第一章+ 化学反应的热效应 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第一章化学反应的热效应测试题一、单选题（共15题）1．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A．NaOH溶液与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．木炭的燃烧 D．钠与水反应2．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。实验步骤：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度关于中和反应热测量实验过程中的操作，会导致测得的偏小的是A．用浓硫酸代替0.25mol/L的B．向溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液C．用氨水代替NaOH溶液D．若测量溶液后的温度计没有用蒸馏水冲洗，直接用于测量NaOH溶液的温度3．硫是一种重要的非金属元素，正交硫(Orthogonalsulfur)是硫稳定存在的唯一形式，单斜硫是硫的同素异形体之一。下列说法不正确的是已知：①S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296.83kJ•mol-1②S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-297.16kJ•mol-1③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3A．硫黄是一种黄色晶体，不溶于水B．正交硫比单斜硫稳定C．ΔH3=-0.66kJ•mol-1，D．1molS(单斜，s)和1molO2(g)的总能量高于1molSO2(g)的能量4．下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是A．焦炭在高温下与水蒸气反应 B．与的反应C．NaOH溶液与溶液混合 D．铝热反应5．下列说法正确的是A．S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH=-315kJ·mol-1(燃烧热)(ΔH的数值正确)B．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH=-1400kJ·mol-1C．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量6．硫酸甲酯()是制造染料的甲基化试剂，在有存在的条件下，和的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是A．和反应的 B．由d转化为f过程中，有碳氧键的生成C．该反应活化能为6.62eV D．a、b、c三种中间产物中，a最容易生成7．化学能与热能、电能等能量是可以相互转化的。下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，如果正反应放热，则逆反应一定吸热B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图甲所示的装置能将化学能转变为电能D．图乙所示的反应为吸热反应8．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是

A．S(s，单斜)═S(s，正交)ΔH3=－0.33kJ⋅mol−1B．单斜硫比正交硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ9．根据能量关系示意图，下列说法正确的是

A．C的燃烧热化学方程式为B．C．D．若高温进行“转化Ⅱ”，则将升高10．N4分子结构为正四面体(如图所示)。已知：断裂N4(g)中1molN—N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1molN≡N键放出941kJ能量。下列热化学方程式书写正确的是A．N4(g)=2N2(g)ΔH=+724kJ·mol-1 B．N4(g)=2N2(g)ΔH=-1110kJ·mol-1C．2N2(g)=N4(g)ΔH=-724kJ·mol-1 D．N4(g)=2N2(g)ΔH=-724kJ·mol-111．已知：，下列说法正确的是A．氯化氢气体分解成的氢气和的氯气，放出热量B．氢气与氯气反应生成液态氯化氢放出的热量小于C．在相同条件下，氢气与氯气的能量总和大于氯化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出热量12．共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：，，则的键能为化学键键能/()347.7a413.4436462.8bA．497.3 B．994.6C．615 D．123013．下列说法正确的是A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热ΔH为-110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/molⅡ.，且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为（-a-b-c）。14．下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E2=E1C．101KPa时，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=-517.6kJ/mol，若生成气态水，△H小于-517.6KJ/molD．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境15．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2Fe2O3(s)＋3C(s)=4Fe(s)＋3CO2(g)ΔH4＝dkJ·mol－1(上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是A．b<aB．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝kJ·mol－1C．d＝3c＋2bD．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH<akJ·mol－1二、填空题（共8题）16．目前煤在我国依然是第一能源，煤的气化可以实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。已知：煤气化反应为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH①C(s)＋O2(g)=

CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ/mol②CO(g)＋O2(g)=

CO2(g)

ΔH2＝－283.0kJ/mol③H2(g)＋O2(g)=

H2O(g)

ΔH3＝－242.0kJ/mol(1)ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH=；ΔH=kJ/mol。(2)从两个不同的角度评价将煤转化为CO和H2再燃烧的优点是。17．家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ。(1)写出丁烷燃烧的热化学方程式。(2)已知1mol液态水变为水蒸气需要吸收44kJ的热量，计算1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量。18．化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（填选项字母）。A．与反应B．乙醇的燃烧反应C．受热分解(2)已知时，下列物质的相对能量如表所示：物质相对能量（）00①表示燃烧热的热化学方程式为。②转化为（填“吸收”或“放出”）的热量。③分解生成和（填“吸收”或“放出”）的热量。(3)已知：Ⅰ．

Ⅱ．

根据盖斯定律计算

。19．晶体硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅经以下两步反应制备高纯硅：i．ii．回答下列问题：(1)已知：。写出还原生成的热化学方程式为。20．氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、726.5kJ·mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为。21．回答下列问题：(1)对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH4•CO2催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ•mol﹣1②CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H2=+165.0kJ•mol﹣1写出该催化重整反应的热化学方程式：。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成92gNO2需要吸收67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为。(3)在0℃、101kPa时，44.8LH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(1)放出571.6k]的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为。(4)我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到；C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，相关化学键的键能数据如表所示，则上述反应的△H等于。化学键C﹣HC﹣CC=CH﹣H键能/(kJ•mol﹣1)410345610430(5)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H32H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4则△H1=(用△H2、△H3、△H4表示)。22．以黄铁矿(主要成分FeS2))为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。资料：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。(1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是。(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是。(3)过程①中处理尾气SO2的离子反应方程式为。(4)已知1molSO2(g)完全转化为1molSO3(g)放热99kJ，写出SO2催化氧化的热化学方程式。(5)因为Na2S2O5在保存过程中易被氧化，导致商品Na2S2O5中存在Na2SO4.欲检验Na2S2O5已变质的实验方法为。(6)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应方程式为(方程式未配平)：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，则样品中铁的质量分数为。(请写出计算过程)23．H2S广泛存在于废水及天然气等燃气中，除去H2S是利国利民之举。回答下列问题；(1)已知；H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH1H2(g)+S(s)H2S(g)ΔH2HCl(g)HCl(aq)ΔH3H2S(g)H2S(aq)ΔH4用氯气除去废水中H2S的热化学方程式为(反应热用ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4表示)。(2)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH容器编号起始物质的量/molH2SH2S2I0.100II0.100在两个恒容密闭容器中充入H2S(如上表)，容器I、II中H2S的平衡转化率如图a所示；①该反应的ΔH0(填“＞”或“＜”)；②在T1°C，容器II的体积为6L，该反应20s后达到平衡，则0~20s内容器II中生成S2(g)的反应速率为mol·L-1·min-1；(3)现改变条件进行(2)中反应；开始时，将lmolH2S与8molNe(g)混合于恒压(总压为pkPa)密闭容器中反应，测得平衡时H2S的平衡转化率为α，则S2(g)的平衡分压为(分压=总压×体积分数)。(4)H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如图b所示，①电极b是极(填“正”或“负”)；②电极a的反应式为。参考答案：1．B生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应为吸热反应，据此分析；【解析】A．酸碱中和为放热反应，故A不符合题意；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故B符合题意；C．木炭的燃烧是放热反应，所有燃烧是放热反应，故C不符合题意；D．活泼金属与水反应属于放热反应，钠与水反应是放热反应，故D不符合题意；答案为B。2．A【解析】A．浓硫酸稀释时会放出大量的热，故用浓硫酸代替0.25mol/L的，所测中和热数值偏大，偏小，故A正确；B．测定中和反应的反应热时，为了减少热量散失，NaOH溶液应一次性倒入盛有硫酸的量热器内筒中，不能分多次倒入，否则易导致热量的散失，偏大，故B错误；C．氨水电离吸热，所测中和热数值偏小，偏大，故C错误；D．若测量溶液后的温度计没有用蒸馏水冲洗，直接用于测量NaOH溶液的温度，温度计上残留的与NaOH反应放热，会造成NaOH溶液的起始温度偏高，所测中和热数值偏小，偏大，故D错误；故选A。3．C【解析】A．硫(俗称硫磺)是一种黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正确；B．依据热化学方程式可知，正交硫燃烧放出的热量较少，说明正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，B正确；C．根据盖斯定律②-①得到热化学方程式：S(s，单斜)=S(s，正交)ΔH3=-0.33kJ•mol-1，C错误；D．单斜硫与氧气反应生成二氧化硫的焓变小于零，为放热反应，所以1molS(单斜，s)和1molO2(g)的总能量高于1molSO2(g)的能量，D正确；综上所述答案为C。4．B【解析】A．焦炭在高温下与水蒸气反应是吸热反应，生成物的总焓大于反应物的总焓，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；

B．与的反应吸热，生成物的总焓大于反应物的总焓，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故选B；C．NaOH溶液与溶液混合，属于放热反应，生成物的总焓小于反应物的总焓，故不选C；D．铝热反应是放热反应，生成物的总焓小于反应物的总焓，故不选D；选B。5．D【解析】A．燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，硫燃烧生成的应该是SO2，而不是SO3，故A错误；B．液态水比气态水稳定，氢元素燃烧后应该生成液态水，故B错误；C．硫酸和Ba(OH)2反应除了生成水外，还生成BaSO4沉淀，生成BaSO4沉淀也会有热量变化，故C错误；D．化石燃料燃烧使空气中的PM2.5含量增加，开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，故D正确；故选D。6．B【解析】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，ΔH<0，A正确；B．由图可知，由d转化为f过程中，有硫氧键的生成，B错误；C．由图可知，该反应最高能垒(活化能)的过程是d→e，该反应的最高能垒(活化能)为3.66eV-(-2.96eV)=6.62eV，C正确；D．物质所含有的能量越低越稳定，根据图中可知，a、b、c三种中间产物中，a物质的能量最低，生成需要放热，a最容易生成，D正确；故选B。7．A【解析】（1）吸热还是放热，可以看反应物的总能量与生成物的总能量相对大小；（2）从原电池的构成条件入手。【解析】A.对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，如果正反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，而逆反应则是将总能量低的生成物转化为总能量高的反应物。所以正反应放热，则逆反应一定吸热。故A正确；B.铝热反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C.图中的装置没有构成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转变为电能，故C错误；D.图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故D错误；答案选A。【点睛】原电池的构成条件：（1）活泼性不同的电极；（2）闭合回路；（3）电解质溶液或熔融电解质；（4）能自发进行的氧化还原反应。8．A【解析】根据图示，已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=−297.16kJ⋅mol−1；②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H2=−296.83kJ⋅mol−1；①−②得到热化学方程式：S(s，单斜)=S(s，正交)△H3=−0.33kJ⋅mol−1；A.根据盖斯定律得到热化学方程式为：S(s，单斜)=S(s，正交)

△H3=−0.33kJ·mol−1，故A正确；B.依据热化学方程式，以及物质能量越低越稳定，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B错误；C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故C错误；D.①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S(s，单斜)所吸收的总能量比形成1molSO2中共价键所放出的能量少297.16kJ，故D错误；答案选A。【点睛】对于化学反应热的计算，可以用生成物的总能量减去反应物的总能量，或是反应物的总键能减去生成物的总键能，或者依照能量图，能量越低越稳定来进行判断，熟练使用盖斯定律，将方程式相加或相减得到目标方程式。9．C【解析】A．C的燃烧热化学方程式为，A项错误；B．由的热化学方程式为，B项错误；C．由图示热量数据结合盖斯定律可求出该反应的，C项正确；D．温度不影响反应的，D项错误；答案选C。10．D【解析】从结构图中可看出，1个N4分子中含有6个N-N键，根据N4（g）=2N2（g）△H=6×193kJ•mol-1-2×941kJ•mol-1=-724kJ•mol-1，则N4（g）=2N2（g）△H=-724kJ•mol-1，D正确；答案选D。11．C【解析】A．由热化学方程式可知2mol氯化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氯气吸收183kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B．液态氯化氢的能量比气态氯化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量大于183kJ，故B错误；C．反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量，故C正确；D．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故答案为C12．A【解析】已知：

利用盖斯定率②-2①：利用键能和焓变之间的关系：△H=（2×436+b-4×462.8）kJ/mol=-481.9kJ/mol，则b=497.3；答案为：A。13．A【解析】A．根据图像信息可知，水分解过程是吸热反应，使用催化剂会降低活化能，右图可表示水分解过程中的能量变化，A正确；B．燃烧热是1mol物质生成稳定的产物(如CO2)放出的热量，B错误；C．加热与吸热、放热反应无关，如金属的燃烧多数需要加热，C错误；D．根据反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的能量=反应热，可得：b+c-2x=-2a，得x=，则断开1molH-Cl键所需的能量为，D错误；故本题选A。14．D【解析】A．反应放热，说明反应物总能量大于生成物总能量，A错误；B．1mol氢分子含有2mol氢原子，故其具有的能量为2mol氢原子的总能量，E2=2E1，B错误；C．液态水转化为气态水要吸热，故生成气态水放出的热量要少，但△H要大，C错误；D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，利于节约资源、保护环境，D正确。故选D。15．B【解析】A．反应①为放热反应，a<0，反应②为吸热反应，b＞0，则b＞a，故A错误；B．由盖斯定律可知，反应得反应C(s)＋O2(g)=CO(g)，则ΔH==kJ·mol－1，故B正确；C．由盖斯定律可知，②×3+③×2可得反应④，则ΔH4=dkJ·mol－1=(3b＋2c)kJ·mol－1，故C错误；D．反应①为1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量为akJ，1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量一定小于akJ，由于两个反应都为放热反应，反应热ΔH为小于0的负值，则一氧化碳燃烧的反应热ΔH＞akJ·mol－1，故D错误；故选B。16．ΔH1-ΔH2-ΔH3+131.5kJ•mol-1；减少煤直接燃烧时造成的污染、气化后的燃料便于运输根据盖斯定律计算反应热；从环境保护及运输成本等方面分析煤气化的优点。【解析】（1）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH①C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ/mol②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH2＝－283.0kJ/mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH3＝－242.0kJ/mol据盖斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3则△H=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol+242.0kJ/mol=+131.5kJ•mol-1，故答案为：ΔH1-ΔH2-ΔH3；+131.5kJ•mol-1；（2）煤气化的优点有：减少煤直接燃烧时造成的污染、气化后的燃料便于运输，故答案为：减少煤直接燃烧时造成的污染、气化后的燃料便于运输。17．(1)(2)2680kJ【解析】（1）丁烷的摩尔质量为58g/mol，设1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为xkJ，则，经过计算可得：x=2900，因此丁烷燃烧的热化学方程式为。（2）由题可知，，根据盖斯定律，由小问(1)中的热化学方程式+该反应式×5，即可得1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量。即-2900+44×5=-2680kJ。18．(1)(2)

放出22吸收484(3)【解析】（1）与的反应为放热反应，乙醇燃烧为放热反应，受热分解为吸热反应，故选C项；（2）①在时，完全燃烧生成液态水时所放出的热量为的燃烧热。据表中数据可知，的燃烧热，则表示燃烧热的热化学方程式为

；②气态水转化为液态水放出热量，据表中数据可知，转化为放出的热量为；③物质的量为，分解生成和吸收的热量为；（3）由盖斯定律可知，反应的。19．【解析】H2(g)还原SiCl4(g)生成SiH2Cl2(g)的化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g)SiH2Cl2(g)+2HCl(g)，由盖斯定律可知(反应①-反应②)×2+反应③可得该反应，则反应的H=2(H1-H2)+H3=(2a-2b+c)kJ·mol-1，因此H2(g)还原SiCl4(g)生成SiH2Cl2(g)的热化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g)⇌SiH2Cl2(g)+2HCl(g)H=(2a-2b+c)kJ·mol-1。20．CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－130.9kJ·mol－1写出燃烧热的热反应方程式，再根据盖斯定律计算。【解析】已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol−1、726.5kJ·mol−1，则①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol−1；②CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－726.5kJ·mol−1；由盖斯定律可知用①×3－②得CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)，该反应的反应热ΔH＝－285.8kJ·mol−1×3－(－726.5kJ·mol−1)＝－130.9kJ·mol−1；故答案为：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)

ΔH＝－130.9kJ·mol−1。21．(1)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol﹣1(3)H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=—285.8kJ•mol﹣1(4)+125kJ•mol﹣1(5)△H2+【解析】（1）由盖斯定律可知，①×2—②得催化重整反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，则△H=2△H1—△H2=(+206.2kJ•mol﹣1)×2—(+165.0kJ•mol﹣1)=+247kJ•mol﹣1，反应的热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1，故答案为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1；（2）由题意可知，氮气和氧气反应生成二氧化氮的反应方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，由每生成92gNO2需要吸收67.8kJ热量可得反应的反应热△H=+（）=+67.8kJ•mol﹣1，则反应的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol﹣1，故答案为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol﹣1；（3）由0℃、101kPa时，44.8LH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(1)放出571.6k]的热量可知，氢气的燃烧热为△H=—（）=—285.8kJ•mol﹣1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=—285.8kJ•mol﹣1，故答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=—285.8kJ•mol﹣1；（4）由反应热等于反应物的键能之和与生成物键能之和的差值可得：△H=[6E(C—H)+E（C—C）]—[4E(C—H)+E(C=C)+E(H—H)]=2E(C—H)+E（C—C）—E(C=C)—E(H—H)=[2×410+345—610—430]kJ•mol﹣1=+125kJ•mol﹣1，故答案为：+125kJ•mol﹣1；（5）将题给热化学方程式依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，②+得反应①，则△H1=△H2+，故答案为：△H2+。22．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(3)SO2+OH－=(4)2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝－198

kJ/mol(5)取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质(6)结合电子守恒可知，存在关系式：6Fe～6Fe2+～K2Cr2O7，滴定过程中消耗的