2024宁夏中考化学二轮重点专题突破 主题5 常见的溶液（课件）

主题5常见的溶液

宁夏近年真题及拓展1

实验突破——纵向实验逐个过3

考点特训营2

溶解与乳化(10年7考)1.(宁夏真题组合)下列有关溶液的说法正确的是()A.水能溶解所有的物质B.溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体一定是溶液C.溶质质量分数为95%的酒精溶液中，溶质是水D.硝酸铵固体完全溶于水时，测量到溶液的温度降低D

宁夏近年真题及拓展2.(2023宁夏9题2分)洗涤与生活密切相关。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是()A.用盐酸清洗水垢B.用洗洁精清洗餐具C.用汽油洗涤油污D.用酒精洗去试管中的碘3.[2022宁夏14(2)题2分]生活离不开化学。莉莉的衣服沾有一小片油渍，她可选用_______________洗掉，采用这种方法的原理是____________。B汽油(或洗洁精)溶解(或乳化)

溶液相关量的变化(10年2考)

4.(2023宁夏11题2分)将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)。下列有关量中没有发生改变的是()A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数C5.(2022宁夏8题2分)在20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是()①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数A.①②

B.③④

C.②③

D.①④B

有关溶液的综合说法(10年2考)

6.(2021宁夏5题2分)下列有关溶液的说法中，不正确的是()A.物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化B.在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变C.在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度D.熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液C7.(2023宁夏9题2分)下列有关溶液的说法，不正确的是()A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B.氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度的影响因素，贮存时要阴凉密封C.在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D.氯化钠在20℃时的溶解度是36g，该温度时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36gD

溶解度及溶解度曲线(10年7考)

8.(2023宁夏9题2分)如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.三种物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙B.t2℃时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40%C.t3℃将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙>甲>丙D.t1℃时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙>乙>甲C9.(2022宁夏15题4分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。(1)t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是____________。(2)t2℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度______。(3)t1℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解。根据甲物质的溶解度曲线计算：未溶解的甲物质的质量是___g，所得溶液中溶质的质量分数是_______(计算结果精确到0.1%)。乙＜甲＜丙升高516.7%10.(2020宁夏15题4分)从图表中获取信息是化学学习的基本能力。如图1是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是_____________________________________________________________________。图1图220℃时，100g水中最多能溶解氯化钠的质量为36g，此时溶液达到饱和状态(2)60℃时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。(3)图2中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是_________________________________________。饱和52.4%硝酸钾固体继续溶解(或硝图1图2酸钾固体逐渐减少)11.(2022宁夏15题3分)t2℃时，向盛有10mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：(1)t2℃时，____试管中的溶液一定是饱和溶液。A(2)图2中表示乙物质溶解度曲线的是____。(3)分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体较多的物质是____。【链接】更多试题详见微专题10b乙

溶液配制(10年4考)

12.(2022宁夏11题2分)向100g20%的氯化钠溶液中加入100g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是()A.2.5%

B.5%C.10%

D.20%C13.(2023宁夏8题2分)在配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是()A.用量筒量取90mL水时俯视读数B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C.用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠D.实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒B14.(2023宁夏15题3分)下图是小美配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验过程，回答有关问题。(1)配制过程的先后顺序是________________________________(填装置序号)。②⑤④①⑥③(或②⑤①④⑥③)(2)指出图中错误的操作：________________。(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有_________________(答一点)。操作①俯视读数配制前烧杯中有水

溶质质量分数的计算(10年10考)15.[2020宁夏18(1)题5分]某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH<6.5(已知：酸、碱废液pH在6.5～8.5之间达到排放标准)。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH＝7。计算废液中氯化氢的质量分数。解：设200g废液中氯化氢的质量为x2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O7374

x1.48g

x＝1.46g废液中氯化氢的质量分数为×100%＝0.73%答：废液中氯化氢的质量分数为0.73%。一、溶解与乳化(10年7考)溶液(10年4考)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_____的、_____的

_______

特征a.______性：溶液各部分性质、浓度完全一致b.______性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶质、

溶剂不会分离组成溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体溶剂：能溶解其他物质的物质，如___是最常用的溶剂，

汽油和酒精等也可以作溶剂均一稳定混合物均一稳定水一、溶解与乳化(10年7考)物质溶解时的吸放热现象(10年4考)吸热：有些物质溶于水时吸收热量，使溶液温度_____，

如NH4NO3固体放热：有些物质溶于水时放出热量，使溶液温度_____，

如NaOH固体吸放热不明显：有些物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明

显，如NaCl固体【特别提醒】a.溶解过程中的吸放热现象在密闭容器中进行时通常

会有压强的变化

b.氧化钙遇水放热是因为氧化钙

与水发生化学反应，不是溶解

现象升高降低一、溶解与乳化(10年7考)乳化现象(10年4考)概念：洗涤剂(如洗洁精)能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而

不聚集成大的油珠,使油和水不再分层的现象应用：用洗洁精除去餐具上的油污，利用了洗洁精的_____作用【备考补充】常见除污原理及应用

a.利用_____原理：用汽油去除油污，用酒精去除碘

b.利用化学反应原理：用盐酸清洗水垢乳化溶解所有物质：不饱和溶液

饱和溶液溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液

饱和溶液溶解度随温度升高而减小的物质：不饱和溶液

饱和溶液二、饱和溶液与不饱和溶液(10年9考)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所

得到的溶液叫做这种溶质的_________；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶

质的____________转化饱和溶液不饱和溶液增加溶剂增加溶质二、饱和溶液与不饱和溶液(10年9考)结晶概念：过多的溶质从溶液中以_____的形式析出的过程方法_____结晶：适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如氯化钠降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度升高而_____，

且受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾晶体蒸发增大三、溶解度及溶解度曲线(10年7考)溶解度固体溶解度与溶解性的关系(20℃时)：影响因素内因：溶质、溶剂本身的性质外因(温度)多数固体物质的溶解度随温度升高而_____，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度升高而_____，如Ca(OH)2概念：在一定_____下，某固态物质在____g溶剂里达到饱和状态时所溶

解的质量温度100增大减小三、溶解度及溶解度曲线(10年7考)溶解度气体溶解度氨水贮存时要阴凉密封的原因是

_____________________________________打开汽水瓶盖时，汽水自动喷出的原因是

___________________________________

影响因素内因：溶质、溶剂本身的性质外因(温度)温度：压强一定时，温度升高，气体的溶解度_____压强：温度一定时，压强减小，气体的溶解度_____溶解度及溶解度曲线(详见微专题10)应用概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达

到饱和状态时的气体体积减小减小氨气在水中的溶解度随温度的升高而减小二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小所有溶液：溶质质量分数＝

，

其中溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量饱和溶液：溶质质量分数＝

×100%三、溶液的浓度(10年10考)溶质质量分数依据：稀释前后，_____质量不变计算公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数，

A、B分别为稀释前后溶液的质量，B＝A＋加入水的质量)计算公式一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验突破实验3)概念：溶液中的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比溶液的稀释溶质溶质溶液下列说法中正确的是________。①溶液一定是无色透明的液体②均一、稳定的混合液体都是溶液③蔗糖溶液下半部分比上半部分甜④任何溶液的溶剂都是水，水可以溶解任何物质⑤饱和溶液不能再溶解任何物质⑥饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液⑦析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液⑧不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液⑨可溶性物质溶于水均放出热量答案：②⑦

定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(10年2考)1.实验用品托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、________、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。量筒2.操作步骤Ⅰ.用固体药品配制溶液①药品(氯化钠)的质量②溶剂(水)的体积③托盘天平④量筒⑤加速固体溶解注：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量①②③④⑤Ⅱ.用浓溶液配制稀溶液(1)计算：根据稀释前后______的质量不变。相关公式：浓溶液质量＝加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量(2)量取：用量筒量取所需的浓溶液和水(接近所需体积时改用_________滴加)，倒入烧杯中。(3)混匀：用________搅拌，使溶液混合均匀。(4)装瓶、贴标签。溶质胶头滴管玻璃棒3.偏差分析(用固体药品配制溶液)偏差原因举例溶质质量分数偏小溶质的量______(填“减小”或“增大”，下同)溶质本身不纯；“左码右物”称量且使用了游码；天平空载时，指针向____偏；固体药品倒入烧杯时，部分洒在外面或纸上有残留溶剂的量______量取水时____视读数；烧杯内壁上有水减小左增大仰偏差原因举例溶质质量分数偏大溶质的量______天平空载时，指针向____偏；所用砝码生锈或沾有污渍溶剂的量______量取水时____视读数或平视凹液面最高处；量取的水没有完全转移到烧杯中增大右减小俯例如图1是配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。回答下列问题：(1)图中错误的操作是________________________。试剂瓶上取下的瓶塞正放图1(2)实验中，所需氯化钠固体的质量为____g，所需水的体积为_____mL，应用规格为______(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取。(3)称量药品时，若托盘天平指针偏右，应该进行的操作是______________________________________。(4)用量筒量取液体，读数时视线要与量筒内____________________保持水平。694100继续向左盘液体凹液面的最低处添加氯化钠固体直至天平平衡(5)将上述配制好的溶液装入________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签，请在标