2025版新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用第3课时预测元素及其化合物的性质知识小册子练习鲁科版必修第二册

第3课时预料元素及其化合物的性质学问点1依据同周期、同主族元素性质的递变规律预料硅的性质1．性质的预料：(1)硅元素的原子结构及性质分析：原子结构示意图最高正价最低负价元素类别得电子实力________________元素较____(2)性质预料：硅及其化合物的化学式化学性质预料预料依据Si化学性质不活泼，但是在肯定条件下能与________等发生化学反应，由于其性质的特别性，可能还具有独特的性质与碳元素同主族，与__________________________________________________________________________________单质具有相像的化学性质SiO2具有________氧化物的通性，能与碱、碱性氧化物等发生反应，可能也具有肯定的特性与碳元素同主族，与__________________________________________________________________________________具有相像的化学性质H2SiO3具有酸的性质，能与碱反应，但酸性较弱，酸性________碳酸同主族元素性质的相像性和递变规律2.化学性质验证：(1)单质硅的化学性质：①常温下，硅的化学性质不活泼，只与F2、HF、强碱(如NaOH)溶液反应：Si＋_______F2=_____________________，Si＋________HF=___________________，Si＋2NaOH＋H2O=________________。②加热条件下和某些非金属单质(如O2、Cl2)发生反应：Si＋O2________。(2)SiO2的化学性质：①具有酸性氧化物的通性：a．常温下SiO2与强碱溶液反应生成盐和水：SiO2＋2NaOH=____________________；b．高温下SiO2与碱性氧化物反应生成盐：SiO2＋CaO___________________。②弱氧化性：SiO2＋2C______________________________________________。③特性：与氢氟酸(HF)反应：SiO2＋________HF=___________________________。此反应常被用来刻蚀________。(3)H2SiO3的化学性质：H2SiO3是一种弱酸，具有酸的性质，但是酸性比碳酸的弱。验证：Na2SiO3＋________=________＋Na2CO3。学问点2元素周期表的应用1．科学预料：依据元素在周期表中的位置，推想元素的原子结构，预料其主要性质，为探讨物质结构、发觉新元素、合成新物质等供应很多有价值的指导。2．在生产生活中的应用：利用元素周期表找寻新材料。将下面左右两侧对应内容连线：3．“预料元素性质”的基本方法(1)由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。①若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88—86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；②若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族。(2)性质与位置互推问题是解题的关键：熟识元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：①元素的金属性、非金属性。②气态氢化物的稳定性。③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。④金属与H2O或酸反应的难易程度。(3)结构和性质的互推问题是解题的要素：①最外层电子数是确定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。②原子半径确定了元素单质的性质；离子半径确定了元素组成化合物的性质。③同主族元素最外层电子数相同，性质相像。4．元素“位—构—性”三者之间的关系同一元素的“位置、结构、性质”之间的关系可表示如下：应用“位置、结构、性质”三者之间的关系解答问题时要留意以下方面：元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系：eq\a\vs4\al\co1(结构→位置)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子序数＝质子数,周期数＝电子层数,族序数＝最外层电子数（主族）))第3课时预料元素及其化合物的性质学问点11．（1）＋4－4非金属弱（2）氧气碳酸性CO2弱于2．（1）2SiF44SiF4↑