3.4离子反应练习题高二上学期化学选择性必修1

3.4离子反应同步练习题一、选择题1．下列物质的检验操作或试剂正确的是A．检验乙醛中的醛基，可以用银氨溶液小火加热得到银镜B．纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中C．检验Na2SO3是否变质，可以用BaCl2溶液D．检验FeSO4是否被氧化，使用硫氰化钾溶液2．下列反应中不是氧化还原反应的是A．2HClO2HCl+O2↑ B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3．下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是A．检查装置的气密性B．加热胆矾晶体C．测定醋酸浓度D．稀释浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生的离子方程式正确的是离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A、、B、、通入少量C、、少量D、、A．A B．B C．C D．D5．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时负极材料质量减少B．铅蓄硫酸二次电池负极的电极反应为C．实验室可以用碱石灰或者无水干燥D．中加入浓硫酸，固体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性6．下列鉴别方法不可行的是A．用溴水鉴别苯和甲苯B．用氯化铁溶液鉴别苯甲醇和苯酚溶液C．用水鉴别苯和四氯化碳D．用碳酸钠溶液鉴别乙酸和甲醚7．如图为常见物质的化合价与类别示意图，其中X、Y、Z、W均含有同一种元素R，下列有关离子方程式的说法错误的是A．若R为Na，则X→Z的离子方程式一定是B．若R为Al，则Y→W的离子方程式一定是C．若R为Fe，则W→Z的离子方程式可以是D．若R为Mg，则Y→W的离子方程式可以是8．一次性鉴别等浓度的NH4Cl、K2SO4和Na2CO3三种溶液，下列方法可行的是A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀盐酸 D．焰色试验9．电位滴定法是利用滴定过程中溶液电位(U)突变指示终点的滴定方法。常温下，用pmol·L1的盐酸测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量，电位滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A．a点溶液存在c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)B．b点溶液的主要溶质是NaHCO3和NaClC．该纯碱样品中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=29：10D．该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084pg10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙溶于醋酸：B．闪锌矿(ZnS)中加硫酸铜溶液制铜蓝(CuS)：C．铅酸蓄电池阳极反应式：D．溶液水解：二、填空题11．常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10−202.6×10−391.7×10−71.3×10−12(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=。过滤后，将所得滤液经浓缩、过滤、洗涤、低温干燥操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。(2)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。向其中加入淀粉溶液后，用0.1000mol∙L−1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：I2＋2S2O=S4O＋2I－)。①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。②选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是。③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为。12．水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的电离平衡常数如表：弱酸HClO电离平衡常数(25℃)将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为。(2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L⁻¹溶液和40mL0.2mol·L⁻¹溶液，再分别用0.4mol·L⁻¹的盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。下列说法正确的是_______(填字母)。A．溶液和溶液中微粒种类相同B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸C．在b点发生反应的离子方程式为D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点(3)在25℃下，将amol·L⁻¹的氨水与0.01mol·L⁻¹的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数。(4)在一定温度下，用NaOH溶液将转化为溶液，实验测得溶液中，则该溶液的pH为(已知：该温度下的，)。13．取1.000gKIO3产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol·L－1Na2S2O3溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(I2＋2S2O=2I－＋S4O)，测得每次平均消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则产品中KIO3的质量分数为(结果保留三位有效数字)14．某混合碱的组成可表示为xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O，用滴定法分析其组成。实验如下，称取4.540g固体，溶解后定容至100mL。取10.00mL溶液，加入23滴酚酞，用0.100mol/L盐酸滴定至第一次终点，再加入23滴甲基橙，继续用0.1000mol/L盐酸滴定至第二次终点。重复实验，具体数据如下：序号滴定前读数/mL第一次终点读数/mL第二次终点读数/mL10.009.9839.9621.2612.4042.4030.0010.0241.1241.5411.5641.58已知：NaHCO3溶液pH=8.3，饱和H2CO3pH=3.9该混合碱的化学式为；写出简要计算过程：15．某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、、H+、、OH、离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；Ⅱ．取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象。回答下列问题：(1)据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是。(2)依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：，。16．在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如图所示。请回答：(1)配制50mL一定浓度的盐酸，需选用容量瓶(填字母)。A．50mLB．100mL(2)仪器A的名称是，此滴定管的规格为25.00mL，若滴到C处液面读数为15.00mL，则滴定管内余下的溶液的体积为：。A．=10.00mLB．>10.00mLC．<10.00mL(3)锥形瓶B中发生反应的离子方程式为。【参考答案】一、选择题1．D解析：A．银镜反应需要控制温度为60°C~70°C，不能直接小火加热，要用水浴加热，故A错误；B．纸层析法检验试剂时，不能将试样浸在展开剂中，否则试样全溶解在展开剂中，看不到实验现象，故B错误；C．Na2SO3和Na2SO4都能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质，故C错误；D．FeSO4中Fe2+可能被氧化为Fe3+，将样品放入硫氰化钾溶液中，若溶液变红，说明样品中含有Fe3+，样品变质，故D正确；故选D。2．B解析：凡是有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，根据元素化合价变化进行判断。碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，没有化合价的变化，不是氧化还原反应。答案选B。3．B解析：A．气体能从长颈漏斗排出，应该先从长颈漏斗加水至没过长颈漏斗下口，再用手捂住洗气瓶，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故不选A；B．灼烧固体用坩埚，用图示装置加热胆矾晶体，故选B；C．用氢氧化钠溶液测定醋酸浓度，应该用酚酞作指示剂，故不选C；D．稀释浓硫酸，应该把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌，故不选D；选B。4．A解析：A．选项中的3种离子相互间不反应，Fe2+、、H+发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，离子方程式为，A正确；B．和反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，两者不能共存，B错误；C．S2、、Fe3+混合，除了发生S2和Fe3+的氧化还原反应外，还会发生碳酸根离子和铁离子的双水解反应，C错误；D．Ba2+、与H2SO4混合，除了钡离子与硫酸根离子反应外，亚硫酸氢根离子与氢离子也会反应，D错误；故答案选A。5．D解析：A．氢氧燃料电池放电时负极消耗的是氢气，电极材料并不参与反应，质量不变，A错误；B．铅蓄硫酸二次电池负极的电极反应式为Pb2e+=PbSO4↓，B错误；C．湿润的NH3能与CaCl2反应，不能用无水氯化钙干燥氨气，C错误；D．CuSO4·5H2O中加入浓硫酸，浓硫酸因为其吸水性吸收晶体中的结晶水从而使固体由蓝色变为白色，D正确；故答案选D。6．A解析：A．苯和甲苯的密度都比水小。与溴水混合后，有色层都在上层、不能进行鉴别，故A符合题意；B．苯酚与氯化铁溶液混合，所得溶液显紫色；可用于鉴别苯甲醇和苯酚，故B不符合题意；C．苯的密度比水小，与水混合后，上层是油状的苯；四氯化碳的密度比水大，下层是油状的四氯化碳，可以鉴别，故C不符合题意；D．乙酸和碳酸钠反应有气体生成，甲醚没有，可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和甲醚，故D不符合题意；故答案选A。7．B解析：A．若R为Na，则X→Z的反应为钠和水生成氢氧化钠的反应，离子方程式一定是，A正确；B．若R为Al，则Y→W的反应为氧化铝和酸生成铝盐或氧化铝与强碱生成偏铝酸盐的反应，离子方程式不一定是，B错误；C．若R为Fe，则W→Z的反应可以为亚铁离子和弱碱氨水生成氢氧化亚铁沉淀的反应，离子方程式可以是，C正确；D．若R为Mg，则Y→W的反应可以是氧化镁和强酸生成镁盐和水的反应，离子方程式可以是，D正确；故选B。8．D解析：A．硝酸银溶液与氯化铵、硫酸钾和碳酸钠反应都产生白色沉淀，A错误；B．氢氧化钡和氯化铵反应产生有刺激性气味的气体，与硫酸钾和碳酸钠都产生白色沉淀，B错误；C．稀盐酸与氯化铵、硫酸钾都不反应，与碳酸钠反应产生气泡，C错误；D．氯化铵无金属元素，硫酸钾含有钾元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色，碳酸钠含有钠元素，焰色反应为黄色，D正确；答案选D。9．A【分析】由图可知，a点为碳酸钠溶液与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，c点为碳酸氢钠溶液与盐酸恰好反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。解析：A．由分析可知，a点所得溶液为碳酸氢钠和氯化钠混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(Na+)＞c()+c()+c(H2CO3)，故A错误；B．由分析可知，a点为碳酸钠溶液与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，则b点发生的反应为碳酸氢钠溶液部分与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应所得溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，故B正确；C．由图可知，a点碳酸钠溶液与盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积为2.9mL，则纯碱样品中碳酸钠的物质的量为pmol/L×2.9×103L=2.9p×103mol，c点为碳酸氢钠溶液与盐酸恰好反应消耗盐酸的体积为6.8mL，则样品中碳酸氢钠的物质的量为pmol/L×6.8×103L—2.9p×103mol=1.0p×103mol，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比为2.9p×103mol：1.0p×103mol=29：10，故C正确；D．由图可知，a点碳酸钠溶液与盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积为2.9mL，则纯碱样品中碳酸钠的物质的量为pmol/L×2.9×103L=2.9p×103mol，c点为碳酸氢钠溶液与盐酸恰好反应消耗盐酸的体积为6.8mL，则样品中碳酸氢钠的物质的量为pmol/L×6.8×103L—2.9p×103mol=1.0p×103mol，样品中碳酸氢钠的质量为1.0p×103mol×84g/mol=0.084pg，故D正确；故选A。10．B解析：A．醋酸为弱酸，不能拆，反应为，故A错误；B．该反应为沉淀的转化，方程式正确，故B正确；C．铅酸蓄电池阳极失去电子发生氧化反应，反应式：，故C错误；D．碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，，故D错误；故选B。二、填空题11．(1)CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜)2.6×10−9mol∙L−1(2)在HCl气氛中加热(3)2Cu2+＋4I－=2CuI↓＋I2溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化85.5%解析：（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入保留的阳离子对应的难溶物即CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜)调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时c(OH－)=1.0×10−10mol∙L−1，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)∙c3(OH－)=c(Fe3+)×(1.0×10−10)3=2.6×10−39，则此时溶液中的c(Fe3+)=2.6×10−9mol∙L−1；故答案为：CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜)；2.6×10−9mol∙L−1。过滤后，将所得滤液经浓缩、过滤、洗涤、低温干燥操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。（2）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，由于氯化铜中铜离子水解，因此会生成氢氧化铜和盐酸，盐酸易挥发，为防止水解，则需要进行的操作是在HCl气氛中加热；故答案为：在HCl气氛中加热。（3）①CuCl2溶液与KI反应生成CuI白色沉淀和单质碘，其反应的离子方程式为2Cu2+＋4I－=2CuI↓＋I2；故答案为：2Cu2+＋4I－=2CuI↓＋I2。②选用淀粉溶液作指示剂，开始是蓝色，当单质碘消耗完，蓝色褪去，因此滴定终点的现象是溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化；故答案为：溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化。③根据题意得到关系式2Cu2+～I2～2S2O，则取0.800g样品中铜离子物质的量为0.1000mol∙L−1×0.04L=0.004mol，则该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为；故答案为：85.5%。12．(1)(2)ABD(3)中mol·L(4)6解析：（1）根据电离常数越大酸性越强可知：酸性：，根据强酸制弱酸原理少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为，故答案为：；（2）A.溶液存在碳酸根离子水解，水解生成碳酸氢根和碳酸分子；溶液中存在碳酸氢根离子电离和水解，电离生成碳酸根离子，水解生成碳酸分子，由此可知两溶液中微粒种类相同，故正确；B.碳酸钠溶液中滴加盐酸开始阶段发生反应生成碳酸氢钠，没有气泡冒出，因此图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸，故正确；C.在b点时气体压强未变，说明没有气体生成，则该过程发生反应的离子方程式为，故C错误；D.滴定分析时，a点溶液呈碱性应用酚酞作指示剂、c点溶液呈酸性可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，这样误差更小，故正确；故选：ABD。（3）根据电荷守恒：，由，得，溶液显中性；混合后=；=，，的电离常数=mol·L，故答案为：mol·L；（4），，pH=6，故答案为：6；13．5%解析：每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀盐酸发生的反应为IO＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，滴定时发生的反应为I2＋2S2O=2I－＋S4O，可列出关系式IO～3I2～6S2O，每次平均消耗的n(S2O)＝0.1004mol·L－1×0.025L＝0.00251mol，则每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)＝n(IO)＝n(S2O)÷6＝0.00251mol÷6≈0.000418mol，200mL溶液中，n(KIO3)＝0.00418mol，产品中KIO3的质量分数＝×100%≈89.5%。14．Na2CO3•2NaHCO3•10H2O第一次滴定体积差，第2组异常，舍弃第2组数据，第二次滴定体积差，第3组异常，舍弃第3组数据，由第1组合第4组数据求平均，体积差数据分别为10.00和30.00。混合碱中，n(Na2CO3)=10×1×103mol=0.01moln(NaHCO3)=10×2×103mol=0.02moln(H2O)=(4.5400.01×1060.02×84)÷18=0.1mol，化学式为Na2CO3•2NaHCO3•10H2O解析：选酚酞作指示剂时，盐酸把碳酸钠滴定到碳酸氢钠，选甲基橙作指示剂时，盐酸把碳酸氢钠滴定到氯化钠、水和二氧化碳，发生的反应分别是，，第一次滴定体积差，第2组异常，舍弃第2组数据，第二次滴定体积差，第3组异常，舍弃第3组数据，由第1组合第4组数据求平均，体积差数据分别为1