2023-2024学年河北省邢台市五岳联盟高二上学期第一次月考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省邢台市五岳联盟2023-2024学年高二上学期第一次月考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章、第二章。5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法错误的是（）A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应B．已知，则红磷比白磷稳定C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同2．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（）A．反应的B．或的反应一定能自发进行C．在不同状态时的熵值：D．反应能否自发进行与温度有关3．铁块（一小块）与稀硫酸反应，为了加快此反应的速率但不改变的生成量，下列措施可行的是（）A．加固体 B．改用稀硝酸C．将铁块换成等质量的铁粉 D．将的稀硫酸换成98%的硫酸溶液4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。表示某时刻的浓度商，K为该温度下的平衡常数。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（）A．B．体系内物质的总质量保持不变C．、、同时在容器中存在D．单位时间内消耗，同时生成5．可逆反应，某温度下的平衡常数为K（），反应热为。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K的相应变化为（）A．写成，、K均扩大了一倍B．写成，扩大了一倍，K保持不变C．写成，、K变为原来的相反数D．写成，变为原来的相反数，K变为原来的倒数6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．实验室制备乙酸乙酯时，采用边反应边蒸馏的方法来提高乙酸乙酯的产率B．接触法制硫酸的过程中，增大空气的进气量，提高的转化率C．水煤气转换反应，适当升温来促进合成气的产生D．压缩装有、、的混合气体的容器体积，容器内气体颜色加深7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．的溶液中，含的数目为B．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为C．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为D．和在光照下充分反应后的分子数一定为8．工业上用氮气和氢气合成氨：。从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：10～30MPa，温度：700K左右，催化剂：铁触媒。下列有关工业合成氨的叙述错误的是（）A．在工业合成氨中，、的循环利用可降低成本B．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较快的反应速率C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，越有利于提高经济效益9．某小组探究的催化氧化，实验装置如图。反应过程中的部分现象如下：③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是（）A．①中应在试管口塞一团棉花，以防止进入导管造成堵塞B．②中可以省去，以节约药品C．④中存在反应，升高温度，增大，减小D．⑤中可观察到溶液变蓝，铜粉消失，溶液中的溶质仅有10．由下列操作或实验事实引出的结论错误的是（）选项操作或实验事实结论A在容积可变的密闭容器中发生反应：，将容器的体积缩小一半体积减小，反应速率减慢B工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使的吸收速率加快C其他条件相同，铁片和稀硫酸反应时，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快DA、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率11．一定温度和压强下，在催化剂作用下可发生反应：。该反应的自由能（）与温度（T）的关系如图所示。已知：，浓度平衡常数用K表示。下列说法正确的是（）A．增大CO的浓度，和K均增大B．加入更多的固体酸催化剂，有利于提高甲醇的平衡产率C．由图像可知D．当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中、、的物质的量均为，则用分压表示的平衡常数为12．对于的分解反应，、均有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法错误的是（）A．图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小B．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间C．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位D．图甲所示实验中，若左边试管里反应的速率大于右边，则证明对分解的催化效果比好13．下列用来表示可逆反应的图像正确的是（）A． B．C． D．14．某科研小组研究臭氧脱除和的工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：已知该体系中臭氧发生分解反应：。向容积一定的密闭反应器中充入含、的模拟烟气和，改变温度，反应相同时间后体系中和的转化率如图所示。下列说法错误的是（）A．Q点可能为平衡状态点B．反应Ⅱ的逆反应活化能C．100℃时，的转化率远高于，其可能原因是小于D．其他条件不变，仅扩大反应器的容积可以降低和单位时间内的转化率二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：（1）下列反应中，属于放热反应的是________（填标号）。A．碳与反应 B．铝和氧化铁反应C．受热分解 D．锌与盐酸反应（2）键能通常是指在和298K下，将气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。已知：化学键键能/（）436496463.4计算：________。（3）已知在25℃、101kPa时：Ⅰ．Ⅱ．写出与反应生成的热化学方程式：________________________________。（4）利用实验装置测定盐酸与溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入________（填标号）。A．固体B．氨水C．溶液（5）甲醚（）是重要的化工原料，可由和反应制得，反应的热化学方程式为。起始时向容器中投入和，某时刻测得该反应放出的热量为，此时的转化率为________。（6）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。分析下列操作可能对结果造成的影响________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。①将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将________②将实验（b）中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的________。16．（14分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。（1）某实验小组设计以与的反应（）来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。实验序号溶液溶液蒸馏水温度/℃浓度/（）体积浓度/（）体积体积Ⅰ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59aⅢ0.1b0.11.5930①表中，________，________。②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为______________________。（2）对于反应，速率方程，k为速率常数（只受温度影响），为反应级数。已知，的瞬时生成速率。一定温度下，控制起始浓度为，改变的起始浓度，进行上述反应，得到的瞬时生成速率和起始浓度呈如图所示的直线关系。①该反应的反应级数为________。②速率常数________。③当的起始浓度为，反应进行到某一时刻时，测得的浓度为，此时的瞬时生成速率________。④该反应的反应速率（v）随时间（t）的变化关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法错误的是________（填标号）。a．在时，采取的措施可以是升高温度b．在时，采取的措施可以是增大的浓度c．在时，容器内的转化率是整个过程中的最大值17．（15分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。几个相关的热化学方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）反应的________。（2）工业上，利用水煤气（主要成分为、）合成，向1L的恒容密闭容器中加入和，在一定温度下只发生上述反应Ⅰ，后反应达到平衡状态，测得放出的热量为。①从反应开始至恰好达到平衡状态时，的平均反应速率________。②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后，再向容器中充入和，此时________（填“>”、“<”或“=”）。（3）对于反应Ⅰ，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①、的大小关系是________（填“>”、“<”或“=”）。②A、B、C三点对应的平衡常数、、的大小关系是________。③在不考虑催化剂对分子影响的情况下，A、B、C三点中活化分子百分数最大的是________点。（4）探究合成反应中化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应为，同时还有副反应（分别为反应Ⅰ和Ⅲ）发生。①该主要反应在________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。②一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为________（用含a、b、V的代数式表示）。18．（15分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：（1）丙烯歧化法反应原理为。向恒温恒容的密闭容器中通入一定量的，生成的物质的量与时间的关系如表所示：反应时间/min510152025的物质的量/mol0.81.21.5a1.5①________；初始时总压强为，时总压强为，则________。②其他条件不变，若缩小容器的体积，则的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）催化加氢法反应原理为。向2L的恒容密闭容器中通入和，在催化剂作用下发生上述反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图1所示。图1①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是________（填字母）。②下列说法正确的是________（填标号）。A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高平衡产率B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动，减小，增大C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态D．保持其他条件不变，再通入，达到平衡时的转化率增大，平衡常数K保持不变③时，反应的化学平衡常数________，的平衡转化率为________（保留三位有效数字）%。（3）柴油裂解法实验测得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率与温度、柴油在裂解设备内的停留时间的关系如图2所示。工业上为获得较多的乙烯应选择较为适宜的温度和停留时间分别为________K和________s。图2

——★参考答案★——1．D2．D3．C4．A5．D6．D7．B8．D9．A10．A11．C12．D13．C14．B15．（1）BD（2分）（2）（未写单位扣1分，2分）（3）（2分）（4）C（2分）（5）25%（2分）（6）①不变（2分）②偏大（2分）16．（1）①20（2分）；2.5（2分）②实验Ⅲ中出现浑浊所需的时间最短（或产生气泡的速率最快，2分）（2）①2（2分）②15（2分）③0.45（2分）④b（2分）17．（1）（未写单位扣1分，2分）（2）①（未写单位扣1分，2分）②>（2分）（3）①<（2分）②（2分）③C（1分）（4）①低温（2分）②（2分）18．（1）①1.5（2分）；1：1（2分）②不变（1分）（2）①q（2分）②D（2分）③（2分）；33.3（2分）河北省邢台市五岳联盟2023-2024学年高二上学期第一次月考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章、第二章。5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法错误的是（）A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应B．已知，则红磷比白磷稳定C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同2．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（）A．反应的B．或的反应一定能自发进行C．在不同状态时的熵值：D．反应能否自发进行与温度有关3．铁块（一小块）与稀硫酸反应，为了加快此反应的速率但不改变的生成量，下列措施可行的是（）A．加固体 B．改用稀硝酸C．将铁块换成等质量的铁粉 D．将的稀硫酸换成98%的硫酸溶液4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。表示某时刻的浓度商，K为该温度下的平衡常数。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（）A．B．体系内物质的总质量保持不变C．、、同时在容器中存在D．单位时间内消耗，同时生成5．可逆反应，某温度下的平衡常数为K（），反应热为。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K的相应变化为（）A．写成，、K均扩大了一倍B．写成，扩大了一倍，K保持不变C．写成，、K变为原来的相反数D．写成，变为原来的相反数，K变为原来的倒数6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．实验室制备乙酸乙酯时，采用边反应边蒸馏的方法来提高乙酸乙酯的产率B．接触法制硫酸的过程中，增大空气的进气量，提高的转化率C．水煤气转换反应，适当升温来促进合成气的产生D．压缩装有、、的混合气体的容器体积，容器内气体颜色加深7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．的溶液中，含的数目为B．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为C．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为D．和在光照下充分反应后的分子数一定为8．工业上用氮气和氢气合成氨：。从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：10～30MPa，温度：700K左右，催化剂：铁触媒。下列有关工业合成氨的叙述错误的是（）A．在工业合成氨中，、的循环利用可降低成本B．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较快的反应速率C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，越有利于提高经济效益9．某小组探究的催化氧化，实验装置如图。反应过程中的部分现象如下：③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是（）A．①中应在试管口塞一团棉花，以防止进入导管造成堵塞B．②中可以省去，以节约药品C．④中存在反应，升高温度，增大，减小D．⑤中可观察到溶液变蓝，铜粉消失，溶液中的溶质仅有10．由下列操作或实验事实引出的结论错误的是（）选项操作或实验事实结论A在容积可变的密闭容器中发生反应：，将容器的体积缩小一半体积减小，反应速率减慢B工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使的吸收速率加快C其他条件相同，铁片和稀硫酸反应时，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快DA、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率11．一定温度和压强下，在催化剂作用下可发生反应：。该反应的自由能（）与温度（T）的关系如图所示。已知：，浓度平衡常数用K表示。下列说法正确的是（）A．增大CO的浓度，和K均增大B．加入更多的固体酸催化剂，有利于提高甲醇的平衡产率C．由图像可知D．当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中、、的物质的量均为，则用分压表示的平衡常数为12．对于的分解反应，、均有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法错误的是（）A．图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小B．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间C．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位D．图甲所示实验中，若左边试管里反应的速率大于右边，则证明对分解的催化效果比好13．下列用来表示可逆反应的图像正确的是（）A． B．C． D．14．某科研小组研究臭氧脱除和的工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：已知该体系中臭氧发生分解反应：。向容积一定的密闭反应器中充入含、的模拟烟气和，改变温度，反应相同时间后体系中和的转化率如图所示。下列说法错误的是（）A．Q点可能为平衡状态点B．反应Ⅱ的逆反应活化能C．100℃时，的转化率远高于，其可能原因是小于D．其他条件不变，仅扩大反应器的容积可以降低和单位时间内的转化率二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：（1）下列反应中，属于放热反应的是________（填标号）。A．碳与反应 B．铝和氧化铁反应C．受热分解 D．锌与盐酸反应（2）键能通常是指在和298K下，将气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。已知：化学键键能/（）436496463.4计算：________。（3）已知在25℃、101kPa时：Ⅰ．Ⅱ．写出与反应生成的热化学方程式：________________________________。（4）利用实验装置测定盐酸与溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入________（填标号）。A．固体B．氨水C．溶液（5）甲醚（）是重要的化工原料，可由和反应制得，反应的热化学方程式为。起始时向容器中投入和，某时刻测得该反应放出的热量为，此时的转化率为________。（6）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。分析下列操作可能对结果造成的影响________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。①将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将________②将实验（b）中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的________。16．（14分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。（1）某实验小组设计以与的反应（）来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。实验序号溶液溶液蒸馏水温度/℃浓度/（）体积浓度/（）体积体积Ⅰ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59aⅢ0.1b0.11.5930①表中，________，________。②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为______________________。（2）对于反应，速率方程，k为速率常数（只受温度影响），为反应级数。已知，的瞬时生成速率。一定温度下，控制起始浓度为，改变的起始浓度，进行上述反应，得到的瞬时生成速率和起始浓度呈如图所示的直线关系。①该反应的反应级数为________。②速率常数________。③当的起始浓度为，反应进行到某一时刻时，测得的浓度为，此时的瞬时生成速率________。④该反应的反应速率（v）随时间（t）的变化关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法错误的是________（填标号）。a．在时，采取的措施可以是升高温度b．在时，采取的措施可以是增大的浓度c．在时，容器内的转化率是整个过程中的最大值17．（15分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。几个相关的热化学方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）反应的________。（2）工业上，利用水煤气（主要成分为、）合成，向1L的恒容密闭容器中加入和，在一定温度下只发生上述反应Ⅰ，后反应达到平衡状态，测得放出的热量为。①从反应开始至恰好达到平衡状态时，的平均反应速率________。②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后，再向容器中充入和，此时________（填“>”、“<”或“=”）。（3）对于反应Ⅰ，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①、的大小关系是________（填“>”、“<”或“=”）。②A、B、C三点对应的平衡常数、、的大小关系是________。③在不考虑催化剂对分子影响的情况下，A、B、C三点中活化分子百分数最大的是________点。（4）探究合成反应中化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应为，同时还有副反应（分别为反应Ⅰ和Ⅲ）发生。①该主要反应在________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。②一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为________（用含a、b、V的代数式表示）。18．（15分）乙烯的产量是衡量一个国家石油