初中化学总复习2练习cp

初中化学总复习

专题一：基本知识、理论（一）

【典型例题】

例1.交警常用装有重铭酸钾（2。2。7）的仪器检测司机呼出的气体中是否含有酒精分

子，因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铭酸钾变为绿色的硫酸铝［Cr2（SO4）3］。重铭酸

钾和硫酸铝中铭的化合价分别是（）

A.+3、+5B.+5、+3C.+3、+6D.+6、+3

答案：D

例2.在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO?，

从而消除对环境的污染，化学反应为6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2。，则A物质的

化学式为（）

A.H2B.COC.O2D.NO

答案：C

例3.下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（）

A.汽车排放的尾气B.焚烧垃圾产生的气体

C.化工厂排放的废气D.动植物呼吸排出的气体

答案：D

例4.紫色牵牛花花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因

此，可作代用酸碱指示剂。

物质食用白醋石灰水食盐水

颜色红色蓝色紫色

某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色，

则该雨水呈________性，其pH7o造成雨水这一结果的原因是。

答案：酸<空气受硫、氮的氧化物的污染

（答题时间：30分钟）

一、选择题

1.空气中体积分数最大的是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

2.某电镀厂排出的污水，其pH<7,并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节pH

至中性，可选用下列物质中的（）

A.生石灰B.氯化银C.硝酸银D.碳酸钙

3.目前计入空气污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。下列情

况能直接造成空气污染的是（）

A.把煤作为主要燃料B.随意丢弃塑料垃圾

C.随意丢弃废电池D.利用太阳能

4.已知金属元素M（只有一种化合价）的氧化物的化学式为M2O3,则它的氯化物的化学

式为（）

A.MCIB.MC12C.MCI3D.MCI4

5.在一个集气瓶内充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，选用的可

燃物是（）

A.红磷B.石蜡C.铁丝D.木炭

6.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）

A.CgoB.2HC.2N2D.Fe

7.下列化合物中，氮元素的化合价呈+3价的是（）

A.KNO3B.NaNO2C.N2O4D.NH3

8.大气层中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用。臭氧的化学式为。3,有关臭氧

的下列说法错误的是（）

A.臭氧由氧元素组成B.每个臭氧分子由3个氧原子构成

C.臭氧是单质D.臭氧中氧元素的化合价是-2价

9.石英钟中石英的主要成分是SiO2其,中硅元素的化合价为（）

A.+2B.+4C.-2D.-4

10.下列符号不规范的是（）

A.氧气分子。2B.氢原子HC.镁离子Mg2+D.+2价的钙元素Ca2+

二、填空题

11.用数字和化学符号表示:

氧化镁;3个铝离子；

氢氧化钠;2个硝酸根离子，

12.说明下列化学用语表达的含义：

（1）2P；

（2）3Na+；

（3）5H2o

13.按要求举出家庭中常见的物质：

pH<7；pH=7；pH>7。

14.下列物质可以在pH=3的溶液中存在的有

①Na2s。4@NaNO3③NaOH④Na2cO3@NaCl

15.现有石墨、熟石灰两种物质，根据要求填空：

用途化学式再举一种用途

润滑剂

配制农药波尔多液

三、简答题

16.变色眼镜的玻璃片中含澳化银（AgBr）,溟化银见光分解为银和单质澳（Br?）,眼

镜片自动变暗。光线弱时，单质溟与银又化合生成滨化银，眼镜片变亮。请写出变化原理。

17.请指出下列物质的排列规律：

FeCl2>Cb、Ca（ClO）2>KC1O3>KCIO4。

18.新兴大脑营养学发展，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的

一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40。2。根据“脑黄金”的化学式,

将所知道的信息至少写出四条。

四、实验题

19.某一气体混合物中含有CO2、CO和N2三种气体。现将其分别通过如下试剂（均足量），

请判断所得气体的组成情况（假设每步反应都进行完全）。

（1）依次通过NaOH溶液——浓H2so4,最后得到的气体有；写出发生反

应的化学方程式_______________________________________O

（2）依次通过灼热的氧化铜粉末——浓H2so4,最后得到的气体有；

写出发生反应的化学方程式______________________o

（3）依次通过灼热的氧化铜粉末——NaOH溶液——浓H2so4，最后得到的气体有

;写出发生反应的化学方程式______________________________。

专题二：基本知识理论（二）

【典型例题】

例1.下列关于H2O2的叙述中正确的是（）

A.它是一个氢分子和一个氧分子构成的B,它是由氢元素和氧元素组成的

C.它是由氢气和氧气组成D.它是由两个氢元素和两个氧元素组成的答案：B

例2.据《新科学家》杂志网站报道，欧洲航天局科学家近日利用“火星快车”探测器探

测到火星上有甲烷存在，它可能是火星上存在生命的有力证据。甲烷属于（）

A.氧化物B.单质C.有机物D.无机物答案：C

例3.下列有关溶液的认识中，错误的是（）

A.析出晶体的溶液是该温度下的饱和溶液

B.在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的

C.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大

D.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收答案：A

例4.实验室可以用氯酸钾晶体和二氧化镒粉末制取氧气（装置A）,也可以用过氧化氢

溶液和催化剂二氧化镒粉末来制取氧气（装置B）。装置B中的仪器A为分液漏斗，通过

活塞的“开”“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。

AB

（1）写出一种实验室制取氧气的化学方程式：

（2）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：

装置A装置B

反应物状态

反应条件

（3）用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用除去。

（4）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶中检验氧气是否收集满。

这是利用氧气的、的性质。

（2）

反应物为固体和固体反应物为液体和固体

需要加热不需要加热

（3）浓硫酸（4）密度比空气大支持燃烧

（答题时间：40分钟）

一.选择题

1.日常生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（）

A.调味的食醋B.取暖用的煤C,降温用的冰水混合物D.炒菜用的铁锅

2.高镒酸钾俗称灰镒氧，其水溶液是常用的消毒剂。高镒酸钾的物质类别属于（）

A.酸B,碱C.盐D.氧化物

3.下列化肥中属于复合肥料的是（）

A.K2s。4B.CO（NH2）2C.K2cO3D.KNO3

4.美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学

奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强IO7倍而具有金属般的导电能力。

碘（L）属于（）

A.金属单质B,非金属单质C.化合物D.混合物

5.水是一种宝贵的自然资源。对水的说法不正确的是（）

A.水是一种化合物B.水是一种重要的溶剂

C.水是取之不尽，用之不竭的D.水被污染后，会给人类造成灾难

6.在下面的物理性质中：①银白色金属②延展性③传热性④导电性⑤被磁铁吸引。其中

铜、铁、铝三种金属都具有的是（）

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①⑤

7.下列有关铁的叙述不正确的是（）

A.铁是钢的主要成分B.铁具有良好的延展性

C.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢D.铁跟稀硫酸反应可生成硫酸铁

8.X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中,Y质量减少，X、Z的质量不变，将Z投入到

X的硝酸盐中，Z的表面析出X,则三种金属的活动性顺序为（）

A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.Y>X>Z

9.在3H2sO4中含“1、2、3、4”四个数字，下列所述它们的意义，不正确的是（）

A.“1”表示硫元素的个数B.“2”表示每个分子中氢原子的个数

C.“3”表示分子的个数D.“4”表示每个分子中氧原子的个数

10.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）

A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙

C.天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿D.天平、集气瓶、漏斗、玻璃棒、量筒

二.填空题

11.在酸、碱、盐、氧化物中，只含有两种元素的一类物质是,一定含有三

种元素的是。

12.倒开水时，应将热水瓶塞放在桌面上，此时能够观察到瓶口出现白雾，白

雾上升一段距离后消失，这是因为：①水分子很小；②水分子在不断;③水分

子间的间隔o

13.乙醇燃烧时放出大量的热，故它可用作燃料，与乙醇结构相似的有甲醇（CH3OH）、

丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4HQH）……这类物质称为醇类，则含n个碳原子的醇的化学式

为O

14.写出可以把任何不饱和溶液变为饱和溶液的方法、o

15.我国劳动人民在西汉时期就已发现铁与某些铜的化合物溶液作用能制得铜，请写出铁

片与硫酸铜溶液反应的化学方程式：»

三.简答题

16.用两种方法鉴别氢气和氧气。

17.在学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有相似之处。由此你能联想到食醋中的

醋酸有哪些化学性质？（写两点即可）

18.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。请谈谈生活中观察到的

保护钢铁制品的有效措施。

专题三：基本知识理论三

【典型例题】

例1.实验室制取氧气有以下步骤：①加热药品，②停止加热，③将导管从水槽中取出，

④检查装置的气密性，⑤将药品装入试管中，并把装置安装好，⑥收集气体（）

A.⑤④①⑥③②B.⑤④①⑥②③C.④⑤①⑥③②D.④⑤①⑥②③

例2.NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。它难

溶于水，通常情况下极易与氧气反应。实验室收集NO的方法是（）

A.向下排空气法B,排水法C.向上排空气法口.人和8

例3.下列实验可用如图装置进行的是：①用氯酸钾和二氧化镒制氧气②用氢气还原氧化

铜③用锌粒和稀硫酸制氢气④用醋酸钠固体与碱石灰共热制甲烷（）

A.①②B.②③C.①④D.③④

例4.如图是某同学设计的两个实验室制取氢气的装置（药品是锌和稀硫酸）。

（1）与甲装置比较，乙装置的优点是0

（2）用上述装置和药品制氢气，发生反应的化学方程式为,

若收集到的氢气不纯，可能的原因是=

A.导管口一有气泡就马上收集

B.装置漏气

C.收集气体的试管内未装满水

（3）若将上述装置的收集方法改为后，还可用于实验室制取二

氧化碳气体，写出实验室制取该气体的化学方程式_____________________________o

（答题时间:30分钟）

一、选择题

1.在实验室制取氧气，可选择的药品是（）

A.氯化钠和水B.大理石和稀盐酸C.高锦酸钾D.锌和稀硫酸

2.实验室制取氢气时，不选用的仪器有（）

A.导管B.酒精灯C,带孔橡皮塞D.试管

3.下列方法可用于实验室制取二氧化碳的是（）

A.燃烧木炭B,稀盐酸与大理石反应

C.稀硫酸与大理石反应D.煨烧石灰石

4.下列气体中，既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的是（）

A.氢气B.氧气C,甲烷D.二氧化碳

5.在实验室里，Ch和CO2都可以用的收集方法是（）

A.排水法B.向下排空气法C.向上排空气法D.排水法和向上排空气法

6.下列收集气体的方法正确的是（）

A.CO2——排水法B.C0——向下排空气法

C.H2——向上排空气法D.CH4——排水法

7.下列选用的药品适合实验室制取气体的是（）

A.C02——大理石和稀硫酸B.H2——锌粒和浓硫酸

C.O2------双氧水D.C02-----大理石和稀盐酸

8.现有氢气、甲烷、一氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用到

火柴外，至少还需要下列试剂中的（）

A.浓硫酸B.无水硫酸铜C.酚麟试液D.澄清石灰水

9.鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体最简单的方法是（）

A.用燃着的木条检验B.观察它们的颜色

C.闻它们的气味D.用澄清石灰水检验

10.草木灰的主要成分是一种含钾的化合物，把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成

的气体能使澄清石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（）

A.Na2c。3B.K2c。3C.KNO3D.KOH

二.综合题

11.氧气的性质

写出氧气与硫、磷、铁反应的化学方程式，并指出反应的共同点。

12.氧气的制取

下图是用高镒酸钾制取氧气的装置图，请改正。

13.二氧化碳的性质

二氧化碳为什么只能用向上排空气法收集，如何验满。

14.二氧化碳的制取

下图是用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的装置图，请改正。

15.氢气的性质

请写出氢气还原氧化铜的步骤及目的O

16.氢气的制取

下图是用锌粒和稀硫酸制取氢气的装置图，请选择正确的，并将其中的一个改正。

0

ABC

专题四：解题技巧和说明一

【典型例题】

例1.往AgNCh和CU（NC>3）2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，

过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（）

A.Ag和FeB.Ag和CuC.Cu和FeD.Ag>Cu和Fe

例2.用水作试剂不能区别开的一组是（）

A.生石灰、食盐、烧碱B,汽油、酒精、浓硫酸

C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D.氯化钾、碳酸钠、硫酸钾

例3.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钢

中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：

（1）取废液观察，为无色溶液；

（2）取废液，向其中滴加氯化银溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象;

（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。

根据以上实验现象可推断：废液中一定含有；肯定不含

_____________________________;可能含有。

例4.某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收S02o现用NaOH

溶液充分吸收WOOL已除去CO2的空气样品中的SO2,溶液质量增重了0.64g,已知此时空

气的密度约为1.3g/L,求：

（1）被吸收的SO?的质量；

（2）参加反应的NaOH的质量；

（3）空气样品中SO2的质量分数。（计算结果精确到0.01%）

一、选择题

1.检验NaOH中是否含有Na2c。3，可选用的试剂是（）

A.酚麟试液B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.石蕊试液

2,下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是（）

A.NaOHHC1NaClB.Na2cO3HC1BaCl2

C.Na2cO3Na2so4BaCl2D.AgNO3HC1NaCl

3.能将Na2co3、NaNO3>Ba（NC）3）2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）

A.石蕊试液B.稀盐酸C.稀硫酸D.氯化钙溶液

4.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4,充分反应后过滤，再向滤液中插

入锌片，有气泡产生。则以下判断正确的是（）

A.滤液里一定有硫酸铜B.滤液里一定有硫酸亚铁

C.滤纸上一定有氧化铜D.滤纸上一定有铁

5.某溶液中含有大量氢离子，则该溶液一定可以（）

A.跟氯化领溶液反应B.使紫色石蕊试液变红

C.跟硝酸银溶液反应D.用来与块状石灰石反应制取二氧化碳

6.有一种可能含下列物质的硝酸镂样品,经分析知道其中氮元素的质量分数为20%o那

么该样品中一定含有的下列物质是（）

A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3C.CO（NH2）2D.NH4C1

7.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温。密闭容

器中有气态物质且属于纯净物的是（）

A.质量比为1:8的H2和。2B.质量比为3:9的C和

C.质量比为1:4的CE和D.质量比为7:2的CO和

8.由Fe、FeO、Fe2C）3和FesCU中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、

。两种元素的原子个数比为1:1,则该混合物中（）

A.一定同时含有FezCh和Fe3C）4B.只含有Fe和Fe2（）3、FesCU两种中的一种

C.一定含有FeOD.不能确定是否含有FeO

9.下列物质中，元素质量比为3:4的有毒气体是（）

A.COB.CO,C.NOD.SO2

10.2.2g有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物）。对该

物质的组成有下列推断：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；

④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为3:4；⑥分子中C、H原子个数比为3:8。

其中正确的是（）

A.①②⑥B.①②⑤C.①④⑤D.③⑥

二、推断题

22

11.甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子Na+、Ba\Cu\OH，NO3^SC^-中各

不相同的三种离子。甲溶液使酚献试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀

硝酸，沉淀部分溶解。则甲溶液中含有的离子是,乙溶液中含有的

离子是。

12.白色粉末A由Na2so4、Na2co3、BaCl2,NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量

水中后，可得到白色沉淀B和溶液C,则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为

;（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为；（3）若

B不能溶于稀硝酸，A的成分为；（4）溶液C中一定存在的溶质是

13.有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够

发生以下反应：

（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；

（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；

（3）A和D混合后无明显现象。

则A、B、C、D四种物质的化学式分别为、、、

14.有一包白色粉末可能由Na2so4、Na2co3、BaCl2>C11SO4中的一种或几种组成。小刚

为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。

白色沉淀A

白

色加足量水无色气体B

粉

末搅拌过矮

"澄清石灰水

白色沉淀C

请根据上图实验现象帮助小刚判断：

（1）白色沉淀A是,白色粉末中一定不含,肯定含o

（2）写出B―C的化学方程式=

三、计算题

15.在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取

2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空：

(1)该物质中含氢元素g,含碳元素g;

(2)该物质中(“含”或“不含”)氧元素；若含有氧元素，其质量为go

16.在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提

供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的

混合物28.7g,全部溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。

试回答：(1)该同学所选择的溶液是；(2)发生反应的化学方程

式为;(3)最终所得溶液的溶质质量分数

为。

17.甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒精气味的液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如

占燃

下反应：8CH3OH+nO2==mCO2+2CO+16H2O„若反应生成3.6g水，请计算：

(1)m=；

(2)参加反应的氧气的质量为o

18.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池所用酸溶液是质量分数为28%的稀

硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g-cm3)配制该稀硫酸，需要蒸

储水(密度为1g-cm-3)的体积为L,配得的稀硫酸的质量为kg

(计算结果保留一位小数)。

专题五：解题技巧和说明二

【典型例题】

例1、配制一定溶质质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（）

A.试管B.量筒C.酒精灯D.托盘天平

例2、将N2、CO、HC1三种气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO,

假定每次处理均完全反应（或吸收），到最后排出的气体为（）

A.HC1、COB.N2、C02C.N2、CO、水蒸气D.N2、水蒸气

例3、在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要用到硫酸铜。某工厂用

硫化铜（CuS）制硫酸铜，提出了以下两个方案。

方案①：CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的02发生化合反应生成CuSC>4。

方案②：2CUS+3O22CUO+2SO2,CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

（1）请写出方案①反应的化学方程式；

（2）从环保的角度考虑，两个方案中选__________更合理，理由是=

例4、某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中

回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案：

1、方案一：选用镁粉为试剂

（1）往废水中逐次加入镁粉，当观察到时，说明加入镁粉的量

已经足够。此过程发生反应的化学方程式是O

（2）接下来的操作方法依次是和o

2、方案二：选用氢氧化钠溶液为试剂

（1）向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当__________________时，停止滴入氢氧化钠

溶液。此过程发生的化学方程式是o

（2）为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是o

（3）……得到硫酸镁固体。

3、比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相

同？,原因是O

4、请你设计新的方案（使用的试剂与镁和氢氧化钠属于不同的类别）：你选用的试剂是

;该试剂发生反应的化学方程式是=

1、（1）镁粉有剩余，溶液中不再有气体产生

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

（2）过滤蒸发

2、（1）不再生成沉淀H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2I

（2）过滤取出沉淀，加入稀硫酸至沉淀恰好完全溶解

（3）不同方案一中加入了镁粉，增加了MgSC）4的质量

（4）MgOMgO+H2SO4=MgSO4+H2O

（答题时间:40分钟）

一、选择题

1.下列仪器中可以直接在酒精灯火焰上加热的是（）

2.下列有关实验基本操作或有关实验现象的描述错误的是（）

A.点燃可燃气体前，先检验气体的纯度B.用胶头滴管吸取液体时，将滴管平放

C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成D.酒精灯失火，用湿抹布扑盖

3.下列实验记录合理的是（）

A.用托盘天平称取10.15gNaCl

B.用100mL烧杯量取75mL蒸储水

C.用pH试纸测出某碱溶液的pH为12

D.150mL酒精和50mL蒸储水混合在一起，得到200mL医用消毒酒精

4.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）

A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗

C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

5.在实验室的下列做法中正确的是（）

A.为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶

B.为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道

C.为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心

D.为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向

6.下列仪器不能用作化学反应容器的是（）

A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶

7.保存或使用浓盐酸的合理方法是（）

A.密封保存在阴凉处B.与碱类物质放在同一个药品橱内

C.用广口瓶存放浓盐酸D.把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味

8.欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可选用的试剂是（）

A.氢氧化钾溶液B.碳酸钠溶液C.氯化钢溶液D.稀盐酸

9.下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（）

A.NaCl（Na2co3）B.C（CuO）C.KNO3（KC1）D.Cu（Fe）

10.食盐、食醋、纯碱等均为家庭常用物质，利用这些物质不能进行的实验是（）

A.用食醋鉴别食盐和纯碱B.除去热水瓶中的水垢

C.检验鸡蛋壳能否溶于酸D.鉴别自来水中是否有C1

二、填空题

11.选用一种试剂除去下列物质中的杂质：

0,（CO2）；CaCl2（CaCO3）。

12.除去KC1固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作依次为、、

,每一步操作中都要用到的仪器是O

13.请填上适当的方法：从海水中提取食盐______；硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后

分离出氢氧化铜。

14.如图装置可以收集下列气体：氢气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫。

（1）若集气瓶是干燥的，气体由A进入，可收集的气体有=

（2）若将集气瓶装满水，可以收集并测量氢气和甲烷的体积，此时氢气和甲烷表现的

性质是,气体应由进入，由通向量筒。

15.为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，学生进行以下探究:

根据上述探究，估计此水垢的成分中含有（写物质名称）。

写出实验①中发生反应的化学方程式：

16.被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是

由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组

的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：

实验步骤实验现象实验结论

①将等体积的两种无色液体分别

加入A、B两个试管中。

②分别向A、B两试管中同时加入A试管中无明显现象A试管中的无色液体

等质量（少量）的二氧化镒，观察是：

现象。B试管中有气泡产生

B试管中的无色液体是：

MnO2

姿/

AB

（1）B试管中发生反应的化学方程式:

（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？

17.实验小组用如下的装置进行实验。

ab

①

实验步骤简答

第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锦混装置①的试管中发生反应的化学方程式：

合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。

第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原

连接a、bo因是一。

第三步：当装置②中水面不再下降，断开

a、b,移去酒精灯，将装置②中的集气瓶

密封，并贴上标签备用。

读数时，视线必须与液体凹液面的_______保

第四步：读取量筒里水的体积数并记录。

持水平。

在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）

18.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

（1）写出沉淀A的化学式□

（2）加入CaCb溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是o

（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固

体物质B的成分（用化学式表示）。

（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为

止，则既能除去Na2cCh杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式:

三、实验设计

19.请设计一个实验来验证生活污水中含有CO3,

初中化学创新试题（全册）

第I卷（选择题，共38分）

选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列物质中属于纯净物的是（）

A.自来水B.水银C.白酒D.生铁

2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（）

3.在气焊、炼钢、医疗、登山等生产，生活中都要用到的一种气体是（）

A.氢气B.一氧化碳C.氮气D.氧气

4.世界是物质的，物质是变化的。下列变化在生活中经常发生，其中属于化学变化的是（）

A.冰雪融化B.牛奶变酸

C.瓷器破碎D.酒精挥发

5.臭氧（。3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成

臭氧（03）,即302里=203。下列有关说法中正确的是（）

①。2和。3都是单质；②。2和。3是不同的物质；③该变化属于物理变化；④相同质量的

和。3,所含分子的数目相同；⑤相同质量的和。3,所含原子的数目相同。

A.①③④B.①②⑤C.②③⑤D.②③④

6.我国赢得2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新的形象，某校同学

提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃

圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提

倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药。你认为可以采纳的是（）

A.①②③④⑥⑦B.②③④⑤⑥⑦C.①②③⑤⑥⑦D.全部

7.右图为某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为

配料表

碘的元素符号）。由此，你得到的信息和作出的猜测*菜未煮熟不宜

加入加碘盐氮化钠

是（）>98.0%

(NaCl)MNaCl计)

A.此盐为纯净物*菜烧熬后加入

碘酸钾

加碘盐最佳(35+15)mg/kg

B.“加碘食盐”中的“碘”是碘单质

（KI03）(以I计)

C.IKg此食盐中含碘酸钾（35土15）mg

D.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

8.如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试

管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（）

A.NaOH固体B.蔗糖C.浓H2so4D.生石灰

9.一些食物的近似pH值如下表，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（）

食物苹果柑桔牛奶鸡蛋清

pH2.9〜3.35.0-5.76.3〜6.67.6〜8.0

A.苹果B.柑桔C.牛奶D.鸡蛋清

10.下列仪器中，具有溶解固体，配制溶液，加热较多试剂三种用途的是（）

A.试管B.烧瓶C.蒸发皿D.烧杯

11.把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（）

A.A12（SO4）3B.CUSO4C.H2SO4D.AgNO3

12.生活中的下列做法做法符合科学道理的是（）

A.用大量亚硝酸钠（NaNCh）腌渍食品B.为防止CO中毒，可在煤炉上放一盆水

C.用活性炭除去冰箱中的异味D.用铝制容器配制农药波尔多液

13.一杯水中有一木块处于漂浮状态，若往杯中逐渐加入食盐，则木块浸入液体部分4》与

14.植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基

本保持不变，这是由于（）

①动植物的呼吸作用②矿物燃料的燃烧

③死亡动植物的腐烂④某些矿物如CaC（）3等的加热分解

A.①③B.①④C.①②D.①②③④

15.氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。

N（+?）25,Si（M4）284

已知氮、硅的原子结构示意图依次为：」///。请推测氮化硅的化学式

（分子式）为（）

A.Si3N4B.Si4N3C.Si3N7D.Si7N3

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