福建省南平市高三下学期第二次（5月）综合质量检查化学试题

福建省南平市2018届高三下学期第二次（5月）综合质量检查化学试题1.下列分析不正确的是A.“木与木相摩则然(燃)”的“然”是化学能转变为热能B.“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)

取明火于日”的“夫遂”是单质C.“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂D.“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品【答案】B【解析】A、“木与木相摩则然(燃)”，燃烧是化学能转变为热能，选项A正确；B、“夫遂”是古人用于日下取火的凹形铜镜，属于合金，为混合物，不是单质，选项B不正确；C、“曲蘖”是催化酶，为催化剂，选项C正确；D、“瓷”是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，选项D正确。答案选B。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L1molLNH4NO3溶液中含N原子数为2NAB.5.6g

铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NAC.pH=11的Ca(OH)2溶液中OH离子数为0.002

NAD.11.2L的苯蒸气含碳碳双键的数目为0.1NA【答案】A【解析】A.根据物料守恒，1L1molLNH4NO3溶液中含N原子数为2NA，选项A正确；B、铁与硝酸反应生成物可能是Fe2+或Fe3+离子，当生成Fe2+离子时，转移的电子数为0.2NA，当生成Fe3+离子时，转移的电子数为0.3NA，选项B错误；C、没有给定体积，无法计算离子数目，选项C错误；D、没有说明状态，无法通过体积计算苯的物质的量，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，A、利用物料守恒判断氮原子数目；B、铁与硝酸反应可能生成亚铁盐也可能生成铁盐，应注意硝酸的用量；C、只有浓度没有体积无法计算离子数目；D、注意摩尔体积的适用范围。3.下列关于有机物的说法错误的是A.淀粉与纤维素均为高分子但不是同分异构体B.咖啡酸(=CHCOOH

)能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸和乙醇通过加成反应制得乙酸乙酯D.鉴别丝绸与棉麻制品可用灼烧的方法【答案】C【解析】A.淀粉与纤维素通式均为(C6H10O5)n，均为高分子但不是同分异构体，选项A正确；B、咖啡酸(=CHCOOH

)分子中含有酚羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确；C、乙酸和乙醇通过酯化反应，也属于消去反应，制得乙酸乙酯，选项C错误；D、鉴别丝绸与棉麻制品可用灼烧的方法，有烧焦羽毛的气味的为丝绸，选项D正确。答案选C。4.下列实验图示正确的是A.实验室制取NH3B.称量25.5gNaOHC.除去Cl2中的HCl和H2OD.验证温度对平衡的影响【答案】D【解析】A、实验室加热氯化铵和熟石灰固体混合物制氨气，若无熟石灰则分解得到的氨气和氯化氢在试管口反应生成氯化铵，选项A错误；B、用托盘天平称量固体物质时必须“左物右码”且氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，不能放在滤纸上称量必须放在小烧杯中或玻璃片上，选项B错误；C、除去Cl2中的HCl和H2O必须先通过饱和食盐水除去氯化氢再通过浓硫酸干燥，选项C错误；D、利用热水和冰水中二氧化氮和四氧化二氮的转化验证温度对平衡的影响，选项D正确。答案选D。5.X、Y、Z、W

是原子序数依次递增的短周期元素，族序数之和为18。X与Z的原子序数比3:4，且X

为金属元素，X

的最高正价是W

的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是A.氢化物稳定性:

Z>WB.最高价含氧酸酸性:

W>ZC.离子半径:

Y>XD.单质还原性:

Y>X【答案】B.........6.某新型中温全瓷铁一空气二次电池，其结构如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A.放电时O2从a移向bB.放电时负极的电极反应为O2+4e=2O2C.充电时1molFe

氧化为FeOx，转移2xmoleD.充电时a

与电源的负极相连。【答案】A【解析】放电时a极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，则b为负极；放电时a极连接电源正极为阳极，b极连接电源负极为阴极。A.放电时原电池中阴离子O2从正极a极移向负极b极，选项A正确；B.放电时负极氢气失电子产生氢离子，电极反应为H22e=2H+，选项B错误；C.充电时1molFeOx

还原为Fe，转移2xmole，选项C错误；D.充电时a

与电源的正极相连，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查化学电源新型电池，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断，难点是电极反应式的书写，解答时注意结合电解质溶液的酸碱性、是否存在交换膜等。7.某温度下，分别向10

mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S

溶液，滴加过程中溶液中1gc(Cu2+)和lgc(Zn2+)与Na2S

溶液体积(V)的关系如图所示。(已知:

Ksp(ZnS)

>

Ksp(CuS)，1g3≈0.5)

下列有关说法错误的是A.溶液pH:a<b<eB.a

点的ZnCl2

溶液中:

c(Cl)<

2[c(Zn2+)+c(H+)]C.abe为滴定CuCl2溶液的曲线D.d点纵坐标小于34.9【答案】C【解析】A、硫化钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，随着硫化钠的加入，溶液的pH增大，故溶液pH:a<b<e，选项A正确；B.a

点的ZnCl2

溶液显酸性，且存在电荷守恒有c(Cl)=

2c(Zn2+)+c(H+)c(OH)<

2[c(Zn2+)+c(H+)]，选项B正确；C、Ksp(ZnS)

>

Ksp(CuS)，硫离子浓度相同时，1gc(Cu2+)<lgc(Zn2+)，故abe为滴定ZnCl2溶液的曲线，选项C错误；D.10

mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S

溶液10

mL达到滴定终点，则lgc(Zn2+)=17.7，Ksp(ZnS)=1035.4，d点时若c(S2)=0.1mol/L，c(Zn2+)==1034.9，故d点纵坐标小于34.9，选项D正确。答案选C。8.二氧化氯(ClO2)

作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。某研究小组设计如图所示装置制备ClO2和NaClO2。已知:

ClO2熔点一59℃、沸点11℃，常温下ClO2为黄绿色或橘黄色气体，ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。NaClO2

高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。（1）装置连接好后，加入药品前需进行的操作是____________________________________。（2）使用恒压分液漏斗的目的是_________________；仪器B

的作用是_________________。（3）A

中反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。C

中反应的化学方程式是_______________，

冷水浴的目的是_________________________。（4）

实验中持续通入空气能稀释生成的ClO2并将其排到C处。若空气的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。（5）已知:

ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH

的关系如图所示。当pH≤2.0

时，ClO2也能被I

完全还原为Cl。反应生成的I2与Na2S2O3

反应的方程式:

2Na2S2O3+

I2=

Na2S4O6

+

2NaI。用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2。测定饮用水中ClO2、ClO2的含量，分两步进行:①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为amol/L。②用滴定法测量ClO2的含量。请完成相应的实验步骤:步骤1:

准确量取VmL

上述水样加入锥形瓶中。步骤2:

调节水样的pH________。步骤3:

加入足量的KI

晶体，充分反应。步骤4:

加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3

溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3

溶液V1mL。根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2的浓度为____mol/L(

用含字母的代数式表示)。【答案】(1).检查该装置气密性(2).平衡压强，有利H2O2的加入(3).防止倒吸(或安全瓶)(4).2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O(5).减少(或防止)

H2O2、ClO2、NaClO2

的分解(6).ClO2的浓度高易分解(7).<2.0(8).(cV15aV)

/4V【解析】（1）有气体生成或参与的实验，装置连接好后，加入药品前需进行的操作是检查该装置气密性；（2）使用恒压分液漏斗的目的是平衡压强，有利H2O2的加入；仪器B

的作用是防止倒吸或起安全瓶作用；（3）A

中反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，C

中C1O2与双氧水在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气，反应的化学方程式是2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，

冷水浴的目的是减少(或防止)

H2O2、ClO2、NaClO2

的分解；（4）

实验中持续通入空气能稀释生成的ClO2并将其排到C处。若空气的流速太慢可能造成的后果是ClO2的浓度高易分解；（5）根据图中信息可知，调节水样的pH<2.0时以ClO2为主，才能准确测定ClO2的含量；根据反应2Na2S2O3+

I2=

Na2S4O6

+

2NaI、ClO2+4I

=2I2+Cl、2ClO2+10I

=5I2+2Cl可得关系ClO2~~~2I2~~~~4Na2S2O3，该饮用水中ClO2的浓度为。9.高铁酸钾(K2FeO4)

易溶于水。受热分解生成氧气。高铁酸钾的工业制法有多种，其中一种的主要步骤如图所示(方框内为主产物)。（1）①中反应的离子方程式是_____________________________。（2）③中的反应为:

Na2FeO4(s)+2KOH(aq)K2FeO4(s)+2NaOH(aq)，能生成高铁酸钾的可能原因是____________；用饱和KOH

溶液的目的除了减少K2FeO4的溶解外，还有_____________。（3）

提纯粗K2FeO4采用的方法是___________________(选填“萃取”、“蒸馏”、“重结晶”)。提纯过程中溶解粗K2FeO4

固体应选用__________(填序号)。A.水B.稀硫酸C.KOH

溶液D.NaOH

溶液（4）某温度下，高铁酸钾溶液在不同pH

下的分解曲线如图所示。为延长高铁酸钾溶液的保存时间，可采取的措施是________________；完成pH>7

时的化学反应方程式配平:__K2FeO4

+___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________，____________________（5）用高铁酸钾处理污水，能去污、杀菌、消毒，且自身被还原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。现用两种分别含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分别加入30mgK2FeO4，相同温度下最终去除效果见下表。项目葡萄糖溶液甲苯溶液起始COD/(mg·L1)11241966处理后COD/(mg·L1)983526去除率/%11.5473.24已知:

化学需氧量(COD)

指的是:

在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧气的亳克数，以mg·L1表示。该指标也作为污水中有机物含量的综合指标之一。由甲苯引起的1L

污水，当去除率为73.24%时，理论上需高铁酸钾_____mg。[

已知

:M(K2FeO4)=198g/mol]。理论上需要的m

(Na2FeO4

)

大于实际用量，说明Na2FeO4

去除有机污水的原理除了氧化作用外，另一个原因可能是_____________________________。【答案】(1).Cl2

+2OH=Cl

+ClO+

H2O(2).K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小(3).增大K+离子浓度，平衡向右移动，有利于K2FeO4生成(4).重结晶(5).C(6).降低温度和升高溶液的pH(7).4K2FeO4+10H2O=8KOH

+4Fe(OH)3↓+3O2↑(8).1.188×104(或11880

、1.2×104等)(9).K2FeO4还原生成的Fe3+离子水解生成Fe(OH)3胶体，对有机物的吸附而除去(或Fe(OH)3胶体有吸附作用)10.甲醇(CH3OH)是重要的有机化工原料，可用于制取氢气、甲酸甲酯(HCOOCH3)。(1)

在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中n(O2)/n(CH3OH)对反应的选择性影响如图所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。当n(O2)/n(CH3OH)=0.25

时，主要反应的化学方程式为____________，制备H2

时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=___________。（2）甲醇催化脱氢制甲酸甲酯的反应为:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)△H=akJ·mol1①已知

:CO(g)+

l/2O2(g)=CO2(g)△H1=283kJ·mol12CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)△H2=386kJ·mol12CO(g)+2H2(g)=HCOOCH3(g

)△H3=134kJ·mol1a=_________________。②在310℃下，将2mol

甲醇置于VL恒容密闭容器中，反应20

分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。从开始到平衡时甲醇的平均反应速率为____mol·L1·min1，若平衡时气体总压为P总=5×104Pa，Kp=_______。(已知:

Kp是用平衡气体分压代替平衡浓度求得的平衡常数。气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。若在310℃下，将2mol

甲醇置于VL恒压密闭容器中，反应到达平衡时甲醇的分压______氢气的分压(填“>”，“=”或“<”)。（3）

电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是:

通电将Co2+

氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用如图所示装置模拟上述过程，请写出:①阴极的电极反应式_______________________________________。②除去甲醇的离子方程式为_________________________。【答案】(1).2CH3OH+O22HCHO+2H2O(2).0.5(3).46(4).1/(20V)(或0.05/V)(5).1×104(或1×104Pa)(6).<(7).2H++2e=H2↑(8).6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6H++6Co2+【解析】(1)由图可知当n(O2)／n(CH3OH)=0.25时得到的产物是甲醛，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O；在制备H2时由于在n(O2)／n(CH3OH)=0.5时选择性最高，所以最好控制n(O2)/n(CH3OH)=0.5；（2）①已知

:CO(g)+

l/2O2(g)=CO2(g)△H1=283kJ·mol1；2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)△H2=386kJ·mol1；2CO(g)+2H2(g)=HCOOCH3(g

)△H3=134kJ·mol1；根据盖斯定律，由②+③①得反应2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)△H=△H2+△H3△H1=386kJ·mol1134kJ·mol1+283kJ·mol1=+46kJ·mol1，故a=46；②设平衡时甲醇消耗的物质的量为x，则2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)开始时的物质的量（mol）200改变的物质的量（mol）x0.5xx平衡时的物质的量（mol）2x0.5xx故2x=x，x=1mol，从开始到平衡时甲醇的平均反应速率为=mol·L1·min1；平衡时CH3OH、HCOOCH3、H2的物质的量分别为1mol、0.5mol、1mol，Kp==1×104Pa；(3)通电后，电解池中水电离产生的氢离子得电子产生氢气，阴极电极反应式为2H++2e=H2↑；将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+e=Co3+；以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写离子方程式为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+。11.N

是一种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。（1）基态N

原子的核外电子排布式是_____________；最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_________________________。（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮NN

键的键能为160kJ/mol，而N2

的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是______________________。（3）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，经X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示(其中N5的立体结构是平面五元环)。下列说法正确的是________。A.所有N

原子的价电子层均有孤对电子B.两种阳离子均含有配位键

C.两种阳离子不是等电子体

D.阴阳离子之间只存在离子键（4）NH3

与F2

反应生成NF3

和NH4F，这四种物质中，沸点由高到低的顺序是______；NF3中氮元素显_______价；属极性分子的有_________________。（5）立方氮化硼称为超硬材料。晶胞结构如图所示:

硼原子的配位数是__________。若晶胞参数为anm，则晶体的密度为____g·cm3

(用NA

表示阿伏伽德罗常数的值，列出代数式)。【答案】(1).1s22s22p3(2).哑铃形(纺锤形)(3).N原子的2P轨道电子处半充满状态，比较稳定(4).sp3(5).制炸药(或高能燃料)(6).BC(7).NH4F>NH3>NF3>F2(8).+(9).NH3

NF3(10).4(11).1×1023/NAa3【解析】（1）N为7号元素，基态N

原子的核外电子排布式是1s22s22p3；最高能级2p能级的电子云轮廓图形状为哑铃形(纺锤形)；N原子的2P轨道电子处半充满状态，比较稳定，故N原子的第一电离能比O原子的大；（2）每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构，N原子的最外层有5个电子，可形成3个共价键，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，氮原子的杂化轨道类型为sp3；这种高聚氮NN

键的键能为160kJ/mol，而N2

的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是制炸药(或高能燃料)；（3）A.分子中有两个N

原子的价电子层没有孤对电子，选项A错误；B.两种阳离子水合氢离子和铵根离子均含有配位键

，选项B正确；C.两种阳离子H3O+和NH4+不是等电子体，选项C正确；D.阴阳离子之间存在离子键、氢键，选项D错误。答案选BC；（4）通常离子晶体的沸点高于分子晶体，NH3

存在氢键沸点较高，故NH3

、F2

、NF3

、NH4F四种物质中，沸点由高到低的顺序是NH4F>NH3>NF3>F2；NF3中氟元素显1价，氮元素显+3价；属极性分子的有NH3、NF3；（5）由图中信息可知，硼原子与4个N原子相连，配位数是4；若晶胞参数为anm，晶胞的体积为a3nm3，根据原子均摊法，晶胞中含有个B原子，4个N原子，则晶体的密度为g·cm3。12.由烃的衍生物A和芳香烃E

制备香精的重要原料M

的一种合成路线如下:已知:(R1、R2表示烃基或H

原子)请回答下列题:（1）A的化学名称为__________________，B

的结构简式为____________________。（2）C

中官能团的名称为__________________。D

分子中最多有__________个原子共平面。（3）E→F的反应类型为___________________。D+G→M

的化学方程式为____________。