第1章 化学反应与能量转化 测试题 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章化学反应与能量转化测试题一、单选题（共15题）1．对于Cu—Zn—稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2

④铜片上析出1molH2A．①③ B．①④ C．②③ D．③④2．下列关于能量变化的说法正确的是A．冰融化成水放出热量B．化学键断裂过程一定放出能量C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因3．下列说法中正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不相同B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下都能发生D．化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得4．如图所示是一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。已知：在工作温度高达700～900℃时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是A．电池内的由电极乙移向电极甲B．电池的总反应为C．当电极甲上消耗1mol时，电极乙上有22.4L参与反应D．电池外电路的电子由电极甲移向电极乙5．为降低城市水体污染，科学家利用城市废水中的尿素，设计尿素[CO（NH2）2]燃料电池，电池结构如图。下列说法正确的是A．电极a为燃料电池的正极B．a极反应式为C．电池工作时正极区溶液的pH保持不变D．理论上每除去1mol，电路中通过6mol电子6．二氧化碳加氢制甲醇一般通过如下两步反应来实现：①

②

下列示意图中能体现上述反应的能量变化的是A． B．C． D．7．25℃、时，甲醇完全燃烧生成和液态，同时放出热量，下列热化学方程式书写正确的是A．

B．

C．

D．

8．H2(g)与ICl(g)的反应包含以下两步：I.H2(g)+ICl(g)=HCl(g)+HI(g)，II.HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)。反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是A．反应I为吸热反应B．反应II为放热反应C．反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，每生成1molI2放出218kJ热量D．反应I、II均为氧化还原反应9．下列说法正确的是A．吸热反应使环境的温度升高B．当反应放热时，反应吸热时C．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，为“-”D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应10．一种锂电池放电时的工作原理如图所示，总反应为。该电池以熔融盐为电解质，的熔点为1567℃，下列说法正确的是A．Li电极发生还原反应B．电子由Ni经辅助电极流向LiC．正极的电极反应：D．放电时，Li电极质量增加11．某课题研究小组设计如下图所示装置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺转化成无毒无害物质。下列分析错误的是A．电极M为电池的正极B．电池工作时，左侧溶液保持不变C．电极N的电极反应式为：D．为了保证电池效率，该电池工作时温度不易过高12．下列说法或表示方法错误的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．一定条件下，0.5molN2和1.5molH2充分反应后放出35.5kJ热量，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-71kJ/molC．由于反应情况不同，反应热可分为燃烧热，中和热等D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；∆H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ13．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是A．2H++2e-=H2↑ B．O2+4e-+2H2O=4OH-C．Fe-2e-=Fe2+ D．4OH--4e-=O2↑+2H2O14．用下列装置能达到预期目的的是()A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的15．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是A．观察钠的燃烧B．制备氢氧化铁胶体(夹持装置省略)C．分离、、D．铁片表面镀铜A．A B．B C．C D．D二、填空题（共8题）16．在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小11.2克。(1)A是电源的极(2)电解过程中，电路中通过摩电子(3)Ag极的电极反应是；析出物质的质量克(4)Cu(a)的电极反应是；(5)Cu(b)的电极反应是17．电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：(1)一种利用垃圾渗滤液中、发电的原理如图所示。①X为该装置的极。②Y极附近溶液的pH值升高还是降低：。(2)电解池在生产中有广泛的应用。①工业上电解精炼银的装置如图1所示，(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，b极的电极反应式为。②氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图2所示，①口有带刺激性气味的气体逸出，与B相连的电极的电极反应式为。为了获得产品(和)，应选用(填“阴”或“阳”)离子交换膜。18．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题：（1）导线中电流方向为(用a、b表示)。（2）原电池的正极为（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：；（4）若装置中铜电极的质量增加32g，则导线中转移的电子数目为；（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K＋向（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动19．制作一个简单的燃料电池(1)设计思路将水电解器电解得到的氢气和氧气，通入两个石墨电极把氢气和氧气反应的化学能转化为电能。设计目标选择实验用品及目的实验装置实验现象获得氢气和氧气电解水发生器：获取氢气和氧气的装置。蒸馏水：制取氢气和氧气。KOH溶液：增强a、b两管均产生无色气体，且体积比为制作氢氧燃料电池KOH溶液：离子导体石墨棒：做电极U形管：发生装置电流表、导线：检测产生的电流电流表指针(2)分析氢氧燃料电池的工作原理，NaOH溶液做离子导体，写出电极反应式、化学反应方程式。负极反应式：；正极反应式：总反应方程式：。【情境问题思考】(3)若选择稀硫酸代替NaOH溶液做做离子导体，写出电极反应式。负极反应式：；正极反应式。20．(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β­Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na+xSNa2Sx。①充电时，钠极与外电源(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：。②放电时，发生还原反应的是(填“钠”或“硫”)极。③用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)(填物质名称)。④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与(填“钠”或“硫”)极相连。(2)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象。②当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少mol离子。③该电池的能量转化的主要形式为。21．如图所示的三个容器中分别盛有不同的溶液，其中，c、d、g、h为石墨电极，e、f为铜电极。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红。电解20min时，停止电解，此时d电极上产生56mL气体(标准状况)。据此回答：(1)电源a极是极。(2)整个电解过程中，电路中通过的电子的物质的量是。(3)乙装置中发生电解的总反应方程式为。(4)要使甲中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是。(5)电解后恢复到室温，丙中溶液的pH为(不考虑溶液体积变化)。22．甲烷和二氧化碳都是温室气体。随着石油资源日益枯竭，储量丰富的甲烷(天然气、页岩气、可燃冰的主要成分)及二氧化碳的高效利用已成为科学研究的热点。回答下列问题：(1)在催化剂作用下，将甲烷部分氧化制备合成气(CO和H2)的反应为CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)。①已知：25℃，101kPa，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。化学反应的反应热ΔH=生成物的标准摩尔生成焓总和-反应物的标准摩尔生成焓总和。相关数据如下表：物质CH4O2COH2标准摩尔生成焓/kJ∙mol-1-74.80-110.50由此计算CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)的∆H=kJ·mol-1。23．硝酸厂的烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx）,通常要将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质即脱硝。（1）用空气-水脱硝的方法是最经济的方法。已知：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=-123.4kJ·mol-1②3NO2（g）+H2O（1）=2HNO3（aq）+NO（g）△H2=-73.6kJ·mol-1写出NO（g）、O2（g）和液体水反应生成HNO3（aq）的热化学方程式。（2）吸收电解法是脱硝的种重要方法。先用稀硝酸吸收NOx、反应生成HNO2（一元弱酸），再将吸收液加入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如下图所示。①图中a应连接电源的（正极或负极），其电极反应式为。②电解过程中总反应的化学方程式是。有10molHNO2参加反应.氧化产物的物质的量是。③阴极区产生1mol氮气时，理论上阳极区减少H+的物质的量约为。参考答案：1．A【解析】该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。生成1mol氢气，转移2mol电子。当导线中有1mol电子通过时，负极锌片溶解的质量＝0.5mol×65g/mol＝32.5g，铜片上析出氢气0.5mol，质量是1g，答案选A。【点睛】本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中正负极的判断和电极反应式以及总反应式的书写。2．D【解析】A．冰融化成水吸收热量，A错误；B．化学键断裂过程一定吸收能量，B错误；C．生成物的总能量不一定低于反应物的总能量，C错误；D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，D正确。答案选D。3．D【解析】A.反应的热效应只与始终态有关，与过程无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相同，故A错误；B.化学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等，不一定都表现为热量变化，故B错误；C.放热反应有的需加热，有的不需加热，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故C错误；D.△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，当所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和时，△H小于0，为放热反应，反之，△H大于0，为吸热反应，故D正确;故选D。4．C【解析】A．该装置中电极甲为负极，电极乙为正极，所以由电极乙移向电极甲，A正确；B．电池的总反应为，B正确；C．当电极甲上消耗1mol时，转移4mol电子，根据电子转移守恒，可知电极乙上有1mol参与反应，但该题中没有指明条件，不能确定体积大小，C错误；D．在外电路中，电子由负极(甲)移向正极(乙)，D正确；故选C。5．D电极b中氧气得电子产生水，为燃料电池的正极，电极a为负极，尿素失电子产生二氧化碳和氮气；【解析】A．根据题意和示意图，电极a为负极，电极b为正极，A错误；B．根据分析，a为负极，尿素失电子产生二氧化碳和氮气，，B错误；C．正极的反应，，随着反应的进行，正极区H+被消耗，且产生水，溶液pH增大，C错误；D．1molCO(NH2)2失电子产生二氧化碳和氮气，N由-3价升高为0价，理论上每除去，电路中通过6mol电子，D正确；故答案为：D。6．B【解析】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，每摩尔反应②的能量变化的数值大于每摩尔反应①的，总反应为

，即总反应为放热反应，B项符合题意，故选：B。7．D【解析】时，甲醇完全燃烧生成和液态，同时放出热量，故相同条件下，甲醇完全燃烧生成和液态时放出的热量。【解析】A．未标明物质的聚集状态，且焓变数值与反应中物质的化学式前系数不匹配错误，故A错误；B．的聚集状态应为液态，故B错误；C．甲醇燃烧放热，焓变应为负值，故C错误；D．时，甲醇完全燃烧生成和液态，同时放出热量，故相同条件下，甲醇完全燃烧生成和液态时放出的热量，故D正确；故选D。8．A根据图示可知：在反应I、II中，反应物的能量都比相应的生成物的高，因此反应I、II都是放热反应，据此分析解答。【解析】A．根据分析，反应I为放热反应，故A错误；B．根据分析，反应II为放热反应，故B正确；C．根据图示：反应物的能量比生成物的高，反应为放热反应，则热化学反应方程式为：H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，则每生成1molI2放出218kJ热量，故C正确；D．在反应I、II中都有元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，故D正确；答案选A。9．C【解析】A．吸热反应一般使周围环境的温度降低，故A错误；B．放热反应的，吸热反应的，故B错误；C．当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，，故C正确；D．铝热反应是放热反应，但需要在加热(高温)条件下才能进行，故D错误；故答案为C。10．C由锂离子的移动方向可知，锂电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e—=Li+，辅助电极为正极，锂离子作用下硝酸根离子在催化剂表面得到电子发生还原反应生成亚硝酸根离子和氧化锂，电极反应式为。【解析】A．由分析可知，锂电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，故A错误；B．由分析可知，锂电极为原电池的负极，辅助电极为正极，则电子由锂电极流向辅助电极，故B错误；C．由分析可知，辅助电极为正极，锂离子作用下硝酸根离子在催化剂表面得到电子发生还原反应生成亚硝酸根离子和氧化锂，电极反应式为，故C正确；D．由分析可知，锂电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，则放电时，锂电极质量减小，故D错误；故选C。11．B由图可知，电极M为原电池的正极，酸性条件下空气中的氧气在正极得到得到生成水，电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O，电极N为负极，在微生物的作用下，乙胺在水分子作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳、氮气和氢离子，电极反应式为。【解析】A．由分析可知，电极M为原电池的正极，故A正确；B．由分析可知，电极M为原电池的正极，酸性条件下空气中的氧气在正极得到得到生成水，电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O，则电池工作时，左侧溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误；C．由分析可知，电极N为负极，在微生物的作用下，乙胺在水分子作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳、氮气和氢离子，电极反应式为，故C正确；D．由分析可知，电极N为负极，在微生物的作用下，乙胺在水分子作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳、氮气和氢离子，若温度过高，微生物的主要成分蛋白质会发生变性，催化能力下降，电池效率下降，所以为了保证电池效率，该电池工作时温度不易过高，故D正确；故选B。12．B【解析】A．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，A正确；B．可逆反应不能彻底，0.5molN2与1.5molH2充分反应后放出35.5kJ的热量，则1molN2与3molH2充分反应后放出的热量比71kJ要大，B错误；C．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，包括燃烧热、中和热等，C正确；D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；∆H=-57.3kJ/mol，由于浓硫酸稀释过程是一个放热过程，故若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D正确；故答案为：B。13．A酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气。【解析】A．碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，A正确；B．该反应是析氢腐蚀，B错误；C．负极上铁失电子，C错误；D．正极上发生析氢反应，D错误；故答案为：A。14．D【解析】A．电解精炼铝可以让粗铝做阳极，纯铝做阴极，电解质不能使；氯化铝溶液，这样在阴极上会析出氢气，可以使熔融的氧化铝，错误，不选A；B．原电池可以产生电流，但不能提供稳定的电流，错误，不选B；C．丙图装置中，形成原电池，钢闸门是负极，易被腐蚀，不能达到保护闸门的目的，错误，不选C；D．丁图装置，形成电解池，钢闸门时阴极，不容易被腐蚀，可达到保护钢闸门的目的，正确，选D。15．C【解析】A．观察钠的燃烧实验在坩埚中进行，A错误；B．制备氢氧化铁胶体是将几滴饱和氯化铁溶液滴入沸水中直至出现红褐色立马停止加热，B错误；C．、、沸点不同，用蒸馏方法分离、、，C正确；D．铁片表面镀铜时，铁应与电源负极相连作阴极，D错误；故选C。16．负极0.40.4根据电解时铁电极质量减小，可以判断电解时，铁为阳极，所以，再根据电路中转移电子数相同解答。【解析】（1）因为电解时铁电极质量减少，所以铁发生氧化反应，做阳极，故B为正极，A为负极，故答案为：负极；（2）铁极的质量减小11.2克，根据电极反应，所以有，故答案为：0.4；（3）Ag极与电源负极相连，所以做阴极，发生还原反应，溶液中氢离子放电，所以电极反应是，因为回路中转移的电子数相同，所以这里也转移0.4mol电子，析出氢气0.4g，所以答案为：，0.4；（4）Cu(b)与电源正极相连，做阳极，所以Cu(a)做阴极，发生还原反应，铜离子氧化性强于氢离子，所以答案为：；（5）Cu(b)与电源正极相连，做阳极，铜为活性电极，所以答案为：；17．(1)负升高(2)aAg++e-=Ag2H2O+2e-=H2↑+2OH-阳【解析】（1）该装置为一原电池，NH3在X电极从-3价失电子被氧化为0价N2，所以X电极为负极；Y电极为正极，发生的电极反应方程式为:2NO+10e-+12H+=N2+6H2O，因为消耗了H+，所以Y电极附近溶液pH升高；（2）电解精炼Ag时，含有杂质的粗银连接外接电源正极作阳极，失电子被氧化，所以a为粗银；b连接电源负极作阴极，电极反应式为：2Ag++2e-=2Ag；氯碱工业示意图中①口逸出的是具有刺激性气味的Cl2，则A所连电极为阳极，B所连电极为为阴极，B电极发生的反应方程式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-；示意图中⑤处加入饱和食盐水，Cl-在A电极放电产生Cl2，Na+通过阳离子交换膜从A迁移到B，⑥处导出稀盐水，④处加入水(适当加入NaOH增强溶液导电性)，水中H+在B电极放电产生H2，③处导出浓NaOH溶液，故为了获得产品(和)，应选用阳离子交换膜。18．由b到aCu或铜Cu2++2e－=CuNA或6.02×1023右侧【解析】在该原电池中活泼金属Zn为负极，较不活泼的金属铜为正极。（1）负极Zn失电子，电子由负极沿导线流向正极，电流为电子的反方向，故导线中电流方向为：由b到a。（2）由上述分析知，原电池的正极为Cu(或铜)。（3）溶液中的Cu2+在正极上获得电子被还原为Cu，电极反应式为：Cu2+＋2e-=Cu。（4）铜电极发生Cu2++2e-=Cu，质量增加32g，n(Cu)=32g÷64g•mol-1=0.5mol，转移1mol电子，即数目为：NA或6.02×1023。（5）原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中的K＋向正极区(右侧烧杯)移动。点睛：本题考查原电池工作原理，考查点比较全面，涉及正负极判断、电子移动方向、电极反应式书写、离子移动方向、有关计算等，注重基础知识和基本能力的考查，注意明确计算中的电子守恒及电极反应。19．(1)导电性1：2发生偏转(2)2H2-4e-＋4OH-=4H2OO2＋2H2O＋4e-=4OH-2H2＋O2=2H2O(3)2H2-4e-=4H＋O2＋4H＋＋4e-=2H2O【解析】略20．负Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)硫2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑氯化氢钠有大量白色沉淀生成0.02化学能转化为电能(1)①根据电池反应式知，充电时，钠离子得电子发生还原反应，所以钠作阴极，应该连接电源负极；②放电时，硫为正极发生还原反应；③电解NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠；根据少什么加什么结合转移电子数相等判断；④在一铁片上镀铜，铜作阳极，铁作阴极应与负极相连；(2)根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子。【解析】(1)①根据电池反应式知，充电时，钠离子得电子发生还原反应，所以钠作阴极，应该连接电源负极；其阳极失电子发生氧化反应，反应式：Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)。故答案为：负；Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)；②放电时，硫得电子发生还原反应作正极，发生还原反应的是硫极。故答案为：硫；③用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，电解NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa，电解本质为电解HCl，根据少什么加什么结合转移电子数相等，所以若要使溶液完全恢复到起始浓度，可向溶液中加入(或通入)1mol氯化氢。故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯化氢；④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，铜作阳极，铁作阴极应与负极相连，此铁片与钠极相连。故答案为：钠；(2)①放电时，交换膜左侧的氢离子向右侧移动，在负极上有银离子生成，银离子在左侧和氯离子反应生成AgCl沉淀，故答案为：有大量白色沉淀生成；②当电路中转移0.01mole－时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，有0.01mol氯离子反应生成AgCl白色沉淀，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子。故答案为：0.02；③该电池的能量转化的主要形式为化学能转化为电能。故答案为：化学能转化为电能。【点睛】本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点(1)①电极反应式的书写，根据电池反应式知，其阳极失电子发生氧化反应，反应式：Na2Sx－2e-=xS+2Na+(或S-2e-=xS)。21．负0.01molCu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑0.005molCuO13根据装置图可知，该装置为三个串联的电解池，闭合K，丙为电解食盐水，发现g电极附近的溶液先变红，说明g电极发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，h电极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，则g为阴极，h为阳极，电源正极与电解池阳极相连，则电源a为负极，b为正极，甲中c为阴极，d为阳极，乙中e为阴极，f为阳极，据此分析解答。【解析】(1)根据上述分析，电源a极是负极；(2)d电极上产生56mL气体(标准状况)，装置甲中，c为阴极，d为阳极，电解质溶液为硫酸铜，阳极上阴离子放电，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成的气体为氧气，物质的量为=0.0025mol，根据电极反应可知，整个电解过程中，电路中通过的电子的物质的量是0.0025molｘ4=0.01mol；(3)乙装置中e、f为铜电极，e为阴极，f为阳极，电解质溶液为硫酸钠，阴极上电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阳极上电极反应为：Cu-2e-+2OH-=Cu(OH)2↓，两式相加可得电解的总反应方程式为Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑；(4)结合(2)分析，甲装置中，d电极上的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c电极上的电极反应为