专题10 化学式与化学用语（讲义）-中考《化学》一轮复习讲练测（解析版）

第第页考点要求课标要求命题预测化学符号的意义元素符号及前面数字含义离子符号及周围数字含义化学式及周围数字含义化学式和化合价、化学用语等知识点，主要以化学式的书写、化合价及其计算、化学式的相关计算、反应类型的判别为主进行考查。考查形式：选择题、填空题化学图示及相关意义结构示意图意义元素周期表单元一格意义粒子模型图微观反应示意图化学式了解化学式的意义熟练书写化学式能利用化学式进行简单计算化合价识记常见元素化合价能计算出“未知”化合价能利用化合价确定化学式考点一化学符号的意义一、元素符号及前面数字含义二、离子符号及周围数字含义三、化学式及周围数字含义考向01元素符号及意义【例2】（2023年北京市中考化学真题）我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是A．钠(Na) B．钙(Ca) C．镁(Zn) D．锰(Mn)【答案】C【解析】A、钠的元素符号表示为Na，故A正确，不符合题意；B、钙的元素符号表示为Ca，故B正确，不符合题意；C、镁的元素符号表示为Mg，锌的元素符号表示为Zn，故C错误，符合题意；D、锰的元素符号表示为Mn，故D正确，不符合题意；故选C。【变式2-1】（2023年山东省临沂市中考化学真题）下列有关化学用语书写正确的是A．汞元素： B．酒精：C2H5OHC．2个镁离子：2Mg+2 D．60个碳原子：C60【答案】B【解析】A、元素符号书写时应”一大二小“，则汞元素的符号为Hg，该选项书写不正确；B、酒精为乙醇的俗称，化学式为C2H5OH，该选项书写正确；C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则2个镁离子的符号为2Mg2+，该选项书写不正确；D、元素符号前的数字表示原子个数，则60个碳原子的符号为60C，该选项书写不正确。故选B。【变式2-2】（2023·江苏省南京鼓楼区一模）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是A．O2 B．Mg2+ C．H D．2N2【答案】C。【解析】A．这是氧气的化学式，不能表示氧元素，也不能表示一个氧原子，故错误；B．这是镁离子的符号，不能表示镁元素，也不能表示一个镁原子，故错误；C．这是氢元素的元素符号，可以表示氢元素，还可以表示1个氢原子，故正确；D．这个化学符号只能表示2个氮分子，不能表示一种元素，也不能表示一个原子，故错误。故选：C。考向02离子符号及含义【例2】（2023年湖南省株洲市中考）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg【答案】B【解析】A、Na+带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，不符合题意；B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意；C、O2表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；D、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；故选B。【变式2-1】（2023·四川乐山统考模拟预测）原子和离子可以用结构示意图表示，下列结构示意图表示阴离子的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】A、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；B、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；C、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；D、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意。故选A。【变式2-2】（2023春·黑龙江哈尔滨）下列粒子在化学反应中易失去电子的是A． B． C． D．【答案】B【分析】原子的电子层的最外层是8个电子（氦是2个电子）时为稳定结构，最外层电子数小于4时易失去电子使次外层变为最外层为8电子稳定结构，大于4时易得到电子使最外层为8电子稳定结构。【解析】A、这是氦原子结构示意图，最外层是2个电子，是稳定结构，不易得失电子。A不符合题意；B、该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而达8电子的稳定结构，B符合题意；C、该粒子的最外层已达8个电子，结构比较稳定，化学性质不活泼，不易得失电子。C不符合题意；D、该原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而达8电子的稳定结构，D不符合题意。综上所述：选择B。考点二化学图示及相关意义一、结构示意图意义当n＝x+y+z时，该粒子为原子；当n＞x+y+z时，该粒子为阳离子；当n＜x+y+z时，该粒子为阴离子。二、元素周期表单元一格意义三、粒子模型图表示由原子构成的单质表示由分子构成的单质表示化合物表示混合物四、微观反应示意图1.化合反应：2.分解反应：3.置换反应：4.复分解反应：考向01结构示意图意义【例1】(2023•怀化一模)“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。下图为铷原子的结构示意图，下列说法错误的是A．铷原子核内的质子数为37 B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子 C．氯化铷的化学式为RbCl2 D．铷原子的核外有5个电子层【答案】C【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。【解析】A、由铷原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，则铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确。B、铷原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。C、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氯元素显﹣1价，组成化合物的化学式为RbCl，故选项说法错误。D、由铷原子的结构示意图，弧线表示电子层，则铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确。故选：C。【变式1-1】（2023•南丹县一模）如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A．①达到了相对稳定结构 B．③④属于同种元素 C．④是一种阴离子 D．②容易得到电子【答案】C【分析】A、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。C、原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。【解析】A、①最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确。B、③④的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。C、④质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。D、②的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。故选：C。【变式1-2】（2022年云南省昆明市中考）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是A．最外层有8个电子 B．该粒子是阴离子C．核外有3个电子层 D．核电荷数为18【答案】B【解析】A、根据原子结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，A正确；B、根据原子结构示意图可知，核内质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，即质子数=电子数，属于原子，B错误；C、根据原子结构示意图可知，该粒子核外有3个电子层，C正确；D、根据原子结构示意图可知，核电荷数为18，D正确。故选B。考向02元素周期表单元一格意义【例2】（2023年广东省湛江市雷州市第三中学中考一模）蔡旭哲老师在“天宫课堂”第三课中介绍冷原子钟50亿年的误差只有1秒。铯可用于制作冷原子钟。如图是铯在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是A.铯的原子序数为55 B.铯属于非金属元素C.铯原子带55个单位的正电荷 D.铯的相对原子质量为132.9g【答案】A【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铯元素的原子序数为55，正确；B、铯元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误；C、铯原子不显电性，错误；D、根据元素周期表中的一格可知，铯原子的相对原子质量为132.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误；故选A。【变式2-1】（2023年山东省德州市平原县中考一模）制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图。下列有关钴元素的说法不正确的是A.原子序数是27 B.属于非金属元素C.元素符号是Co D.相对原子质量为58.93【答案】B【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钴的原子序数是27，不符合题意；B、由“金”字旁可知，钴属于金属元素，符合题意；C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钴的元素符号是Co，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钴的相对原子质量为58.93，不符合题意。故选B。【变式2-2】（2023·广东·中考真题）铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关给元素的说法正确的是A．核电荷数为72B．属于非金属元素C．相对原子质量为178.5gD．二氧化铪的化学式为O2Hf【答案】A【解析】A、原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素原子序数为72，故其核电荷数为72，故A正确，符合题意；B、铪元素为钅字旁，故为金属元素，故B错误，不符合题意；C、由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素相对原子质量为178.5，单位为“1”，不为g，故C错误，不符合题意；D、书写化学式时，金属元素在左面，非金属元素在右面，故二氧化铪的化学式为HfO2，故D错误，不符合题意。故选：A。考向03微观反应示意图【例3】（2023·黑龙江绥化·中考真题）下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是A．

B．

C．

D．

【答案】B【解析】A、含有一种直接由原子构成的物质，只有一种原子，即只含一种元素，是单质，不符合题意；B、含有一种分子，该分子由两种不同的原子构成，是化合物，符合题意；C、含有一种分子，该分子由同种原子构成，是单质，不符合题意；D、含有两种分子，是混合物，不符合题意；故选B。【变式3-1】（2022年南京高淳一模）如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是A.该反应属于分解反应B.生成的甲、乙分子个数比是1：4C.反应前后的物质都是混合物D.该反应的生成物都是单质【答案】B【解析】A、由图可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B、反应物有一个分子未参与反应，生成甲和乙的分子个数比为1:3，符合题意；C、由图可知，反应前后的物质均是由两种分子构成，属于混合物，不符合题意；D、由图可知，该反应的生成物均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质，不符合题意。故选B。【变式3-2】（2022·山东威海·中考真题）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是A．生成的丙、丁的分子个数比为1：1B．参加反应的甲、乙的质量比为17：40C．反应前后金属铂的质量和化学性质不变D．丙是空气污染物之一【答案】A【分析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O2eq\o\ac(\s\up6(铂催化剂),\s\up1(─────),\s\do1(─────),\s\do6(△))4NO+6H2O。【解析】A、由4NH3+5O2eq\o\ac(\s\up6(铂催化剂),\s\up1(─────),\s\do1(─────),\s\do6(△))4NO+6H2O可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法错误；B、由4NH3+5O2eq\o\ac(\s\up6(铂催化剂),\s\up1(─────),\s\do1(─────),\s\do6(△))4NO+6H2O可知，参加反应的甲、乙的质量比为（17×4）：（5×32）=17：40，故说法正确；C、铂是该反应的催化剂，反应前后金属铂的质量和化学性质不变，故说法正确；D、丙是一氧化氮，是空气污染物之一，故说法正确。故选A。考点三化学式一、化学式概念用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。二、化学式的意义项目意义实例宏观表示一种物质CO2表示二氧化碳这种物质表示该物质组成CO2表示其由碳元素和氧元素组成微观表示物质的一个分子CO2表示一个二氧化碳分子表示物质的分子构成CO2表示一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成_特别提醒化学式前面的计量数不为1时，化学式只具有微观意义，如2CO2，只能表示两个二氧化碳分子。三、化学式的书写(1)单质的化学式组成特点：由同种元素组成。单质eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(金属(由原子构成的)只用元素符号表示。如：Fe、Cu、Zn(其他金属也可以)等,\x(非金属)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(由原子构成的物质，直接用元素符号表示。如：,C、S、P等,由分子构成的物质，用化学式表示。如：,O2、H2、Cl2(其他气体单质也可以)等)),稀有气体“由原子构成的物质”用元素符号表示。如：He、Ne(其他稀有气体也可以)等)))(2)化合物的化学式的写法①根据物质的名称(带有数字)，直接写出化学式。如：五氧化二磷，写出P2O5即可。②根据化合价写化学式。写化合物的化学式一般正价在左，负价在右，用“十”字交叉法写出。例如写氧化铝的化学式：(3)化学式的书写一般步骤左正右负写符号标价步骤不能少交叉标出原子数化简检验即得到写完化学式进行检验(＋3)×2＋(－2)×3＝0，所以书写正确。写有机物或过氧化物的化学式时，原子个数不化简。四、根据化学式的计算1．相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和。(符号为Mr)如KMnO4的相对分子质量为39＋55＋16×4＝158。相对分子质量与相对原子质量采用的是同一个标准，也是个比值，单位是“1”，一般不写出。2．有关相对分子质量的计算（1）计算相对分子质量相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的总和。如：H₂O的相对分子质量为1×2+16=18。求几个分子的相对分子质量，则要用分子个数乘每个分子的相对分子质量。如5H2O的相对分子质量为：5×18=90。（2）计算物质组成元素的质量比化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数之比。如：葡萄糖（C6H12O6)中，C、H、O三种元素的质量比为(12×6):(1×12):(16×6)=72:12:96=6:1:8。（3）计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=eq\f(该元素原子的相对原子质量×原子个数,相对分子质量)×100%如求水中氧元素的质量分数：H2O的相对分子质量=1×2+16=18，则氧元素的质量分数为eq\f(16,18)×100%≈88.9%。（4）元素的质量：方法：物质的质量×某元素的质量分数。如：100gNH4NO3中氮元素的质量为多少克？100g×35%＝35g化学式中同一种元素，无论是一处有或几处都有，要合并计算。如NH4NO3中：NHeq\o\al(＋,4)中有氮元素、NOeq\o\al(－,3)中也有氮元素，计算氮元素时，合并计算。1．化合物中元素的质量比与元素的质量分数的关系元素的质量比是组成化合物的“部分与部分”相比，而元素的质量分数是“部分与整体”相比，其中某元素的相对质量是部分，化合物的相对分子质量是整体。2．正确运用元素质量分数的公式变换元素质量分数的计算公式中一共涉及四个量，只要知道其中任意三个，就可以求出第四个，只需要将公式进行变换。元素的原子个数=eq\f(化合物的相对分子质量×元素的质量分数,该元素的相对原子质量)QUOTE化合物的相对分子质量×元素的质量分数该元素的相对原子质量化合物的相对分子质量=eq\f(该元素的相对原子质量×该元素的原子个数,元素的质量分数)3．化学式的计算技巧考向01化学式的意义和书写【例1】（2023·山东聊城·中考真题）下2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸（化学式为C11H19NO9）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法不正确的是A．唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．睡液酸由40个原子构成C．唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9 D．唾液酸中氧元素的质量分数最大【答案】B【解析】A、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A说法正确；B、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，睡液酸由睡液酸分子构成，一个睡液酸分子由11+19+1+9=40个原子构成，故B说法错误；C、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9，故C说法正确；D、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×11）：（1×19）：14：（16×9）=132：19：14：144，所以唾液酸中氧元素的质量分数最大，故D说法正确；故选B。【变式1-1】（2023·广东深圳·中考真题）桃金娘烯醇C10H16O是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是A．桃金娘烯醇是氧化物B．桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的C．桃金娘烯醇中碳与氢质量比5：8D．桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高【答案】D【解析】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，而桃金娘烯醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；B、桃金娘烯醇是由分子构成的，1个分子是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的，该选项说法不正确；C、桃金娘烯醇中碳与氢质量比（12×10）：（1×16）=15：2，而5：8为原子个数比，该选项说法不正确；D、元素的质量分数=eq\f(元素相对原子质量×原子个数,相对分子质量)×100%，而其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×16）：16=15：2：2，则碳的质量分数最大，该选项说法正确。故选D。【变式1-2】（2023·湖北随州·中考真题）请从H、Li、C、O、P、S六种元素中选择合适的元素，用化学用语填空：(1)2个氢分子_________。(2)造成酸雨的气体的化学式_________。(3)一种可燃性气体的化学式_________。(4)＋5价磷元素氧化物的化学式_________。(5)锂离子电池应用广泛，写出锂离子的符号_________。【答案】(1)2H2(2)SO2(3)CO(4)P2O5(5)Li+【解析】（1）1个氢分子由2个氢原子构成，氢分子用H2表示，2个氢分子用2H2表示。（2）造成酸雨的气体是二氧化硫，二氧化硫的化学式为SO2。（3）可燃性气体有由氢元素组成的氢气，化学式H2；由碳、氧元素组成的一氧化碳，化学式CO；由碳、氢元素组成的甲烷，化学式CH4。（4）根据元素化合价写化合物的化学式，先是确定其组成元素，磷的氧化物组成元素为磷和氧元素；确定元素符号的排列顺序：正价的写在前面，负价的写在后面；最后根据化合物中元素正负化合价的代数和为0确定组成元素的原子个数比。磷元素+5价的氧化物的化学式为P2O5。（5）锂离子带1个单位正电荷，用Li+表示。考向02根据化学式元素质量比【例2】（2023·山西·中考真题）在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是A．甲烷(CH4) B．乙醇(C2H6O) C．丙烷(C3H8) D．醋酸(C2H4O2)【答案】B【解析】A、甲烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×1)：(1×4)=3:1，故A错误；B、乙醇中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=4:1，故B正确；C、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9:2，故C错误；D、醋酸中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6:1，故D错误。故选B。【变式2-1】（2023•怀化一模）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，测得其中碳元素和氢元素的质量比为6：1，下列对该气体组成判断正确的是A．该气体中一定含有C2H2B．该气体中一定没有CH4C．该气体中可能含有C2H2D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4【答案】C【解析】A、若气体中只含有C2H4，则碳氢原子个数比为1：2，该气体中不一定有C2H2，错误；B、若是按分子个数1:1含CH4和C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C、由上分析该气体中可能含有C2H2，正确；D、由上分析可知该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；故选：C。【变式2-2】现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5:1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是A．15:16 B．15:14 C．5:4 D．15:8【答案】B【解析】混合物中只有CaCO3含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量为x，eq\f(40,12)＝eq\f(x,1)，x=eq\f(10,3),设CaCO3中O的质量为y，eq\f(12,16×3)＝eq\f(1,y),y=4,CaO中Ca的质量为5-eq\f(10,3)＝eq\f(5,3)，设CaO中O的质量为w,eq\f(40,16)=eq\f(\f(5,3),w),w=eq\f(2,3)，混合物中O的质量为4+eq\f(2,3)=eq\f(14,3)。此混合物中Ca元素与O元素的质量比是5：eq\f(14,3)=15:14。故选B。考向03根据化学式元素质量分数【例3】某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是A．A2O B．AO2 C．AO D．A2O2【答案】B【解析】某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则其氧化物中A元素和氧元素的质量比为50%：50%=1：1，则该氧化物的分子中A原子和氧原子的个数比为=eq\f(1,32)：eq\f(1,16)=1：2，则该氧化物的化学式为AO2。故选B。【变式3-1】由NaOH和MgO组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为40%，则该混合物中NaOH和MgO的质量比为A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．任意比【答案】D【解析】分别计算出NaOH和MgO中氧元素的质量分数：都是40%，所以按任意比混合，氧元素的质量分数都是40%，都是符合要求的。故选D。【变式3-2】将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为A．1﹣9aB．1﹣8aC．12aD．8a【答案】A【解析】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a＝1−9a。故选A。考向04根据化学式求元素质量【例4】（2022·四川省南充市中考）钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K2CO3）。(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比___________（最简整数比）。(2)138g碳酸钾中钾元素质量为___________g。【答案】(1)1:4(2)78【解析】(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比：12：（16×3）=1:4(2)138g碳酸钾中钾元素质量为：138g×eq\f(12×2,12×2+4+16×2)×100%=78g【变式4-1】（2023·黑龙江哈尔滨）丙氨酸的化学式为C3H7O2N，请回答下列问题：(1)丙氨酸由________种元素组成。(2)丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为_______。(3)丙氨酸的相对分子质量是________。(4)丙氨酸中氧元素的质量分数为________。【答案】(1)四(2)36:7:32:14(3)89(4)36.0%【解析】(1)丙氨酸（C3H7O2N）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故填：四或4；(2)丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为，故填：36:7:32:14；(3)丙氨酸的相对分子质量是，故填：89；(4)丙氨酸中氧元素的质量分数为，故填：36.0%。【变式4-2】（2023·安徽来安一模）某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，如图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题（商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度）：（1）硝酸铵由______种元素组成的，其中氮元素和氢元素的质量比为______（填最简整数比）。（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为______。因此证明这包氮肥包装标签的说明______（填“有”或“没有”）虚假之处。（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有______kg的氮元素。（请写出计算过程）【答案】（1）37∶1（2）35%有（3）16.8【解析】本题考查了根据化学式计算，根据化学式意义进行分析。（1）硝酸铵的化学式为NH4NO3所以硝酸铵由3种元素组成的；硝酸铵NH4NO3中氮元素和氢元素的质量比为：14×2∶1×4=7∶1；（3）硝酸铵的化学式为NH4NO3；则氮元素的质量分数为：eq\f(14×2,14×2+4+16×3)×100%=eq\f(28,80)×100%=35%；由此证明这包氮肥包装标签的说明有虚假之处；（4）这包化肥中氮元素的质量=50kg×96%×35%=16.8kg。考点四化合价一、化合价的确定1.通过原子得失电子形成化合物的元素，其化合价由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定。如NaCl中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为−1价。2.通过共用电子对形成化合物的元素，其化合价的数值是形成共用电子对的数目。二、表示方法化合价有正、负之分，标在元素(或原子团)的正上方.如三、一般规律（1）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。（2）有些元素在化合物中表现出多种化合价。例如，铁元素有+2价和+3价。（3）某些原子团也表现出一定的化合价。例如，硝酸根：−1价；氢氧根：−1价。（4）在化合物中，正、负化合价的代数和等于0；在单质中，元素的化合价为0。四、常见原子团的化合价原子团名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根离子符号OH−化合价+1−1−1−2−2五、化合价的应用（1）已知各元素的化合价，书写化学式例：已知P为＋5价，O为－2价，写出磷的氧化物的化学式：（2）已知化学式，求某元素的化合价例：已知高锰酸钾的化学式为KMnO4，求其中锰元素的化合价：＋1＋x＋(－2)×4＝0，x＝＋7，即求得KMnO4中锰元素的化合价为＋7。对比理解化合价与离子所带电荷的区别与联系化合价离子电荷表示方法用+n或−n来表示，标在元素符号的正上方用+n或−n来表示，标在元素符号的右上方实例Na+、Mg2+、O2−、相同点（1）数值相同（2）正负一致不同点（1）标注位置不同。化合价标在元素符号的正上方，离子电荷标在元素符号的右上方。（2）数、号位置不同。化合价是正负号在前，数字在后，即+n或−n；而离子所带电荷是数字在前，正负号在后，即n−或n+。（3）化合价的绝对值为1时，“1”不能省略；而离子所带电荷数为1时，“1”必须省略，如Na+考向01利用化学式求化合价【例1】（2023·甘肃白银·中考真题）2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】B【解析】设NiFe2O4中Ni的化合价为x，已知NiFe2O4中Fe为+3价，O为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，可以列式为：x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2。故选B。【变式1-1】（2023·湖北宜昌·中考真题）市售的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．在碘酸钾中碘元素的化合价是A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【答案】D【解析】根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，在碘酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，故设碘元素的化合价为x，则（+1）+x+(-2)×3=0,得到x=+5。故选D。【变式1-2】（2023年辽宁省铁岭市、葫芦岛市中考化学真题）“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。金刚砂中碳元素的化合价为-4，则硅元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】D【解析】根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，金刚砂(SiC)中碳元素的化合价为-4，设硅元素的化合价为x，则有x+（-4）=0，x=+4；故选：D。考向02利用化合价确定化学式【例2】稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。硝酸铈铵[(NH4)XCe(NO3)Y]（式中的X、Y为待定数值）是稀土元素铈(Ce)的化合物，已知硝酸铈铵中Ce的化合价为+4价，则由此可推知硝酸铈铵的正确化学式为A．(NH4)2Ce(NO3)2 B．(NH4)2Ce(NO3)3C．(NH4)2Ce(NO3)6 D．(NH4)6Ce(NO3)2【答案】C【解析】铵根离子(NH4＋)带一个单位正电荷，硝酸根(NO3－)带一个单位负电荷，稀土元素铈(Ce)属于与金属元素，硝酸铈铵中Ce的化合价为+4价，化合物中各元素化合价代数和为零，则(+1)×X+（+4)+(-1)×Y=0，X=2，Y=6满足等式。故答案为：C。【变式2-1】核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素，Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多2个最外层电子，则Ｘ与Ｙ不可能形成的化合物是A．ＸＹ B．ＸＹ2 C．Ｘ2Ｙ D．ＸＹ5【答案】C【解析】由X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数，如果X原子电子层有两层，则外层电子个数分别为2，4，即为C；Y元素比X元素的原子多2个最外层电子，则Y为2，6，即为O，化合物有CO，CO2；

如果X原子电子有三层，则外层电子个数分别为2，8，5，即为P；则Y为2，8，7，即为Cl，化合物有PCl3、PCl5；

经分析知，C不可能存在．

故答案为：C

【变式2-2】（1）许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为+6、+7．氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、﹣1等，由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为，化学式为。（2）某种由FeO和Fe2O3组成的混合物中，两种组分的个数之比为3:2，则670g混合物中Fe元素的质量是g。（3）测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则另一种氧化物可能是_________。A．SO2 B．Na2O C．CO2 D．MgO【答案】（1）高氯酸钠；NaClO4（2）490（3）C【解析】（1）由题干可知，+7价氯元素化合价最高，由钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物名称中必有“高”，因为氧元素化合价一般为-2价，钠元素化合价一般为+1价，根据“某酸某”的命名原则可得，名称为：高氯酸钠，故填写：高氯酸钠；根据化合物中正负化合价代数和为零原则可得，化学式为：NaClO4；（2）设混合物中FeO的质量为x，Fe2O3的质量为y①x+y=670g②eq\f(x/72,y/160)＝eq\f(3,2)x=270g，y=400g，FeO中铁元素的质量为：270g×eq\f(56,56+16)×100%=210g，Fe2O3中铁元素的质量为：400g×eq\f(56×2,56×2+16×3)×100%=280g，670g混合物中Fe元素的质量是:210g+280g=490g，故填写：490；（3）纯净的Fe2O3氧元素的质量分数为：eq\f(3×16,56×2+16×3)×100%=30%，题中给的数据是氧化铁中氧元素的质量分数与另一种氧化物中氧元素的质量分数的平均值，由于50%＞30%，所以另一种氧化物中氧元素的质量分数必须要大于50%，A、SO2中氧元素的质量分数=eq\f(16×2,32+16×2)×100%=50%，故A错误；B、Na2O中氧元素的质量分数=eq\f(16,23×2+16)×100%=25．8%，故B错误；C、CO2中氧元素的质量分数=eq\f(16×2,12+16×2)×100%=72．7%，故C正确；D、MgO中氧元素的质量分数=eq\f(16,24+16)×100%=40%，故D错误；故答案为：：C。考向03价类图【例3】（元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B．C点表示的物质是大气污染物之一C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3【答案】D【解析】A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；C、D点表示物质属于酸，且硫元素