高中化学教案

———高中化学教案高中化学教案1一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质构成、结构、性质及其变动和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必需从微观粒子入手，才略找寻到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最紧要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认得物质的构成和结构，了解化学变动规律。在中学，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必需让学生进入微观世界，探究物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。二、教学目标知识目标：1.明确质量数和AZX的含义。2.认得核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。本领目标：提高同学们判别概念的本领。情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探究自然的兴趣。三.教学重点难点：重点：明确质量数和AZX的含义。难点：认得核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。四、学情分析：同学们在中学已经有了关于原子结构的`知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案老师教学准备：投影设备七、课时布置：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结怀疑点（重要以学生读答案呈现的方式）（二）、情景导入，呈现目标原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学变动中的最小微粒。物质的构成、性质和变动都都与原子结构紧密相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢？这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决议。（1）原子的电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数（2）质量数：将原子核内全部的质子和中子的相对质量取貌似整数值加起来所得的数值，叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。当质子数（核电荷数）>核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数（核电核数aCl2—（4—2b）POCl3+bP2Cl5第二步依据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式：2a=5b+（4—2b）×3（Cl原子总数相等）4—2b=1（O原子总数相等）第三步解出方程组。得a=，b=，原化学方程式可写成：P4O+Cl2=POCl3+P2Cl5第四步将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比4P4O+21Cl2=4POCl3+6P2Cl5[学生练习]例2：依据反应S2Ox2—+Mn2++H2O→SO42—+MnO4—+H+。解答下列问题：（1）配平上述离子方程式______________________。（2）该反应中____________元素被还原。（3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1molS2Ox2—共转移2mol电子，则x=______。解析：该反应中电子转移情况较多而杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为：5S2Ox2—+（2x—14）Mn2++（3x—16）H2O=10SO42—+（2x—14）MnO4—+（6x—32）H+从离子方程式看，锰元素化合价从+2升高到+7，所以Mn2+是还原剂。肯定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不行能降低，只可能是S2Ox2—中的氧元素。依据题中条件，5molS2Ox2—应转移10mol电子。依据已配平的离子方程式可得：5（2x—14）=10解得：x=8所以答案为：（1）5S2Ox2—+（2x—14）Mn2++（3x—16）H2O=10SO42—+（2x—14）MnO4—+（6x—32）H+（2）氧。（3）8、[课堂练习]1．配平下列反应的化学方程式（1）KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O（2）Cu2S+HNO3—Cu（NO3）2+S+NO+H2O（3）KMnO4+H2C2O4+H2SO4—CO2+MnSO4+K2SO4+H2O（4）Fe（OH）3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H2O（5）MnO2+I—+H+—Mn2++I2+H2O（6）An+Bx——Bm+Ax—2．配平下列离子方程式，并回答问题：（1）Fe（OH）3+ClO—+OH——FeO+Cl—+H2O（2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=_________，FeO中铁的化合价为___________。（3）依据（1）（2）猜测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）_______。A．氯气B．二氧化硫C．硫化氢D．氧气3．将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色），反应的离子方程式为：□NaBiO3+□Mn2++□H+□Na++□Bi3++□（）+□（）。配平上述化学方程式。4．单质铁溶于肯定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：aFe+bNO3—+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（系数均为自然数）（1）c、g、h的关系式是_____________________________。（2）b、c、d、f的关系式是_____________________________。（3）d、f、g、h的关系式是_____________________________。（4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_____。c的取值范围是____。参考答案1．（1）2，16，2，2，5，8（2）3，16，6，2，4，6（3）2，5，3，10，2，1，8（4）2，10，3，2，6，8（5）2，10，16，2，5，8（6）mx，mny，ny，mnx。2．（1）2Fe（OH）3+（5—n）ClO—+2nOH—=2F