中考化学科粤版一轮练习题金属

2024年中考化学科粤版（2012）一轮练习题金属一、选择题1．在试管中放入一根锌片（已去除氧化膜），往其中加入硫酸铜溶液至浸没锌片，观察到如下现象：①锌片表面覆盖一层红色物质；②锌片表面有气泡产生，验证后是H2，上述实验现象的分析错误的是()A．锌能从硫酸铜溶液中置换出铜B．锌和硫酸铜溶液反应有氢气生成C．锌投入硫酸铜溶液中只发生CuSO4+Zn=ZnSO4+CuD．根据该实验可判断锌比铜化学活动性强2．下列对实验现象描述正确的是()A．镁条燃烧，产生耀眼的白光，产生大量白色烟雾B．氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D．铁钉和硫酸铜溶液反应，生成红色的金属铜3．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体。如图是碳与水反应的微观示意图，下列说法不正确的是()A．C是空气污染物之一 B．D具有可燃性C．该反应为置换反应 D．生成的C、D的分子个数比为2：14．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是()A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中5．下列说法中不正确的是()A．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着B．甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量C．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点D．合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能6．下列变化属于化学变化的是()A．胆矾研碎 B．水结成冰 C．分离液态空气制氧气 D．铁生锈7．为测定铜、铝合金中铜、铝之间的质量关系，取相同质量的铁与铜、铝合金，与足量的稀盐酸反应，结果生成的氢气质量相等，则该铜、铝合金中铜、铝的质量比为A．9:19B．19:9C．64:27D．27:648．下列说法不正确的是A．工业上采用分离液化空气的方法制备O2和N2B．H2和CH4在点燃前要检验气体的纯度C．一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高D．NaOH固体潮解、变质与空气中的水蒸气和CO2有关9．下列说法中正确的有①单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质②利用图1实验探究铁生锈的条件时，对比实验ac可证明铁生锈与水有关③质量相同的金属A、B分别与相同质量、等质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与时间的关系如图2所示，当反应结束后，金属A和金属B至少有一种有剩余④4.6g某有机物在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物由碳元素和氢元素组成A．1条 B．2条 C．3条 D．4条10．根据下列实验装置进行实验不能达到相应实验目的的是ABCD实验装置实验目的实验探究Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序验证质量守恒定律探究温度达到着火点是燃烧的条件探究氧气对铁钉生锈的影响A．A B．B C．C D．D11．银汞合金是目前广泛使用的一种补牙材料。银汞合金中除了银、汞外，还含有锌、锡、铜等金属。请判断下列有关银汞合金的推测正确的是

①银汞合金是一种新型化合物②银汞合金是一种金属材料③银汞合金的硬度比锡的大④银汞合金的毒性一定远低于汞的毒性⑤组成银汞合金的各成分之间发生了化学反应A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．②③④⑤12．以下化学知识的比较正确的是A．冶炼金属的年代：钢铁早于青铜 B．空气中体积分数：氧气高于氮气C．固体硬度：金刚石大于石墨 D．地壳中元素含量：铁元素大于氧元素二、填空与简答13．中国制造和成就，让世界瞩目。(1)2020年6月23日，长征三号乙运载火箭将北斗三号最后一颗组网卫星成功送入预定轨道，我国北斗导航地位将进一步提升。运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，写出该反应的化学方程式，燃料燃烧将能转化为能。(2)地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。①锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于（填“纯净物”或“混合物”）。②在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理。③利用下图探究铁的腐蚀，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约mL刻度处，原因是。

④地铁车头的琉璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成，能耐受强大的撞击力，这种琉璃属于（“合成材料”“复合材料”“金属材料”）。14．在盛有过量稀盐酸的试管中，加入两枚生锈的铁钉，可以观察到的现象是，化学方程式为；反应一段时间后观察到铁钉表面有产生，写出该反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是反应．15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：反应前反应后

甲乙丙丁

(1)请画出碳原子的原子结构示意图。(2)若反应生成2.2g丙，则生成丁的质量为g。(3)该反应不属于置换反应的原因。16．生活中处处有化学，请根据题目内容填空。(1)用干冰可以制作口感类似汽水的“碳酸水果”①干冰与水果一起放置12小时后，水果变得冰凉，原因是。②干冰制作“碳酸水果”时发生反应的化学方程式为。(2)从黄铜矿中提取铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16X。则X的化学式为。(3)港珠澳大桥是全球最长的跨海大桥，建造时使用了大量钢铁材料。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)高温炼铁（产物为两种物质）的化学方程式为。(4)工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，反应方程式aAl2O3bAl+cO2↑中，b:c=。17．请设计实验方案，比较Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序强弱。试剂：稀盐酸、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铁粉、银丝、铝片、铜粉实验步骤实验现象结论铁的活动性比铝弱铁的活动性比银强由上述实验可得出金属活动性顺序为：Al>Fe>Ag。18．A~E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C中含有两种元素，E为地壳中含量为第二的金属元素。它们之间相互关系如图所示，图中“”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）物质E的名称为。（2）写出下列反应的化学方程式：C+E：，基本反应类型为。D→E：。（3）物质B的类别为。19．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下。请根据流程图，回答下列问题：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，玻璃棒的作用是。(2)固体B所含的物质是(填物质化学式)，溶液A加入过量铁粉的化学方程式是(任写一个)。(3)检验得到的铜是否含铁粉的的操作是。(4)途径2与途径1比较，途径2优点是。三、科学探究题20．某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2.不完全燃绕生成CO：②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色：③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证：（1）实验过程中观察到A中白色粉来变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色、由此推断猜想成立。（2）D装置中发生反应的化学方程式是。（3）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是。（4）实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是。【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料定要注意通风，防止中毒。四、计算题21．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。化学兴趣小组同学为测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，取样品进行实验，实验过程及测得数据如下(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)：

(1)用托盘天平称量14g样品时，若发现天平指针向右偏转，此时应该采取的操作是。(2)反应已经结束的标志是。(3)计算该钢铁厂生铁样品中铁的质量分数。(要求写出计算过程)(4)若工业上用含氧化铁80％的赤铁矿1000t(假设炼制过程中铁矿石的利用率为90％)能炼出上述生铁的质量为t。参考答案：1．C【详解】锌片和硫酸铜溶液反应后，锌片表面迅速生成单质铜，锌片表面也会生成氢气，所以：A、通过分析可知，锌能从硫酸铜溶液中置换出铜，故A正确；B、锌也能跟硫酸铜溶液反应会生成氢气，故B正确；C、通过分析可知，锌既会置换出硫酸铜中的铜，也能和硫酸铜溶液反应生成氢气，故C错误；D、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据该实验可判断锌比铜化学活动性强，故D正确。故选C。2．B【详解】A、镁条燃烧，产生耀眼的白光，产生大量白烟，不是白色烟雾，故A错误；B、氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠，故B正确；C、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，故C错误；D、铁钉和硫酸铜溶液反应，生成红色的金属铜是实验结论，不是实验现象，故D错误。故选B。【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。3．D【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。【详解】A、由分析可知，C是一氧化碳，属于空气污染物之一，故说法正确；B、由分析可知，D是氢气，具有可燃性，故说法正确；C、由可知，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；D、由可知，生成的C、D的分子个数比为1：1，故说法错误。故选D。4．D【详解】A．定期不应用清水冲洗，除去灰尘。故A错误。B．不应放于体验区，更不要让观众触摸。故B错误。C．用盐酸除去铁剑上的锈斑。故C错误。D．放在充满氮气的展览柜中，氮气性质稳定。故D正确。故选D。5．B【详解】试题分析：A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动，故正确；B、化学反应常伴随着热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，故错误；C、在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点，故正确；D、合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能，硬度大，抗腐蚀性强，故正确。答案：B。考点：化学基本概念与理论6．D【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化【详解】A、胆矾研碎是物质形状改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；B、水结成冰是物质状态改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；C、分离液态空气制氧气，是由于液体的沸点不同，蒸发制得，状态改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；D、铁生锈是铁与水和氧气共同作用生成的，有新物质生成属于化学变化，符合题意；答案为：D。7．B【详解】解：设生成氢气的质量为2g，设生成2g氢气需要铁的质量为xx=56g设生成2g氢气需要铝的质量为yy=18g由铁的质量与铜、铝合金的质量相同，故该铜铝合金中铜、铝的质量比为：（56g18g）：18g=19:9。故选B。8．C【详解】A、工业上采用分离液化空气的方法制备O2和N2，利用二者的沸点的不同，符合题意；B、H2和CH4在点燃前要检验气体的纯度，防止爆炸，符合题意；C、一般情况下，合金的硬度比组成合金的纯金属高，合金的熔点比组成合金的纯金属低，不符合题意，D、NaOH固体潮解、变质与空气中的水蒸气和CO2有关，因为氢氧化钠会与CO2反应生成碳酸钠引起变质，符合题意；故选C9．C【详解】单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质，①正确；图1中对比实验ab可证明铁生锈与氧气有关，对比实验ac可证明铁生锈与水有关，②正确；根据反应的图像可知，A、B两种金属与相同质量、等质量分数的稀硫酸充分反应，最终生成氢气的质量相等，可能是酸不足，两种金属均剩余，也可能是其中一种金属恰好完全反应，另一种金属剩余，③正确；4.6g某有机物在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，计算出二氧化碳中碳元素的质量为8.8g××100%=2.4g，水中氢元素的质量为5.4g××100%=0.6g，由于反应前后元素的质量不变，二氧化碳中碳元素的质量即为有机物中碳元素的质量，水中氢元素的质量即为有机物中氢元素的质量，即MC+MH=3g<4.6g，因此，该有机物中还含有氧元素，④不正确。故选：C。10．A【详解】A、将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中，Zn、Cu均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Zn＞Ag，Cu＞Ag，但是无法比较锌和铜的金属活动性，故选项实验不能达到相应实验目的；B、白磷在密闭容器中与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷固体，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验能达到相应实验目的；C、将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到乒乓球碎片首先燃烧起来，是因为乒乓球碎片的着火点低，可以得出燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，故选项实验能达到相应实验目的；D、第一支试管中的铁钉与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究氧气对铁钉生锈的影响，故选项实验能达到相应实验目的；故选：A。11．B【详解】①银汞合金中含有银、汞等多种物质，属于混合物，故①错误；②金属材料包括纯金属和合金，所以银汞合金属于属于金属材料，故②正确；③合金的硬度大于其组分金属，所以银汞合金硬度大于其组分金属锡的硬度，故③正确；④银汞合金广泛应用于补牙材料，则说明银汞合金具有低毒性的特点，故④正确；⑤合金形成过程中没有新物质生成，属于物理变化，故⑤错误；综上所述，说法②③⑤正确；故选B。12．C【详解】A.铜的金属活动性弱于铁，所以冶炼年代更早，故选项说法错误；B.空气中氧气的体积分数为21%，氮气为78%，所以氧气在空气中的体积分数低于氮气，故选项说法错误；C.金刚石的硬度为10，是硬度最大的物质，而石墨的硬度小，故选项说法正确；D.地壳中元素含量顺序为氧硅铝铁，故选项说法错误；故选C。13．(1)化学热(2)混合物隔绝氧气和水40铁生锈消耗氧气，氧气约占空气体积的1/5复合材料【详解】（1）偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化剂。火箭发射时，燃料与氧化剂剧烈反应放出大量的热，并生成对空气无污染的两种氧化物和一种单质，根据质量守恒，元素种类不变，生成的是二氧化碳、水和氮气，化学方程式，该反应化学能转化为热能，故填：；化学；热。（2）①锰钢主要成分是铁、锰、碳，属于混合物，故填：混合物。②钢铁在氧气和水的作用下生成铁锈，在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水。③起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升，几天后水面最终处于约50mL50mL×=40m刻度处，原因是铁生锈消耗氧气，氧气约占空气体积的1/5，故填：40；铁生锈消耗氧气，氧气约占空气体积的1/5。④地铁车头的琉璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成，属于复合材料，故填：复合材料。14．铁锈溶解，溶液由无色变成黄色气泡置换【详解】在盛有过量稀盐酸的试管中，加入两枚生锈的铁钉，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可以观察到的现象是铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，化学方程式为：；反应一段时间后观察到铁钉表面有气泡产生，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，该反应是单质和化合物生成另一种单质和化合物，基本反应类型是置换反应。15．(1)

(2)0.7(3)该反应的反应物是两种化合物【分析】图中所示的反应是：一氧化碳与一氧化氮在一定条件下反应，生成二氧化碳、氮气，反应的化学方程式为：；【详解】（1）碳原子的核电荷数为6，质子数为6，核外有6个电子，第一个电子层有2个电子，第二个电子层有4个电子，故碳原子的原子结构示意图可表示为：

；（2）设：生成丁（氮气）的质量为x；（3）一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，由分析可知，该反应的反应物是两种化合物，因此不属于置换反应。16．(1)干冰升华吸热(2)SO2(3)(4)4:3【详解】（1）①干冰与水果一起放置12小时后，水果变得冰凉，原因是干冰升华吸热，温度降低；②干冰制作“碳酸水果”时发生反应水和二氧化碳生成碳酸，；（2）化学反应前后原子种类数目不变；反应前铜、铁、硫、氧原子数目分别为8、8、16、42，反应后铜、铁、硫、氧原子数目分别为8、8、0、10，则X化学式为SO2；（3）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；（4）在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。该反应配平后为，则b:c=4:3。17．将铁粉加入硫酸铝溶液中无明显现象将铁粉加入到硝酸银溶液中铁粉表面有银白色物质出现，溶液变为浅绿色【详解】根据所给的药品可知，将铁粉加入硫酸铝溶液中，若无明显现象，说明铁的活动性比铝弱；根据所给的药品可知，将铁粉加入到硝酸银溶液中，铁粉表面有银白色物质出现，溶液变为浅绿色，说明铁的活动性比银强；故填：将铁粉加入硫酸铝溶液中；无明显现象；将铁粉加入到硝酸银溶液中；铁粉表面有银白色物质出现，溶液变为浅绿色。18．铁置换反应（合理即可）碱【分析】根据题目分析，E为地壳中含量为第二的金属元素，则E是铁，属于单质；已知铁化学性质有：铁与酸反应，铁与盐溶液反应，铁与氧气反应，C中含有两种元素，且能与铁反应，也与D反应，D能生成铁，则推测C为盐酸，属于酸，D为氧化铁，属于氧化物，盐酸能与铁反应，也能与氧化铁反应，氧化铁与有还原性物质反应可生成铁；题目要求五种不同类别的常见物质，则A、B分别为碱和盐，A能与铁反应，则A为盐，B为碱，A可以为氯化铜，B为氢氧化钠等可溶性碱，经过检验，推测合理。【详解】（1）物质E为地壳中含量为第二的金属元素，则E是铁。（2）C+E反应是铁与盐酸反应生氯化亚铁和氢气，反应方程式为，它是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。D→E的反应是氧化铁生成铁，反应方程式可以为。（3）物质B的类别为碱。【点睛】本题推断题难度不大，突破口是根据铁的化学性质为思路，结合题目要求，采用顺推就能解决。19．漏斗引流，防止液滴飞溅(填引流就得分)Fe、CuFe+H2SO4FeSO4+H2↑(或Fe+CuSO4FeSO4+Cu)取得到的铜于试管中，加入稀盐酸(或取得到的铜，用磁铁吸引，操作合理就得分)得到更多的铜(或使混合物中的铜元素全部回收)【详解】(1)从过滤的操作情况分析可知过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流；(2)根据反应流程及反应物和生成物分析，固体B所含的物质是被铁置换出的铜和剩余的铁，其化学式为：Fe、Cu；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤后的滤液中加入铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(3)检验得到的