2023年北京高考化学模拟试题含解析 (三)

1.宇航员在天宫实验室进行水球实验。下列有关水的说法不正卿的是

A.H?。分子的共价键是s-s◎键

B.H?。分子之间可以形成氢键

C.H?。分子的空间构型是V字型

D.H2。分子内有极性共价键，H?。分子是极性分子

【答案】A

【详解】A.H原子中未成对电子为s电子、O原子中未成对电子为p电子，所以H2O分子的共价键是s-

P©键，故A错误；

B.非金属性较强的元素的氢化物易形成氢键，则H2O分子间可以形成氢键，故B正确；

c.田。分子中。原子价层电子对数=2+2=J=4且含有2个孤电子对，则水分子为V形结构，故C正

2

确；

D.H2O分子内含有H-O极性共价键，H2O分子空间构型为V形，分子结构不对称，正负电荷中心不重

叠，则为极性分子，故D正确；

故选：Ao

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.二氧化碳电子式：O::C::O

B.1,3-丁二烯结构简式：CH2=CH2-CH2=CH2

C.乙醛：CH3cOH

initltltltlRT

D.基态铁原子价电子轨道表示式:

3d4s

【答案】D

【详解】A.二氧化碳的电子式中氧原子自身的两对电子未画出，未满足8电子稳定结构，A错误;

B.1,3-丁二烯结构简式：CH2=CH-CH=CH2,B错误；

C.乙醛：CH3CHO,C错误；

D.基态铁原子价电子排布式为3d64s2,其价电子轨道表示式为回王IEE,D正确；

3d4s

故选D。

3.碘有多种同位素，其中1271是稳定同位素。下列说法不正理的是

A.碘元素位于第六周期VIIA族B.碘原子序数为53,是非金属元素

C.可用质谱法区分131和1271D.匕易溶于乙酸、乙醇等有机溶剂

【答案】A

【详解】A.碘元素位于第五周期，第VDA族，故A错误；

B.碘原子序数为53,属于非金属元素，故B正确；

C.两者质量数不同，可用质谱法区分⑶I和1271,故C正确；

D.L在水中溶解度很小，易溶于乙酸、乙醇等有机溶剂，故D正确；

故选：A„

4.下列化学用语对事实的表述不正确的是

催剂＞

A.工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2cH3CHO+O2f2CH3COOH

B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O?2C6H5OH+CO|

C.用Na2s除去工业废水中的Hg?+：Hg2++S”=HgSJ

3+

D.用明研净水：A1+3H2OAl(0H)3(胶体)+3H+

【答案】B

【详解】A.CH3cHO具有强还原性，催化剂作用下，易被氧气氧化生成CH3coOH,反应为

2CH3CHO+O2^U2CH3COOH,故A正确；

B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：C6H5O-+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3，故B错误；

C.硫化钠和Hg2+的盐能发生复分解反应生成难溶性的HgS,反应为Hg2++s2=HgS],以达到除去汞离子

的目的，故C正确；

D.明研净水的原理是铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体具有吸附性，离子方程式为：

3+

A1+3H2O,A1(OH)3(胶体)+3H+,故D正确；

故选：Bo

5.为探究电解过程中的放电规律，某研究小组进行下列实验：

序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物

①石翅石墨熔融NaClCl2Na

②石墨石墨；1溶液Cl

O.lmol.INaCl2H2

石噩石墨0.2mol・L”C11SO4溶液

③o2Cu

2+

④铜石墨0.2mol.L'CuSO4溶液CuCu

1

⑤石墨石墨O.lmol.LCuCl2溶液Cl2Cu

下列说法不正确的是

A.对比②⑤可知，阴极放电顺序是：Cu2+>H+>Na+

B.对比③⑤可知，阳极放电顺序是：C1>OH>so；

C.对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电

D.对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液

【答案】D

【分析】在电解池的电解质溶液中，得电子能力强的离子优先放电，电解池的阳极若是活泼电极，则金属

电极本身失电子，发生氧化反应，此时不会发生电解质溶液中的离子放电情况，根据对照试验结合电解池

的工作原理以及放电顺序知识来回答即可。

【详解】A.根据②知道氢离子的氧化性强于钠离子，根据⑤知道铜离子的氧化性强于氢离子，得电子能

力强（氧化性强）的离子优先放电，所以对比②⑤可知，阴极放电顺序是：Cu2+>H+>Na+,故A正确；

B.根据③知道阳极上离子放电顺序是：OH->SO：,根据⑤知道，离子放电顺序是：C1>OH,所以阳

极离子放电顺序是cr>0H->S0：,故B正确；

C.电解池的阳极若是活泼电极，则金属电极本身失电子，发生氧化反应，对比③④可知，阳极是铜时，

会先于溶液中的离子放电，故c正确；

D.①⑤用到的电解质成分不一样，铜离子优先于钠离子放电，但是电解得到金属不一定只能用熔融态，

电解氯化铜溶液也是得到金属铜，故D错误；

故选：D。

6.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大是

A.向稀硝酸银溶液中通入少量氨气产生棕黑色沉淀

B.向亚硫酸钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液无明显现象

C.酸性碘化钾溶液放置在空气中变为棕黄色

D.向硫酸亚铁溶液中加入少量过氧化钠粉末产生红褐色沉淀，且未见气体生成

【答案】C

【详解】A.发生的反应为Ag++NH3・H2O=AgOHJ+NH：,其中AgOH不稳定，会迅速分解为棕黑色的

Ag2O,未发生氧化还原反应，故A不符合题意；

B.发生的反应为ClO-+SO：=Cr+SO：-,NaClO、Na2sO3均显碱性，NaCl、Na2sO4溶液显中性，则反应

后溶液的碱性减弱，pH减小，故B不符合题意；

C.发生的反应为41+O2+4H+=2l2+2H2O,既发生了氧化还原反应，又消耗氢离子，使溶液的pH增大，故

C符合题意；

D.发生的反应为2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T，该反应氧气没有逸出的原因是发生了后面的反应，

2+

4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)31,产生可氢氧化铁红褐色沉淀，部分Fe?+被氧气氧气，而过氧化钠是少量

的，导致没有气体放出。氧化过程中发生了氧化还原反应，原溶液的溶质是FeSCU,因为水解而显酸性，

后FeSCU的浓度减小，水解程度减小，酸性减弱，则溶液的pH会增大，故D不符合题意；

故选C„

7.下图是某种偶氮苯X和Y的结构简式，有关说法正确的是

A.X与Y互为同分异构体B.Y的化学式为C28H38。|02

C.X分子中C均为sp?杂化D.X与Y互为同系物

【答案】B

【详解】A.X的分子式为C26H36C>8N2,Y的分子式为C28H38O10N2,分子式不相同，故不是同分异构

体，故A错误;

B.Y的分子式为C28H38。10电，故B正确;

c.X中的苯环上的碳原子为sp2杂化，而单键碳原子为sp3杂化，故C错误；

D.由图可知，两者结构相似，但是两者分子式上相差不是若干个CHz,不满足同系物的定义，故D错

误；

故选B。

8.下列实验方案不能达到相应目的的是

目的A.研究浓度对化学平衡的影响B.分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳

2mL0.1mol-L-1

KSCN溶液2mLH2O

实验方案

1mL0.001mol-U1

FeCh溶液和

1mL0.01mol-L-'

KSCN溶液

目的C.制备氢氧化铁胶体D.证明浓硫酸有强氧化性

实验方案

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.左侧试管中加KSCN溶液，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，可用于研究浓度对化学

平衡的影响，A不符合题意；

B.二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的沸点不同，可以通过蒸储分离，B不符合题意；

C.制备氢氧化铁胶体：向沸水中加几滴饱和FeCL溶液，并继续加热至液体呈红褐色，可得氢氧化铁胶

体，饱和氯化铁溶液加入沸腾的氢氧化钠溶液得不到氢氧化铁胶体，C符合题意；

D.铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2、H2O,生成SO2体现了浓硫酸的氧化性，品红溶液可以检验SO2的

生成，石蕊溶液检验SO2和水反应生成亚硫酸的酸性，浸有氢氧化钠溶液的棉花吸收SO2尾气，可以验证

浓硫酸的强氧化性，D不符合题意；

故选：Co

9.工业废铁的综合利用，是节约资源的重要组成部分。下图是以废铁块生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠

的流程。

下列说法不正确的是

A.①过程可以用盐酸

B.②氧化的目的是将Fe2+转化为Fe3+

C.为使③中Fe3+的水解程度增大，可将溶液加热

+

D.④中阳极的电极反应式为Fe-6e+4H2O=FeO；-+8H

【答案】D

【分析】对于废铁块，首先用酸溶解，再用氧化剂将二价铁氧化为三价铁，水解，聚合后得到产物；另一种

方案，在碱性条件下对废铁块电解得到高铁酸钠，以此解题。

【详解】A.由分析可知，用酸溶解废铁块，可以用盐酸，A正确；

B.由分析可知，氧化的目的是将Fe?+转化为Fe3+,B正确；

C.温度升高可以促进水解，C正确；

D.在NaOH为电解质的溶液中电解，电极反应式中不能出现氢离子，正确是：Fe-6e+8OH=FeOt+4H2O,

D错误；

故选D。

10.室温下，向硫酸酸化的Nai溶液中逐滴加入NaBrC>3溶液，当加入2.6molNaBrC)3且NaBrC)3完全反

应时，测得反应后溶液中澳和碘的存在形式及物质的量分别为(空气不参与反应)：

粒子Br10；

122

物质的量/mol0.51.3X

下列说法正确的是

A.表格中X=1.5

B.该实验过程中存在L+ZOHzr+ICr+HzC)

C.原溶液中Nai的物质的量是3moi

D.此实验结果能说明氧化性Br2>IC)3

【答案】C

【详解】A.根据得失电子守恒可列方程：2xO.5+6x=2xL3,解得x=2,A错误；

B.该实验在酸性环境下进行，不存在12和OH-的反应，B错误；

C.反应后的溶液中，"(12)=0.511101,〃(10］)=211101,根据碘元素守恒可知,原溶液中Nai的物质的量是SIMOI,

C正确；

D.此实验中，Bn是还原产物，101是氧化产物，此实验结果不能说明氧化性：Br2>I0',D错误；

故选C。

11.可降解塑料PCL的合成路线如下：

0H00

6右B萼6上―3f4

ACDPCL

下列说法不正确的是

A,可用饱和澳水鉴别A和B

B.CfD发生的是氧化反应

C.D到PCL是缩聚反应

D.D和PCL均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物

【答案】C

【分析】苯酚与H2在Ni催化下加热，生成环己醇，则B是环己醇，C与过氧乙酸发生氧化反应，生成D

(C6HIO02),则D中含有酯基，D在一定条件下酯基断键聚合生成PCL。

【详解】A.A是苯酚，B是环己醇，苯酚与澳水可以反应，生成三澳苯酚白色沉淀，环己醇与澳水不反应，

不符合题意，A错误；

B.由题干可知CfD的反应为过氧乙酸氧化C生成D,发生氧化反应，不符合题意，B错误；

C.缩聚反应有小分子生成，而D到PCL过程没有小分子生成，符合题意，C正确；

D.D含有酯基，PCL是D聚合反应得到的，均含有酯基，均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解

产物，不符合题意，D错误；

故答案为：C»

【点睛】根据有机物的分子式和官能团，判断有机物的性质和反应类型。

12.工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数与pH

的关系如下图［PMOH以难溶于水］。下列说法不正强的是

1

0.8

0.6

0.4

0.2

0

468101214

PH

A.氨水中：c(H+)=c(OHj-c(NH^)

B.酸性废水中物质的量分数最高的含铅微粒是Pb?+

C.除铅过程控制pH=10效果最好

+-

D.pH=12时，c(H)=c(OH)+c[Pb(OH)3]+2c[Pb(OH)^]

【答案】D

【分析】用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素，由图可知，开始时氨水消耗溶液中的酸，pH为6

时，Pb2+与氨水反应生成Pb(OH)+,在pH=7时生成Pb(OH)2,在pH=10时，Pb(OH)2达到最多，

Pb(OH)+,反应完全，pH>10时，Pb(OH)2开始减少生成Pb(OH)；,pH继续增大，逐渐生成Pb(OH)4。

【详解】A.氨水中，由电荷守恒可知c(H+)=c(OH)c(NH；),故A正确；

B.由图可知，在pH<7时，Pb?+的物质的量分数最高，故B正确；

C.在pH=10时，Pb(OH)2达到最多，Pb(OH)2难溶于水，除铅效果最好，故C正确；

D.pH=12时，溶液存在电荷守恒：

c(H+)+2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]=c(OH)+c[Pb(OH)-]+2c[Pb(OH)：],故D错误；

故选：D。

13.室温下，实验小组用O.lmol/L氢氧化钠溶液滴定10mL浓度均为0.1mo/L的HC1和CH^COOH溶

液，用传感仪记录数据得下图。已知电解质的电导率越大，电解质溶液导电能力越强。下列说法正确的是

电

导

率—

②当

;

①；

)/mL

(aOH

0rN

152

10

曲线

溶液的

定醋酸

代表滴

曲线②

A.

)

c(H+

H)2

c(O

)=2

c(Cr

液中

点溶

中D

B.图

+)

c(H

H)

+c(O

3coO〕

c(CH

ol/L=

0.1m

液中

点溶

中A

C.图

B>C

度A>

离程

的电

点水

C三

、B、

液中A

在溶

温下

D.室

】B

【答案

，则开

醋酸

酸〉

：盐

浓度

离子

酸，

和醋

盐酸

度的

同浓

，相

解质

强电

C1是

质、H

电解

是弱

醋酸

】A.

【详解

；

错误

故A

线，

的曲

溶液

oOH

H3c

滴定C

代表

线①

，曲

图知

根据

小，

率较

电导

溶液

醋酸

始时

恒

电荷守

中存在

),溶液

aOH

2c(N

Cl)=

c(Na

存在

H,且

NaO

aCl、

质为N

中溶

溶液

D点

B.

+

+

；

正确

,故B