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高级中学名校试卷PAGEPAGE1重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高一下学期第二阶段性学业质量联合调研抽测试题(分数:100分,时间:75分钟)一、单选题1.铝元素的多种化合物间存在下列转化关系。为实现过程①-④,可加入(或通入)足量的试剂是()A.①; B.②;NaOH溶液 C.③;NaOH溶液D.④;〖答案〗C〖解析〗【详析】A.氢氧化铝不能溶于碳酸,因此通入足量二氧化碳不能实现过程①的转化,A错误;B.氢氧化铝为两性氢氧化物,足量NaOH会将生成的氢氧化铝溶解,因此实现过程②可加入少量NaOH,B错误;C.氢氧化铝为两性氢氧化物,足量NaOH会将生成的氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠,C正确;D.氨气溶于水形成一水合氨,为弱碱,氢氧化铝不能溶于弱碱,则不能实现过程④,D错误;故选C。2.朱自清在(荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里….…光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木落下参差的斑驳的黑影……”。下列关于“月光穿过薄雾”的说法,正确的是()A.光是一种胶体B.发生了丁达尔效应C.雾的分散质是空气D.雾中的小水滴直径大于100nm〖答案〗B〖解析〗【详析】A.胶体是分散系的一种,光不是胶体,故A错误;B.雾作为一种胶体,月光穿过薄雾所形成的种种美景说明发生了丁达尔效应,故B正确;C.雾的分散剂是空气,故C错误;D.题干中所提及的雾,是空气中的小液滴,是一种胶体,本质特征是分散质粒子的直径在1∼100nm,故D错误;故选B。3.两次获得诺贝尔奖,在化学界享有盛名的科学家是()A.爱因斯坦 B.达尔文 C.居里夫人 D.欧拉〖答案〗C〖解析〗【详析】科学史中两次获得诺贝尔奖,在化学界享有盛名的科学家是居里夫人和鲍林,故〖答案〗选C。4.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日光晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是()A.利用紫外线杀死细菌 B.提高水温,有利于金鱼生长C.增加水中氯气的含量 D.促使水中的次氯酸分解〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】自来水一般用氯气消毒,氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸,次氯酸具有氧化性,能破坏蛋白质,不利于金鱼的生存,所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解,次氯酸在光照下分解产生盐酸和氧气,盐酸具有挥发性可以和少量有毒气体氯气一起挥发出去,以免金鱼致死;ABC均不符合题意,〖答案〗选D。5.中国诗词文化博大精深。下列诗句涉及化学变化的是()A.冰冻三尺,非一日之寒B.好雨知时节,当春乃发生C.野火烧不尽,春风吹又生D.宝剑锋从磨砺出,梅花香自苦寒来〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A.冰冻三尺,非一日之寒,在寒冷季节,水变为冰的过程,涉及物理变化,故A不符合题意;B.好雨知时节,当春乃发生,春天绵绵细雨,不涉及化学变化,故B不符合题意;C.野火烧不尽,春风吹又生,燃烧反应是放热反应,涉及化学变化,故C符合题意;D.宝剑锋从磨砺出,梅花香自苦寒来,不断的磨砺是物理变化,梅花香蛀牙是分子运动,是物理变化,故D不符合题意。综上所述,〖答案〗为C。6.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OB.Na2CO3溶液中CO32—的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓D.NaHS溶液呈碱性的原因:HS-+H2O⇌H2S+OH-〖答案〗D〖解析〗【详析】A.由于NaClO发生水解,溶液显碱性,反应物中不能出现氢离子,弱碱性条件下,Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀,则向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO−+4OH−+H2O═Cl−+2Fe(OH)3↓,故A错误;B.一般水解是微弱的,为可逆反应,用可逆号表示,碳酸根离子分步水解,且第一步水解程度远大于第二步水解程度,则主要为第一步水解,CO32-的水解方程式为:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,故B错误;C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液,会发生双水解反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,故C错误;D.NaHS溶液中HS-水解会使溶液显碱性,电离会使溶液显酸性,则显碱性原因为:HS-+H2O⇌H2S+OH-,故D正确;故选D。7.结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,实验装置设计如下。下列说法正确的是()A.装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气B.装置B中盛装浓硫酸,目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气C.装置中固体若由淡黄色变为白色,推测最终产物为Na2OD.若装置D中无水硫酸铜变蓝,无法说明Na2O2与H2反应生成水〖答案〗D〖解析〗【详析】A.二氧化锰为粉末,所以不适合用A装置,故A错误;B.装置B中应盛装固体碱性干燥剂,既吸收氯化氢又干燥氢气,故B错误;C.根据元素种类守恒,装置C中的固体由淡黄色变成白色的最终产物,应该为氢氧化钠,故C错误;D.若装置D中无水硫酸铜变蓝,无法说明Na2O2与H2反应生成水,应为空气中的水蒸气也能进入装置D,故D正确;故〖答案〗为:D。8.某同学将分别与和浓盐酸反应,有如下现象:实验序号使用药品现象Ⅰ①试管壁发热;②有无色无味气体产生Ⅱ、浓盐酸①试管壁发热;②有刺激性气味的气体产生;③反应后所得溶液呈浅黄绿色下列有关说法错误的是()A.该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等B.反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应C.根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有(呈黄绿色)D.反应Ⅰ的化学方程式为〖答案〗D〖解析〗【详析】A.该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法,故A正确;B.反应Ⅰ、Ⅱ试管壁均发热,说明均为放热反应,故B正确;C.根据反应Ⅱ的实验现象,反应后所得溶液呈浅黄绿色,推测生成的气体中可能含有(呈黄绿色),故C正确;D.反应Ⅰ的化学方程式为,故D错误;故选D。9.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+②SO③Cl-④HCO⑤CO⑥H+⑦Cu2+中若干种离子,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤实验操作实验现象(1)用紫色石蕊溶液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是()A.肯定含有的离子是②③⑥B.该实验无法确定是否含有③C.可能含有的离子是①③D.肯定没有的离子是④⑤,可能含有的离子是②〖答案〗B〖解析〗【详析】(1)溶液显无色,则一定无Cu2+,用紫色石蕊试液检验,溶液变红,说明溶液显酸性,溶液里含有H+,不含CO和HCO;
(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,说明溶液里有SO;
(3)将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,此沉淀为AgCl,但无法说明溶液里有Cl-,因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液,引入了Cl-;
综上所述,一定含有H+、SO,一定不含HCO、CO、Cu2+,不能确定是否含有Na+、Cl-,故选:B。10.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等:2x+2y=2a+b,a+b=0.05,则a=0.01mol,b=0.04mol。【详析】A、有上述分析可知,Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol,二者物质的量之比为2︰1,A正确;B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L-1,B正确;C、由上述分析可知,N2O4、NO2的物质的量分别为0.01mol、0.04mol,则NO2的体积分数是×100%=80%,C正确;D、沉淀达最大时,溶液中只有硝酸钠,根据原子守恒:n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧化钠溶液体积为640mL,D错误;〖答案〗选D。11.下列说法正确的是()A.碳原子形成的固体单质都属于原子晶体B.NaHSO4晶体熔融时,离子键和共价键均受到破坏C.BeCl2和CO2两种分子中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构D.常压下,0℃冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关〖答案〗D〖解析〗【详析】A.碳原子形成的固体单质有金刚石、石墨、富勒烯等,金刚石是原子晶体,石墨是过渡型晶体,富勒烯是分子晶体,A错误;B.NaHSO4晶体熔融时,离子键受到破坏,但共价键不受影响,B错误;C.BeCl2和CO2两种分子中,Be的最外层只有4个电子,其它原子的最外层都满足8电子稳定结构,C错误;D.常压下,0℃冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关,D正确。故选D。12.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是()A.硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸:B.向氨水中滴入少量硫酸铜溶液:C.向烧碱溶液中加入一小段铝片:D.等浓度和溶液等体积混合:〖答案〗B〖解析〗【详析】A.硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸:,A正确;B.向氨水中滴入少量硫酸铜溶液:,B错误;C.向烧碱溶液中加入一小段铝片:,C正确;D.等浓度和溶液等体积混合:,D正确;故选B。13.探究铝片与Na2CO3溶液的反应,下列说法不正确的是()无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为H2和CO2)A.对比Ⅰ、Ⅲ,说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜B.Na2CO3溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-C.加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的D.推测出现白色浑浊的原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-〖答案〗C〖解析〗【详析】A.依据铝能与热水反应,实验Ⅰ中没有气泡冒出,说明表面有氧化膜,实验Ⅲ有气泡冒出,说明氧化膜被破坏,故A正确;B.碳酸根离子为多元弱酸根离子,分步水解,以第一步为主,水解离子方程式:CO32-+H2OHCO3-+OH-,故B正确;C.盐类水解为吸热过程,加热促进盐类水解,氢气逸出有利于铝与氢氧根离子的反应,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,消耗氢氧根离子,促进碳酸根离子水解,所以加热和H2逸出对CO32-
水解平衡移动都起到促进作用,故C错误;D.碳酸钠水解显碱性,铝表面的氧化铝与碱反应生成偏铝酸根离子,去掉氧化膜后,铝与氢氧根离子、水反应生成氢气,碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,离子方程式:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,故D正确;故〖答案〗为C。14.铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸,恰好完全反应后,再加入3molNa2O2固体使之充分反应,最终产物是()A.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaClB.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaClC.Fe(OH)3、NaAlO2、NaClD.Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】3molNa2O2固体溶于水发生:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成6mol氢氧化钠。1mol固体铝,与盐酸发生反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,生成1molAlCl3,向溶液中再加入3molNa2O2固体,AlCl3与氢氧化钠反应:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,消耗4mol氢氧化钠,最终生成1molNaAlO2和3molNaCl,剩余2mol氢氧化钠;1mol固体铁,与盐酸发生反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,生成1molFeCl2,向溶液中再加入3molNa2O2固体,FeCl2与氢氧化钠反应:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,消耗2mol氢氧化钠,生成1molFe(OH)2和2molNaCl,Na2O2是强氧化剂,可将Fe2+氧化成Fe3+,氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,所以最终生成1molFe(OH)3和2molNaCl;综上最终产物是1molNaAlO2、1molFe(OH)3和5molNaCl。故选C。二、非选择题15.铅精矿的主要成分为PbS,现用下列两种方法从铅精矿中冶炼金属铅。I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧,生成PbO和SO2。(1)用铅精矿火法炼铅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。(2)火法炼铅的废气中含低浓度SO2,可将废气通入过量氨水中进行处理,反应的离子方程式为:__________。II.湿法炼铅在制备金属铅的同时,还可制得硫磺,相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下:已知:PbCl2在水中溶解度小,在Cl-浓度较大的溶液中,存在平衡:PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌PbCl42-(aq)∆H>0(3)浸取铅精矿时发生反应的离子方程式是________。(4)由滤液1中析出PbCl2的操作a是_______。(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中,可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。①溶液3应置于______(填“阴极室”或“阳极室”)中。②简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理:_________③若铅精矿的质量为ag,铅浸出率为b,当电解池中通过cmol电子时,金属铅全部析出,铅精矿中PbS的质量分数的计算式为____________〖答案〗(1)3:2(2)SO2+2NH3.H2O=SO32-+2NH4++H2O(3)PbS+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++S↓(4)降低温度,加水稀释(5)阴极室阳极室中Fe2+-2e-=Fe3+,阴极室的Cl-定向移动到阳极室,实现FeCl3的再生〖解析〗(1)硫化铅在空气中焙烧生成PbO和SO2,书写氧化还原反应方程式,然后进行分析;(2)SO2为酸性气体,氨水显碱性,反应生成(NH4)2SO3;(3)根据流程,PbS中S转化成S单质,利用了Fe3+的氧化性,根据信息,书写出离子方程式;(4)PbCl2在水中溶解度小,在Cl-浓度较大的溶液中,存在:PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌PbCl42-(aq)∆H>0,获得PbCl2,让平衡向逆反应方向进行;(5)①根据流程获得Pb,Pb元素的化合价降低,根据电解原理,应将溶液3置于阴极室;②根据流程,滤液2中含有Fe2+,获得FeCl3,化合价升高,需要将滤液2放入阳极室;③根据Pb元素守恒进行分析和计算;【详析】(1)反应方程式为2PbS+3O2=2PbO+2SO2,S元素的化合价升高,Pb元素的化合价不变,即PbS为还原剂,氧气为氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2;〖答案〗3:2;(2)由于氨水过量,反应生成正盐,离子方程式为:SO2+2NH3.H2O=SO32-+2NH4++H2O;〖答案〗SO2+2NH3.H2O=SO32-+2NH4++H2O;(3)根据流程,滤渣1中含有硫单质,说明PbS中的S元素转化成S单质,化合价升高,Fe3+作氧化剂,根据信息,Pb元素以PbCl42-,因此浸取发生离子方程式为PbS+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++S↓;〖答案〗PbS+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++S↓;(4)滤液1中铅元素存在的形式为PbCl42-,由于PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)∆H>0,降低温度和加水稀释有利于平衡逆向移动;〖答案〗为降低温度,加水稀释;(5)①溶液3和滤液2中的溶质分别含有PbCl42-和FeCl2,电解中要实现FeCl2转变为FeCl3,发生氧化反应,故滤液2处于阳极室,PbCl42-转变为Pb,发生还原反应,溶液3处于阴极室;〖答案〗阴极室;②根据①分析,获得FeCl3再生,阳极室中Fe2+-2e-=Fe3+,阴极室的Cl-定向移动到阳极室,实现FeCl3的再生;〖答案〗阳极室中Fe2+-2e-=Fe3+,阴极室的Cl-定向移动到阳极室,实现FeCl3的再生;③设铅精矿中PbS的质量分数为x,PbCl42-获得2mole-生成Pb,电解池中通cmol电子时,获得n(Pb)=mol,根据铅元素守恒,得出=mol,计算出PbS的质量分数为;〖答案〗。16.脱除燃气中的H2S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题:(1)著名的Vanviel反应为12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓,该反应的能量转化形式是___,每生成1molC6H12O6。转移电子的数目为___。(2)脱除H2S最早方法是可再生吸附法。其吸附原理如图。①下列说法不正确的是___。a.脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2b.Fe2O3·H2O是该反应的吸附剂,降低了反应的活化能c.Fe2S3·H2O可使反应的焓变减小d.为了实现转化需要不断补充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O②脱硫过程中反应的化学方程式为___;再生过程中,氧化剂与氧化产物的质量比为___。(3)不同温度下(其他条件相同)发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g),间隔相同时间测定一次H2S的转化率(未达到平衡),如图所示:①温度越高,H2S的转化率越接近平衡时的转化率,是因为___。②初始在恒容密闭容器中只充入H2S,在900℃时发生反应,平衡时气体总压强为pPa,则N点v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆);对应温度下反应的平衡常数Kp=___Pa(Kp为以分压表示的平衡常数,列出含p的代数式。)〖答案〗(1)光能转变为化学能24NA(2)bcd3H2S+Fe2O3•H2O=3H2O+Fe2S3•H2O1:2(3)温度越高,反应速率越快,达到平衡所需的时间越短>0.2p〖解析〗【详析】(1)根据方程式可知,反应的能量转化由光能转变为化学能;反应中S、C的化合价发生改变,S由-2价变为0价,生成1molC6H12O6,同时生成12molS,转移24mol电子,即24NA;(2)①a.根据盖斯定律,脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2,a说法正确;b.根据图象可知,Fe2O3·H2O是该反应的催化剂,降低了反应的活化能,b说法错误;c.Fe2S3·H2O为催化剂,可使反应的活化能降低,但对焓变无影响,c说法错误;d.Fe2S3·H2O催化剂,为了实现转化需要不断补充H2S和O2,d说法错误;〖答案〗为bcd;②根据图象,脱硫过程中反应的反应物为硫化氢和一水合氧化铁,生成物为水和Fe2S3·H2O,方程式为3H2S+Fe2O3•H2O=3H2O+Fe2S3•H2O;再生过程中,氧化剂与氧化产物分别为氧气和硫,Fe2S3•H2O中硫的化合价为-2价,则氧气和硫的物质的量之比为1:2;(3)①升高温度,反应速率增大,达到平衡所用的时间缩短,则硫化氢的转化率接近平衡转化率;②根据图象可知,N点在900℃时未达到平衡状态,变为M点时达到平衡状态,则硫化氢的转化率增大,即反应正向进行,v(正)<v(逆);900℃时M点为平衡状态,硫化氢的转化率为50%,若硫化氢的浓度为1mol/L,Kp==0.2p。17.(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是_______。(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是___________。(3)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为____________。(4)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L-1的盐酸中,在标准状况下,产生氢气的体积大小顺序是________。〖答案〗(1)(2)1∶2∶3(3)6∶3∶2(4)Na>Al=Mg〖解析〗发生反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,根据方程式计算解答。【详析】(1)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、46g1mol
Wg
mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
、24g1mol
Wg
mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
54g3mol
Wg
mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=
mol:mol:
mol=,
因此,本题正确〖答案〗是:。
(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应,则:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑0.1mol
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