高三化学一轮复习专题强化训练-化学键与物质的性质

高三化学一轮复习专题强化训练——化学键与物质的性质一、单选题1．下列关于氮气的说法正确的是（）A．氮分子中有一个氮氮双键B．氮气不能与其他物质发生反应C．氮气中的共价键为极性共价键D．豆科植物的根瘤菌可以将氮气转化为含氮化合物，实现自然固氮2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．、、都是碱性氧化物B．顺-2-丁烯的结构简式：C．中子数为10的氧原子：D．基态的价层电子的轨道表示式：3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A． B． C． D．4．下列物质中既具有共价键又具有离子键的是（）A．NaCl B．CaCl2 C．NO2 D．KNO35．中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法错误的是（）A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D．原料气N2可通过分离液态空气获得6．已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应。下列说法正确的是（）A．电负性：O>Li>H>AlB．碱性：C．离子半径：D．既含有离子键又含有共价键7．腈类化合物是一类含氰基(-C≡N)的重要有机化合物，可用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下：(丙烯腈)(未配平)下列说法错误是A．丙烯分子中碳原子的杂化方式为：、B．丙烯腈分子中键与键的数目比为2：1C．丙烯腈分子中所有原子共平面D．丙烯和丙烯腈均属于烃的衍生物8．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．π键是原子轨道“肩并肩”方式重叠形成的共价键B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．σ键较π键稳定D．苯分子中含有12个σ键和3个π键9．下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的化合物是（）A． B． C． D．10．下列说法正确的是（）A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键B．MgCl2晶体中存在共价键和离子键C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．碳酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性11．降解聚碳酸酯(PC)回收双酚A(BPA)的工艺过程，存在如下反应：下列说法错误的是（）A．PC可以发生水解反应和氧化反应B．反应物X为CH3OHC．BPA中不可能所有碳原子共面D．DMC分子中碳、氧原子杂化类型均为sp312．下列说法中，正确的有个①过氧化钠与水反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有这些化学键的生成②同位素的性质完全相同③两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键④气体单质分子中一定含有共价键⑤5.6g铁粉与足量的稀盐酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可以滴入几滴硫酸铜溶液⑥决定反应速率的主要因素是反应物本性⑦同温同压下，等物质的量的H2(g)，Cl2(g)，在光照和点燃条件下发生反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)时，放出的能量相同A．5 B．4 C．3 D．213．表中元素①~⑧均为短周期元素：元素①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/0.0660.1600.1520.0770.0990.1860.0700.082最外层电子数623常见化合价+1-4，+4-1，+7-3、+5焰色实验黄色下列说法错误的是（）A．③单质能在①或⑦的单质中燃烧B．②和⑥元素原子的失电子能力强弱可通过单质与水反应比较C．⑤分别与⑦、⑧形成的最简单分子的空间构型相同D．第一电离能大小顺序：14．下列有关化学用语或说法正确的是（）A．H2O的VSEPR模型：B．用电子式表示氧化钠的形成过程：C．HF分子间的氢键：D．1s2s22→ls2s2过程中形成的是发射光谱15．下列有关说法正确的是（）A．氧原子处于基态的轨道表示式B．用价层电子对互斥理论预测的空间结构为三角锥形C．用电子式表示的形成：D．向5%的溶液中加入粉末后，分解速率迅速加快是因为粉末降低了反应的焓变16．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（）A．第一电离能：Y>Z>XB．电负性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<ZD．XZ4是含有极性键的非极性分子17．下列说法正确的是（）①共价键的特征是具有饱和性和方向性②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键③H2O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的④分子中不一定存在共价键⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①③⑤18．的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充放电时，脱出或嵌入转化如图，下列说法正确的是（）A．每个晶胞中个数为1-xB．1mol晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为0.1875C．1mol晶胞中＋3价Fe原子个数为0.75D．当转化为时，每转移(1-x)mol电子，嵌入4(1-x)mol19．和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，也是大气主要污染物。硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一，在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：。下列说法正确的是（）A．如上图所示为的晶胞B．该反应在任何条件下均能自发进行C．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能D．2mol和1mol中所含化学键能总和比2mol中大20．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种强氧化剂，还是一种温室气体，组成结构与相似，表格中是断开1mol化学键需要的能量数据下列说法正确的是（）化学键N≡NF-FN-FkJ941.7154.8283.0A．的空间结构是正四面体形B．因为的相对分子量比大，故相同条件下的沸点一定更高C．反应为放热反应D．1mol(g)与3mol(g)的总能量小于2mol(g)的总能量二、综合题21．2020年9月科学家发现金星上有磷化氢()，实验室制备的常用方法有两种：①②完成下列填空：（1）P核外能量最高的电子具有相同的___________(填写序号)。A．轨道 B．自旋方向C．电子云形状 D．电子云伸展反应（2）已知与的结构相似，的空间结构是。的分解温度比(填“高”、“低”)，判断的依据是。（3）已知为三元酸，其结构式为：。①次磷酸(中的P的成键情况与中的相同，则的结构式是。②利用反应②制备时，即使KOH过量，仍只生成，说明是元酸。（4）常温下，在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的质量分数如图所示。①电离平衡常数与化学平衡常数意义相同，写出第二步电离平衡常数表达式。（5）图中可推断溶液呈(填“酸”、“碱”、“中”)性，可能的原因是。溶液中各含磷微粒以及按浓度由大到小的顺序排列。22．近年来，科学家在超分子、纳米材料等众多领域的研究过程中发现含磷化合物具有重要的应用。（1）具有超分子结构的化合物M，其结构如图，回答下列问题：①化合物M中存在的微粒间的作用力有；②化合物M中碳原子的杂化方式为；③基态磷原子价层电子轨道表示式为，磷酸根离子的空间构型为，PH3分子与NH3分子相比，的键角更大（2）2019年电子科技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结构如图所示：①氮化硼与磷化硼具有相似的结构，比较BN和BP的熔点并说明原因：；②磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为；③若图中A处磷原子坐标为(0，0，0)，D处磷原子坐标为(1，1，0)，则E处的硼原子坐标为；④已知磷化硼晶胞中A处磷原子与D处磷原子间的距离为apm，则硼原子与最近磷原子的核间距为pm。23．①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是；（2）②③④元素原子中，半径最小的是（填元素符号）；（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是（化学式)。该化合物中，化学键的类型为(选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”)；（4）元素④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是(化学式)；（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：。24．近年来，重金属羧酸盐作为贮存气体(进入晶体中间隙)的化合物而备受关注。如果长时间放置甲酸铜［Cu(HCOO)2]、对苯二甲酸()、乙醇混合溶液，将析出一种晶体X(晶胞结构如图)，甲酸根全部被交换到溶液中。X对热稳定，磁矩约为1.7B。M(磁矩=，n为未成对电子数)。（1）由磁矩推算X中铜离子的未成对电子数为；该基态铜离子价电子的轨道表示式为。（2）1mol对苯二甲酸分子中含有molσ键，对苯二甲酸的熔点(427℃)高于对二硝基苯(，相对分子质量为168，熔点173℃)的主要原因是。（3）甲酸根中C原子的杂化类型为，其与铜离子配位的原子是；写出甲酸根的一种等电子体分子的结构式。（4）X晶胞中含有Cu的数目为个；1molX的晶胞质量为456g，实验表明，100mg晶体X可吸收22.0mgN2，所得晶体中Cu：N个数比约为1：(保留两位有效数字)。25．硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。试回答下列问题：（1）硒元素的基态原子核外电子排布中成对电子与成单电子的个数比为；在同一周期中比它的第一电离能大的元素有种。（2）SeO3与水反应可以生成H2SeO4。H2SeO4分子中心原子的轨道杂化方式为；固体H2SeO4，存在作用力除范德华力共价键外还有；从分子结构的角度解释H2SeO4比H3AsO4酸性强的原因是。（3）固态SeO2(如图)是以锥体形的角氧相连接的聚合结构，每一个锥体带一个端氧原子。①同为分子晶体，SeO2，熔点为350℃而SO2的熔点为-75.5℃，原因是。②图中Se－O键较短的是(填“a”或”b”)。（4）在一定条件下MgSe晶体结构为NaCl型(如图)，Se2-为面心立方最密堆积方式，经测定MgSe的晶胞参数为anm，则Se2-的半径r(Se2-)为nm(写出表达式)；CaSe晶体结构也为NaCl型，其晶胞参数比MgSe大，且r(Ca2+)=bnm，则CaSe晶体的密度为g•cm-3(写出表达式)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】

A、氮分子中存在的是氮氮三键，A错误；

B、氮气可以与其他物质发生反应，如：氮气和氧气在放电的条件下，生成NO。B错误；

C、但其中的共价键是非极性共价键。C错误；

D、氮的固定就是指将游离态氮元素转化为固态氮，D选项是自然固氮。D正确；

故答案为：D。

【分析】本题主要考察氮气的化学性质；氮气的化学键，以及化学键；

极性化学键和非极性化学键：一同种元素的原子之间形成的是非极性化学键，不同元素的原子间形成的是极性共价键。只要掌握住氮气的相关知识，就可以解答此题。2．【答案】B【解析】【解答】A．不是碱性氧化物，A不符合题意；

B.2-丁烯中两个甲基在双键平面的同侧是顺式结构，B符合题意；

C．中子数为10的氧原子核素为18，C不符合题意；

D．基态的价层电子的3d轨道填满，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．不是碱性氧化物；

B.2-丁烯中两个甲基在双键平面的同侧是顺式结构；

C．中子数为10的氧原子核素为18；

D．基态的价层电子的3d轨道填满。3．【答案】D4．【答案】D【解析】【解答】A、NaCl只有离子键，A错误；

B、CaCl2只有离子键，B错误；

C、NO2只有共价键，C错误；

D、KNO3既有离子键，又有共价键，D正确；

故答案为：D

【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键。5．【答案】B【解析】【解答】A．根据图示，常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3，该过程将太阳能转化成为化学能，故A不符合题意；B．该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（N≡N、O=O）的断裂与生成，故B符合题意；C．该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C不符合题意；D．原料气N2可通过分离液态空气获得，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】极性共价键存在于不同种原子之间，非极性共价键存在于同种原子之间。6．【答案】D【解析】【解答】A、四种元素中，O的电负性最大，Li与H形成离子化合物LiH，其中H为负化合价，说明电负性H>Li，所以可得四种金属的电负性：O>H>Al>Li，A不符合题意。

B、金属性Li>Al，金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性LiOH>Al(OH)3，B不符合题意。

C、H－、Li＋只有1个电子层，Al3＋。O2－有两个电子层；电子层数越多，离子半径越大。电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2－>Al3＋>H－>Li＋，C不符合题意。

D、LiAlH4是由Li＋和AlH4－构成的，因此含有离子键；AlH4－中Al与H以共价键形式结合。所以LiAlH4中既含有离子键，也含有共价键，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、Li能与H形成离子化合物LiH，说明电负性H>Li。

B、金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。

C、电子层数越大，离子半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。

D、LiAlH4中含有离子键和共价键。7．【答案】D8．【答案】D【解析】【解答】A．原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成π键，以“头碰头”方式重叠形成σ键，故A不符合题意；B．共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大，因此当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，故B不符合题意；C．π键的重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定，故C不符合题意；D．苯分子中的6个碳原子都以σ键与氢原子结合，每个碳原子以两个σ键与其他碳原子形成环状结构，同时每个碳原子各有一个垂直于分子平面的p轨道，形成了一个以6个碳原子为中心的π键，故苯分子中含有12个σ键和3个π键，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成π键，以“头碰头”方式重叠形成σ键；B．共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大；C．π键的重叠程度比σ键小；D．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；9．【答案】C【解析】【解答】A.CaO2只有离子键，不符合题意；

B.分子内部有极性共价键和非极性共价键，不含有离子键，不符合题意；

C.NaOH既含有离子键，有含有极性共价键，符合题意；

D.MgCl2只含有离子键，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物。10．【答案】D【解析】【解答】A．某物质的水溶液能导电，不一定是含有离子键，如HCl、H2SO4等只含有共价键，但其水溶液能导电，故A不符合题意；B．MgCl2晶体是离子晶体，镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，两个氯离子之间不存在共价键，故B不符合题意；C．在NH3分子中H原子是达到2个电子的稳定结构，故C不符合题意；D．碳酸钠是离子化合物，在熔融状态下离子键被削弱，电离产生自由移动的钠离子和碳酸根离子，因而形成自由移动的离子，故具有导电性，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.溶于水能导电的物质可能只含共价键，如HCl；

B.MgCl2晶体只含离子键；

C.NH3分子中H原子最外层达到2电子稳定结构。11．【答案】D【解析】【解答】A.PC中含有酯基可水解反应，也可被氧化，故A不符合题意；

B.根据PC与C反应得到BPA和DMC即可判断X为甲醇，故B不符合题意；

C.BPA中含有烷基，因此所有的碳原子不可能共面，故C不符合题意；

D.DMC中氧原子是sp3杂化，碳原子有sp3和sp2杂化，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.根据PC含有的官能团即可判断可水解以及发生氧化反应；

B.根据反应物和产物即可得到C为甲醇；

C.BPA中含有烷基，因此其碳原子不可能共面；

D.碳氧双键中的碳原子是sp2杂化。12．【答案】C13．【答案】C【解析】【解答】A．Li单质金属性很强，可以在O2或N2燃烧，A不符合题意；B．Na和冷水剧烈反应，Mg常温下与水反应缓慢，可用来比较二者失电子能力强弱，B不符合题意；C．NCl3是三角锥形，而BCl3是平面三角形，二者空间构型不相同，C符合题意；D．一般而言，同周期元素的非金属性越强，第一电离能越大，而N的核外电子排布为1s22s22p3，2p轨道为半满稳定状态，所以第一电离能更大，则四种元第一电离能大小为：N>O>C>B，D不符合题意；故答案为：C。【分析】①~⑧均为短周期元素，⑥的焰色反应为黄色，则⑥为Na；⑤常见化合价为-1和+7，则⑤为Cl；①最外层电子数为6，且原子半径小于Cl，则①为O；③的常见化合价为+1且半径大于O，则③为Li；②最外层电子数为2，且原子半径略小于Na而大于Li，则②为Mg；④常见化合价为-4和+4，且原子半径大于O小于Cl，则④为C，⑦常见化合价为-3和+5，原子半径大于O小于C，则⑦为N，⑧最外层电子数为3且原子半径小于Cl，所以⑧为B，即①为O、②为Mg、③为Li、④为C、⑤为Cl、⑥为Na、⑦为N、⑧为B。14．【答案】A【解析】【解答】A．H2O分子中O原子的价层电子对数为2+=4，含有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体，空间构型为V形，A符合题意；

B．氧化钠属于离子化合物，其中钠原子失电子，氧原子得电子，其形成过程为

，B不符合题意；

C．HF分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，用“•••”表示，C不符合题意；

D.2px和2py轨道电子的能量相等，所以1s2s22→ls2s2，电子不存在跃迁过程，不是发射光谱，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.注意H2O的VSEPR模型为四面体，空间构型为V形。

B.氧化钠属于离子化合物。

C.注意氢键用“•••”表示。

D.2px和2py轨道电子的能量相等，只是伸展方向不同。15．【答案】B【解析】【解答】A．基态氧原子核外有8个电子，其电子的轨道表示式为，A不符合题意；B．根据价层电子对互斥理，中N原子的价层电子对数=3+=4，VSEPR模型为四面体，且有一对孤电子，故的空间结构为三角锥形，B符合题意；C．两个氯原子应分开写，用电子式表示的形成应为，C不符合题意；D．过氧化氢分解过程中二氧化锰作催化剂，催化剂能降低反应的活化能，改变反应途径，从而加快反应速率，一个反应的焓变只与反应物的始态和终态有关，和反应途径无关，即二氧化锰不能改变过氧化氢分解的焓变，D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同；

B.NH3中N原子的价层电子对数为4，而且含有一个孤电子对；

C.MgCl2由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成；

D.催化剂能降低反应的活化能。16．【答案】A【解析】【解答】A．同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，则X、Y、Z的第一电离能大小顺序是：F>N>C，故A符合题意；

B．元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性F>N>C，W为金属元素，则电负性：F>N>C>Na，故B不符合题意；

C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子分别是F-、Na+，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：Na+<F-，故C不符合题意；

D．XZ4为CF4，为正四面体结构，含有极性键，正负电荷重心重合，为非极性分子，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。17．【答案】A【解析】【解答】①共价键的特征是具有饱和性和方向性，①符合题意；

②含有离子键化合物为离子化合物，共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键，②符合题意；

③H2O的非直线结构是由共价键的方向性决定的，③不符合题意；

④分子中不一定存在共价键，分子中不存在任何化学键，④符合题意；

⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烯烃中含有的π键易断裂，σ键较稳定，烯烃比烷烃的化学性质活泼，⑤不符合题意；

故答案为A

【分析】①共价键的特征是具有饱和性和方向性；

②含有离子键化合物为离子化合物，共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键；

③H2O的非直线结构是由共价键的方向性决定的；

④分子中不一定存在共价键，分子中不存在任何化学键；

⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烯烃中含有的π键易断裂，σ键较稳定，烯烃比烷烃的化学性质活泼。18．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，每个Li1-xFePO4晶胞中含有4(1-x)个锂离子，A不符合题意；B．由分析可知，Li0.8125FePO4中铁离子数目为0.1875，则1molLiFePO4晶胞完全转化为Li1-xFePO4晶胞失去电子的数目为1mol×0.1875×4×NAmol-1=0.75NA，B不符合题意；C．由分析可知，Li0.8125FePO4中亚铁离子数目为0.8125，三价铁离子数目为0.1875，则1molLi1-xFePO4晶胞中亚铁离子的数目为1mol×0.1875×4×NAmol-1=0.75NA，C符合题意；D．由分析可知，FePO4转化为Li1-xFePO4时，得到(1-x)个电子，消耗(1-x)个锂离子，则1molFePO4转化为Li1-xFePO4时，得到(1-x)mol电子，嵌入(1-x)mol锂离子，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.小球表示的是Li+，根据均摊法可知，每个Li1-xFePO4晶胞中含有4(1-x)个Li+；

B.根据得失电子守恒计算；

D.FePO4转化为Li1-xFePO4时，得到(1-x)个电子，消耗(1-x)个Li+。19．【答案】C【解析】【解答】A．根据图像，一个该晶胞中V原子的个数=8×+1=2，O原子的个数=4×+2=4，则该晶体的化学式为VO2，A不符合题意；B．的ΔH＜0，ΔS＜0，由于当ΔG=ΔH－TΔS＜0时反应才能自发进行，则该反应在温度较低时自发，不是任何条件下都自发，B不符合题意；C．催化剂会同时降低正、逆反应的活化能，C符合题意；D．的ΔH＜0，说明反应物的总键能小于生成物的总键能，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据均摊法计算；

B.根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；

D.该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能。20．【答案】C【解析】【解答】A.NF3中N的价层电子对数是4，其中有一对孤电子对，因此NF3的空间构型是三角锥形，A选项是错误的，不符合题意；

B.由于NH3分子之间存在氢键，可以升高物质的熔沸点，因此NH3的沸点是高于NF3的，B选项是错误的，不符合题意；

C.根据键能的比较，反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，C选项是正确的，符合题意；

D.根据该反应是放热反应可以得出：该反应的生成物的总能量是小于反应物的总能量的，因此D选项的说法是错误的，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】一个反应的焓变可以借助键能，也可以借助反应物和生成物的总能量。反应物的总键能减去生成物的总键能为焓变；生成物的总能量减去反应物的总键能等于焓变。21．【答案】（1）B；C（2）三角锥形；低；r(N)小于r(P)，N—H的键长更短，键能更大（3）；-2（4）（5）酸；溶液中电离程度大于水解程度；c()>c(H+)>c()>c(H3PO4)>c()【解析】【解答】(1)P原子的核电荷数为15，基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p3，3p亚层上上的电子能量相同，电子云形状相同，自旋方向相同，电子云伸展方向不同，故答案为：BC；(2)分子属于共价化合物，电子式为：，氮原子为sp3杂化，含有1对孤电子对，分子构型为三角锥形，与的结构相似，为三角锥形；氮和磷为同一主族元素，氮原子半径小于磷原子半径，N—H键的键长更短，键能更大，氨气分解需要的温度高，故的分解温度比的低；(3)①为三元酸，其结构式为：，次磷酸()分子中，P的成键情况与中的相同，根据成键规律可知，的结构式是；②利用反应制备时，即使KOH过量，仍只生成，说明只能电离出1个氢离子，其为一元酸；(4)①H3PO4H++，H++，第二步电离平衡常数表达式；(2)根据图表信息分析可知，当物质的量分数较大时，溶液的pH小于7，即溶液显酸性，原因是在水溶液中电离程度大于水解程度；由于溶液中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以c()>c(H3PO4)，由于溶液中存在水的电离平衡，所以c(H+)>c()；溶液中，c()为最小；因此溶液中各离子浓度由大到小的顺序排列为：c()>c(H+)>c()>c(H3PO4)>c()。【分析】（1）离核越远能量越高，写出核外电子能级排布，即可找出自旋方向以及电子云形状相同

（2）氨气是三角锥型，因此磷化氢也是三角锥型，非金属性越强，氢化物越稳定，因此越难分解，而磷的非金属性弱于氮则分解温度低

（3）①根据磷酸的磷原子的成键方式即可写出次磷酸的结构②根据电离氢离子的个数即可判断为一元酸

（4）磷酸是三元中强酸，即可写出第二步电离方程式和平衡常数表达式

（5）根据图示即可得出溶液是显酸性，主要是电离的程度强于水解程度，根据电荷守恒以及溶液酸碱性即可判断离子浓度大小22．【答案】（1）共价键、氢键；sp2、sp3；；正四面体；NH3（2）BN的熔点大于BP；二者均为原子晶体，N原子半径比P原子小，B－N键键长比B－P键短，B－N键键能较大，因此BN晶体的熔点高于BP晶体；12；(，，)；【解析】【解答】(1)①由图可知M中含有共价键和氢键；②M中苯环上的碳原子的杂化方式为sp2，饱和碳原子的杂化方式为sp3；③P位于第三周期VA族，故基态磷原子价层电子轨道表示式为；磷酸根离子中P原子的价层电子对数为4，孤对电子数为，故其空间构型为正四面体；PH3分子与NH3分子相比，N原子的电负性大于P原子，中心原子的电负性越大，键角越大，故NH3的键角更大。(2)①由题意“氮化硼与磷化硼具有相似的结构”“磷化硼熔点特别高”可知，BN与BP均为原子晶体(即共价晶体)，因N原子半径比P原子小，B－N键键长比B－P键短，B－N键键能较大，因此BN晶体的熔点高于BP晶体的熔点；②由磷化硼晶胞结构可知，P原子位于立方体的8个顶点与6个面心，与P原子距离最近且相等的P原子有12个，且一个晶胞中P原子的个数为；B原子位于立方体内，因此一个晶胞中B原子的个数为4，可知晶胞中B与P的个数比为1：1，因此与硼原子距离最近且相等的硼原子也有12个；③将磷化硼晶胞分为8个小的立方体，四个硼原子分别位于四个交错的小立方体体心位置，若图中A处磷原子坐标为(0，0，0)，D处磷原子坐标为(1，1，0)，则E处的硼原子坐标为(，，)；④设硼原子与最近磷原子的核间距为Lpm，由磷化硼晶胞可知，A处磷原子与D处磷原子位于面对角线位置，A、D的距离为apm，则磷化硼晶胞边长为apm，晶胞体对角线等于4Lpm，则4Lpm=×apm，可得L=。【分析】（1）①根据结构式判断微粒键的作用力②计算中心原子价层电子对即可③根据核外电子排布即可写出价层电子轨道，计算价层电子对和孤对电子即可判断构型，考查的是电负性对键角的影响

（2）①考查的是熔点和键长的关系，键越短，键能越大②据图就可找出距离最近的原子个数③据图所示，硼原子处于1/8个晶胞中心位置④硼原子处于1/8个晶胞中心位置，根据计算即可23．【答案】（1）第三周期第VIIA族（2）N（3）CH4；极性共价键（4）NH4NO3（5）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】【解答】根据元素在周期表中的位置，可以知道①②③④⑤分别是H、Na、C、N、Cl元素，（1）同周期自左而右元素的非金属性逐渐增强，同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，所以这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，Cl元素处于第三周期ⅦA族；因此，本题正确答案是：第三周期ⅦA族；（2）同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na＞C＞N，因此，本题正确答案是：N；（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4；甲烷属于共价化合物，存在极性共价键；因此，本题正确答案是：CH4；极性共价键；（4）元素④的最高价氧化物对应水化物为HNO3，其最低价的气态氢化物为NH3，二者反应生成NH4NO3；因此，本题正确答案是：NH4NO3；（5）氯气和水反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；因此，本题正确答案是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。【分析】根据元素在周期表中的位置，可以知道①②③④⑤分别是H、Na、C、N、Cl元素，（1）同周期自左而右元素的非金属性逐渐增强，同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，所以这几种元素中非金属性最强的是Cl元素；（2）同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4；（4）元素④的最高价氧化物对应水化物为硝酸，其最低价的气态氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵；（5）氯气和水反应生成HCl和HClO。24．【答案】（1）1；（2）18；对苯二甲酸分子间有氢键作用，而对二硝基苯分子间无氢键作用（3）sp2；O；、等（4）2；3.6【解析】【解答】(1)已知X磁矩约为1.7B，M(磁矩=，n为未成对电子数，代入数据可得1