2025版新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节化学平衡第1课时化学平衡状态一学生用书新人教版选择性必修1

第1课时化学平衡状态学习目标1．相识化学反应的可逆性。2．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会推断化学平衡状态的标记。核心素养1．相识可逆反应，树立变更观念。2．能多角度、动态地分析化学平衡状态的各种表现，树立平衡思想。一、化学平衡状态1．可逆反应(1)概念。在同一条件下，既能向_正反应__方向进行同时又能向_逆反应__方向进行的反应。(2)表示方法。用“”连接，把从左向右进行的反应称为_正反应__，把由右向左进行的反应称为_逆反应__。(3)可逆反应的特点。2．化学平衡状态(1)概念：在确定条件下，当正、逆两个方向的反应速率_相等__时，反应体系中全部参加反应的物质的质量或浓度可以_保持不变__，这种状态称为化学平衡状态。(2)化学平衡的建立：在确定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：(3)化学平衡状态的特征：①逆：探讨对象必需是_可逆反应__。②动：化学平衡是_动态__平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在接着进行。③等：_v(正)＝v(逆)≠0__，即同一物质的消耗速率和生成速率_相等__(本质)。④定：在平衡体系中，反应混合物各组分的浓度(或质量)保持_不变__。⑤变：外界条件变更时，平衡可能被破坏，并在新的条件下，建立_新的化学平衡__。正｜误｜判｜断(1)合成氨反应中，假如N2过量，则可以使H2完全消耗。(×)(2)可逆反应中，加入反应物，反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行。(×)(3)在化学平衡建立过程中，v正确定大于v逆。(×)(4)化学平衡状态是确定条件下可逆反应进行到最大限度的结果。(√)(5)化学反应达到化学平衡状态后反应物和生成物的浓度相等。(×)(6)化学反应达到化学平衡状态后，反应混合物中各组分的浓度确定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例。(×)深｜度｜思｜考1.在已达平衡的可逆反应2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))2SO3(g)体系中，充入由18O组成的氧气一段时间后，SO2中是否存在18O?提示：存在，化学平衡是动态平衡，加入的18O会与SO2结合生成含有18O的SO3，同时含有18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使得SO2和O2中也含有18O，因此SO2中存在18O。2．平衡建立的途径有哪些？平衡的建立是否与途径有关？提示：若只给出反应物，则是从正反应方向建立平衡；若只给诞生成物，则是从逆反应方向建立平衡；若既给出反应物又给诞生成物，则是从正逆反应同时建立平衡；平衡的建立与途径无关。应｜用｜体｜验1.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(C)A．c(SO3)＝0.4mol·L－1B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol·L－1C．c(SO2)＝0.25mol·L－1D．c(O2)＝0.1mol·L－1解析：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中某一时刻c(SO2)＝0.2mol·L－1，c(O2)＝0.2mol·L－1，c(SO3)＝0.2mol·L－1。若SO2全部转化为SO3，c(SO3)＝0.2mol·L－1＋0.2mol·L－1＝0.4mol·L－1，此时c(O2)＝0.1mol·L－1，由于是可逆反应，无论是反应物或生成物都不行能转化完全，所以A、D两项错误；在某一时刻之后，无论平衡怎样移动，都不会出现c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol·L－1这种状况，因为SO2与SO3的浓度都比原来小，违反了质量守恒定律。C项正确。2．在确定温度下，将2molSO2和1molO2充入确定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－19