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PAGEPAGE6山西省运城市东康一中2024-2025学年高二化学上学期中段考试试题本试卷由两部分组成:第一部分:选择题1-18题,共54分,其次部分:非选择题19-21题,共46分。全卷共23题,共计100分,考试时间75分钟计算所用的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Na-23Mg-24Al-27Fe-56第I卷(选择题)一、单选题(本大题共20题,每题只有一个正确选项。每题3分,共60分)1.下列说法正确的是()A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.O3是由3个氧原子构成的化合物C.CuSO4·5H2O是一种混合物D.生石灰与水混合的过程只发生物理变更2.下列电离方程式中,正确的是()A.H2S2H++S2-B.NaHCO3Na++H++COeq\o\al(2-,3)C.NaCl=Na++Cl-D.CH3COOH=CH3COO-+H+3.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是()A.1mol甲苯含有6NA个C-H键B.18gH2O含有10NA个质子C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子4.参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是() A.正反应为放热反应 B.加入催化剂,该化学反应的反应热变大 C.反应物总能量低于生成物总能量 D.上升温度可增大正反应速率,降低逆反应速率5.下列说法正确的是()A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时,运用催化剂只能变更反应速率,而不能改变更学平衡状态C.在其他条件不变时,上升温度可以使平衡向放热反应方向移动D.在其他条件不变时,增大压强肯定会破坏气体反应的平衡状态6、下列离子方程式书写正确的是()A.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2OB.FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+C.金属铝加入到NaOH溶液中:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D.铜与盐酸反应:Cu+2H+═Cu2++H2↑7.下列试验的现象与对应结论均正确的是 ()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强酸性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应8.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是()A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C.Z的单质与氢气反应较Y猛烈D.X的原子半径小于Y9.下列变更肯定会导致熵增大的是()A.放热反应B.物质由固态变为气态C.自发过程D.体系有序性变高10.A2(g)+B2(g)=2AB(g),ΔH>0。下列因素能使活化分子百分数增加的是()A.降温B.运用催化剂C.增大反应物浓度D.增大气体的压强11.以下是反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同状况下的反应速率,反应速率最大是()A.υ(A)=0.45mol·L-1·s-1 B.υ(B)=0.6mol·L-1·s-1C.υ(C)=0.4mol·L-1·s-1 D.υ(D)=0.45mol·L-1·s-112.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动13.下列事实不能用勒夏特列原理说明的是()A.光照新制的氯水时,溶液的pH渐渐减小B.加催化剂,使N2和H2在肯定条件下转化为NH3C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO314.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0,图像表达正确的为() B. C.D.15.—定温度下,0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是()A.达到化学平衡状态时,反应放出0.lakJ热量B.达到化学平衡状态时,v正(NH3)∶v逆(N2)=2∶1C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=l∶3∶2时,说明该反应达到平衡D.缩小容器体积,用氮气表示的反应速率:v正(N2)增大,v逆(N2)减小16.已知反应:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是()A.碳的燃烧热为ΔH=-110.5kJ/molB.1molC(s)所具有的能量肯定高于1molCO(g)所具有的能量C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,也放出57.3kJ热量17.对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH<0,依据下图,下列说法错误的是()A.t2时运用了催化剂 B.t3时实行减小反应体系压强的措施C.t5时实行升温的措施 D.反应在t6时刻,SO3体积分数最大18.肯定温度下,将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器,发生反应M(g)+N(g)xP(g)+Q(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别变更反应的一个条件,测得容器中气体P的浓度随时间变更如图所示。下列说法正确的是()A.反应方程式中的x=1B.t2时刻变更的条件是运用催化剂C.t3时刻变更的条件是移去少量物质QD.t1~t3间该反应的平衡常数均为4第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本大题共2题,共30分)19.化学反应都有能量变更,吸热或放热是化学反应中能量变更的主要形式之一。(1)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),反应过程中能量变更如下图所示,回答下列问题:①该反应是_____反应(填“吸热或放热”),ΔH=__________(用E1、E2表示);②加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响?___________。(2)CO2会带来温室效应。目前,工业上采纳氢气还原CO2制备乙醇的方法已经实现:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2,在肯定温度下反应,测得混合气体中c(C2H5OH)与时间的关系如图所示。①0~10min内,v(H2O)=__________mol∙L-1∙min-1。②反应达到平衡时,n(H2)=__________mol。③在该温度下,该反应的化学平衡常数K__________(保留两位小数)。(3)在恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列说法能作为推断该反应达到化学平衡状态标记的是__________。A.容器内混合气体的密度保持不变B.v正(NO2)=4v逆(CO2)C.容器内压强保持不变D.单位时间内,消耗nmolNO2的同时生成nmolNO20.(15分)试运用所学学问,探讨CO等气体的性质,请回答:(1)生产水煤气过程中有以下反应:①C(s)+CO2(g)2CO(g)△H1;②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2;③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3;反应③的平衡常数表达式为K=;上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为。(2)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△H20(填“<”“>”);温度/℃400500800平衡常数K9.9491在500℃时,把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器,达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L,则CO的平衡转化率为。ABC(3)对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0,当温度为T1、T2ABC平衡体系N2O4的体积分数随压强变更曲线如图所示。则T1T2(填“>”或“<”);增大压强,平衡向反应方向移动;B、C两点的平衡常数BC(填“>”或“<”)。三、试验题(16分)21、某中学化学爱好小组想制取饱和氯水,并进行氯水的性质试验。他们运用如图112所示的装置制取较多量的饱和氯水,请回答:图112(1)写出仪器的名称:A____________,B____________。(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式:丙________________________________________________________________________。丁________________________________________________________________________。(3)有同学提出如下改进建议:图113①在乙和丙之间增加图113中的a装置,你认为有无必要:_______(填“有”或“无”)。②在丙的长导管下口处,接图113中的b装置,可以提高氯气的汲取效果。缘由是________________________________________________________________________。(4)用滴管将制得的饱和氯水渐渐滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最终一滴时红色突然褪去。产生上述现象的缘由可能有两种(简要文字说明):①是由于__________________________________________________________________;②是由于___________________________________________________________________。用试验证明红色褪去的缘由是①还是②的试验方法是______________________。(5)为了提高氯水中次氯酸的浓度,增加氯水的漂白实力,可向氯水中加入的试剂是________。A.CaCO3B.Na2SO3C.H2SO4D.Ca(OH)21A2C3B4C5B6C7C8B9B10B11A12B13B14A15B16C17D18D19、(14分)(1)①.放热E1-E2或-(E2-E1)②.无影响(2)①0.15②2③1.69(3)BC20.(14分)(1)K=c(CO)、c(H2)/c(H2O)(
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