NH3B．CO2C．Cl2D．SO2【答案】C【解析】A项，氨气不能将KI氧化生成I2，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，A不选；B项，二氧化碳不能将KI氧化生成I2，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，B不选；C项，氯气可以将KI氧化生成I2，能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，C选；D项，二氧化硫不能将KI氧化生成I2，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，D不选。5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是()A．雾B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故选B。6．下列属于置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是()A．2KI+CKCB．2FCCu=2FCCuCC．TCTC D．2M【答案】C【解析】A项，2KI+CKC属于置换反应，Cl2作氧化剂，KI作还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比=1：2，A错误；B项，2FCCu=2FCCuC不属于置换反应，B错误；C项，TCTC属于置换反应，Cl2作氧化剂，TiO2作还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比=2：1，C正确；D项，2M属于置换反应，CO2作氧化剂，Mg作还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比=1：2，D错误。故选C。7．下列属于电解质，又能导电的是()A．冰醋酸 B．镁铝合金 C．无水乙醇 D．熔融态氯化钾【答案】D【解析】A项，冰醋酸即无水乙酸，属于电解质，但冰醋酸不导电，A项不符合题意；B项，镁铝合金能导电，属于金属混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B项不符合题意；C项，无水乙醇不导电，且为非电解质，C项不符合题意；D项，熔融态氯化钾属于电解质，也能导电，D项符合题意；故选D。8．下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子B．CCl4的电子式：C．乙炔的结构式：HC≡CHD．丙烷的球棍模型：【答案】D【解析】A项，中子数为143、质子数为92，则质量数=143+92=235，该铀(U)原子表示为，不是子，A错误；B项，CCl4的电子式：，B错误；C项，乙炔的结构式：H-C≡C-H，HC≡CH为乙炔的结构简式，C错误；D项，丙烷的球棍模型：，D正确。故选D。9．下列说法正确的是()A．氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为1、2、3B．氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化C．HCOOH与HCOOCH3互为同系物D．C4H10的一氯取代物有3种，其沸点各不相同【答案】B【解析】A项，氕的中子数为0，氘的中子数为1，氚的中子数为2，错误；B项，氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化，正确；C项，HCOOH属于羧酸，而HCOOCH3属于酯，不互为同系物，错误；D项，C4H10有三种同分异构体，一氯代物不至3种，错误。10．下列说法正确的是()A．聚乙烯是一种广发用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”D．用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼干脆得到【答案】A【解析】A项，聚乙烯是乙烯通过加聚反应得到的化合物，生活中可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品，故A正确；B项，焦炭在高温下还原二氧化硅得到的硅中含有碳等杂质，为粗硅，为进一步提纯，可与氯气反应，再用氢气还原，故B错误；C项，地球上99%以上的溴都隐藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，不是因为海水中溴离子的浓度大，海水中的溴离子浓度很小，故C错误；D项，由黄铁矿冶炼干脆得到的铜为粗铜，其中含有许多杂质，须要电解精炼后才可以用于工业生产，故D错误。11．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是()A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大B．Y、Z形成的简洁氢化物，后者稳定性强C．Y、Z形成的简洁阴离子，后者半径小D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W【答案】A【解析】依据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于其次周期，W位于第三周期，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素。A项，由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；B项，由分析可知，Y、Z形成的简洁氢化物为NH3和H2O，氧比氮的非金属性强，氧与氢之间的共价键最坚固，所以氧的氢化物H2O更稳定，故B正确；C项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故C正确；D项，工业上用电解Al和O形成的化合物Al2O3制备单质Al，故D正确；题目要求选错误项，故选A。12．下列离子方程式不正确的是()A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【答案】B【解析】A项，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀，假设Ba(OH)2物质的量为1mol，则沉淀完全时，加入1molNaHSO4，此时氢离子和氢氧根离子参加反应物质的量均为1mol，离子方程式正确，故A正确；B项，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，石灰乳不能拆，正确的离子方程式为：Cl2+2C(OH)2=C2++Cl-+ClO-+H2O，故B错误；C项，MnO2与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正确；D项，AlCl3溶液加入过量的氨水，发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶与弱碱，离子方程式正确，故D正确；故选B。13．已知FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。某校化学小组同学在试验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法正确的是()A．过滤操作须要用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗B．沉淀过程中有NH3放出C．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO【答案】C【解析】过滤操作中用漏斗过滤，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，A项错误；FeSO4与NH4HCO3发生的反应为Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，B项错误；Fe2＋变质会生成Fe3＋，则检验FeSO4溶液是否变质可利用KSCN溶液，C项正确；Fe2＋在空气中加热易被氧化为Fe3＋，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，D项错误。14．下列说法不正确的是()A．对煤进行综合利用，主要是为了提高煤的燃烧效率B．石油的裂解所需温度比裂化更高，乙烯可以从石油裂解气中得到C．可燃冰是甲烷与水在高压下形成的自然气的水合物D．植物秸秆经水解、酶催化发酵可转化为酒精【答案】A【解析】A项，对煤进行综合利用，主要是为了要将煤转化为清洁的能源，同时又能有效地提取分别煤中所含的珍贵化工原料，A错误；B项，石油的裂解是使长碳链变成短碳链，所以所需温度比裂化更高，乙烯可以从石油裂解气中得到，B正确；C项，甲烷与水在高压下形成的自然气的水合物称为可燃冰，C正确；D项，植物秸秆是纤维素，经水解产生葡萄糖、葡萄糖再经酶催化发酵可转化为酒精，D正确；故选A。15．下列说法不正确的是()A．油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B．在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C．氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D．游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性【答案】B【解析】油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是使油脂的溶解度增大，增加反应物的接触面积，以加快反应速率，故A正确；氢氧化钠与碘反应，在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉己经完全水解，故B错误；氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定条件下，它们之间能发生缩合反应生成高分子化合物，故C正确；硫酸铜能使蛋白质的变性，故D正确。16．如图为反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量改变示意图，下列说法错误的是()A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键共汲取1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量C．1molH2(g)和1/2molO2(g)反应生成1molH2O(l)，放出热量小于242kJD．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ热量【答案】C【解析】依据图示，4molH和2molO的能量比2molH2(g)和1molO2(g)的能量高1368kJ，所以拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键共汲取1368kJ能量，故A正确；由H、O原子形成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量，故B正确；1molH2(g)和1/2molO2(g)反应生成1molH2O(l)，放出热量大于242kJ，故C错误；2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ热量，故D正确。17．氢氧燃料电池是一种化学电源，以多孔金属为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，装置如图所示。下列说法不正确的是() A．电流从电极A流向电极BB．反应前后氢氧化钾溶液的pH降低C．通氧气的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-D．电池工作时，正负极均不产生燃烧现象【答案】A【解析】A项，，依据燃料电池的构成，通氧气一极为正极，通氢气一极为负极，即电极A为负极，电极B为正极，依据原电池的工作原理，电流从电极B流向电极A，A不正确；B项，电池总反应式为2H2＋O2=2H2O，产生H2O对KOH稀释，pH降低，B正确；C项，电极B电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，C正确；D项，电池工作是化学能转化成电能，没有燃烧现象，D正确。18．下列有关食品添加剂运用正确的是()A．在规定范围运用着色剂，一般认为对人体健康无害B．为了增进孩子的食欲，可以在饮食中多多运用调味剂C．亚硝酸钠可延长肉类制品保质期，我们可放心添加运用D．为增加食品养分，应大力提倡在食品中添加养分强化剂【答案】A【解析】A项，食品添加剂的运用量，卫生部门有严格规定。在规定的范围内运用添加剂，一般对人体健康无害，正确；B项，过量运用调味剂对人体是有危害的，错误；C项，亚硝酸钠是致癌物质，不行长期或大量食用含亚硝酸的食物，错误；D项，养分强化剂不能随意食用，应依据每个人的不同状况或医生的建议而定，错误。19．下列说法不正确的是()A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力C．某物质在熔融状态能导电，则该物质中肯定含有离子键D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【答案】C【解析】A项，CCl4、C2H4、SiO2都只存在共价键，它们都是共价化合物，故A正确；B项，SO2溶于水时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，故B正确；C项，某物质在熔融状态能导电，不肯定含有离子键，如金属单质，故C错误；D项，CO2分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳和氧原子都达8电子的稳定结构，N2分子中N原子间形成三键，都具有8电子稳定结构；故D正确。20．肯定条件下，Fe汲取CO生成协作物Fe(CO)5。常温下，Fe(CO)5是一种黄色液体，易溶于汽油、苯等多数有机溶剂。下列说法肯定错误的是()A．Fe(CO)5为分子晶体B．Fe(CO)5难溶于水C．Fe(CO)5属于含氧盐D．Fe汲取CO生成Fe(CO)5的改变是化学改变【答案】C【解析】A项，依据相像相容原理，Fe(CO)5易溶于汽油、苯等分子，故可以推想Fe(CO)5也为分子晶体，A正确；B项，依据相像相容原理，Fe(CO)5易溶于汽油、苯等分子，苯为非极性分子，故可以推想Fe(CO)5也为非极性分子，故Fe(CO)5难溶于水等极性溶剂，B正确；C项，金属离子或铵根离子与酸根离子形成的化合为盐，依据盐的定义Fe(CO)5中不含有金属阳离子和酸根离子，故不属于盐，C错误；D项，Fe汲取CO的过程中生成了新的物质，故属于化学改变，D正确；故选C。21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NAD．将1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA【答案】C【解析】A项，n(H2SO4)=18.4mol·L-1×50mL×10-3=0.92mol，假设H2SO4完全反应，则由Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知，生成SO2的物质的量==0.46mol，即生成SO2分子的数目为0.46NA，但是，随着反应的进行，H2SO4的浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸不能发生上述反应，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，A错误；B项，Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中，n(Na+)=1mol，溶液体积未知，不能计算Na+的物质的量浓度，B错误；C项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子数小于0.1NA个，C正确；D项，氯气和水的反应是可逆反应，不能进行彻底，1molCl2中含有2mol氯原子，依据氯元素守恒，HClO、Cl−、ClO−、Cl2共2mol，故溶液中含有未反应的氯气分子，故溶液中的HClO、Cl−、ClO−粒子数之和小于2NA，D错误。故选C。22．对利用甲烷消退NO2污染进行探讨，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，限制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间改变的有关试验数据见下表。组别温度n/mol时间/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是()A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B．由试验数据可知试验限制的温度T1＜T2C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18D．0～10min内，CH4的降解速率①＞②【答案】B【解析】A项，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0~20min内，NO2的降解平均速率为0.0125mol·L-1·min-1，A错误；B项，温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由试验数据可知试验限制的温度T1<T2，B正确；C项，40min时，表格中T2应的数据为0.15-0.18之间，C错误；D项，0～10min内，CH4的降解速率②>①，D错误。23．依据下列试验现象，所得结论正确的是()序号ABCD装置现象烧杯中的水被吸入导管左边棉花变橙色，右边棉花先变蓝色后变无色产生红棕色气体锥形瓶中产生气体，烧杯中液体变浑浊结论HCl气体极易溶于水氧化性：Cl2>Br2>I2浓硝酸具有挥发性非金属性：Cl>C>Si【答案】A【解析】A项，HCl极简洁溶于水，使导气管中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强的作用下进入导气管中，A正确；B项，通入Cl2，左边棉花变橙色，是由于发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，右边棉花先变蓝色后变无色，可能是Cl2与KI反应，也可能是Br2与KI反应，B错误；C项，浓硝酸遇到灼热的碎玻璃是由于在加热条件下HNO3发生分解反应产生了NO2气体，使试管内气体变为红棕色，C错误；D项，由于酸性HCl>H2CO3，所以向盛有Na2CO3的锥形瓶中滴加稀盐酸，发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，将反应产生的气体通入到烧杯中，液体变浑浊可能是CO2与溶液中的溶质反应，也可能是挥发的HCl与Na2SiO3反应所致，但不能依据盐酸的酸性比碳酸强，就证明元素的非金属性Cl>C，D错误；故选A。24．由硫铁矿(主要成分：FeS2

和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列说法不正确的是()A．过程1废气中含SO2B．过程2试剂a

为稀硫酸C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾【答案】D【解析】由制备绿矾流程可知，硫铁矿(主要成分：FeS2

和SiO2)高温煅烧后的烧渣(主要成分：Fe2O3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含Fe3+，过程2过滤除去二氧化硅，滤液中通入二氧化硫，将铁离子还原生成亚铁离子，过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。A项，依据上述分析，过程1，废气中含SO2，故A正确；B项，因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则过程2最好用硫酸来溶解烧渣，故B正确；C项，过程3中二氧化硫将铁离子还原生成硫酸亚铁，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故C正确；D项，过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矾受热失去结晶水，得不到纯净绿矾，故D错误；故选D。25．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续试验，试验过程及产物如下：依据上述试验，下列说法正确的是A．固体X中肯定含有Fe2O3B．沉淀E可能含有BaSO3C．气体A、C肯定均为纯净物D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的状况【答案】D【解析】依据流程图，沉淀甲可能含有FeO、Fe2O3、MnO2，加入足量的浓盐酸加热，有气体A生成，说明气体A是氯气，甲中含有MnO2，溶液B中加入KSCN后也会出现血红色溶液，溶液B中肯定含有铁离子，由于反应中生成了氯气，因此铁离子可能来自于FeO或Fe2O3，固体X不肯定含有Fe2O3；滤液乙中可能含有K2SO3、K2CO3、Na2SO4、NaNO3，加入足量稀盐酸，生成气体C，气体C可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合物，溶液D中可能含有Na2SO4、NaNO3，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则沉淀肯定是BaSO4沉淀，说明溶液D中肯定含有Na2SO4，Na2SO4可能来自于亚硫酸钠在酸性条件下被NaNO3氧化而来。A项，依据上述分析可知，固体X不肯定含有Fe2O3，A错误；B项，沉淀E肯定是BaSO4沉淀，不行能含有BaSO3，B错误；C项，气体C可能是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合物，C错误；D项，固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的状况，D正确；故选D。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共20分)26．(4分)(1)写出下列物质的化学式：

①钡餐：_______；②漂白粉的有效成分：_____。(2)写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式：_____________________。【答案】(1)BaSO4(1分)Ca(ClO)2(1分)(2)C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)【解析】(1)①钡餐即硫酸钡的化学式为BaSO4，②漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2；(2)木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O。27．(4分)已知B可以发生银镜反应，D气体可作水果的催熟剂，C有特别的香味。依据下列图示，回答下列问题：(1)A的结构式为________。(2)B中官能团的名称是________。(3)D和E生成C的反应，符合绿色化学，化学方程式为___________(4)下列说法正确的是________。A．石油裂化可以制取DB．可以用氯化钠溶液洗去A、C、E中的A、EC．D和E反应也可以生成C的同分异构体，是E的同系物D．B→A的反应类型，也可以是加成反应【答案】(1)(1分)(2)醛基(1分)(3)CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3(1分)(4)C、D(1分)【解析】D气体可作水果的催熟剂，其为乙烯；则A为乙醇，B为乙醛，E为乙酸；从而得出C为乙酸乙酯。(1)A为乙醇，其结构式为。(2)B为乙醛，其官能团的名称是醛基。(3)D和E生成C的反应，符合绿色化学，化学方程式为CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3。(4)A项，已知D为乙烯，是石油裂解产物，A不正确；B项，A、C、E分别为乙醇、乙酸乙酯和乙酸，用碳酸钠溶液洗涤，B不正确；C项，D和E反应也可以生成C：CH2=CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3，可以生成C的同分异构体：CH2=CH2＋CH3COOH→CH3CH2CH2COOH，CH3COOH和CH3CH2CH2COOH互为同系物，C正确；D项，B可以发生银镜反应，为乙醛，B→A，加入氢气，也可以为加成反应，D正确。故选CD。28．(4分)为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下试验：已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量削减14g。请回答：(1)样品A的化学式为________________。(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。【答案】(1)Fe3S4(1分)(2)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(1分)(3)Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑(2分)【解析】矿石样品A(仅含两种元素)在足量O2中灼烧，可生成固体B和气体C，气体C与溴水反应生成无色溶液E，说明气体C为SO2；固体B与过量的HCl反应，可生成棕黄色溶液D，D与过量铁粉反应生成H2，并且溶液D中只含一种金属阳离子，说明棕黄色溶液D为FeCl3。(1)依据以上分析可知样品A中含有Fe和S元素，设样品A中含有Fe原子物质的量为X摩尔，依据溶液D与铁粉充分反应后固体质量削减14g，发生的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，可知削减固体的质量为：+0.1=14，解得X=0.3mol，则S原子的物质的量为：=0.4mol，所以样品A的化学式为Fe3S4；(2)SO2与溴水反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；(3)Fe3S4与盐酸可以发生氧化还原反应，方程式为：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑。29．(4分)某爱好小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去)，在试验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体。(1)将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是____________________。(2)试验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍旧出现了红棕色气体，请对该试验装置提出改进看法：_________________________________________________________。【答案】(1)确保全部硝酸都