河北省唐山一中2015-2016学年高二化学下册第一次调研考试

唐山一中2015－2016学年第二学期开学调研考试高二年级化学试卷说明：1.本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共30题。卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题，考试时间90分钟，满分100分。2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3.Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16； S-32；Fe-56；卷Ⅰ(选择题共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)1、2002年诺贝尔化学奖表彰的成果中其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（）A．HCHO B．CH3OH C．HCOOHD．CH3COOCH32、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1molHe，乙不变

C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI23、已知：①H2O(g)=H2O(l)

ΔH＝－Q1

kJ·mol－1

②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)

ΔH＝－Q2

kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－Q3

kJ·mol－1下列判断正确是（）A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3

kJ·mol－1B．由③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ4、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．0.5mol/LKCl溶液

B．自来水C．0.5mol/L盐酸

D．0.5mol/L醋酸溶液5、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过，下列有关叙述正确的是（）A．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．铜电极上发生氧化反应D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6、由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）①分子中三个碳原子在同一条直线上；②分子中所有原子都在同一平面上；③能使溴的四氯化碳溶液褪色；④能发生加聚反应生成A．①② B．①③ C．③ D．③④7、手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是（）A．降冰片烯 B．乳酸C．苯甲醇 D．甘油8、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是（）A．电解过程中阴极没有气体生成B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4

molC．原CuSO4溶液的浓度为0.1

mol/LD．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12

L（标况下）9、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

（）

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+O2+Q

D．反应物的总能量高于生成物的总能量10、一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是（）甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80123A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400C．SO2的平衡转化率：1＞2=3

D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲=丁11、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次12、密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g)

2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（）A．c(X2)＝0.15mol·L－1

B．c(Y2)＝0.35mol·L－1C．c(Z)＝0.4mol·L－1

D．c(Z)＝0.3mol·L－113、对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ·mol-1，下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)B.若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变14、用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．正反应速率：v(a)＞v(c)；v(b)＞v(d)

B．平衡常数：K(a)＞K(c)；K(b)=K(d)

C．温度：T1>T2>T3

D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)15、在恒温时，一恒压容器内发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)

达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的质量分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)16、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度升高20℃C．加水稀释2倍后，两溶液pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多17、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是（）①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10倍②物质的量浓度c(甲)=10c(乙)③中和等物质的量的NaOH需甲、乙两杯溶液的体积10V(甲)>V(乙)④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－A．①③正确 B．②④正确 C．只有①正确 D．①②④正确18、水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为10419、航天器中常使用可充电电池，构造示意图如右图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是（）A．在使用过程中此电池要不断补充水B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应C．充电时阴极区电解质溶液pH升高D．充电时阴极反应为Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O20、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1＝V2 D．V1≤V221、已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（）A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC．CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OHD．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN22、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-B．中性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-C．AlO2一的浓度为0.1

mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-、23、物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定的离子的浓度作大小比较，其中错误的是（）A．c(PO43－)：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4B．c(CO32－)：(NH4)2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3C．c(NH4+）：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．c(S2－)：Na2S＞NaHS＞H2S24、某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31mol·L-1的HF与浓度为0.002mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（）A．该温度下，0.31mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小25、分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是()A.2B.3C.4卷Ⅱ(非选择题共40分)26、(12分)（I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸，又名草酸，是二元弱酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。①需要用来酸化KMnO4溶液（填字母）A.硫酸B.盐酸C.硝酸褪色所需时间tAtB（填“＞”、“=”或“＜”）。②写出该反应的离子方程式。（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/LKMnO4溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。当，证明达到滴定终点。已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为。④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是。A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．27、（8分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”）0.1mol/LNaOH溶液中水的电离程度。

(2)若将0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中

2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。

(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g(4)右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－112.3kJ/mol

则反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H=_________。28、（8分）(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。（1）①如图装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________________。②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_____mol。（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的

晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应为

。（3）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为

mol。

29、（8分）如图所示，将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH<0。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数___________（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：____________或__________。

（2）若起始时a=0.6mol，c=4.8mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b=__________mol。在此情况下，反应起始时将向_______方向进行。

（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为__________。30、计算题（4分）在一定