辽宁省2021学年高三年级上册末训练卷九化学试题（附答案）

2021届高三上学期化学期末训练卷-…-九

（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H1BIIC12N14O16Na23Mg24Al27S

32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

第I卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是（）

A.冠状病毒粒子直径约60〜220nm,介于溶液和胶体粒子之间

B.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料

C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

D.二氧化氯泡腾片可用于水处理

2.下列说法正确的是（）

A.液氯是单质，HD是化合物，NO2是酸性氧化物

B.汽油、漂白粉、水玻璃均为混合物

C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D.CO2、NH3-H2O均为电解质，且都为纯净物

3化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.铁粉有还原性可作吸氧剂B.生石灰能与水反应可作干燥剂

C.福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂D.明机能水解形成胶体可作净水剂

4.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.原子核内有10个中子的氧原子：；;OB.硫离子的结构示意图:

+

C.次氯酸钠的电子式：Na［：d：Cl：rD.葡萄糖分子的结构简式：C6Hl2。6

5.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

选项气体（杂质）方法

ASO2(H2S)通过酸性高锌酸钾溶液

BCh(HC1)通过饱和的食盐水

通过灼热的铜丝网

CN2(02)

DNO(O2)通过氢氧化钠溶液

A.装置I中发生的反应为NaNO2+NH4ClANaCl+N2t+2H2O

B.加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应

C.装置H的作用是冷凝水蒸气

D.在装置III末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法

7.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示，下列说法错

误的是()

异戊二雄(HQ=^—CH=CHJ——

CH，过程［1_iz―\

o----------H,C—^_J-CHOH£YJ>-CH,+HQ

丙蜻岐(H£=CH—［一H)—IM对二甲革

催化剂

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用嗅水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种D.M具有芳香族同分异构体

8.用下列实验装置能达到相关实验目的的是()

A.若加水稀释，醋酸的电离程度和H+数目都增大

B.与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

C.加入少量CH3coONa固体后，溶液的pH增大

D.滴加NaOH溶液过程中，”(CH3coe)一)与〃(CH3co0H)之和始终为0.1mol

10.化学实验结果一般可以用图像表示。下列图像与对应的叙述相符合的是（）

5

氨x66

2jj.OOlmol-L'NaOH

水02

02i^440'o'lmol-L-'NaOH

的yO.

mS

p®L.1

H・S

.O8-1

LJO.lmobLNaOH

.OO4

-50

5010015020406080

l/sz/min

丙T

A.图甲可表示镁条与盐酸反应的能量变化

B.图乙表示向H2s。4溶液中滴入BaCb溶液后，溶液的导电性随BaC12的物质的量的变化

C.图丙表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，光照后溶液中Ch的浓度增大

D.图丁表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，溶液的碱性越强，H2O2

分解速率越快

11.草酸亚铁晶体（FeC2Or2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸

亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是（）

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCL换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

12.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z

均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol・LrZ的氢化物的水溶液pH=l,且Z

与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（）

z

A.原子半径：Z>Y>X>WB.氢化物的沸点：Y>X>Z>W

C.X的氧化物的水化物是强酸D.Y的某种单质具有杀菌消毒作用

13.硼氢化钠(NaBHQ可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气

的微观过程如图所示•下列说法不正确的是()

A.水在此过程中作还原剂

B.若用DzO代替H20,反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

D.与水反应的离子方程式为：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2t

14.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()

选项实验操作实验目的或结论

用pH试纸分别测同浓度的Na2s03溶液与Na2cCh溶液的pH,

A非金属性:s>c

Na2co3溶液的pH更大

分别将乙醇与双氧水滴入酸性KMnCM溶液中，观察到KMnO4两种物质使酸性KMnCM溶液褪

B

溶液均褪色色的原理相同

CSO2使酸性高镒酸钾溶液褪色S02表现漂白性

向盛有5mLO.OlmokL/iAgNCh溶液的试管中滴力口5滴0.01mol•

D「NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.0lmol・L-Nai溶液，常温下，Ksp(AgC1)>Ksp(Agl)

立即产生黄色沉淀

15.次磷酸钻［Co（H2Po2）2］广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钻的原理

图如图所示。

|［|NaHjos溶液J|

阳极室产品室缓冲室1原料室缓冲室2阴极室

已知：①该装置的电极材料分别为金属钻和不锈钢。

②CO（H2Po2）2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钻。

下列说法中正确的是（）

A.膜II、膜HI均为阴离子交换膜B.M电极反应为Co-2e+2H2PCh=Co（H2Po2）2

C.a为电源的负极

2

D.Co（H2Po2）2溶液化学镀钻过程中反应可能为C02++H2Po2+3OH=Co+HPO3+2H2O

第II卷（非选择题共55分））

三、本大题共有5个小题，共55分。考生根据要求在指定区域作答。

16.以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合

利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

LFeQ,（炉渣）给还原铁粉—测定纯度

黄铁矿3岛温

fSO|f…此雪尾气瞽►NaHSO瞥＞NaAQ,

回答下列问题：

（I）黄铁矿中硫元素的化合价为.

（2）欲得到更纯的NaHSCh,反应①应通入（填“过量”或“不足量”）的

S02气体。

（3）加热NaHSCh制备Na2s2O5的化学方程式为

_______________________________________O

（4）商品Na2s2O5中可能存在Na2s04,检验其中含有SO：的方法是

O

（5）一般用LCmO滴定分析法测定还原铁粉纯度。

①配制LCnCH溶液：如图所示是配制0.03mobL"'250mL标准溶液的过程示意图。

请你观察图示判断，其中不正确的操作有一（填序号）。

②下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（填标号）。

A.K2CnO7溶解后，未冷却就立即转移至容量瓶中

B.容量瓶洗涤后未干燥

C.定容时仰视容量瓶刻度线

D.称量时使用了生锈的祛码

③称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2C>7溶液滴定其中的Fe2+。反应式：

2++3+3+

Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度

为0.03000的LCnCh溶液25.10mL,则样品中铁含量为%。

17.CuCl晶体呈白色，熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解，露置于潮湿空气中易被

氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CUCI4,反应的化学方程式为CuCl(s)

+3HCl(aq)=^HsCuClM叫)。

(1)实验室用如图1所示装置制取CuCl,反应原理为：

2+32-+

2CU+SO2+8CI+2H2O=2CUC14+SO4+4H

CuCh3(aq)-CuCl(s)+30(aq)

①装置C的作用是

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体。

混合物扫倒入溶有S。掷水中过滤.先氢干燥丁心晶体

iiiiiiivv

操作ii的主要目的是。操作iv中最好选用的试剂是。

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是o

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：«

(2)某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

已知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成CU(CO)CI・H2O；

ii.保险粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液能吸收氧气；

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、«

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：

18.发展新能源、改善空气质量等一直是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)甲醇是可再生的清洁能源,可利用C02与H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)。

该反应历程如图所示.

相

时

能

量

差

e、

V

上述合成甲醇的反应的有机副产物有;由于该反应速率较慢，需要加入催化剂使

反应速率加快，主要降低下列变化中(填字母)的能量变化。

A.*CO+*OH->*CO+*H2OB.*COTOCH

C.*0CH2—“0CH3D.*OCH3-*CH3OH

(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气，主要反应(I)、(II)的IgKMKp为以分

压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

IgKp

3

2

o-

(Il)CO(gJ+H4)(g)^=^CO2(g)+H2(g)

-2•.........--■•e

m:

50060070080090010001100120013001400

①反应⑴的仆H0(填“>”、"=”或“<”)；

②在容积为10L密闭容器中充入1molCO、1molHzO只发生反应(II),反应5分钟到达图

中d点，请计算0〜5min时，CO平均反应速率；此时CO的转化率为；

已知：反应速率4丫正川逆=卜EX(CO>x(H2O)-kirx(CO2>x(H2),k#：、k逆分别为正、逆反应速

率常数，x为物质的量分数，计算e处的¥=______；

V逆

③c点时，若反应容器中CO浓度为0.1mol/L,则CO2浓度为(填数值)。

19.中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钻矿物。

钻在制取颜料和制备合金方面有着重要的应用，回答下列问题。

(1)基态C02+的核外电子排布式为,基态C。原子中空间运动状态不同的电子

数为一种。

(2)配合物［Co(NH3)5Br］(NCh)2中存在的化学键类型有，配体N%中配位原子

的杂化轨道类型为,NO3-的空间构型是,第一电离能N

(填“大于”或“小于”)0。

(3)CoCh具有如图所示的层状结构(小球表示Co,大球表示O)。下列用粗实线画出的结

构单元不能描述其化学组成的是(填字时代号)。

♦符］♦♦♦充>，口+

ABCD

（4）MgO具有NaCl型结构（示意图如图所示），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,

X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r（CP）为nm（结果保

留三位小数，下同）。CoO也属于NaQ型结构，晶胞参数为a'=0.448nm,则,•（C02+）为

20.磷酸氯喳治疗新冠肺炎具有一定疗效，可由氯哇与磷酸制备，由间氯苯胺合成氯哇的一

种合成路线如下：

回答下列问题：

（I）已知反应I是B—C+X,推测X的名称是,D中含氧官能团的名称是.

（2）F的结构简式为,反应n的反应类型是。

（3）反应III的化学方程式为0

(4)化合物M(C7H8C1N)是A的同系物，其某些同分异构体的核磁共振氢谱有4组峰,

峰面积比为1：I：1：1,符合该要求的同分异构体有种。

CH2CI

(5)设计由氯化羊(人CH3CH(CH.)

)和乙酰乙酸乙酯为原料制备的合

NH—t,H2

成路线(无机试剂任选)

2021届高三上学期化学期末训练卷-一九

（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32

Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

第I卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。共45分，在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是（）

A.冠状病毒粒子直径约60〜220nm,介于溶液和胶体粒子之间

B.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料

C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

D.二氧化氮泡腾片可用于水处理

【答案】A

【解析】溶液分散质直径小于Inm,胶体分散质直径在Inm〜100nm,浊液分散质直径大于

lOOnm,冠状病毒粒子直径约60〜220nm,介于胶体粒子和浊液之间，A错误；无纺布是有

机高分子材料，B正确；银离子、乙醇均能使蛋白质变性，C正确；二氧化氯是常见的杀菌

消毒剂，可用于水处理，D正确。

2.下列说法正确的是（）

A.液氯是单质，HD是化合物，Nth是酸性氧化物

B.汽油、漂白粉、水玻璃均为混合物

C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D.CCh、NHrHzO均为电解质，且都为纯净物

【答案】B

【解析】HD是由两种氢原子构成的单质，NO2和碱反应时除了生成盐和水，还生成NO,

不是酸性氧化物，A错误；两种或两种以上纯净物组成的物质为混合物，汽油为C5〜Cu的

烧类混合物，漂白粉是主要成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，水玻璃为硅酸钠的水溶液,

为混合物，B正确：纯碱是碳酸钠属于盐，硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、

盐和氧化物，C错误；CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，

二氧化碳本身不电离属于非电解质，D错误。

3化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.铁粉有还原性可作吸氧剂

B.生石灰能与水反应可作干燥剂

C.福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂

D.明研能水解形成胶体可作净水剂

【答案】C

【解析】铁粉有还原性，可与氧化性物质发生反应，一般用于食品的抗氧化剂，防止食品被

氧化而变质，A正确；生石灰能与水反应，可用于干燥碱性气体，可作干燥剂，B正确；福

尔马林是甲醛的水溶液，有毒，一般用于标本的防腐剂，但不能作食品保鲜剂，C错误：明

机为硫酸铝钾晶体，溶于水时电离出铝离子，铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有

吸附性，能吸附水中的固体颗粒物，可作净水剂，D正确。

4.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.原子核内有10个中子的氧原子：：；0

B.硫离子的结构示意图：

J）］

C.次氯酸钠的电子式：Na*［：d：Cl：］_

D.葡萄糖分子的结构简式：C6HI2O6

【答案】c

【解析】原子符号左上角的数字表示原子量，左下角的数字表示原子序数，原子核内有10

个中子的氧原子应该表示为［O,A错误；硫离子的核外电子一共有18个，但是原子核内

质子数没有变化，B错误；次氯酸钠由钠离子和次氯酸跟离子组成，次氯酸钠的电子式为

Na+［：O：ci：r,C正确；葡萄糖的结构简式为

CH2OH-CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，D错误。

5.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

选项气体（杂质）方法

ASO2(H1S)通过酸性高镭酸钾溶液

BCh(HC1)通过饱和的食盐水

CN2(02)通过灼热的铜丝网

DNO(O2)通过氢氧化钠溶液

【答案】A

【解析】SO2和H2s都具有较强的还原性，都可以被酸性高镒酸钾溶液氧化；因此在用酸性

高锌酸钾溶液除杂质H2s时，SO?也会被吸收，A不能实现除杂目的；氯气中混有少量的氯

化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在

水中的溶解，B能实现除杂目的；氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以

与之发生反应：2Cu+Ch42CuO,而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂

质氧气，C能实现除杂目的；NO2可以与NaOH发生反应：2NO2+2NaOH=NaNCh+NaNO2

+H2O,NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NCh一同跟NaOH发生反应：NO

+NO2+2NaOH=2NaNO2+H9,但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产

生较大的影响，D能实现除杂的目的。

A.装置I中发生的反应为NaNO2+NH4ClANaCl+N2t+2H2O

B.加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应

c.装置n的作用是冷凝水蒸气

D.在装置III末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法

【答案】D

【解析】根据题中已知的反应物和生成物，结合原子守恒和电子得失守恒，可知装置I中发

生的反应为NaNO2+NH4ClANaCl+N2t+2H2O,A正确；因移开酒精灯后反应仍能进行，

说明该反应自身放热，是放热反应，B正确；据化学方程式可知产物有水蒸气，且反应物为

溶液状态，可知反应在产生N2的同时产生大量水蒸气，为便于干燥，先用装置H将绝大多

数水蒸气冷凝后再用装置m进行干燥，故装置n的作用是冷凝水蒸气，C正确；N2的密度

与空气密度相差太小，不适合用排空气法收集，D错误。

7.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示，下列说法错

误的是。

异戊二烯(H£=C-CH=CH[)—

CH,

过程I-^O-CH0CH、+HQ

-------►HjC

0

丙烯酸(HjCrH-if-H)——M对二甲革

催化剂

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用滨水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M具有芳香族同分异构体

【答案】D

【解析】异戊二烯相当于两个乙烯共用二个碳原子，两个“乙烯”所在的平面有可能重合，所

有碳原子有可能共平面，A正确；M分子中含有碳碳双键和醛基，都能使滨水褪色，而对

二甲苯与溪水不反应，所以可用溟水鉴别M和对二甲苯，B正确；对二甲苯苯环上的一氯

代有机产物只有1种，甲基上的一氯代有机产物只有1种，所以一氯代有机产物有2种，C

正确；M的不饱和度为3,而苯基的不饱和度为4,所以M不可能具有芳香族同分异构体，

D不正确。

8.用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

实验目除去苯中混有的实验室焙烧硫酸铜晶

制备并收集少量NO?测定中和反应的反应热

的水体

【答案】D

【解析】苯与水都是液态，互不相溶，用分液操作分离，A错误；NO2溶于水并与水反应，

集气瓶中收集到的是NO,B错误；焙烧固体应采用堵烟，不是蒸发皿，C错误；中和反应

的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等，D正确。

9.室温下，对于1L0.1moLLi的醋酸溶液，下列说法错误的是()

A.若加水稀释，醋酸的电离程度和H+数目都增大

B.与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

C.加入少量CH3coONa固体后，溶液的pH增大

D.滴加NaOH溶液过程中，”(CH3coe)一)与〃(CH3coOH)之和始终为0.1mol

【答案】B

【解析】加水稀释，促进醋酸的电离，电离程度和H+数目都增大，A正确；ILO.lmoLL1

的醋酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应生成醋酸钠和水，醋酸钠溶

液的pH>7,B错误；加入少量CH3coONa固体后，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，

氢离子浓度减少,溶液的pH增大,C正确;滴加NaOH溶液过程中,依据物料守恒n(CH3coO

一)与n(CH3coOH)之和始终为0.1mol,D正确。

10.化学实验结果一般可以用图像表示。下列图像与对应的叙述相符合的是()

5

氨x66

2jj.OOlmol-L'NaOH

水02

02i^440'o'lmol-L-'NaOH

的yO.

mS

p®L.1

：,

H・S.O8id.imoi-LNaOH

L

.OO4

5

-05010015020406080

l/sz/min

丙T

A.图甲可表示镁条与盐酸反应的能量变化

B.图乙表示向H2SO4溶液中滴入BaCb溶液后，溶液的导电性随BaCL的物质的量的变化

C.图丙表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，光照后溶液中C12的浓度增大

D.图丁表示70℃时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，溶液的碱性越强，H2O2

分解速率越快

【答案】D

【解析】图甲为吸热反应，镁条与盐酸的反应为放热反应，与图甲不相符，A不符合题意;

向H2s04溶液中滴入BaCL溶液后，反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，导电性不为0,与图乙不

相符，B不符合题意；氯水中存在平衡CI2+H2OUHCI+HCIO,随着光照的进行，HC1O分

解生成HC1和02,HC1O的浓度减小，平衡向正反应方向移动，导致溶液中C12浓度减小，

C不符合题意；根据图丁知，碱浓度越大，相同时间内消耗的双氧水越多，所以碱性越强双

氧水分解速率越快，D符合题意。

11.草酸亚铁晶体(FeC94-2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸

亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是()

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCL换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

【答案】A

【解析】利用②、③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变

成红色，则反应一定生成CO,A正确；实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，

必须先通入N?除去装置中的空气，B错误；由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，

因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，c错误；草酸亚铁晶体分解剩余的固

体为FeO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误。

12.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z

均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，O/moML-Z的氢化物的水溶液pH=l,且Z

与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.氢化物的沸点：Y>X>Z>W

C.X的氧化物的水化物是强酸

D.Y的某种单质具有杀菌消毒作用

【答案】D

【解析】由新型漂白剂的结构可知，W形成的价键数为4,X形成的价键数为3,Y形成的

价键数为2,Z形成的价键数为1；W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，常

温下，O.lmol/LZ的氢化物的水溶液pH=l,则Z为Cl；Z与Y位于不同周期，则Y为O元

素、W为C元素、X为N元素，据此分析解题。由分析知：W为C元素、X为N元素、Y

为O元素、Z为C1元素；C、N、O为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，C、

N、0、C1四种元素的原子半径由大到小的顺序为Cl>C>N>0,即Z>W>X>Y,A错

误；比0常温下为液体，N%和H20分子间存在氢键，四种元素简单氢化物的沸点由高到

低的顺序为H2O>NH3>HC1>CH4,但C的氢化物包括多碳的烧，常温下有固体，有液体，

即碳的氢化物沸点也可能比H?O高，B错误；N的最高价氧化物的水化物HNO3是强酸，

而+3价N的氧化物水化物HN02是弱酸，C错误；03具有强氧化性，具有杀菌消毒作用,

D正确。

13.硼氢化钠(NaBHG可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气

的微观过程如图所示。下列说法不正确的是()

A.水在此过程中作还原剂

B.若用DzO代替HzO,反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

D.与水反应的离子方程式为：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2t

【答案】A

【解析】根据图知，BH「和H2O生成B(OH)「和H2,离子方程式为皿4一+4比0=8(0同厂

+4H2t,据此分析解答。水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，BH「中氢元素的化合升高，

是还原剂，A错误；若用D2O代替H20,D2O中的D一部分进入氢气，一部分进入B(OH)4

一，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气有H2、HD、D2,B正确；使用催化剂可以

改变化学反应速率，所以通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，C正

确；反应的离子方程式为BH/+4H2O=B(OH)4-+4H2t,D正确。

14.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()

选项实验操作实验目的或结论

用pH试纸分别测同浓度的NazSCh溶液与Na2c03溶液的pH,

A非金属性：S>C

Na2cO3溶液的pH更大

分别将乙醇与双氧水滴入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4两种物质使酸性KMnCM溶液褪

B

溶液均褪色色的原理相同

CSO2使酸性高镒酸钾溶液褪色SO2表现漂白性

向盛有5mLO.OlmokL/iAgNCh溶液的试管中滴力口5滴0.01mol•

D「NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol・LrNaI溶液，常温下，Ksp(AgC1)>Ksp(Agl)

立即产生黄色沉淀

【答案】B

【解析】用pH试纸分别测同浓度的Na2s。3溶液与Na2c。3溶液的pH,Na2cO3溶液的pH

更大，说明亚硫酸氢根离子的酸性强于碳酸氢根离子。非金属性与最高价氧化物的水化物的

酸性呈正比，若要证明非金属性：S>C,则证明酸性：H2sCU>H2co3,故不能达到实验目

的，A错误；乙醇中的羟基可以被氧化为较基，双氧水中的过氧基团可以被氧化为氧气，酸

性高铳酸钾被还原为M#+而褪色，故两种物质使酸性KMnCU溶液褪色均发生氧化还原，褪

色原理相同，B正确；S02能使品红溶液褪色，加热恢复至原来的颜色，属于化合漂白。SO2

也具有还原性，使酸性高镭酸钾溶液褪色：5so2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SCU2-+4H+,不是

漂白性的体现,C错误;向盛有5mL0.01mol«L-1AgNCh溶液的试管中滴加5滴0.01mol«L

-NaCl溶液，出现AgCl白色沉淀，此时体系中剩余大量AgNCh溶液，再滴加0.01moH7

।Nai溶液，立即产生Agl黄色沉淀，没有发生沉淀转化，不能说明，Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),

D错误。

15.次磷酸钻［CO(H2Po2)2］广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钻的原理

图如图所示。

|||NanJch溶液I|

阳极室产品室缓冲室1原料室缓冲室2阴极室

已知：①该装置的电极材料分别为金属钻和不锈钢。

②CO(H2Po2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钻。

下列说法中正确的是()

A.膜II、膜in均为阴离子交换膜

B.M电极反应为Co—2e-+2H2Po2-=Co(H2Po2)2

C.a为电源的负极

2

D.Co(H2Po2)2溶液化学镀钻过程中反应可能为Q)2++H2PO2「+3OH-=Co+HPO3+2H2O

【答案】A

【解析】该装置为电解池，M为阳极，电极材料为金属钻，钻失电子生成钻离子，钻离子

通过膜I进入产品室，H2P一通过膜II、III进入产品室与钻离子生成Co(H2Po2)2。综上分

析，膜H、膜HI均为阴离子交换膜，A正确；Co(H2Po2)2在产品室生成，不是在阳极生成,

阳极的电极反应式为Co-2e-=C02+,B错误；M为阳极，应接电源的正极，故a为电源的

正极，C错误；离子方程式中电荷不守恒，应为C02++H2PO2+3OH=CO+HPO32-+2H2O,D

错误。

第n卷(非选择题共55分))

三、本大题共有5个小题，共55分。考生根据要求在指定区域作答。

16.以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合

利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

r*FeQ,（炉渣）在还原铁粉一测定纯度

黄铁矿3岛温

-*so,-*…型驾尾气拶*NaHSO抖纥NaSO,

回答下列问题：

（1）黄铁矿中硫元素的化合价为。

（2）欲得到更纯的NaHSCh,反应①应通入（填“过量”或“不足量”）的

S02气体。

（3）加热NaHSCh制备Na2s2O5的化学方程式为

____________________________________________________________________________________________________O

（4）商品Na2s2O5中可能存在Na2SC）4,检验其中含有SO：的方法是

（5）一般用KCnCh滴定分析法测定还原铁粉纯度。

①配制QCnCh溶液：如图所示是配制0.03mol-L1250mL标准溶液的过程示意图。

请你观察图示判断，其中不正确的操作有一（填序号）。

②下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（填标号）。

A.LCnCh溶解后，未冷却就立即转移至容量瓶中

B.容量瓶洗涤后未干燥

C.定容时仰视容量瓶刻度线

D.称量时使用了生锈的祛码

③称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2CnO7溶液滴定其中的Fe2+。反应式：

2++3+3+

Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度

为0.03000mol-L'1的MCnCh溶液25.10mL,则样品中铁含量为%。

【答案】（14分）

（1）—1（1分）（2）过量（1分）

（3）2NaHSO3WNa2s2O5+H2O（1分）

（4）先加入盐酸，再加入氯化铁溶液，生成白色沉淀，说明含有SO42-（2分）

（5）①①②⑤（3分）②AD（4分）③90.36%（2分）

【解析】（1）黄铁矿的主要成分是二氧化亚铁（FeS2）,其中铁元素化合价是+2价，因此硫

元素的化合价为一1价；

（2）Na2sCh溶液能够与SO2反应生成NaHSCh,欲得到更纯NaHSCh,反应①应该通入过

量的SO2气体；

（3）加热NaHSCh制备Na2s2O5的化学方程式为2NaHSCh今Na2s2O5+H2O；

（4）检验其中SO42-的方法为首先用盐酸酸化，除去S2O52,再加入氯化银溶液，观察有

无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有SO4?一,否则没有SO42-；

（5）配制KzCnCh溶液应该称量KzCnCh固体，①错误；量筒为精密仪器，不能在量筒中

溶解固体，②错误；定容时，应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，⑤错误；

②K2Cr2O7溶解后，未冷却就立即转移至容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，

A符合题意；容量瓶洗涤后未干燥用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生

影响，溶液的浓度不变，B不符合题意；定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，溶液的

浓度偏小，c不符合题意；称量时使用了生锈的祛码，称取的溶质质量偏大，溶质的物质的

量偏大，溶液的浓度偏大，D符合题意；

③称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准LCnCh溶液滴定其中的Fe2+,存在关系式:

2

6Fe〜6Fe2+〜Cr2O7,滴定过程中消耗滴定时消耗物质的量为0.03000molL

,xO.02510L=0.000753moL则样品中含有的铁的物质的量为0.000753molx6=0.004518mol,

样品中铁含量为

0.004518molx56g-mol1

xlOO%90.36%

0.2800g

17.CuCl晶体呈白色，熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解，露置于潮湿空气中易被

氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3C11CI4,反应的化学方程式为CuO(s)

+3HCl(aq)叫)。

(1)实验室用如图1所示装置制取CuCl,反应原理为:

2+32-+

2CU+SO2+8CI+2H2O=2CUCI4'+SO4+4H

3

CuCl4(aq)=CuCl(s)+3C1(aq)

①装置C的作用是.

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体。

丝倒入溶有S。擀水中.理叁―心晶体

混合物

1iiinivv

操作ii的主要目的是。操作iv中最好选用的试剂是

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是o

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：«

（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

已知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成CU（CO）CI・H2O；

ii.保险粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧气；

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、«

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方