氧化还原反应讲义

氧化复原反响氧化复原反响的概念1〕氧化复原反响的定义、特征及本质根据反响中物质是否得到氧或失去氧把化学反响分为氧化反响和复原反响。这一类反响叫氧化复原反响。特征：反响前后化合价的升降。〔判断依据〕实质：发生了电子的得失和偏移2〕区分氧化剂，复原剂；氧化反响，复原反响；氧化性，复原性；氧化产物，复原产物等四对根本概念。氧化反响和复原反响氧化反响：失电子，化合价升高复原反响：得电子化合价降低氧化剂和复原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质复原剂：失电子，化合价升高的物质氧化产物与复原产物氧化产物：复原剂失电子被氧化形成的产物复原产物：氧化剂得电子被复原形成的产物氧化剂和复原剂氧化剂：能得电子具有氧化性的物质复原剂：能失电子具有复原性的物质例题：找出以下方程式的氧化剂，复原剂。(失高氧得低还)Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu〔NO3〕2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O2例题：1，以下反响中，水作为氧化剂的是〔〕ANO2+H2O=2HNO3+NOB2F2+2H2O=4HF+O2C2Na+2H2O=2NaOH+H2DC+H2O=CO+H22.某元素在化学反响中由化合态变为游离态,那么该元素()A.一定被氧化B.一定被复原C.既可能被氧化,也可能被复原D.以上都不是.3，在反响中，复原产物是〔〕4，.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先参加试剂使之变为Cr3+，该试剂为〔〕A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO43〕氧化复原反响的表示方法(1)双线桥法---表示电子得失结果(2)单线桥——表示电子转移情况氧化复原反响和四大反响类型的关系例：以下表达正确的选项是()A.氧化复原反响的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反响一定是氧化复原反响C.氧化剂在同一反响中既可以是反响物,也可以是生成物D.复原剂在反响中发生复原反响三，氧化复原反响中的规律及应用三大守恒关系〔物质守恒，电子守恒，化合价守恒〕价态规律〔高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉〕反响先后〔一种氧化剂和多种复原剂反响时，氧化性强的优先反响。复原剂也有相同的性质〕例题：5.以下变化需要参加氧化剂的是()AS2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→6.以下物质不能做复原剂的是()A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO27，离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反响：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS+fH2O,那么M2O7A、+4B、+5C、+6D、+7四，氧化性，复原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反响物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。1，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性。2，根据用过的熟悉的方程式，结论及实验现象判断。3，比拟Na，K,Al的复原性强弱〔物质活动顺序表判断〕K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、〔H〕、Cu、Hg、Ag、Pt、AuFClBrIS4，根据反响条件的难易判断5,根据元素周期律判断6，判断物质中起氧化作用或起复原作用的元素相同时可根据元素价态的上下来判断。.例题：8，:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag那么以下判断正确的选项是()A.复原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.复原性:Ni<Cu<AgD.氧化性:Ni2+<Cu2+<Ag+9，.X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，以下氧化复原反响能发生的是〔〕A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z2五，氧化复原方程式的配平要点：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒步骤：标化合价，判断得失电子数，得出系数比，通过质量守恒配平例题：10.配平以下氧化复原反响方程式，答复有关问题.(1)Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O氧化剂，复原剂是；(2)KClO3+HCl→Cl2+H2O+KClHCl的作用是，被复原的元素是.11，硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反响,以下方程式配平正确的选项是〔〕A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O六，氧化复原反响题型稳固总结练习1)氧化复原反响类型的判断正确分析化学反响中元素的化合价是否有升降，假设有那么为氧化复原反响，没有那么不是。12.以下化学反响不属于氧化复原反响的是〔〕A.实验室制：B.实验室制取二氧化碳：C.用焦炭和水蒸气制水煤气：D.利用分解制取：解析：氧化复原反响的实质是电子发生转移，其特征是化合价的变化，判断反响是否属于氧化复原反响，只要看反响中元素的化合价是否有变化，有变化的那么为氧化复原反响。上述反响中，只有B选项的反响中元素的化合价未发生变化。故答案为B。2)氧化剂与复原剂、氧化产物与复原产物的判断记牢根本概念，用活根本定律是解题的关键，切忌将关系搞反。13.金属加工后的废切削液中含2%~5%的，它是一种环境污染物，人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反响分两步进行：第一步：第二步：以下对第二步反响的表达中正确的选项是〔〕①只作氧化剂；②只作复原剂；③只有氮元素的化合价发生了变化；④既是氧化剂又是复原剂；⑤既是氧化产物又是复原产物。A.①③⑤

B.①④C.②③⑤

D.③④⑤解析：有化合价升高的物质是复原剂，化合价升高的元素所生成的物质是氧化产物；有化合价降低的物质是复原剂，化合价降低的元素所生成的物质是复原产物；兼有两者性质的反响物既是氧化剂又是复原剂，兼有两者性质的生成物既是氧化产物又是复原产物。中里的氮元素显价，里的氮元素显+3价，反响后均变成了0价，所以既是氧化剂又是复原剂，既是氧化产物又是复原产物。故答案为D。3)氧化性、复原性强弱比拟牢固掌握重点规律，理解并灵活应用比拟规律，该类试题综合性较强。14.根据以下化学反响式：①②③④可推知：氧化性由强到弱的顺序是〔〕A.B.C.D.解析：判断物质氧化性、复原性强弱的方法有多种，但该题应用的是具体反响判断物质的氧化性、复原性强弱。根据氧化性：氧化剂>氧化产物；复原性：复原剂>复原产物的规律，由反响①得氧化性：；由反响②得氧化性：；由反响③得氧化性：；由反响④得氧化性：，综合上述情况可得氧化性：。故答案应选A。4)应用电子守恒计算与之相关的一类计算选择题在各类考试中经常出现，应特别注意解题方法：理解电子守恒原理、掌握计算公式、弄清在哪些物质之间发生了氧化复原产物，最后列式计算。15.是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将取代成为自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反响制得，在以上反响中和的物质的量之比为〔〕A.1：1

B.2：1

C.1：2

D.2：3解析：应用电子守恒进行计算，其关键是找到氧化剂得到的电子总数与复原剂失去的电子总数相等关系。和溶液混合产物和，根据氧化复原反响的电子守恒关系，那么有，可求得：。故答案为B。七，试题拔高16。某种金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物，当参加反响的单质与被复原硝酸的分子个数之比为2：1时，复原产物是___________17。某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，生成NaCl，NaClO，NaClO3的混合溶液，其中ClO-与ClO3-浓度比为1：3，那么Cl2与NaOH反响时，被复原的氯与被氧化的氯原子物质的量之比为_________18，一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为〔〕A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶515，硫代硫酸钠可做脱氯剂，25.0ml0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把224ml〔标况〕Cl2完全转化为Cl-离子，那么硫代硫酸根转化成〔〕A负二价硫离子B硫离子C亚硫酸根D硫酸根19.油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭那么可恢复原貌.试写出反响的方程式：_____________________