河南省新乡市2023-2024学年高二下学期期末联考 化学试题

2023—2024学年（下）高二年级期末考试化 学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量；H1 C12 O16 Si28 Ti48 Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河南文化多姿多彩，传统与时尚共舞。下列选项中所涉及物质的主要成分为无机非金属材料的是A．木印雕版 B．彭雪峰铜像 C．玉观音吊坠 D．万岁山的牛皮鼓2.下列化学用语表述正确的是A．甲基的电子式： B．的球棍模型：C．乙醛的空间填充模型： D．顺-2-丁烯的键线式：3.下列物质的用途与性质具有对应关系的是选项用途性质A浓硝酸用于制2，4，6-三硝基甲苯浓硝酸具有挥发性BNa与熔融反应制备TiNa的熔点低C可用作氮肥受热易分解D常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂与、反应产生4.下列叙述中不涉及氧化还原反应的是A．使用进行饮用水处理 B．实验室用固体制取C．常温下用铝制容器盛装浓硝酸 D．铝粉和氢氧化钠的混合物用作管道疏通剂5.下列各组反应中，最终一定能得到白色沉淀的是A．向溶液中加入过量的NaOH溶液 B．向溶液中加入过量的氨水C．向溶液中加入过量的NaOH溶液 D．向饱和溶液中加入过量的6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．30g晶体中Si—O键数目为2B．1mol中共价键的数目为5C．pH＝1的溶液中的数目为0.1D．标准状况下，2.24L乙烯、丙烯的混合气体中C—H键数目一定为57.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．用溶液腐蚀铜板：B．用浓硝酸溶解铜：C．用浓盐酸与制氯气：D．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀：8.有机物可用作镀金材料等。已知短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，M的单质是一种黄色晶体。下列叙述错误的是A．第一电离能：Z＞M B．原子的最外层电子数：M＞Z＞YC．上述元素的单质晶体类型一定相同 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y9.一定条件下可以消除氮氧化物污染，反应原理之一为。其他条件不变时，温度的倒数（）对NO的平衡转化率的影响如图所示，下列说法错误的是A．该反应的正反应为放热反应B．Y点的C．加入催化剂可以加快反应速率D．保持其他条件不变，通入适量的，X点向上移动10.高分子e能用作药物递送载体，由a、b为原料合成e的路线如图所示：下列说法正确的是A．a能与溶液发生反应：B．1molc最多能消耗3molNaOHC．d能发生氧化反应和消去反应D．c和d反应有生成11.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。甘氨酸亚铁[]既是一种复合补血营养剂又是一种配合物，其结构可表示为。下列说法正确的是A．甘氨酸（）难溶于水 B．甘氨酸亚铁属于顺磁性物质C．1mol甘氨酸亚铁中含有16molσ键 D．甘氨酸亚铁晶体中含有的化学键有氢键、共价键12.下列实验设计、现象和结论均正确的是选项实验设计现象结论A锥形瓶中有气泡产生，烧杯中的溶液变浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B小试管内壁有光亮的银镜银的化合价：＋1→0C淀粉KI溶液变蓝色溴原子的得电子能力强于碘原子D溶液中有白色沉淀产生溶液能鉴别、13.全钒液流电池的电解液不易燃，具有循环寿命较长、安全性能好等优势。全钒液流电池充电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．充电时，N极为阴极B．放电时，左侧储液罐中的pH增大C．放电时，电流流动方向：N极→导线→M极D．充电时，该装置的总反应为14.25℃时，醋酸（HAc）的，一水合二甲胺[]的。25℃时，0.1的溶液中、、、随pOH变化（加入盐酸或NaOH溶液）的关系如图所示。下列说法错误的是A．溶液显碱性的原因能用表示B．曲线b代表随pOH的变化C．原溶液中D．P点溶液显中性二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）中南大学某课题组研究发现，具有宏观自发极化的钛酸钡（）材料能抑制锂硫电池中多硫化物穿梭效应，而穿梭效应会制约锂硫电池的商业价值。以含钛炉渣（主要成分是，含少量、CaO、等）为原料制备的流程如图所示：已知：该工艺中，部分阳离子沉淀的pH如下表。阳离子开始沉淀的pH0.56.31.5完全沉淀的pH2.58.32.8请回答下列问题：（1）浸渣的主要成分是（填化学式）。（2）“还原”过程中有刺激性气味的气体产生，写出该阶段发生主要反应的离子方程式：；若省去“还原”工艺，产生的不良后果是。（3）设计实验检验滤液1中含有：。（4）在实验室“焙烧”时，下列仪器中不需要用到的是（填仪器名称）。在空气中“焙烧”时发生反应的化学方程式为。（5）的立方晶系晶胞结构如图所示，A离子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为。晶胞中B离子的分数坐标为；该晶体的密度为（用含a、的代数式表示）。16.（14分）为了探究的溶度积常数[]的测定，某兴趣小组设计如下步骤。（1）步骤Ⅰ中需要配制250mL0.02溶液、250mL0.02溶液、250mL0.02标准溶液。①配制溶液时，选用棕色的容量瓶而不选用普通容量瓶的原因为。②实验室用固体配制250mL0.02溶液，下图为某同学的部分实验操作，其中规范的是（填序号）。a．称量 b．转移溶液 c．溶解（2）用棕色滴定管量取50.00mL0.02溶液于洁净的棕色锥形瓶中，然后用棕色滴定管量取50.00mL0.02溶液注入棕色锥形瓶中，摇动锥形瓶使沉淀完全，把沉淀静置3～5min，用过滤器过滤，滤液用干燥洁净的棕色烧杯盛接。量取溶液的滴定管应选用（填“酸”或“碱”）式滴定管。（3）准确量取20.00mL所得滤液注入碘量瓶中，再加入20mL10%的KI溶液、15mL1的硫酸并加50.00mL水混匀，放置3～5min，加入几滴指示剂，用0.02标准溶液滴定，重复实验三次，消耗溶液的平均值为bmL（已知滴定过程中发生反应：、，不考虑的影响）。①实验中可选用为指示剂，达到滴定终点的标志为。②的测定值为（用含b的代数式表示）；若碘量瓶中原来有少量水存在，会使测量值（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。17.（15分）我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的丙烯是提高丙烷利用效率、实现碳基能源高效利用的关键技术之一，目前的方法主要有PDH法、电解法、ODHP法等。（1）PDH法的反应原理为 。①已知：ⅰ. ⅱ. 则反应ⅲ的。②PDH法反应需要在K以上才能自发进行（结果保留整数）。（2）某温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量（g）发生PDH法的反应，起始压强为20kPa，经10min达到平衡时（g）的转化率为60%。①0～10min内用（g）的分压变化表示的平均反应速率为（气体分压＝总压×物质的量分数）。②该温度下的平衡常数kPa（为用气体分压表示的平衡常数）。（3）一定压强下，向某密闭容器中充入一定量的（g）和（g）（不参与反应），发生PDH法的反应，（g）的平衡转化率在不同投料比下与温度的关系如图所示，投料比L由大到小的顺序为，理由为。（4）以为催化剂，利用太阳能电池将转化为CO、（丙烯）等有机化工原料，其工作原理如图所示（M、N电极均为惰性电极）。N电极与外接电源的（填“负”或“正”）极相连，M极上生成丙烯的电极反应式为。18.（15分）咪唑类有机物常用作药物或药物合成中间体，H是一种咪唑类药物，分子式为，其某种合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）已知：咪唑（）类似苯，也属于平面形分子，具有一定的芳香性，则F中氮原子的杂化类型是。（2）A的化学名称为。（3）B中官能团的名称为硝基、。（4）C到D的反应类型为。（5）H的结构简式为。（6）D的同分异构体中同时满足下列条件的有种。①含有苯环且苯环上含有氨基②完全水解只得到两种产物，且二者物质的量不同，其中相对分子质量较小的水解产物为甲醇（7）以、和流程中相关试剂为原料经三步反应制备。已知：（R＇为烃基，R为烃基或氢原子）。①第一步反应生成物的结构简式为。②第三步反应的化学方程式为。

2023—2024学年（下）高二年级期末考试化学·答案1～14题，每小题3分，共42分。1.答案C命题透析 本题以物质为素材，考查材料的分类知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨 木印雕版的主要成分是纤维素，A项不符合题意；铜像的主要成分是合金，B项不符合题意；玉的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C项符合题意；牛皮的主要成分是蛋白质，D项不符合题意。2.答案C命题透析 本题以化学用语正误判断为情境，考查电子式、球棍模型、空间填充模型、键线式知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辩识与微观探析的核心素养。思路点拨 甲基的电子式：，A项错误；的氧原子为杂化，说明不是直线形分子，B项错误；顺-2-丁烯的键线式：、反-2-丁烯的键：，D项错误。3.答案D命题透析 本题以物质的用途与性质及其对应关系为情境，考查物质的性质与用途知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨 甲苯和浓硝酸发生取代反应生成2，4，6-三硝基甲苯和水，与浓硝酸的挥发性无关，A项不符合题意；Na与熔融反应制备Ti，是因为钠的强还原性，与其低熔点无关，B项不符合题意；作氮肥，是利用其溶解后的铵根离子可被植物吸收，与受热易分解无关，C项不符合题意。4.答案B命题透析 本题以反应是否为氧化还原反应为情境，考查元素化合物知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨 使用进行饮用水处理（即杀菌消毒），是利用其氧化性，A项不符合题意；实验室用70%浓硫酸和反应制取，反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，B项符合题意；常温下，铝和浓硝酸发生钝化反应生成铝的氧化物，C项不符合题意；氢氧化钠、水和铝能发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，属于氧化还原反应，D项不符合题意。5.答案D命题透析 本题以反应是否产生白色沉淀为情境，考查元素化合物知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨 向溶液中加入过量的NaOH溶液，与反应生成白色的沉淀，但由于易被空气中的氧气氧化生成，因此该过程最终得到的是红褐色的，A项不符合题意；向溶液中加入过量的氨水生成，B项不符合题意；可以与反应生成白色沉淀，但由于为两性氢氧化物，可以和过量的NaOH反应生成，C项不符合题意；饱和溶液中加入过量的，生成溶解度更小的，D项符合题意。6.答案A命题透析 本题以阿伏加德罗常数的计算为情境，考查的晶体结构、物质的量的计算等知识，意在考查归纳与论证能力，宏观辩识与微观探析的核心素养。思路点拨 30g晶体为0.5mol，含0.5mol×4＝2molSi—O键，A项正确；是由和构成的，中含有4个氮氢共价键，则1mol中所含共价键的数目为4，B项错误；未指明溶液的体积，无法计算的数目，C项错误；不清楚混合气体中乙烯和丙烯的比例关系，无法计算C—H键数目，D项错误。7.答案D命题透析 本题以离子方程式的正误判断为情境，考查离子反应知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨 用溶液腐蚀铜板应为，A项错误；用浓硝酸溶解铜应为，B项错误；用浓盐酸与制氯气应为，C项错误；碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合产生白色沉淀：，D项正确。8.答案C命题透析 本题以有机物可用作镀金材料为素材，考查元素推断与元素性质等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心老养。思路点拨 由题意可知，X是氢元素，Y是碳元素，Z是氮元素，M是硫元素。第一电离能：N＞0＞S，A项正确；原子的最外层电子数：S＞N＞C，B项正确；碳单质的晶体类型有多种：如共价晶体（金刚石）、分子晶体（）、混合型晶体，C项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：，D项正确。9.答案B命题透析 本题以化学平衡图像为素材，考查外界因素对化学平衡的影响知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨 由图可知，温度越低，越大，NO的平衡转化率越高，降低温度平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应，A项正确；Y点为平衡点，故，B项错误；催化剂可加快反应速率，C项正确；保持其他条件不变，通入适量的，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，D项正确。10.答案B命题透析 本题以合成药物路线为素材，考查有机物的结构与性质、反应类型、酚和羧酸知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨 酚羟基不能与反应，A项错误；1molc最多能消耗3molNaOH，生成、和，B项正确；d能发生氧化反应，不能发生消去反应，C项错误；观察e的结构，c和d反应没有生成，D项错误。11.答案B命题透析 本题以甘氨酸亚铁为素材，考查氢键、原子结构、共价键的类型等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨 甘氨酸中的氨基和羧基均为亲水基团，且甘氨酸为极性分子，故甘氨酸易溶于水，A项错误；甘氨酸亚铁中的铁元素显＋2价，价电子排布式为，含有未成对电子，属于顺磁性物质，B项正确；1mol甘氨酸亚铁中有20molσ键，C项错误；氢键不属于化学键，D项错误。12.答案C命题透析 本题以实验设计、现象和结论为情境，考查实验设计与评价知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨 醋酸与碳酸钙反应生成，有气泡产生，说明醋酸的酸性大于碳酸，但醋酸易挥发，醋酸也能使苯酚钠溶液变浑浊，故不能得出碳酸的酸性大于苯酚，A项错误；乙醛与银氨溶液应在水浴加热条件下发生银镜反应，B项错误；将溴水滴入淀粉碘化钾溶液中发生反应：，淀粉KI溶液变蓝色，故溴原子的得电子能力强于碘原子，C项正确；向溶液和溶液中分别滴入溶液时，均有白色沉淀生成，不能用溶液鉴别二者（可以和反应生成），D项错误。13.答案C命题透析 本题以全钒液流电池为情境，考查原电池原理、电解池原理知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨 由图可知，充电时移向N极，说明N极为阴极，M极为阳极，A项正确；由图可判断，放电时移向M极，但M极的电极反应式为，消耗的大于流入的，故左侧储液罐中的pH增大，B项正确；放电时，电流流动方向与电子流动方向相反，即电流流动方向：M极→导线→N极，C项错误；充电时，M极的电极反应式为，N极的电极反应式为，故该装置的总反应为，D项正确。14.答案D命题透析 本题以离子平衡图像为素材，考查电离方程式、电离平衡常数、离子浓度大小比较等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨 类比的电离，溶液显碱性是因为，A项正确；曲线a代表随pOH的变化、曲线b代表随pOH的变化、曲线c代表随pOH的变化、曲线d代表随pOH的变化，B项正确；根据“越弱越水解、谁强显谁性”，溶液显碱性，故原溶液中，C项正确；P点，根据元素守恒可知，，则，结合电离常数表达可知，，pH＝7.76，D项错误。15.答案（1）、（2） 进入产品，产品纯度降低（合理即可，2分）（3）取少量滤液1于试管中，滴加少量溶液，产生蓝色沉淀，则含有（合理即可，2分）（4）蒸发皿 （5） （合理即可，2分）命题透析 本题以的制备流程为素材，考查元素化合物、陌生方程式的书写、离子检验、晶体结构与计算等知识，意在考查归纳与论证能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨（1）硫酸钙微溶于水，二氧化硅不溶于硫酸。（2）还原且需过量确保完全反应。根据表格中的pH可知，如果不还原，沉钛时也将沉淀一部分，导致产品纯度降低。（3）检验常用溶液。（4）在实验室焙烧固体时，需要用到坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架，不需要蒸发皿。中存在阴离子，该阴离子中的C显＋3价。根据流程可知，灼烧产物为、和，C的化合价升高，中O的化合价降低。（5）由晶胞图可知，B离子的分数坐标为；晶胞中、、的数目依次为1、1，3个，该晶体的密度。16.答案（1）①防止溶液见光分解（合理即可，2分）②c（2）酸（3）①淀粉溶液 滴入最后半滴标准溶液，溶液的蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复原色（合理即可，2分）② 无影响命题透析 本题以探究的溶度积常数的测定为素材，考查实验仪器、实验设计与评价、滴定计算与误差分析知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨（1）①对于见光易分解的物质，通常保存在棕色试剂瓶中，滴定操作时，对于见光易分解的物质，应使用棕色滴定管。②托盘天平的左盘放物品，右盘放砝码，a项错误；移液应该用玻璃棒引流，b项错误；溶解固体在烧杯中进行，c项正确。（2）溶液因水解呈酸性且具有腐蚀橡胶的性质，故量取溶液选用酸式滴定管。（3）①碘遇淀粉变蓝，当全被还原为时，溶液蓝色消失，故滴定到终点时的标志为滴入最后半滴标准溶液，蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复原色。②发生的反应有、，由此可得关系式：，的物质的量