2023届浙江省金华十校高三上学期模拟考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省金华十校2023届高三上学期模拟考试可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；F-19；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ba-137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题给出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质溶于水呈碱性的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗A．溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，故A选；B．溶液中NH发生水解生成H+，溶液呈酸性，故B不选；C．溶液呈中性，故C不选；D．是非电解质，其水溶液呈中性，故D不选；故选A。2.下列属于能导电的分散系是（）A.液态 B.碘酒 C.熔融 D.84消毒液〖答案〗D〖解析〗A．液态HCl中只存在分子，没有自由移动离子，所以不导电，故A不选；B．碘酒中没有自由移动的带电离子，不能导电，故B不选；C．熔融中含有自由移动Cl-和Na+，所以熔融能导电，但熔融是纯净物，不属于分散系，故C不选；D．84消毒液属于分散系，含有H+、ClO-、Cl-等自由移动的带电离子，能导电，故D选；故选D。3.在固液分离操作过程中需要用到的仪器是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗A．是蒸馏烧瓶，主要用于沸点不相同的两种互溶的液体分离，故A不符合题意；B．是漏斗，主要用于固液分离操作，故B符合题意；C．是分液漏斗，主要用于两种不相溶的液体分离，故C不符合题意；D．是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为B。4.下列物质对应的化学式不正确的是（）A.芒硝： B.蚁酸：C.电石： D.黄铜矿：〖答案〗C〖解析〗A．芒硝是十水合碳酸钠的俗名化学式为，A正确；B．蚁酸是甲酸的俗名，化学式为，B正确；C．电石是碳化钙的俗名，化学式为，C错误；D．黄铜矿的化学式为，D正确；故选C。5.化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语表述正确的是（）A.的空间填充模型：B.HClO分子的VSEPR模型：直线形C.基态的价电子轨道表示式：D.1，3-丁二烯的键线式：〖答案〗D〖解析〗A．的球棍模型为：，A错误；B．HClO分子的中心原子为氧原子，有两个孤对电子，故VSEPR模型为V形，B错误；C．图示为基态Mn的价电子轨道表示式，基态Mn原子失去电子变成基态，需失去最外层4s轨道的电子，C错误；D．1，3-丁二烯的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2,键线式：，D正确；故选D。6.下列有关生活中的有机物描述正确是（）A.核酸是一种生物大分子，可视为核苷酸的聚合产物B.脂肪酸的饱和程度对油脂熔点影响很大，含有较多不饱和脂肪酸的甘油酯熔点较高C.天然橡胶为反式聚异戊二桸，其结构简式：D.合成纤维用途广泛，常见的有醋酸纤维、黏胶纤维、聚酯纤维等〖答案〗A〖解析〗A．核酸是脱氧核糖核酸和核糖核酸的总称，是由许多核苷酸单体聚合成的生物大分子化合物，故A正确；B．脂肪酸的饱和程度对油脂熔点影响很大，含有较多不饱和脂肪酸的甘油酯熔点较低，故B错误；C．天然橡胶为顺式聚异戊二桸，其结构简式为，故C错误；D．醋酸纤维、黏胶纤维属于人造纤维，聚酯纤维是合成纤维，故D错误；故选A。7.下列叙述正确的是（）A.和为同位素 B.和一定互为同系物C.与是同素异形体 D.乙醚和丁醇互为同分异构体〖答案〗D〖解析〗A．同位素是指同一元素的不同原子，A错误；B．一定是烯烃，但可能为烯烃，也可能为环烷烃，B错误；C．同素异形体指的是同种元素组成的不同单质，C错误；D．乙醚和丁醇分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，D正确；故选D。8.下列有关化学实验的描述不正确的是（）A.实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶B.实验室中含重金属的废液，加入稀硫酸沉淀后即可排放C.阿司匹林()加稀水解后，用中和过量，再滴加溶液检验产物中的酚羟基D.比较不同条件下与稀反应浑浊现象出现所需时间的长短判断反应进行的快慢〖答案〗B〖解析〗A．实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶，故A正确；B．实验室中含重金属的废液，加入稀硫酸沉淀后，检查溶液pH值为6~8时才可排放，故B错误；C．阿司匹林()加稀水解后生成邻羟基苯甲酸，用中和过量，NaHCO3不和酚羟基反应，再滴加溶液检验产物中的酚羟基，故C正确；D．与稀反应生成S单质沉淀，比较不同条件下与稀反应浑浊现象出现所需时间的长短判断反应进行的快慢，故D正确；故选B。9.下列表示不正确的是（）A.纯金属加入其他元素形成合金，结构发生变化，使合金性能与纯金属有很大差异B.碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，属于有机高分子材料C.玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料，其成分都含有硅酸盐D.可降解餐盒采用聚乳酸材料，该材料属于混合物〖答案〗B〖解析〗A．纯金属加入其他元素形成合金，合金与纯金属在物理性质上有很大的差异，A正确；B．碳纤维材料属于无机非金属材料，B错误；C．玻璃、水泥、陶瓷主要成分都含有硅酸盐，属于传统无机非金属材料，C正确；D．聚乳酸属于高分子材料，是混合物，D正确；故选B。10.下列有关实验操作或分析不正确的是（）A.用图A所示的滴定方法，测定待测液的浓度B.用图B中的仪器a替代分液漏斗，可减少测量气体体积的实验误差C.用图C所示的方法除去中的D.用图D装置制备，能较长时间观察到沉淀颜色〖答案〗D〖解析〗A．高锰酸钾装在酸式滴定管中，装在锥形瓶中，用图A所示的滴定方法，测定待测液的浓度，故A正确；B．用图B中的仪器a替代分液漏斗，避免溶液减少将空气的体积排出，因此可减少测量气体体积的实验误差，故B正确；C．饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，因此用图C所示的方法除去中的，故C正确；D．用图D装置制备，铁应该连接电源的正极，作阳极，故D错误。综上所述，〖答案〗为D。11.三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，该配合物在光照下易分解：，下列说法不正确的是（）A.反应物中元素只体现氧化性，元素既体现氧化性又体现还原性B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为C.若有被还原，则被还原的为6molD.每生成，转移电子数为〖答案〗C〖解析〗A．反应中Fe由+3价变为+2价，化合价降低表现氧化性被还原；碳元素化合价由+3部分变为+2、部分变为+4，元素既体现氧化性又体现还原性，A正确；B．反应中氧化产物为12分子二氧化碳，还原产物为11分子一氧化碳和1分子氧化铁，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为，B正确；C．由化学方程式可知，2个铁离子被还原的同时，11个碳被还原生成11分子CO，故两者关系为，则若有被还原，则被还原的为5.5mol，C错误；D．由化学方程式可知，反应中13个碳的化合价由+3变为+4转移13个电子生成13分子二氧化碳，电子转移关系为，则每生成，转移电子数为，D正确；故选C。12.为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.中含有个阳离子B.浓度均为的溶液和溶液中数目均为C.标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为D.和于密闭容器中充分反应后，分子总数为〖答案〗B〖解析〗A．硫酸氢钠含有阳离子钠离子，物质的量为0.1mol，则12g硫酸氢钠中含有个阳离子，故A正确；B．浓度均为的溶液和溶液，由于溶液体积未知，无法计算其物质的量，故B错误；C．1个乙烷或丙烯都含6个碳氢键，标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体，其物质的量为0.5mol，则混合气体中所含碳氢键数为，故C正确；D．氢气和单质碘反应是可逆反应且是等体积反应，和于密闭容器中充分反应后，分子总数为，故D正确。综上所述，〖答案〗为B。13.下列离子方程式不正确的是（）A.溶液中加入绿豆大小的金属钠：B.少量固体溶于溶液：C.少量溴水滴加到过量溶液中：D.苯酚钠溶液中通入少量气体：〖答案〗C〖解析〗A．溶液中加入绿豆大小的金属钠，生成氨气，氢气和氢氧化钠，离子方程式为：，A正确；B．氢氧化镁转化成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：，B正确；C．少量溴水滴加到过量溶液中，会生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为：，C错误；D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，D正确；故选C。14.下列关于物质结构或性质及解释都正确的是（）选项物质结构或性质解释A电子云半径：电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大B键角：的电负性比大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大C熔点：熔化时要断开化学键，只需克服范德华力D稳定性：分子间可以形成氢键，没有氢键〖答案〗A〖解析〗A．电子云半径：，电子离核越远、能量越高，A正确；B．原子半径：N<P，所以键长：NCl<P-Cl，所以NCl3分子中Cl原子间的斥力大于PCl3分子中Cl原子间的斥力，则键角：NCl3>PCl3，B错误；C．熔化克服的是分子间作用力而不是断开化学键，C错误；D．HF比HCl稳定是由于非金属性：F>Cl，D错误；故选A。15.青蒿素及其相关产品在抗疟疾方面有显著的疗效，结构如图所示，下列说法不正确的是（）A.青蒿素不能用热的溶剂进行萃取 B.青蒿素分子中含有7个手性碳原子C.青蒿琥酯可以消耗 D.青蒿琥酯的水溶性优于青蒿素〖答案〗C〖解析〗A．青蒿素沸点低，因此不能用热的溶剂进行萃取，故A正确；B．青蒿素分子中含有7个手性碳原子，用“*”表示，故B正确；C．青蒿琥酯含有1mol羧基和1mol酯基，则消耗，故C错误；D．青蒿琥酯含有羧基，亲水气团，因此其水溶性优于青蒿素，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。16.已知：三氧化二磷和五氧化二磷分子中均只有一种化学环境的P原子，下列叙述不正确的是（）A.分子中的原子不共平面B.两种分子中原子和O原子共有两种杂化方式C.三氧化二磷和五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成D.分子中有两种化学环境的原子〖答案〗B〖解析〗A．P4为正四面体结构，四个磷处在正四面体的顶点，同一P原子上两个化学键之间的夹角是60°，两个磷之间插入一个氧原子，得到P4O6，P4O6每个磷再连接一个氧原子并形成配位键得到P4O10，4个P原子构成正四面体，不共面，A正确；B．P4O6中的磷原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+1=4，氧原子形成两个单键（存在配位键），存在2对孤对电子，所以氧原子也是sp3杂化，B错误；C．三氧化二磷、五氧化二磷只表示原子个数比，这两个名称都未表示分子的实际组成，C正确；D．结合前面选项，分子是由P4O6每个磷再连接一个氧原子并形成配位键得到P4O10，有两种化学环境的原子，D正确；故选B。17.天宫课堂中，航天员让奥运五环在空间站飘浮。如图所示，1号环加入溴百里酚蓝呈现出鲜亮的蓝色，2号环加入淀粉和乙酸溶液后变成了深如黑色的深蓝色，3号环加入甲基橙出现橙色，4号环加入甲基橙后呈现黄色，5号环加入甲基橙和溴百里酚蓝后呈现绿色。已知：，，，。下列叙述正确的是（）A.1号环溶液中是现鲜亮的蓝色的原因：B.2号环出现深蓝色是因为生成了碘单质：C.3号环与4号环的溶液以溶质的物质的量之比混合；加甲基橙变橙色D.5号环颜色的深浅与溶液的浓度有关，溶液的约为11.7〖答案〗D〖解析〗A．溴百里酚蓝是一种酸碱指示剂，遇碱变蓝，1号环溶液中是现鲜亮的蓝色的原因是：、以第一步为主，故A错误；B．碘遇淀粉，显蓝色，2号环出现深蓝色是因为生成了碘单质：，故B错误；C．甲基橙遇碱变黄，3号环与4号环的溶液以溶质的物质的量之比混合后的溶质为CH3COONa、NaHCO3，显碱性，加入甲基橙呈黄色，故C错误；D．5号环颜色的深浅与溶液的浓度有关，已知，则，同时，设转化的生成的OH-的物质的量浓度为xmol/L，三段式如下：则，x=0.005mol/L，，pH=-lgc（H+）=12-lg2=11.7，故D正确；故选D。18.和在合成塔中合成分两步进行：①；②。反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A.的能量低于的能量B.C.升高温度，反应①的逆反应速率变化值小于反应②的逆反应速率变化值D.为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂改变反应②的焓变〖答案〗C〖解析〗A．根据图中信息，第②步是吸热反应，则的能量低于和1mol的能量，而与的能量无法比较，故A错误；B．根据图中得到，，则，故B错误；C．反应②的逆反应活化能大，升高温度，反应②的逆反应速率变化值大，故C正确；D．催化剂不能改变反应的焓变，只能改变反应的活化能，故D错误。综上所述，〖答案〗为C。19.相同温度下，向三个体积不等的恒容密闭容器中分别通入，发生反应。后，三个容器中的转化率如图所示。已知B点已达到平衡状态，下列叙述不正确的是（）A.A点一定已达到平衡状态B.容器体积C.B点对应容器中，再通入和，平衡正向移动D.当三个容器都达到平衡状态时，体积为的容器中NOCl转化率最高〖答案〗C〖解析〗A．a容器体积小，压强大，反应速率比b容器快，B点已达到平衡状态，所以A点一定已达到平衡状态，故A正确；B．A、B两点均达到平衡状态，A点B点温度相同，平衡常数相等，所以；则，故B正确；C．B点对应容器中，再通入和，Q==K，平衡不移动，故C错误；D．增大容器体积，减小压强，平衡正向移动，NOCl转化率增大，当三个容器都达到平衡状态时，体积为的容器中NOCl转化率最高，故D正确；选C。20.电化学方法制备碘仿的原理及主要原料如图，选择性交换膜只允许通过，已知生成的方程式：。下列叙述不正确的是（）A.制备过程中需要不断搅拌，使丙酮与离子充分接触B.左室生成的反应：、C.制备碘仿实际消粍的电量大于理论值，可能的原因是D.电解一段时间后，左室混合溶液的碱性增强〖答案〗D〖祥解〗本题属于电解池，右侧石墨为阴极，电极反应为：2H++2e-=H2，左侧石墨为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，随后单质碘和氢氧化钠反应生成碘离子和次碘酸根离子，以此解题。【详析】A．通过搅拌，可以使反应物接触更加充分，提高转化率，A正确；B．根据分析可知，左室生成的反应：、，B正确；C．制备碘仿实际消粍的电量大于理论值，可能是次碘酸根离子发生歧化反应而被消耗，歧化反应的方程式为：，C正确；D．根据选项B分析可知，电解过程中左室会消耗氢氧根离子，则电解一段时间后，左室混合溶液的碱性会减弱，D错误；故选D。21.以金属钌作催化剂，经过以下步骤可直接转化为甲醇，有助于实现碳中和，转化原理如图所示。下列叙述不正确的是（）A.也是该转化过程的催化剂B.第1步转化过程涉及的反应类型是加成反应和复分解反应C.第4步转化，参加反应的物质个数之比为D.该转化过程的总反应式为：〖答案〗C〖解析〗A．在反应过程中参加反应，在最后又反应产生，A正确；B．第1步转化过程先加成生成羧基，羧基和氨基发生中和反应，B正确；C．第4步转化是聚合物与氢气发生反应，故参加反应的物质个数之比为1∶2n，C错误；D．二氧化碳和氢气为反应物，甲醇和水为生成物，所以化学反应方程式为：，D正确；故选C。22.常温下，向的二元酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液的与微粒相关的数据关系如图所示，下列相关结论正确的是（）A.的约为B.当滴入溶液时：C.逐滴加入溶液至，水的电离程度先增大后减小D.滴入溶液至中性：〖答案〗A〖祥解〗根据向溶液中加入溶液的反应过程可知，越来越少，先生成，再生成，则可知曲线a代表随pH的变化，曲线b代表随pH的变化，由此分析：【详析】A．，A正确；B．当滴入溶液时生成NaHX溶液，由分析可知为，，即HA-的电离程度大于水解程度，所以，B错误；C．加入溶液至时，，即，溶液为Na2X、NaHX等浓度的混合溶液，H2X先变为NaHX，再变为Na2X，水的电离程度一直增大，C错误；D．滴入溶液至中性时，溶液中存在电荷守恒，由于溶液为中性，所以，则有，D错误；故选A。23.化合物[]()由、、、四种原子序数依次增大的短周期主族元素构成，原子序数相加为38。分子总电子数为偶数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下分解无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）A.、、的单质常温下均为气体B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.升温到，热分解失去晶体结构中的18个D.以上温度下热分解后生成固体为〖答案〗D〖祥解〗化合物[]()由、、、四种原子序数依次增大的短周期主族元素构成，原子序数相加为38。分子总电子数为偶数，常温下为气体。根据化学式分析和化合价得到元素可能W为H，X为O，Z为S，Y为Al，再根据原子序数相加得到38，说明推测正确。【详析】A．(S)的单质常温下为固体，故A错误；B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，故B错误；C．升温到，，根据666−18×18=342，说明升温到热分解失去晶体结构中的数小于18个，故C错误；D．以上温度下，，则热分解后生成固体为(氧化铝)，故D正确。综上所述，〖答案〗为D。24.纤锌矿型和内锌矿型结构是典型的离子晶体结构。如图所示，纤锌矿型晶体采用六方密堆积，填充在一部分四面体空隙之中；闪锌矿型晶体呈面心立方堆积，占据半数四面体空隙，其中位置的坐标为，下列叙述不正确的是（）A.左图所示结构含有三个晶胞单元B.闪锌矿型晶体中，离最近且等距的有8个C.离位置的距离最近的的坐标参数为D.两种结构对应的物质，化学式相同〖答案〗B〖解析〗A．根据纤锌矿的结构可知，其中含有3个相同的晶胞结构，故含有三个晶胞单元，A正确；B．一个晶胞中距离Zn2+最近且等距的Zn2+有3个，根据晶体的堆积可知，一个Zn2+被8个晶胞共用，且一个晶胞中每一个最短的距离的连线为两个晶胞共用，则离Zn2+最近且等距的Zn2+有(3×8)÷2=12个，B错误；C．与A位置的S2-距离最近的Zn2+位于其右上方，且位于体对角线的处，因此离A位置S2-距离最近的Zn2+的坐标参数为，C正确；D．纤锌矿中12个S2-位于顶点，2个S2-位于面心，3个S2-位于体内，根据均摊法S2-个数为=6，4个Zn2+位于体内，6个Zn2+位于棱上，Zn2+个数为4+6×=6，因此纤锌矿化学式为ZnS，同理闪锌矿4个Zn2+位于体内，8个S2-位于顶点，6个S2-位于面心，根据均摊法，化学式为ZnS，两者的化学式相同，D正确；故〖答案〗选B。25.下列依据实验现象得出的结论正确的是（）选项实验操作结论A向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀比更容易结合B取铝与氧化铁发生铝热反应后固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加双氧水出现血红色产物中有单质铁C相同温度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，先出现淡黄色沉淀D相同温度下，测定浓度均为的溶液和溶液的pH，酸性比弱〖答案〗A〖解析〗A．由于，，所以比更容易结合，A正确；B．KSCN溶液后无明显变化，再加双氧水出现血红色，证明溶液中含有Fe2+，如果产物中含有氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铝单质能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，所以没有铁单质，一样可以生成Fe2+，B错误；C．由于NaCl、NaBr混合溶液中两种物质的浓度未知，由此操作和现象不能比较Ksp的大小，C错误；D．浓度均为的溶液和溶液的pH，能知道碳酸氢根和亚硫酸氢根的酸性，不能比较碳酸和亚硫酸的酸性，D错误；故选A。二、填空题(本大题共5题，共50分)26.储氢材料的开发为氢气成为广泛使用的能源提供有力保障，镁铁氢化物是一种较稳定的，具有客观储氢量的氢化物。请回答：（1）基态原子的核外电子有_______种空间运动状态。（2）及其同周期相邻元素的逐级电离能如下表所示，元素表示_______元素的逐级电离能变化情况。根据表示信息，简述逐级电离能与这三种元素的化合价之间的关系___________________________。电离能73814517733105401363017995217035781817274511575148301837623293496456269129543133531661020114（3）已知镁铁氢化物结构如图所示(氢末示出)，晶胞参数为，原子间的最近距离为晶胞参数的一半，原子以正八画体的配位模式有序分布在原子周围。=1\*GB3①请写出该镁铁氢化物的化学式_____________。②该镁铁氢化物中氢的密度是标况下的氢气密度的___________倍(为阿伏伽德罗常数的值，列计算式即可)。〖答案〗（1）6（2）Al钠的第一电离能较小，第二电离能突然增大很多，故钠的化合价为+1价；镁的第三电离能，铝的第四电离能发生突变，故镁的化合价为+2价，铝的+3价（3）①②〖解析〗（1）基态原子的核外电子排布为：1s22s22p63s2,故共6种空间运动状态；（2）①b为与镁相邻且同周期的元素，其电离能第四电离能瞬间增大，故b最外层有三个电子，为Al元素；②钠的第一电离能较小，第二电离能突然增大很多，故钠的化合价为+1价；镁的第三电离能，铝的第四电离能发生突变，故镁的化合价为+2价，铝的+3价（3）①该晶胞中Fe有，因为镁在晶胞内部，不被其他晶胞所共用，故有8个，因为H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，晶胞中共有4个铁原子，所以氢原子共24个，故该氢化物的化学为②标准状况下，该氢化物中氢的密度，氢气的密度，二者的比值；27.黄色固体化合物仅由两种短周期元素组成，探究其组成的过程如图。已知：固体不溶于溶液，混合气体通过溶液后可被完全吸收，所加试剂均足量。请回答：（1）化合物的化学式为__________，化合物A与水反应的化学方程式为____________________________________________________。（2）混合气体成分是_____________(用化学式表示)。（3）浅蓝色沉淀与过量的无色溶液反应的离子方程式为______________________。（4）已知溶液呈蓝色是因为溶解时形成了一种配合物。根据现象，判断与结合的两种配体分子给出孤电子对的难易程度为___________________。〖答案〗（1）（2）、（3）（4）比更容易给出孤电子对〖祥解〗固体A溶于水后得到无色溶液C，加入硫酸铜溶液后过滤得到浅蓝色沉淀，继续加过滤溶液C得到深蓝色溶液H，则H中含有[Cu(NH3)]，溶液C为氨水，说明固体A中含有N元素；固体A溶于水后得到白色沉淀B，该白色沉淀为金属氢氧化物，又因为固体B不溶于NaOH溶液，结合固体化合物A仅由两种短周期元素组成，则B为Mg(OH)2，Mg(OH)2溶于稀硝酸后再结晶得到晶体Mg(NO3)2，Mg(NO3)2高温分解后得到白色固体MgO和红棕色气体F，说明其中含有NO2，混合气体通过溶液后可被完全吸收，说明F中还没有O2，该固体A化学式为Mg3N2，以此解答。【详析】（1）由分析可知，化合物A的化学式为Mg3N2，Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和NH3·H2O，化学方程式为：。（2）由分析可知，混合气体成分是、。（3）11.65g的白色沉淀是硫酸钡，物质的量为=0.05mol，则G中n()=0.05mol×2=0.1mol，10.0gMg3N2的物质的量为=0.1mol，则C中n()=0.2mol，G中n(OH-)=0.2mol，n(Cu)==0.2mol，则G中n()：n(Cu)：n(OH-)=1:2:2，G的化学式为，与过量的无色溶液反应的离子方程式为：。（4）溶液呈蓝色是因为溶解时形成了[Cu(H2O)4]2+，由的现象可知，向溶液中加入氨水，最终形成，说明比更容易给出孤电子对。28.随意排放会造成雾霾、光化学烟雾等污染。可以用不同方法处理，防止汽车尾气中的、污染空气。请回答：（1）已知：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：室温下，将转化成无毒物质的热化学方程式：___________________，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行，反应Ⅲ的速率可表示为，为常数。当氧气浓度为时，与速率的关系如表所示，则__________。0.81.63.26.410.281.6652.85222.4（2）汽车的催化转化器中发生的主要反应为：。①恒温恒容密闭容器内充入一定量的NO和CO，发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。A．容器内气体的密度不再改变B．容器内气体的平均摩尔质量不再改变C．容器内气体的压强不再改变D．②容积均为的三个恒容密闭容器中分别通入和，发生上述反应，a、b、c三组实验的反应温度分别记为、、。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。三组实验对应温度的大小关系是________________(用、、表示)，实验条件下，反应的平衡常数_____________。③已知在相同条件下，存在(其中，为焓变，为熵变，为温度，为平衡常数，为常数)，请在答题卡图中画出该反应随变化的图像_______。〖答案〗（1）低温3（2）①BC②2③〖解析〗（1）根据盖斯定律可知，Ⅲ=Ⅱ-5Ⅰ，则室温下，将转化成无毒物质的热化学方程式为：；该反应为熵减反应，且为放热反应，根据ΔG=ΔH–TΔS可知该反应在低温下可以自发进行；根据氨气浓度增大为原来的2倍，速率变为原来的8倍，则a=3；（2）①A．容器内气体质量为定值，体积为定值，故容器中气体密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故A错误；B．该反应是气体体积改变的反应，容器内气体质量为定值，容器中混合气体平均摩尔质量为变量，气体平均摩尔质量不变时达到平衡状态，故B正确；C．该反应是气体体积改变的反应，压强随物质的量改变而改变，容器内气体的压强不再改变，可知各物质的量不再改变，说明该反应达到平衡状态，故C正确；D．v(NO):v(CO):v(CO2)=1:1:1，无法证明正逆反应速率相等，无法判断平衡状态，故D错误；故选BC；②该反应为体积减小的反应，不符合熵判据，则该反应为放热反应，温度越高，平衡转化率越小，平衡时气体的总物质的量越大，压强越大，由图可知，a和b平衡时压强相等，c平衡时压强最大，所以；设平衡时CO转化xmol，则有三段式：n(总)=[(1-x)+(1-x)+0.5x+x]mol=(2-0.5x)mol，根据压强之比=物质的量之比，则，解得x=0.5，根据平衡常数定义可知，；③该反应为体积减小的反应，即ΔS<0，根据，可知，即随着的增大而减小，则图像为：。29.目前生产常用方法是将金属与干燥的氯气在300℃下反应：。已知为无色液体，因溶有而略显黄色，熔点℃，沸点为114℃，遇水极易水解而发烟。用如图装置进行制备。请回答：（1）连接装置与装置的导管作用是_________________________________________，装置加热的目的是________________________________________。（2）设计检查该装置气密性的方法____________________________(可适当增加装置)。（3）下列有关实验的说法不正确的是__________(选填序号)。A.装置中的固体可以是B.冷凝管的水流方向是下进上出，充分冷凝，以防逸出C.干燥管的作用是吸收尾气，可改用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶D.通过减压蒸馏可除去中溶有的（4）请根据题目要求，给下列实验操作排序：连接装置→_________________________→将产品转至干燥器中保存。①在装置、装置中加入足量制备的反应物，装置中放入丝；②检查装置气密性；③打开分液漏斗活塞；④点燃酒精喷灯；⑤打开冷凝管的冷却水。（5）利用的水解制备，为促进完全水解，可采取的措施有_________________________、加少量氨水。〖答案〗（1）平衡压强，使液体顺利流下加快和反应的速率，使产物汽化（2）将干燥管右侧连接一根导管，并伸入水面下，微热蒸馏烧瓶，导管口出现气泡，冷却后导管内形成水柱（3）AC（4）②①③⑤④（5）加热、加入大量水稀释〖祥解〗b装置制备氯气，c依次盛放饱和食盐水、浓硫酸，除去氯化氢、干燥氯气，d中Sn与干燥的氯气反应生成SnCl4，f收集液态SnCl4，g吸收氯气，防止污染。【详析】（1）连接装置与装置的导管使a、b内的压强相等，作用是平衡压强，使液体顺利流下；d中生成，为无色液体，沸点为114℃，装置加热的目的是加快和反应的速率，使产物气化，便于在F中收集；（2）将干燥管右侧连接一根导管，并伸入水面下，微热蒸馏烧瓶，导管口出现气泡，冷却后导管内形成水柱，说明仪器气密性良好；（3）A．装置制备氯气，二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，b没有加热装置，b中的固体不能是，故A错误；B．为无色液体，沸点为114℃，冷凝管的水流方向是下进上出，充分冷凝，以防逸出，故B正确；C．遇水极易水解而发烟，干燥管的作用是吸收尾气，不能用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，故C错误；D．为无色液体，沸点为114℃，通过减压蒸馏可除去中溶有的，故D正确；选AC；（4）连接装置→检查装置气密性→在装置、装置中加入足量制备的反应物，装置中放入丝→打开分液漏斗活塞制备氯气，并用氯气排出装置内的空气→打开冷凝管的冷却水→点燃酒精喷灯→将产品转至干燥器中保存；（5）SnCl4+2H2OSnO2+4HCl，水解吸热，为促进完全水解，根据影响平衡移动的因素，加热、加入大量水稀释、加少量氨水。30.硫酸羟氯奎是一种治疗自身免疫病的药物，具有疗效稳定，副作用小等特点。一种合成方法如下图所示。请回答：（1）下列说法正确的是_______。A.化合物可与反应B.化合物B中含有2种官能团C.的目的是保护D.硫酸羟氯奎的分子式是（2）化合物D的结构简式_____________。（3）化合物经两步反应可得到产品，请写出第一步反应的化学方程式______________________________________________。（4）请写出符合以下条件的化合物的4种同分异构体_________________________。①遇溶液反应显紫色；②核磁共振氢谱显示5组峰。（5）由合成的过程涉及加成、消去、还原三个步骤，请设计用和为有机原料合成药物中间体的合成路线____________________________________________________________________________(无机试剂与有机溶剂任选)。〖答案〗（1）AC（2）（3）（4）（5）〖祥解〗化合物A中的氯原子被取代生成了B，B在氯化铁加热条件下，与乙酸发生酯化反应生成了C，C通过3步反应得到化合物E，对比C和E的结构可知化合物D为，E在碱性加热条件下发生水解脱去乙酸得到化合物F，F在一定条件下得到化合物G，G的分子式为，根据分子式结合F的结构可知G为，G通过两步反应得到硫酸羟氯奎，从硫酸羟氯奎结构以及化合物A到B的反应，可知反应物为G和。【详析】（1）A．A中含有酮羰基，能和氢氰酸发生加成反应，故A正确；B．化合物B中含有羰基、次氨基、羟基共3种官能团，故B错误；C．根据流程图分析可知，的目的是保护，故C正确；D．硫酸羟氯奎的分子式是，故D错误；故选AC；（2）对比C和E的结构可知化合物D为；（3）化合物经两步反应可得到产品，第一步反应是反应物为G和和碳酸钾反应。其化学方程式为：；（4）①遇溶液反应显紫色，表明化合物F的同分异构体中含有酚羟基，②核磁共振氢谱显示5组峰，表明含有5中氢，则符合该条件的结构有：；（5）化合物D为，与最终合成化合物，可利用化合物A到B的反应，化合物C到E的反应在化合物上引入氨基，在一依据化合物F到G反应特点，脱去甲苯则可得目标化合物，合成路线可以是：浙江省金华十校2023届高三上学期模拟考试可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；F-19；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ba-137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题给出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质溶于水呈碱性的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗A．溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，故A选；B．溶液中NH发生水解生成H+，溶液呈酸性，故B不选；C．溶液呈中性，故C不选；D．是非电解质，其水溶液呈中性，故D不选；故选A。2.下列属于能导电的分散系是（）A.液态 B.碘酒 C.熔融 D.84消毒液〖答案〗D〖解析〗A．液态HCl中只存在分子，没有自由移动离子，所以不导电，故A不选；B．碘酒中没有自由移动的带电离子，不能导电，故B不选；C．熔融中含有自由移动Cl-和Na+，所以熔融能导电，但熔融是纯净物，不属于分散系，故C不选；D．84消毒液属于分散系，含有H+、ClO-、Cl-等自由移动的带电离子，能导电，故D选；故选D。3.在固液分离操作过程中需要用到的仪器是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗A．是蒸馏烧瓶，主要用于沸点不相同的两种互溶的液体分离，故A不符合题意；B．是漏斗，主要用于固液分离操作，故B符合题意；C．是分液漏斗，主要用于两种不相溶的液体分离，故C不符合题意；D．是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为B。4.下列物质对应的化学式不正确的是（）A.芒硝： B.蚁酸：C.电石： D.黄铜矿：〖答案〗C〖解析〗A．芒硝是十水合碳酸钠的俗名化学式为，A正确；B．蚁酸是甲酸的俗名，化学式为，B正确；C．电石是碳化钙的俗名，化学式为，C错误；D．黄铜矿的化学式为，D正确；故选C。5.化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语表述正确的是（）A.的空间填充模型：B.HClO分子的VSEPR模型：直线形C.基态的价电子轨道表示式：D.1，3-丁二烯的键线式：〖答案〗D〖解析〗A．的球棍模型为：，A错误；B．HClO分子的中心原子为氧原子，有两个孤对电子，故VSEPR模型为V形，B错误；C．图示为基态Mn的价电子轨道表示式，基态Mn原子失去电子变成基态，需失去最外层4s轨道的电子，C错误；D．1，3-丁二烯的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2,键线式：，D正确；故选D。6.下列有关生活中的有机物描述正确是（）A.核酸是一种生物大分子，可视为核苷酸的聚合产物B.脂肪酸的饱和程度对油脂熔点影响很大，含有较多不饱和脂肪酸的甘油酯熔点较高C.天然橡胶为反式聚异戊二桸，其结构简式：D.合成纤维用途广泛，常见的有醋酸纤维、黏胶纤维、聚酯纤维等〖答案〗A〖解析〗A．核酸是脱氧核糖核酸和核糖核酸的总称，是由许多核苷酸单体聚合成的生物大分子化合物，故A正确；B．脂肪酸的饱和程度对油脂熔点影响很大，含有较多不饱和脂肪酸的甘油酯熔点较低，故B错误；C．天然橡胶为顺式聚异戊二桸，其结构简式为，故C错误；D．醋酸纤维、黏胶纤维属于人造纤维，聚酯纤维是合成纤维，故D错误；故选A。7.下列叙述正确的是（）A.和为同位素 B.和一定互为同系物C.与是同素异形体 D.乙醚和丁醇互为同分异构体〖答案〗D〖解析〗A．同位素是指同一元素的不同原子，A错误；B．一定是烯烃，但可能为烯烃，也可能为环烷烃，B错误；C．同素异形体指的是同种元素组成的不同单质，C错误；D．乙醚和丁醇分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，D正确；故选D。8.下列有关化学实验的描述不正确的是（）A.实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶B.实验室中含重金属的废液，加入稀硫酸沉淀后即可排放C.阿司匹林()加稀水解后，用中和过量，再滴加溶液检验产物中的酚羟基D.比较不同条件下与稀反应浑浊现象出现所需时间的长短判断反应进行的快慢〖答案〗B〖解析〗A．实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶，故A正确；B．实验室中含重金属的废液，加入稀硫酸沉淀后，检查溶液pH值为6~8时才可排放，故B错误；C．阿司匹林()加稀水解后生成邻羟基苯甲酸，用中和过量，NaHCO3不和酚羟基反应，再滴加溶液检验产物中的酚羟基，故C正确；D．与稀反应生成S单质沉淀，比较不同条件下与稀反应浑浊现象出现所需时间的长短判断反应进行的快慢，故D正确；故选B。9.下列表示不正确的是（）A.纯金属加入其他元素形成合金，结构发生变化，使合金性能与纯金属有很大差异B.碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，属于有机高分子材料C.玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料，其成分都含有硅酸盐D.可降解餐盒采用聚乳酸材料，该材料属于混合物〖答案〗B〖解析〗A．纯金属加入其他元素形成合金，合金与纯金属在物理性质上有很大的差异，A正确；B．碳纤维材料属于无机非金属材料，B错误；C．玻璃、水泥、陶瓷主要成分都含有硅酸盐，属于传统无机非金属材料，C正确；D．聚乳酸属于高分子材料，是混合物，D正确；故选B。10.下列有关实验操作或分析不正确的是（）A.用图A所示的滴定方法，测定待测液的浓度B.用图B中的仪器a替代分液漏斗，可减少测量气体体积的实验误差C.用图C所示的方法除去中的D.用图D装置制备，能较长时间观察到沉淀颜色〖答案〗D〖解析〗A．高锰酸钾装在酸式滴定管中，装在锥形瓶中，用图A所示的滴定方法，测定待测液的浓度，故A正确；B．用图B中的仪器a替代分液漏斗，避免溶液减少将空气的体积排出，因此可减少测量气体体积的实验误差，故B正确；C．饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，因此用图C所示的方法除去中的，故C正确；D．用图D装置制备，铁应该连接电源的正极，作阳极，故D错误。综上所述，〖答案〗为D。11.三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，该配合物在光照下易分解：，下列说法不正确的是（）A.反应物中元素只体现氧化性，元素既体现氧化性又体现还原性B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为C.若有被还原，则被还原的为6molD.每生成，转移电子数为〖答案〗C〖解析〗A．反应中Fe由+3价变为+2价，化合价降低表现氧化性被还原；碳元素化合价由+3部分变为+2、部分变为+4，元素既体现氧化性又体现还原性，A正确；B．反应中氧化产物为12分子二氧化碳，还原产物为11分子一氧化碳和1分子氧化铁，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为，B正确；C．由化学方程式可知，2个铁离子被还原的同时，11个碳被还原生成11分子CO，故两者关系为，则若有被还原，则被还原的为5.5mol，C错误；D．由化学方程式可知，反应中13个碳的化合价由+3变为+4转移13个电子生成13分子二氧化碳，电子转移关系为，则每生成，转移电子数为，D正确；故选C。12.为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.中含有个阳离子B.浓度均为的溶液和溶液中数目均为C.标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为D.和于密闭容器中充分反应后，分子总数为〖答案〗B〖解析〗A．硫酸氢钠含有阳离子钠离子，物质的量为0.1mol，则12g硫酸氢钠中含有个阳离子，故A正确；B．浓度均为的溶液和溶液，由于溶液体积未知，无法计算其物质的量，故B错误；C．1个乙烷或丙烯都含6个碳氢键，标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体，其物质的量为0.5mol，则混合气体中所含碳氢键数为，故C正确；D．氢气和单质碘反应是可逆反应且是等体积反应，和于密闭容器中充分反应后，分子总数为，故D正确。综上所述，〖答案〗为B。13.下列离子方程式不正确的是（）A.溶液中加入绿豆大小的金属钠：B.少量固体溶于溶液：C.少量溴水滴加到过量溶液中：D.苯酚钠溶液中通入少量气体：〖答案〗C〖解析〗A．溶液中加入绿豆大小的金属钠，生成氨气，氢气和氢氧化钠，离子方程式为：，A正确；B．氢氧化镁转化成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：，B正确；C．少量溴水滴加到过量溶液中，会生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为：，C错误；D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，D正确；故选C。14.下列关于物质结构或性质及解释都正确的是（）选项物质结构或性质解释A电子云半径：电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大B键角：的电负性比大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大C熔点：熔化时要断开化学键，只需克服范德华力D稳定性：分子间可以形成氢键，没有氢键〖答案〗A〖解析〗A．电子云半径：，电子离核越远、能量越高，A正确；B．原子半径：N<P，所以键长：NCl<P-Cl，所以NCl3分子中Cl原子间的斥力大于PCl3分子中Cl原子间的斥力，则键角：NCl3>PCl3，B错误；C．熔化克服的是分子间作用力而不是断开化学键，C错误；D．HF比HCl稳定是由于非金属性：F>Cl，D错误；故选A。15.青蒿素及其相关产品在抗疟疾方面有显著的疗效，结构如图所示，下列说法不正确的是（）A.青蒿素不能用热的溶剂进行萃取 B.青蒿素分子中含有7个手性碳原子C.青蒿琥酯可以消耗 D.青蒿琥酯的水溶性优于青蒿素〖答案〗C〖解析〗A．青蒿素沸点低，因此不能用热的溶剂进行萃取，故A正确；B．青蒿素分子中含有7个手性碳原子，用“*”表示，故B正确；C．青蒿琥酯含有1mol羧基和1mol酯基，则消耗，故C错误；D．青蒿琥酯含有羧基，亲水气团，因此其水溶性优于青蒿素，故D正确。综上所述，〖答案〗为C。16.已知：三氧化二磷和五氧化二磷分子中均只有一种化学环境的P原子，下列叙述不正确的是（）A.分子中的原子不共平面B.两种分子中原子和O原子共有两种杂化方式C.三氧化二磷和五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成D.分子中有两种化学环境的原子〖答案〗B〖解析〗A．P4为正四面体结构，四个磷处在正四面体的顶点，同一P原子上两个化学键之间的夹角是60°，两个磷之间插入一个氧原子，得到P4O6，P4O6每个磷再连接一个氧原子并形成配位键得到P4O10，4个P原子构成正四面体，不共面，A正确；B．P4O6中的磷原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+1=4，氧原子形成两个单键（存在配位键），存在2对孤对电子，所以氧原子也是sp3杂化，B错误；C．三氧化二磷、五氧化二磷只表示原子个数比，这两个名称都未表示分子的实际组成，C正确；D．结合前面选项，分子是由P4O6每个磷再连接一个氧原子并形成配位键得到P4O10，有两种化学环境的原子，D正确；故选B。17.天宫课堂中，航天员让奥运五环在空间站飘浮。如图所示，1号环加入溴百里酚蓝呈现出鲜亮的蓝色，2号环加入淀粉和乙酸溶液后变成了深如黑色的深蓝色，3号环加入甲基橙出现橙色，4号环加入甲基橙后呈现黄色，5号环加入甲基橙和溴百里酚蓝后呈现绿色。已知：，，，。下列叙述正确的是（）A.1号环溶液中是现鲜亮的蓝色的原因：B.2号环出现深蓝色是因为生成了碘单质：C.3号环与4号环的溶液以溶质的物质的量之比混合；加甲基橙变橙色D.5号环颜色的深浅与溶液的浓度有关，溶液的约为11.7〖答案〗D〖解析〗A．溴百里酚蓝是一种酸碱指示剂，遇碱变蓝，1号环溶液中是现鲜亮的蓝色的原因是：、以第一步为主，故A错误；B．碘遇淀粉，显蓝色，2号环出现深蓝色是因为生成了碘单质：，故B错误；C．甲基橙遇碱变黄，3号环与4号环的溶液以溶质的物质的量之比混合后的溶质为CH3COONa、NaHCO3，显碱性，加入甲基橙呈黄色，故C错误；D．5号环颜色的深浅与溶液的浓度有关，已知，则，同时，设转化的生成的OH-的物质的量浓度为xmol/L，三段式如下：则，x=0.005mol/L，，pH=-lgc（H+）=12-lg2=11.7，故D正确；故选D。18.和在合成塔中合成分两步进行：①；②。反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A.的能量低于的能量B.C.升高温度，反应①的逆反应速率变化值小于反应②的逆反应速率变化值D.为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂改变反应②的焓变〖答案〗C〖解析〗A．根据图中信息，第②步是吸热反应，则的能量低于和1mol的能量，而与的能量无法比较，故A错误；B．根据图中得到，，则，故B错误；C．反应②的逆反应活化能大，升高温度，反应②的逆反应速率变化值大，故C正确；D．催化剂不能改变反应的焓变，只能改变反应的活化能，故D错误。综上所述，〖答案〗为C。19.相同温度下，向三个体积不等的恒容密闭容器中分别通入，发生反应。后，三个容器中的转化率如图所示。已知B点已达到平衡状态，下列叙述不正确的是（）A.A点一定已达到平衡状态B.容器体积C.B点对应容器中，再通入和，平衡正向移动D.当三个容器都达到平衡状态时，体积为的容器中NOCl转化率最高〖答案〗C〖解析〗A．a容器体积小，压强大，反应速率比b容器快，B点已达到平衡状态，所以A点一定已达到平衡状态，故A正确；B．A、B两点均达到平衡状态，A点B点温度相同，平衡常数相等，所以；则，故B正确；C．B点对应容器中，再通入和，Q==K，平衡不移动，故C错误；D．增大容器体积，减小压强，平衡正向移动，NOCl转化率增大，当三个容器都达到平衡状态时，体积为的容器中NOCl转化率最高，故D正确；选C。20.电化学方法制备碘仿的原理及主要原料如图，选择性交换膜只允许通过，已知生成的方程式：。下列叙述不正确的是（）A.制备过程中需要不断搅拌，使丙酮与离子充分接触B.左室生成的反应：、C.制备碘仿实际消粍的电量大于理论值，可能的原因是D.电解一段时间后，左室混合溶液的碱性增强〖答案〗D〖祥解〗本题属于电解池，右侧石墨为阴极，电极反应为：2H++2e-=H2，左侧石墨为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，随后单质碘和氢氧化钠反应生成碘离子和次碘酸根离子，以此解题。【详析】A．通过搅拌，可以使反应物接触更加充分，提高转化率，A正确；B．根据分析可知，左室生成的反应：、，B正确；C．制备碘仿实际消粍的电量大于理论值，可能是次碘酸根离子发生歧化反应而被消耗，歧化反应的方程式为：，C正确；D．根据选项B分析可知，电解过程中左室会消耗氢氧根离子，则电解一段时间后，左室混合溶液的碱性会减弱，D错误；故选D。21.以金属钌作催化剂，经过以下步骤可直接转化为甲醇，有助于实现碳中和，转化原理如图所示。下列叙述不正确的是（）A.也是该转化过程的催化剂B.第1步转化过程涉及的反应类型是加成反应和复分解反应C.第4步转化，参加反应的物质个数之比为D.该转化过程的总反应式为：〖答案〗C〖解析〗A．在反应过程中参加反应，在最后又反应产生，A正确；B．第1步转化过程先加成生成羧基，羧基和氨基发生中和反应，B正确；C．第4步转化是聚合物与氢气发生反应，故参加反应的物质个数之比为1∶2n，C错误；D．二氧化碳和氢气为反应物，甲醇和水为生成物，所以化学反应方程式为：，D正确；故选C。22.常温下，向的二元酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液的与微粒相关的数据关系如图所示，下列相关结论正确的是（）A.的约为B.当滴入溶液时：C.逐滴加入溶液至，水的电离程度先增大后减小D.滴入溶液至中性：〖答案〗A〖祥解〗根据向溶液中加入溶液的反应过程可知，越来越少，先生成，再生成，则可知曲线a代表随pH的变化，曲线b代表随pH的变化，由此分析：【详析】A．，A正确；B．当滴入溶液时生成NaHX溶液，由分析可知为，，即HA-的电离程度大于水解程度，所以，B错误；C．加入溶液至时，，即，溶液为Na2X、NaHX等浓度的混合溶液，H2X先变为NaHX，再变为Na2X，水的电离程度一直增大，C错误；D．滴入溶液至中性时，溶液中存在电荷守恒，由于溶液为中性，所以，则有，D错误；故选A。23.化合物[]()由、、、四种原子序数依次增大的短周期主族元素构成，原子序数相加为38。分子总电子数为偶数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下分解无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）A.、、的单质常温下均为气体B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.升温到，热分解失去晶体结构中的18个D.以上温度下热分解后生成固体为〖答案〗D〖祥解〗化合物[]()由、、、四种原子序数依次增大的短周期主族元素构成，原子序数相加为38。分子总电子数为偶数，常温下为气体。根据化学式分析和化合价得到元素可能W为H，X为O，Z为S，Y为Al，再根据原子序数相加得到38，说明推测正确。【详析】A．(S)的单质常温下为固体，故A错误；B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，故B错误；C．升温到，，根据666−18×18=342，说明升温到热分解失去晶体结构中的数小于18个，故C错误；D．以上温度下，，则热分解后生成固体为(氧化铝)，故D正确。综上所述，〖答案〗为D。24.纤锌矿型和内锌矿型结构是典型的离子晶体结构。如图所示，纤锌矿型晶体采用六方密堆积，填充在一部分四面体空隙之中；闪锌矿型晶体呈面心立方堆积，占据半数四面体空隙，其中位置的坐标为，下列叙述不正确的是（）A.左图所示结构含有三个晶胞单元B.闪锌矿型晶体中，离最近且等距的有8个C.离位置的距离最近的的坐标参数为D.两种结构对应的物质，化学式相同〖答案〗B〖解析〗A．根据纤锌矿的结构可知，其中含有3个相同的晶胞结构，故含有三个晶胞单元，A正确；B．一个晶胞中距离Zn2+最近且等距的Zn2+有3个，根据晶体的堆积可知，一个Zn2+被8个晶胞共用，且一个晶胞中每一个最短的距离的连线为两个晶胞共用，则离Zn2+最近且等距的Zn2+有(3×8)÷2=12个，B错误；C．与A位置的S2-距离最近的Zn2+位于其右上方，且位于体对角线的处，因此离A位置S2-距离最近的Zn2+的坐标参数为，C正确；D．纤锌矿中12个S2-位于顶点，2个S2-位于面心，3个S2-位于体内，根据均摊法S2-个数为=6，4个Zn2+位于体内，6个Zn2+位于棱上，Zn2+个数为4+6×=6，因此纤锌矿化学式为ZnS，同理闪锌矿4个Zn2+位于体内，8个S2-位于顶点，6个S2-位于面心，根据均摊法，化学式为ZnS，两者的化学式相同，D正确；故〖答案〗选B。25.下列依据实验现象得出的结论正确的是（）选项实验操作结论A向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀比更容易结合B取铝与氧化铁发生铝热反应后固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加双氧水出现血红色产物中有单质铁C相同温度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，先出现淡黄色沉淀D相同温度下，测定浓度均为的溶液和溶液的pH，酸性比弱〖答案〗A〖解析〗A．由于，，所以比更容易结合，A正确；B．KSCN溶液后无明显变化，再加双氧水出现血红色，证明溶液中含有Fe2+，如果产物中含有氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铝单质能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，所以没有铁单质，一样可以生成Fe2+，B错误；C．由于NaCl、NaBr混合溶液中两种物质的浓度未知，由此操作和现象不能比较Ksp的大小，C错误；D．浓度均为的溶液和溶液的pH，能知道碳酸氢根和亚硫酸氢根的酸性，不能比较碳酸和亚硫酸的酸性，D错误；故选A。二、填空题(本大题共5题，共50分)26.储氢材料的开发为氢气成为广泛使用的能源提供有力保障，镁铁氢化物是一种较稳定的，具有客观储氢量的氢化物。请回答：（1）基态原子的核外电子有_______种空间运动状态。（2）及其同周期相邻元素的逐级电离能如下表所示，元素表示_______元素的逐级电离能变化情况。根据表示信息，简述逐级电离能与这三种元素的化合价之间的关系___________________________。电离能73814517733105401363017995217035781817274511575148301837623293496456269129543133531661020114（3）已知镁铁氢化物结构如图所示(氢末示出)，晶胞参数为，原子间的最近距离为晶胞参数的一半，原子以正八画体的配位模式有序分布在原子周围。=1\*GB3①请写出该镁铁氢化物的化学式_____________。②该镁铁氢化物中氢的密度是标况下的氢气密度的___________倍(为阿伏伽德罗常数的值，列计算式即可)。〖答案〗（1）6（2）Al钠的第一电离能较小，第二电离能突然增大很多，故钠的化合价为+1价；镁的第三电离能，铝的第四电离能发生突变，故镁的化合价为+2价，铝的+3价（3）①②〖解析〗（1）基态原子的核外电子排布为：1s22s22p63s2,故共6种空间运动状态；（2）①b为与镁相邻且同周期的元素，其电离能第四电离能瞬间增大，故b最外层有三个电子，为Al元素；②钠的第一电离能较小，第二电离能突然增大很多，故钠的化合价为+1价；镁的第三电离能，铝的第四电离能发生突变，故镁的化合价为+2价，铝的+3价（3）①该晶胞中Fe有，因为镁在晶胞内部，不被其他晶胞所共用，故有8个，因为H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，晶胞中共有4个铁原子，所以氢原子共24个，故该氢化物的化学为②标准状况下，该氢化物中氢的密度，氢气的密度，二者的比值；27.黄色固体化合物仅由两种短周期元素组成，探究其组成的过程如图。已知：固体不溶于溶液，混合气体通过溶液后可被完全吸收，所加试剂均足量。请回答：（1）化合物的化学式为__________，化合物A与水反应的化学方程式为____________________________________________________。（2）混合气体成分是_____________(用化学式表示)。（3）浅蓝色沉淀与过量的无色溶液反应的离子方程式为______________________。（4）已知溶液呈蓝色是因为溶解时形成了一种配合物。根据现象，判断与结合的两种配体分子给出孤电子对的难易程度为___________________。〖答案〗（1）（2）、（3）（4）比更容易给出孤电子对〖祥解〗固体A溶于水后得到无色溶液C，加入硫酸铜溶液后过滤得到浅蓝色沉淀，继续加过滤溶液C得到深蓝色溶液H，则H中含有[Cu(NH3)]，溶液C为氨水，说明固体A中含有N元素；固体A溶于水后得到白色沉淀B，该白色沉淀为金属氢氧化物，又因为固体B不溶于NaOH溶液，结合固体化合物A仅由两种短周期元素组成，则B为Mg(OH)2，Mg(OH)2溶于稀硝酸后再结晶得到晶体Mg(NO3)2，Mg(NO3)2高温分解后得到白色固体MgO和红棕色气体F，说明其中含有NO2，混合气体通过溶液后可被完全吸收，说明F中还没有O2，该固体A化学式为Mg3N2，以此解答。【详析】（1）由分析可知，化合物A的化学式为Mg3N2，Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和NH3·H2O，化学方程式为：。（2）由分析可知，混合气体成分是、。（3）11.65g的白色沉淀是硫酸钡，物质的量为=0.05mol，则G中n()=0.05mol×2=0.1mol，10.0gMg3N2的物质的量为=0.1mol，则C中n()=0.2mol，G中n(OH-)=0.2mol，n(Cu)==0.2mol，则G中n()：n(Cu)：n(OH-)=1:2:2，G的化学式为，与过量的无色溶液反应的离子方程式为：。（4）溶液呈蓝色是因为溶解时形成了[Cu(H2O)4]2+，由的现象可知，向溶液中加入氨水，最终形成，说明比更容易给出孤电子对。28.随意排放会造成雾霾、光化学烟雾等污染。可以用不同方法处理，防止汽车尾气中的、污染空气。请回答：（1）已知：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：室温下，将转化成无毒物质的热化学方程式：___________________，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行，反应Ⅲ的速率可表示为，为常数。当氧气浓度为时，与速率的关系如表所示，则__________。0.81.63.26.410.281.6652.85222.4（2）汽车的催化转化器中发生的主要反应为：。①恒温恒容密闭容器内充入一定量的NO和CO，发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。A．容器内气体的密度不再改变B．容器内气体的平均摩尔质量不再改变C．容器内气体的压强不再改变D．②容积均为的三个恒容密闭容器中分别通入和，发生上述反应，a、b、c三组实验的反应温度分别记为、、。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。三组实验对应温度的大小关系是________________(用、、表示)，实验条件下，反应的平衡常数_____________。③已知在相同条件下，存在(其中，为焓变，为熵变，为温度，为平衡常数，为常数)，请在答题卡图中画出该反应随变化的图像_______。〖答案〗（1）低温3（2）①BC②2③〖解析〗（1）根据盖斯定律可知，Ⅲ=Ⅱ-5Ⅰ，则室温下，将转化成无毒物质的热化学方程式为：；该反应为熵减反应，且为放热反应，根据ΔG=ΔH–TΔS可知该反应在低温下可以自发进行；根据氨气浓度