第三章 铁 金属材料 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三章铁金属材料测试题一、单选题（共15题）1．将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.3mol2．下列物质的用途不正确的是A．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B．氧化铝可以作优良的耐火材料C．Fe2O3常用作红色油漆和涂料D．氧化钠可作为制造氧气的材料3．化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．Fe(OH)3胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水B．纯碱受热易分解，可做食品膨松剂C．碳酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查D．二氧化碳是温室气体，也是形成酸雨的主要物质4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）ABCDX中试剂水浓盐酸双氧水碘水Y中试剂FeMnO2MnO2NaBr气体H2Cl2O2Br2A．A B．B C．C D．D5．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是（

）A．铝的活泼性不如铁 B．铝与空气中的氧气不易发生化学反应C．铝易在空气中形成致密的氧化膜 D．铝的密度比铁的密度小6．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol·L-1的浓硝酸并加热，待反应结束后，下列微粒在体系中一定存在的是

①

②Fe2＋

③Fe3＋

④NO2⑤NOA．①④ B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤7．下列物质中可作净水剂的是()A．胆矾 B．明矾 C．绿矾 D．皓矾8．下列说法正确的是A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属9．将、组成的混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为标准状况，向反应后溶液中加入溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为A．(m+1.7)g B．(m+3.4)g C．(m+5.1)g D．(m+6.8)g10．下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是A．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂B．Fe2O3属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料C．FeCl3溶液中Fe3+具有较强的氧化性，可制作印刷电路板D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂11．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为A．7.41 B．3.21 C．2.46 D．3.5912．以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol过二硫酸钠()中含有过氧键(-O-O-)数目为B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、C．“调节pH”时试剂X可以选用Zn、ZnO、等物质D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式：13．一定质量的固态物质M与标准状况下的一定质量的A2气体恰好完全反应，化学方程式为：M(s)+3A2(g)=3B2(g)+2D2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是1.12L，密度是5g/L，则反应前A的体积和反应后混合气体的平均摩尔质量分别是A．0.672L，11.2g/mol B．0.672L，112g/molC．0.448L，112g/mol D．0.336L，112g/mol14．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A．金属Al无剩余 B．c(Na+)＝c(AlO2-)C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6mol15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（

）A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．Na具有还原性，可用于制作高压钠灯二、填空题（共8题）16．铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：Ⅰ.某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有(填仪器名称)。(2)写出②加入过量氨水的离子方程式：。(3)样品中铁元素的质量分数为。若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。Ⅱ.将氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液变为红色。将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)。(4)向第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈色，写出该过程的离子方程式：。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色。(5)向第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去，完成并配平该反应的离子方程式[已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似]。17．除去下列不纯物质中的少量杂质(括号内为杂质)，请填入适当的试剂(1)Fe(Al)(2)NH3(H2O)(3)NO(NO2)(4)NaCl溶液(Na2SO4)18．（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生反应(填“氧化”或“还原”)；溶液中的H＋移向(填“正极”或“负极”)。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质变质量为47g，试计算产生氢气的体积(标准状况)。（2）现有反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液。。（3）实验室制备Fe(OH)2沉淀时，由于其在空气中极易发生反应（填化学方程式）而很难观察到沉淀的颜色。为制得Fe(OH)2白色沉淀，有人设计了如右图所示的装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。实验时试管I里应加入（填试剂名称）。在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。19．易被空气中的氧气氧化，故制备时主要是避免氧气的介入。某学生利用稀硫酸A、铁粉B和某碱溶液C在实验室设计了如图装置制备白色固体。(1)写出易被空气中的氧气氧化的方程式。(2)装置II盛放的溶液C是(a.NaOH

b.)；配置该溶液时，为除去蒸馏水中溶解的常采用的方法是。(3)铁粉与稀硫酸制备的离子方程式为，的作用有(填编号)。a.驱赶装置内的空气b.把物质B压入II中c.保护白色不被空气氧化(4)白色沉淀在(填“锥形瓶I”或“锥形瓶II”)内生成，经在无氧环境中干燥处理，得到的白色粉末是很好的化工(填“除酸剂”或“除氧剂”)。20．将18g铁铝合金投入足量NaOH溶液中，完全反应后生成2.24L氢气(标准状况)，请计算此铁铝合金中铝的质量分数。(假设合金中其他成分不与NaOH反应)21．元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.1gHxR气体通入200mL0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。(1)求HxR的式量；(2)推断x值，并确定R元素的名称。22．（1）由N2、NO、CO2组成的混合气体中，三种成分的体积分数之比为1：2：1，则三种成分的质量比为。（2）等质量的钠和镁分别与足量的稀硫酸反应，放出气体的体积(同温同压)之比为。（3）同温同压下，某容器充满CO2重122g，充满NO气体重115g，现充满某气体B重123g，则该气体的相对分子质量为。（4）有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是g·mol－1。（5）标准状况下，10mLN2气体恰好与30mLH2完全反应生成20mL气体A，则A的分子式为。23．传世名画《千里江山图》的主要取景地是庐山与鄱阳湖，其采用的绿蓝两种颜料——优质孔雀石【Cu2(OH)2CO3】和蓝铜矿【Cu2(OH)2(CO3)2】。(1)从地表采掘的孔雀石【Cu2(OH)2CO3】，还是古代冶炼铜的原料。流程如下：孔雀石【Cu2(OH)2CO3】中铜元素的化合价为，其高温分解的化学方程式是；加热还原过程中氧化剂、还原剂分别为、。(2)地表深处的黄铜矿(CuFeS2)被氧气氧化：xCuFeS2+yO2→zCu2++qFe2++nSO；形成Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同时还有CaSO4和CO2生成。①x=，y=。②形成孔雀石的化学方程式是。③孔雀石虽然较稳定，遇到足量盐酸则完全溶解，其离子方程式为。④Cu2+流入地表后可以形成孔雀石、蓝铜矿或Cu(OH)2三种矿物质，当HCO浓度相对较大时，产物主要取决于地表水溶液的pH大小。弱酸性水中，一般以(填化学式)为主；pH>10的碱性水中，一般以(填化学式)为主。参考答案：1．B【解析】Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒，Al提供电子物质的量为：×2=0.3mol；另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒，Mg、Fe提供电子总物质的量为：×2﹣0.3mol=0.4mol，故Mg、Fe总物质的量为=0.2mol，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒，沉淀物质的量等于金属物质的量，即沉淀物质的量为0.2mol，答案选B。2．D【解析】A．小苏打是一种性质比较温和的化学物质，其受热易分解生成气体，其也可以与酸反应生成气体，因此，其是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，A说法正确；B．氧化铝的熔点非常高，其可以作优良的耐火材料，B说法正确；C．Fe2O3是一种红棕色的粉末，常用作红色油漆和涂料，C说法正确；D．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，其可作为制造氧气的材料，但是氧化钠与水或二氧化碳反应不能生成氧气，故氧化钠不能作为制造氧气的材料，D说法不正确；综上所述，答案选D。3．A【解析】A．Fe(OH)3胶体粒子带电可以吸附小颗粒，活性炭的结构疏松多孔，也具有吸附能力，均可用于净水，A正确；B．纯碱受热不分解，小苏打受热易分解，可做食品膨松剂，B错误；C．碳酸钡不溶于水，但是可以溶解于胃酸，胃酸为盐酸，二者反应会产生钡离子使人体中毒，C错误；D．二氧化碳是温室气体，但是二氧化碳溶于水形成碳酸的酸性很弱，故二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，D错误；故本题选A。4．C根据装置图，本实验应是固体与液体或液体与液体不需要加热制备的气体。该气体不溶于水，据此分析；【解析】A.Fe与水蒸气在高温下反应生成H2，但题中所给装置缺少加热装置，故A不符合题意；B.MnO2与浓盐酸反应需要加热制备Cl2，但题中所给装置缺少加热装置，故B不符合题意；C.MnO2作催化剂，加速H2O2的分解，不要加热，且氧气不溶于水，符合题中装置，故C符合题意；D.Br2的氧化性强于I2，因此碘水与NaBr不发生反应，故D不符合题意；答案为C。5．C【解析】A.铝的活泼性比铁强，故A错误；B、铝与空气中的氧气极易发生化学反应，故B错误；C、金属铝比较活泼，在表面被氧化，形成致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的氧化，所以更耐腐蚀，故C正确；D、铝的密度比铁的密度小，与题意无关，故D错误；故选C。6．A【解析】①无论铁粉是否过量，铁与浓硝酸加热反应均生成硝酸盐，则体系中一定大量存在，故①正确；②若硝酸过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸铁，体系中存在Fe3+，若铁粉过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸亚铁，体系中不存在Fe3+，则体系中可能存在Fe2+，故②错误；③若硝酸过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸铁，体系中存在Fe3+，若铁粉过量，铁与浓硝酸加热反应生成硝酸亚铁，体系中不存在Fe3+，则体系中可能存在Fe3+，故③错误；④铁与浓硝酸开始加热反应只生成二氧化氮，则体系中一定大量存在二氧化氮，故④正确；⑤铁与浓硝酸加热反应只生成二氧化氮，随反应的进行，硝酸浓度会变低，铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，则体系中可能存在一氧化氮，故⑤错误；符合题意的是①④；故选A。7．B可以作净水剂，说明该物质水解能生成胶体，且不属于重金属离子，据此分析解答。【解析】A．胆矾的化学式为CuSO4∙5H2O，Cu2+属于重金属离子，有毒，不适合作净水剂，故A错误；B．明矾的化学式为KAl(SO4)2∙12H2O，Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故B正确；C．绿矾的化学式为FeSO4∙7H2O，亚铁离子不稳定易被氧化生成铁离子，故C错误；D．皓钒的化学式为ZnSO4∙7H2O，锌离子水解生成氢氧化锌沉淀，不生成胶体，所以不能作净水剂，故D错误；答案选B。【点睛】本题的难点是必须掌握一定物质的俗名。8．A【解析】试题分析：电解质溶于水或熔融状态离解成自由移动的离子，不需要通电，A正确；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的转化，B错误；阿伏加德罗常数是12gC-12含有的碳原子数，近似值为6.02×1023，C错误；铝是金属，只有金属性，D错误。考点：电离

氧化还原反应

阿伏加德罗常数

铝及其化合物的性质点评：阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系类似于与3.14的关系。9．A【解析】金属Mg、Al在稀盐酸中完全溶解，生成可溶的氯化物(MgCl2、AlCl3)，盐酸可能恰好反应，也可能剩余，向溶液中加入NaOH溶液，盐酸被中和，金属离子恰好沉淀，生成Mg(OH)2、Al(OH)3；​​​​​​​梳理本题物质变化思路：Mg→Mg2+→Mg(OH)2，Al→Al3+→Al(OH)3，生成沉淀的质量可由金属元素的质量加上沉淀中OH-的质量求得。而Mg2+、Al3+生成沉淀结合的OH-的物质的量正好是Mg、Al变成离子时失去电子的物质的量，而Mg、Al失去电子的物质的量正好是H+变成H2得到电子的物质的量。由2H+~2e-~H2，可求出得到电子的物质的量为2×=0.1mol，故Mg2+、Al3+生成沉淀结合的OH-的物质的量也是0.1mol，质量为1.7g，故生成沉淀的质量为(m+1.7)g，故选A。10．B【解析】A．Fe具有还原性，能与氧气反应，可用作食品抗氧化剂，性质和用途相对应，A不符合题意；B．Fe2O3呈红棕色，可用作粉刷墙壁的红色涂料，选项中性质和用途不相对应，B符合题意；C．FeCl3溶液中具有较强的氧化性，能与铜反应，故可制作印刷电路板，性质和用途相对应，C不符合题意；D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附悬浮性杂质，可用作自来水的净水剂，性质和用途相对应，D不符合题意；故选B。11．B【解析】将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则二氧化碳的质量为。CO→CO2增加的质量为Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末中氧元素的质量，则，则固体混合物中O元素的质量为0.8g。固体混合物的质量=金属混合物的质量+O元素的质量，有a=2.41g+0.8g=3.21g，B符合题意。答案选B。12．D含锌废液中加入过二硫酸钠，可以将亚铁离子氧化生成铁离子，将锰离子氧化生成二氧化锰而除去，再条件溶液的pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸氢铵得到ZnCO3⋅2Zn(OH)2，然后过滤得到ZnCO3⋅2Zn(OH)2。【解析】A．中含有1个过氧键(-O-O-)，结构式为，因此1mol过二硫酸钠()中含有过氧键数目为，A错误；B．分析可知，氧化除锰后的溶液中一定存在的离子为、、、，B错误；C．溶液中能与锌反应生成和，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，C错误；D．分析可知，“氧化除锰”工序用把、氧化为、，根据电子转移守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子反应方程式是，D正确；故答案选D。13．B【解析】生成物的体积是1.12L，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据方程式可知，反应前A的体积为；生成物的物质的量，则反应后混合气体的平均摩尔质量为；故选B。14．B【解析】A、根据方程式知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气，故A正确；B、偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应，所以导致钠离子的物质的量大于偏铝酸根离子的物质的量，故B错误；C、钠和铝恰好反应生成偏铝酸钠，即最后所得溶液是偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，故C正确；D、设需要钠的物质的量为X．2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2↑2mol

89.6LX

6.88LX=0.6mol，故D正确；故选B。【点晴】本题考查了钠和铝的化学性质。易错选项是B，注意偏铝酸钠是强碱弱酸盐能水解导致其溶液中钠离子浓度大于偏铝酸根离子浓度。本题中等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，发生的化学反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。15．A【解析】A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故A符合题意；B.晶体硅熔点高与可用作半导体材料没有联系，故B不符合题意；C.漂白粉在空气中不稳定，易变质，漂白纸张与漂白粉稳定性没有联系，故C不符合题意；D.Na具有还原性，制作高压钠灯是由于钠的焰色反应是黄色光，穿透强，故D不符合题意；综上所述，答案为A。【点睛】可用作耐高温材料主要有Al2O3和MgO。16．250mL容量瓶、胶头滴管偏大紫【解析】(1)操作I是将溶液稀释成250mL，所以用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)经氯水氧化后的溶液为氯化铁溶液，加氨水发生的反应为。(3)bgFe2O3中铁的物质的量为，由于只取了250mL溶液中的25mL，根据铁元素守恒，样品中铁元素的质量分数为。氢氧化铁固体灼烧的反应为，灼烧过程中固体质量减少，如果灼烧不充分，会使所测氧化铁的质量偏高，从而使计算出的铁的含量偏大。(4)三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质，四氨化碳能萃取碘水中的碘，四氯化碳层呈紫色，该过程的离子方程式为；溴单质能将二价铁离子氧化为三价铁离子，所以又变成红色。(5)向第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去，说明高锰酸钾将氧化了，反应的离子方程式。17．NaOH碱石灰H2OBaCl2(适量)(1)Al与强碱溶液反应，而Fe不能；(2)NH3显碱性，能与酸反应；(3)NO2与水反应生成NO；(4)Na2SO4与BaCl2溶液作用可生成硫酸钡和氯化钠。【解析】(1)Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则除杂试剂为NaOH溶液；(2)NH3显碱性，能与酸反应，不能选择浓硫酸作干燥剂，应选择碱石灰干燥氨气即可除去水；(3)NO2与水反应生成NO，则除杂试剂为水；(4)利用Na2SO4与BaCl2溶液作用可生成硫酸钡和氯化钠，则选择适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的少量Na2SO4。18．氧化正极4.48L4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3稀H2SO4和铁屑检验试管II出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹【解析】（1）总电极反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，负极是化合价升高，发生氧化反应，锌作负极，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，正极银的质量不变，减少的是负极质量，m(Zn)=(60-47)g=13g，失去电子的物质的量为2×=0.4mol，正极反应式为2H++2e-=H2↑，V(H2)=×0.4mol×22.4mol/L=4.48L；（2）根据总反应式，铜的化合价升高，说明铜做负极，FeCl3做电解质溶液，正极材料可以银单质也可以是石墨，因此装置图为：；（3）Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3，因此反应式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，首先排除装置中空气，因此I中放入铁屑和稀硫酸，需要验证氢气的纯度，操作是：检验试管II出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹。19．(1)(2)a煮沸(3)abc(4)锥形瓶II除氧剂【解析】（1）很容易被氧气氧化，先变成灰绿色，最后变成红褐色。发生反应：。（2）要制得纯净的白色的，必须防止与氧气接触，根据题意，用铁粉和稀硫酸在装置I中反应产生和，可以排除装置内的空气，同时压强增大，将溶液压入锥形瓶II中，与溶液反应，生成，所以装置II盛放的溶液为：a.NaOH；气体在溶液的溶解度随着温度的升高而降低，所以可以通过煮沸的方法，除去蒸馏水中溶解的。（3）在装置I中铁粉和稀硫酸反应产生和，可以排除装置内的空气，同时压强增大，将溶液压入锥形瓶II中，与溶液反应，生成，故离子方程式为：，氢气的作用选：abc。（4）在装置I中铁粉和稀硫酸反应产生和，可以排除装置内的空气，同时压强增大，将溶液压入锥形瓶II中，与溶液反应，生成，在锥形瓶II生成；具有强还原，可以用作化工生产中的除氧剂。20．10%【解析】，故答案为：10%；21．(1)34

(2)2、硫（1）根据n=计算HxR气体的物质的量，再结合M=计算相对分子质量；（2）5.1gHxR气体的物质的量为0.15mol，CuSO4的物质的量也是0.15mol，二者等物质的量反应，则发生反应：HxR+CuCl2═CuR↓+2HCl，结合原子守恒计算x的值，进而确定R元素。【解析】（1）标况下，HxR气体的物质的量==0.25mol，则其摩尔质量==34g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为34，答：HxR的相对分子质量为34；（2）n（HxR）==0.15mol，而200mL0.75mol•L-1的CuCl2溶液中氯化铜的物质的量为：0.2L×0.75mol•L-1=0.15mol，二者等物质的量反应，则发生反应：HxR+CuCl2═CuR↓+2HCl，由氢元素和氯元素质量守恒可知x=2，则Ar（R）=34-2=32，故R原子的质量数为32，且CuR为黑色沉淀，可推知R为硫元素，答：x为2，R为硫元素。22．7：15：1112：234655NH3（1）相同条件下，气体摩尔体积相同，其体积分数之比等于其气体体积之比，其体积之比等于其物质的量之比；（2）由2Na～H2↑，Mg～H2↑结合阿伏加德罗定律判断；（3）根据阿伏加德罗定律判断；（4）根据质量守恒判断；（5）同温同压下相同体积的气体具有相同的分子