新教材高中化学2.1.2钠的几种化合物同步练习教师版新人教版必修第一册

2.1.2钠的几种化合物题组一碳酸钠与碳酸氢钠的除杂与鉴别题组一碳酸钠与碳酸氢钠的除杂与鉴别1．（2024·青海玉树·高一期末）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3C．足量固体与等浓度的酸反应生成等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3＞Na2CO3D．Na2CO3是制碱工艺中的重要原料【答案】A【解析】A．NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A正确；B．饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳，会生成NaHCO3沉淀，所以相同条件下的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，B不正确；C．生成等量的CO2所消耗等浓度的酸的体积，Na2CO3是NaHCO3的二倍，所以：NaHCO3＜Na2CO3，C不正确；D．Na2CO3是制碱工艺的重要产品，它是重要的化工原料，D不正确；故选A。2．（2024·吉林·长春外国语学校高一期中）除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是A．加热 B．加入KOH溶液C．加入适量硫酸 D．加入适量BaCl2溶液【答案】A【解析】依据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分别方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得变更，除杂题至少要满意两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应后不能引入新的杂质，以此来解析；A．NaHCO3粉末在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A符合题意；B．加入KOH溶液，会引入碳酸钾杂质，B不符合题意；C．加入适量硫酸，二者都与硫酸反应，二者都会被除去，不符合除杂原理，C不符合题意；D．碳酸钠会与BaCl2溶液反应，从而被除去，不符合除杂原理，D不符合题意；故选A。3．（2024·上海市宜川中学高一期中）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是A．两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠B．两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠C．两者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多D．两者都能和澄清石灰水反应，且现象一样【答案】D【解析】A．常温下，Na2CO3较NaHCO3易溶于水，因此二者的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠，A错误；B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，B错误；C．Na2CO3相对分子质量是106，106gNa2CO3与足量盐酸反应产生1molCO2；NaHCO3的式量是84，84gNaHCO3与足量盐酸反应产生1molCO2；则106gNaHCO3与足量盐酸反应产生CO2的物质的量大于1mol；可见等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，后者生成二氧化碳多，C错误；D．两者都能和澄清石灰水反应，且均产生白色沉淀，D正确；答案选D。4．（2024·四川·自贡市教化科学探讨所高一期末）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3B．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液C．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同D．可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质【答案】D【解析】A．NaHCO3受热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，Na2CO3受热时不分解，则热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A错误；B．二者均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多，故C错误；D．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，所以可用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故D正确。故选：D。5．（2024·上海·华东政法高校附属中学高一期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3说法正确的是A．Na2CO3热稳定性弱于NaHCO3热稳定性B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多C．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，两者都产生白色沉淀D．将同浓度的盐酸分别逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中，两者产生的现象相同【答案】C【解析】A．Na2CO3的热稳定性强，而NaHCO3受热易分解，A不正确；B．等质量的Na2CO3、NaHCO3，前者的物质的量比后者小，分别与足量的盐酸反应，后者产生的CO2多，B不正确；C．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能发生反应，生成CaCO3产生白色沉淀，C正确；D．将同浓度的盐酸分别逐滴滴入Na2CO3、NaHCO3溶液中，前者起初无现象，后来产生气泡，后者立即产生气泡，D不正确；故选C。6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．NaCl溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液，发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，A正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，B正确；C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热，2Na2O+O2=2Na2O2，C正确；D．NaCl溶液(Na2SO4)，若加入Ba(OH)2溶液，发生反应Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，此时又引入杂质NaOH，D不正确；故选D。7．（2024·浙江湖州·高一期末）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的试验装置示意图如图：请回答：(1)写出A中硬质玻璃管内发生的化学反应方程式_______。(2)仪器a的名称是_______。(3)装置B中冰水的作用是_______。(4)该同学设计的试验装置存在缺陷。该试验装置及试验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少的干燥装置C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸取D．反应完全后停止加热，通入过量的空气【答案】(1)(2)球形干燥管(3)降温，冷凝反应生成的水蒸气(4)AC【解析】X为氮气，用氮气赶净装置中的空气，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸取生成的二氧化碳，最终干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。(1)样品加热时碳酸氢钠发生分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，答案：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)仪器a是球形干燥管。(3)装置B利用中冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C，答案：降温，冷凝反应生成的水蒸气。(4)A．样品分解不完全，生成CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，A项选；B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，未除去生成的水，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，B项不选；C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸取，导致得到CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，C项选；D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中含有少量CO2，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，D项不选；答案选AC。8．（2024·上海市金山中学高一期中）纯碱是日常生活中特别重要的用品。制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下试验方案。回答下列问题：方案一：用图所示方法和步骤进行试验：(1)操作I涉及的试验步骤有_____、洗涤；操作II涉及的试验步骤有干燥、_________。(2)写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式_____。过滤得到的溶液M中含有的溶质为_____。(3)该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为_______。(用含x、y的代数式表示)；若最终得到的结果偏高，请书写一个可能的缘由________。方案二：利用图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。试验步骤如下：a．按图连接装置，并检查气密性；b．精确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4g；c．精确称得6.0g纯碱样品放入容器II中；d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。(4)①若d、e两步的试验操作太快，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。②装置A中试剂X应选用___，通入空气的目的是___。③E装置的作用是_____。(5)依据试验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_______(结果保留到小数点后一位)。【答案】(1)

过滤

称量(2)

Ba2++=BaCO3↓

NaCl、Ba(OH)2、NaOH(3)

×100%

过滤后未洗涤沉淀(4)

偏小

NaOH溶液

可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸取

防止空气中CO2和水蒸气进入D中(5)88.3%【解析】方案一：本方案是利用Ba(OH)2与Na2CO3反应转化为BaCO3沉淀，而NaCl不能，并通过操作I过滤、洗涤和操作II干燥、称量沉淀的质量来计算出Na2CO3的质量来求Na2CO3的质量分数，方案二：本方案是装置B利用稀硫酸和Na2CO3反应放出的CO2，装置C为干燥CO2，然后用装置D中的碱石灰吸取CO2，装置A为除去空气中的CO2，反应前后通入空气的目的分别是先将装置中的CO2排空和将装置中产生的CO2能够被D处碱石灰吸取，装置E为防止空气中的CO2和H2O水蒸气进入D中，引起试验误差，通过D中质量的增加求出CO2的质量，以进一步求出Na2CO3的质量分数，据此分析解题。(1)操作I涉及的试验步骤有过滤、洗涤；操作II涉及的试验步骤有干燥、称量，故答案为：过滤；称量；(2)加入Ba(OH)2溶液后即Na2CO3与Ba(OH)2反应，则该反应的离子方程式为：Ba2++=BaCO3↓，过滤得到的溶液M中含有的溶质为NaCl、Ba(OH)2、NaOH，故答案为：Ba2++=BaCO3↓；NaCl、Ba(OH)2、NaOH；(3)设含有Na2CO3的质量为mg，依据反应原理：，m=g，该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为×100%，若最终得到的结果偏高，则可能是y值偏大，可能的缘由为：过滤后未洗涤沉淀，故答案为：×100%；过滤后未洗涤沉淀；(4)①若d、e两步的试验操作太快，反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸取；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完全吸取；则测得的二氧化碳质量偏小，所以测定结果偏小；故答案为：偏小；②鼓入空气，可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸取，因为空气中含有二氧化碳，因此应把鼓入的空气中的二氧化碳吸取处理，所以装置A应放入氢氧化钠溶液；故答案为：NaOH溶液；可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸取；③假如D装置干脆与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，所以装置E的作用则是防止空气中水和二氧化碳进入装置D中；故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D中；(5)反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g-83.4g=2.2g，设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为xg，，=，解得x=5.3g，纯碱样品Na2CO3的质量分数=×100%≈88.3%，故答案为：88.3%。题组二碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应题组二碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应1．不用任何试剂就能鉴别的一组物质是A．Na2CO3和NaHCO3 B．Na2CO3和NaClC．Na2CO3和盐酸 D．NaHCO3和盐酸【答案】C【解析】A．Na2CO3和NaHCO3不反应，不加试剂不能鉴别，故A不选；

B．Na2CO3和NaCl不反应，不加试剂不能鉴别，故B不选；

C．碳酸钠逐滴加入盐酸中立即产生大量气泡，盐酸逐滴加入碳酸钠中起先一段时间无明显现象、后产生大量气泡，则Na2CO3和盐酸可接受依次滴加的方式进行鉴别，故C选；

D．NaHCO3和盐酸的反应，无论滴加依次如何都立即产生大量气泡，不加试剂不能鉴别，故D不选；

故选：C。2．甲，乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两份中实际参与反应的盐酸的质量比为A．1∶1.5B．1∶1C．1∶2D．2∶1【答案】B【解析】甲中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，甲、乙中加入盐酸，甲中发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，乙中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，依据钠元素守恒可知n(NaHCO3)=n(NaCl)=1mol，依据氯元素守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=1mol，故反应后甲、乙中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，故选B。3．一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种。今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列推断中正确的是（）A．样品中只含一种杂质NaHCO3 B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3 D．样品中含有KCl和NaHCO3【答案】D【解析】溶于水得澄清溶液说明碳酸钠中不含硝酸钡。由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1分子碳酸钠与1分子碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，都生成1分子二氧化碳。碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84<106因此碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大。说明相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠反应生成的二氧化碳多。由于10.6g碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，等于10.6g含杂质的碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量。说明所含杂质不能只含氯化钾；因为只含氯化钾时，生成二氧化碳的质量就会小于4.4g；说明所含杂质也不能只含碳酸氢钠；因为只含碳酸氢钠时，生成二氧化碳的质量就会大于4.4g，说明所含杂质中既有氯化钾，也有碳酸氢钠。故选D.4．已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量(m)与加入盐酸的体积(V)的关系如图一所示。现将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量(m)与稀盐酸的体积(V)的关系的示意图。下面推断正确是()A．甲图正确 B．乙图正确 C．丙图正确 D．无法推断【答案】C【解析】KOH和K2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钾与盐酸的中和反应，再发生碳酸钾与盐酸的反应生成碳酸氢钾和氯化钾，最终发生碳酸氢钾与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，由化学方程式，，可知，氢氧化钾与盐酸的中和反应，碳酸钾与盐酸的反应生成碳酸氢钾，所用盐酸质量与碳酸氢钾与盐酸反应所用盐酸质量的比为（0.73g+0.365g）：0.365g=3：1．所以图象如图丙所示；C正确；答案为C。题组三侯氏制碱法题组三侯氏制碱法1．（2024·上海市吴淞中学高一期末）关于侯德榜制碱法，下列叙述正确的是A．纯碱是碳酸氢钠 B．同时生产了纯碱和氯化铵两种产品C．在滤液中加入了生石灰 D．食盐的利用率照旧较低【答案】B【解析】A．纯碱是碳酸钠，碳酸氢钠是小苏打，故A错误；B．氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，，所以流程的主产品是纯碱，副产品为NH4Cl，故B正确；C．滤液的成分为NaCl，应当向析出NaHCO3的母液中加入生石灰，生石灰和水反应放热，同时生成碱，与氯化铵反应生成的NH3可以循环利用，故C错误；D．侯氏制碱法中氯化钠可以循环运用，则食盐利用率较高，故D错误；故选：B。2．侯德榜独创和创立了著名遐迩的“侯氏制碱法”，这里的“碱”是A． B． C． D．【答案】C【解析】侯氏制碱法是将二氧化碳通入氨的饱和食盐水中，得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故制备的是碳酸钠，故选C。3．（2024·河北·张北县第一中学高一期中）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟“侯氏制碱法”的装置不能达到试验目的的是A．制取氨气 B．制取CO2C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3【答案】C【解析】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，属于固固加热型制取气体，A装置能达到试验目的，故不选C；B．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，属于固体和液体不加热制取气体，B装置能达到试验目的，故不选B；C．向溶有氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳气体制取NaHCO3，装置C不能达到试验目的，故选C；

D．加热灼烧碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，D装置能达到试验目的，故不选D；选C。4．（2024·四川·成都七中高一期末）试验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到试验目的的是A．装置Ⅰ制取CO2B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体【答案】B【解析】A．在装置Ⅰ中利用稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取CO2，选项A正确；B．除去CO2中的少量HCl必需用饱和碳酸氢钠溶液，装置Ⅱ中Na2CO3溶液可与二氧化碳反应，选项B错误；C．装置Ⅲ中冰水浴使温度降低，有利于析出NaHCO3固体，选项C正确；D．通过过滤利用装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体，选项D正确；答案选B。5．（2024·上海市试验学校高一期中）“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法错误的是A．气体X为 B．操作b为过滤C．悬浊液a中的不溶物主要是 D．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量削减【答案】C【解析】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入NH3，在通入CO2，发生反应为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，得到悬浊液a，过滤得到滤渣主要成分为NaHCO3，滤液的主要成分是NH4Cl，对滤渣进行高温煅烧得到Na2CO3、H2O和CO2，据此分析解题。A．由分析可知，气体X为CO2，A正确；

B．由分析可知，操作b为过滤，B正确；C．由分析可知，悬浊液a中的不溶物主要是NHCO3，C错误；

D．由分析可知，氨盐水中通入气体X后，析出NaHCO3晶体，则溶液中Na+大量削减，D正确；故答案为：C。6．（2024·湖北孝感·高一期中）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟“侯氏制碱法”的试验原理和装置能达到试验目的的是ABCD制取氨气制取NaHCO3分别NaHCO3制取Na2CO3【答案】C【解析】A．加热时生成的氨气与又会重新化合成固体，所以一般用加热铵盐与碱的混合物来制氨气，A错误；B．二氧化碳在水中溶解度较小，应向溶有氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，B错误；C．过滤可分别析出的晶体，该试验操作规范，C正确；D．受热分解生成Na2CO3，须要运用坩埚，不能用烧杯加热，D错误；故选C。7．（2024·广东佛山·高一期末）侯氏制碱法制取的原理为。试验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是A．甲中反应的离子方程式为：B．乙的试剂为饱和溶液，可除去中的少量HClC．丙中用冷水浴冷却有利于析出固体D．进一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧【答案】C【解析】盐酸与CaCO3反应产生CO2，用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质后通入装置丙，与吸取足量NH3的饱和食盐水发生反应，得到NaHCO3沉淀。A．甲中CaCO3是难溶物，不拆写，反应的离子方程式为：，A错误；B．由于CO2与Na2CO3溶液能反应，乙的试剂为饱和溶液，目的是除去中的少量HCl，B错误；C．丙体系中，NaHCO3的溶解度随温度减低大幅下降，用冷水浴冷却有利于析出固体，C正确；D．进一步制取的操作是：过滤取得丙中的沉淀，在坩埚中灼烧，D错误；故选C。8．（2024·山西·长治市第一中学校高一阶段练习）侯德榜制碱的反应原理为，下列有关说法正确的是A．上述反应的物质中有三种盐、三种氧化物B．饱和食盐水中先通入CO2，再通入氨气C．将过滤后的滤渣溶于水，加入氯化钙会有沉淀产生D．侯德榜制碱法利用了物质溶解性的差异【答案】D【解析】A．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物叫做盐，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，上述反应的物质中有氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵三种盐和二氧化碳、水两种氧化物，故A错误；B．侯德榜制纯碱过程中，因为氨气的溶解度大，而二氧化碳的溶解度较小，所以向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液显碱性，再通入CO2，可以增大CO2的吸取，故B错误；C．将过滤后的滤渣为碳酸氢钠，溶于水，加入氯化钙，二者不反应，不会有沉淀产生，故C错误；D．“侯德榜制碱法"的反应物为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠溶液，反应的方程式为NaCl(饱和)NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，利用了盐的溶解性差异，故D正确；答案选D。9．（2024·安徽池州·高一期中）化学是一门以试验为基础的学科，探讨小组须要常常做试验。(1)某探讨小组甲仿照侯德榜制备纯碱，反应原理如下：即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度___________(填较小或较大)的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该探讨小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是___________(选装置)。A．

B．

C．

D．反应的化学方程式是_______。(2)某探讨小组乙在探究的性质试验时，发觉样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，与水反应还可生成。①与水反应生成的反应是否属于氧化还原反应___________(填是、否)。②写出与水反应的离子反应方程式___________。③完成并配平该反应的离子方程式：____________＋______＋_____=______＋___＋______【答案】(1)

较小

B

(2)

否

2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【解析】(1)侯德榜制备纯碱，反应原理如下：即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度较小(填较小或较大)的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该探讨小组将固体过滤、洗涤后，还需进行加热灼烧分解，还需进行的操作是B(选装置)。反应的化学方程式是。故答案为：较小；B；；(2)①与水反应生成和NaOH，反应中没有元素的化合价变更，不属于氧化还原反应。故答案为：否；②与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子反应方程式。故答案为：；③锰元素化合价变更：MnO4→Mn2+，化合价+7→+2，降低5价，氧元素化合价变更：H2O2→2H2O，化合价-2→-1，化合价上升(-1)×2=2价，所以高锰酸根离子前面配2，双氧水前面配5，再利用电荷守恒配平氢离子，由质量守恒定律配平确定未知物是水，配平后的方程式是2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。题组四焰色反应题组四焰色反应1．（2024·天津市其次南开中学高一阶段练习）灼烧粉末，透过蓝色钴玻璃视察其火焰颜色为A．绿色 B．紫色 C．黄色 D．砖红色【答案】B【解析】钾的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，因此灼烧粉末，透过蓝色钴玻璃视察其火焰颜色为紫色，故答案选B。2．（2024·黑龙江·大庆外国语学校高一期中）下列关于焰色试验的说法不正确的是A．可以用铁丝代替铂丝做焰色试验B．试验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧C．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同D．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl【答案】B【解析】A．Fe的焰色不在可见光的