2018届九年级化学下学期课时同步练习17

5.1初识酸和碱（2）酸碱中和反应自主梳理一、盐的概念：和组成的化合物。二、中和反应：

（1）中和反应概念：（2）特点：（3）验证无明显现象的中和反应（如氢氧化钠与盐酸反应）：（4）中和反应的应用：①；②；③等。基础巩固

1、下列实例属于中和反应的是（）

A.2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

B.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

C.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O

D.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

2、体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3。试根据常见物质的类别判断出MgCO3属于（）

A．氧化物B．酸C．碱D．盐

3、以下说法正确的是（）

A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B．酸性物质和碱性物质的反应是中和反应

C．中和反应都没有明显现象

D．酸碱反应生成盐和水并放出热量的反应为中和反应

4、下列各组物质按酸、碱、盐、单质、氧化物顺序排列的是（）

A.H2SO4

Na2OC

Na2SCO

B.Mg(OH)2

CuSO4

H2SO4C

CO2

C.KOH

HNO3

Na2SO4O2

SO3

D.HCl

NaOH

NaHCO3O2

P2O8、制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（）A.酱油B.香油C.食盐D.食醋9、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的（）A.B.C.D.A.B.C.D.pH7T/时间pH7T/时间pH7T/时间pH7T/时间10、用化学方程式解释下列事实：（1）胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物：；（2）熟石灰中和硫酸：；（3）用酸与碱反应得到氯化镁：。11、我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。现请你和他们一起实验并回答：废液酸碱度甲乙丙丁pH6.511.37.02.0（1）各取溶液少许，分别滴入1~2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是。（2）实验老师告知：乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH7（填“＜”、“＞”、“=”）。该反应的化学方程式为：。拓展提高1、硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐2、中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用mg氢氧化钠，若改用mg氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是（）A.等于7 B.小于7C.大于7 D.无法确定3、下列各组物质的稀溶液，只用酚酞试液以及相互反应就可鉴别出来的是（）A．NaOHCa(OH)2NaClB．KOHH2SO4NaNO3C．Ca(OH)2NaClKClD．NaOHBaCl2K2SO44、如图，装置气密性完好，锥形瓶里小试管中盛有NaOH溶液，向其中滴入盐酸后，将发现右侧U型管中红墨水的变化为（）A.A侧上升，B下降B.A、B面不变C.A侧下降，B上升D.无法确定5、国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。(1)请你分析废液的成分：甲班废液含有；乙班废液中含有。（2)你建议如何处理甲班的废液?。6、某同学设计实验证明：酸与碱发生中和反应时有水生成。请帮助其完成实验报告：实验操作步骤实验现象解释、结论与化学方程式⑴取少量CuSO4粉末，向其中滴加几滴水CuSO4粉末化学方程式：⑵向盛有无水醋酸的干燥试管中加入CuSO4粉末；另取一支干燥试管，向其中加入和。CuSO4粉末实验说明：⑶将固体氢氧化钠加入盛有无水醋酸和CuSO4的试管里CuSO4粉末结论：NaOH与醋酸反应有水生成

反思纠错1、错例分析：2、反思小结：沁园春·雪<毛泽东>北