第1章 原子结构与元素性质 检测题 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第1章《原子结构与元素性质》检测题一、单选题1．为短周期主族元素，的一种同位素具有放射性，可用来断定古生物体死亡的年代。X、Y的某种同位素之间的转化如下：。由组成的双原子分子和Y常见单质分子所含电子数相同。下列说法错误的是A．元素非金属性B．M与其它三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物C．能组成离子化合物D．简单氢化物的热稳定性2．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（

）A．铜元素位于周期表的ds区B．测定出土文物年代的14C是碳的一种单质C．与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素还有K和Cr两种D．青铜中含有的锡元素是位于周期表的第五周期第ⅣA族，则锡的价电子排布式为5s25p23．下列关于Be、Mg及其化合物结构与性质的论述错误的是A．基态Mg原子有四种能量不同的电子B．Be(OH)2和Mg(OH)2均能溶于盐酸，均不溶于NaOH溶液C．0.1mol/L2溶液的pH比0.1mol/LMg(NO3)2溶液小D．MgCl2溶液与2溶液分别蒸干并灼烧，剩余固体成分相同4．某恒星内部发生的一种核反应为X+HeY+H，X、Y为短周期元素，X的周期序数是其族序数的3倍。下列说法正确的是A．Y的质量数为24 B．氦气中含有非极性键C．简单离子半径大小关系：X>Y D．X、Y的氯化物水溶液均呈中性5．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是A．酸性： B．沸点：H2SC．溶解性： D．热稳定性：6．下列有关周期表、周期律的叙述，正确的是A．第ⅠA族除H外均为碱金属元素，对应单质均需要保存于煤油中B．第ⅦA族卤素单质(X2)与水反应均可以用：来表示C．同周期简单离子半径随原子序数增大而递减D．锑(Sb)元素位于第五周期第ⅤA族，原子序数为517．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8．2021年5月15日，我国首个火星巡视车“祝融号”成功着陆火星，火星车的探测仪镜头中含有SiO2成分，下列有关SiO2说法正确的是A．二氧化硅具有良好的半导体特性，故可用于制造光导纤维B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸C．通过反应SiO2+2CSi+2CO↑，不能证明非金属性的强弱：C>SiD．石英、硅胶、太阳能电池板的主要成分都是二氧化硅9．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应：CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语表示正确的是A．基态C原子的电子排布图：

B．OH-的电子式：

C．基态C原子Px轨道的电子云轮廓图

D．Na+的电子排布式：10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NAB．23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NAC．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NAD．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA11．元素M的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p5，下列有关元素M的说法正确的是A．M的最高正化合价为+5价 B．M是一种过渡元素C．常温下，M的单质呈液态 D．M的单质具有较强氧化性12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径：X＜Y，四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是A．元素的非金属性强弱顺序：W>Y>XB．气态氢化物的热稳定性：HnY>HnWC．X和其他3种元素均能形成共价化合物D．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强13．下列各组物质的性质比较正确的是()A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜Mg(OH)2C．还原性：Cl﹣＞Br＞I﹣D．稳定性：CH4＞NH3＞H2O14．前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为60。下列叙述合理的是A．原子半径X<Y<Z<WB．电负性Q<X<Y<Z<WC．这些元素组成的三元化合物都可溶于水D．它们基态原子最外层上都有未成对电子二、填空题15．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答：(1)T的原子结构示意图为(2)元素的非金属性：QW(填“强于”或“弱于”)(3)R有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是(5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为(6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为16．依据原子结构知识回答下列问题。(1)基态硅原子的电子排布式是；基态硫原子的价电子排布式是。(2)基态的铁原子有个未成对电子，基态的价电子排布图为。(3)、、O、F四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是。(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_______。A．元素的电负性：P<O<FB．元素的第一电离能：C<N<OC．离子半径：D．原子的未成对电子数：(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是(填序号，下同)，违反能量最低原理的是；违反洪特规则的是；违反泡利原理的是。①②③④⑤⑥(6)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填选项字母)。A．B．C．D．17．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)元素b位于周期表中区，其基态原子核外有种运动状态不同的电子。(2)基态c原子中有个未成对电子。(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为。(4)已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因。(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。18．根据要求填空：（1）A元素原子的M层电子数是其电子总数的，则其原子结构示意图为；其简单离子的电子式为。（2）下列图示表示同种元素的是；化学性质相似的是；属于离子的是。（3）已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为，两者形成的化合物的化学式可能为。19．已知各元素原子的电子排布如下：……(s最多填2个电子，p最多填6个电子，d最多填10个电子)(1)根据规律写出铁(26)和铜(29)的电子排布式、；(2)如果其规则下一个是f，则f可填充个电子，写出通式；(3)通过规律推断和哪个更稳定。20．铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有种能量不同的电子，其次外层的电子云有种不同的伸展方向。(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)，气态氢化物沸点最低的是(填电子式)。(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为个，该反应中被氧化的元素是。若将该反应设计成一原电池，则极(填电极名称)附近溶液出现紫红色。(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2OC．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-(6)已知如下热化学方程式：Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+795kJSr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s)+828kJBa(s)+Cl2(g)→BaCl2(s)+860kJ则①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为(填序号)。从能量的角度解释理由是。21．与两元素的部分电离能数据如表所示，比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。对此，你的解释是。元素MnFe电离能(kJ·mol-1)717759150915613248295722．有两种气态单质和，已知2.4g和2.1g所含的原子个数相等，而分子数之比为2：3。A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层的3倍。(1)A、B的元素符号分别为。(2)中的m值为。(3)B的能层数目为。(4)A、B形成的一种化合物与水反应能生成另一种由A、B形成的气态化合物。写出该反应的化学方程式：。23．下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是(填序号，下同)，违反能量最低原理的是，违反洪特规则的是，违反泡利原理的是。①：②：③：④：⑤：⑥：⑦：答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【分析】X、Y、Z、M为短周期主族元素，X的一种同位素具有放射性，可用来断定古生物体死亡的年代，所以X为C；X、Y的某种同位素之间的转化如下，则Y的质子数为6+1=7，Y为N，Z的质子数为1，Z为H；由X、M组成的双原子分子和Y常见单质分子所含电子数相同，即均有14个电子，所以M的电子数为14-6=8，M为O，综上所述，X为C、Y为N、Z为H、M为O。【详解】A．同周期主族元素从左向右，元素非金属增强，则元素非金属性，故A正确；B．M为O，与其它三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，如CO、CO2、NO、NO2、N2O、H2O、H2O2，故B正确；C．X、Y、Z、M能组成离子化合物，如NH4HCO3，故C正确；D．X为C、Y为N、M为O，同周期主族元素从左往右，元素非金属性增强，氢化物的热稳定性增强，所以简单氢化物的热稳定性，故D错误；故答案为：D。2．B【详解】A.周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的价电子排布式为3d104s1，Cu元素属于第IB族，在周期表中位于ds区，故A正确；B.测定出土文物年代的14C是碳的一种同位素，故B错误；C.Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：1s2222p63s23p63d104s1，最外层只有1个电子，第四周期最外层只有一个电子的元素核外电子排布式还可以为1s2222p63s23p64s1和1s2222p63s23p63d54s1，为第19号元素K和第24号元素Cr，故C正确；D.Sn为第50号元素，位于周期表第五周期第ⅣA族，价电子排布式为5s25p2，故D正确；答案选B。3．B【详解】A．基态Mg原子的核外电子排布式：1s22s22p63S2,不同能级上的电子能量不同，有四种能量不同的电子，A正确；B．Be(OH)2和Mg(OH)2均能溶于盐酸，但Be(OH)2溶于NaOH溶液是因为氢氧化铍具有两性，B错误；C．0.1mol/L2溶液与0.1mol/LMg(NO3)2溶液均为酸性，但Be(OH)2的碱性弱于Mg(OH)2，所以同浓度2溶液酸性更强，0.1mol/L2溶液的pH比0.1mol/LMg(NO3)2溶液小，C正确；D．MgCl2有水解成Mg(OH)2，然后分解成MgO，2溶溶液中水解生成氢氧化镁，所以Mg（HCO3）2溶液蒸干并灼烧的固体物质是MgO，D正确；故选B。4．C【分析】X的周期序数是其族序数的3倍，可知X为第三周期IA族元素Na，则Z为11，根据反应前后质子守恒可知Z+2=p+1，p=12，反应前后质量守恒可得2Z+1+4=W+1，W=26，则Y为Mg，据此分析解答。【详解】A．由以上分析可知W=26，故A错误；B．氦气为单原子分子，不存在化学键，故B错误；C．Na+和Mg2+离子的核外电子排布相同，Na的核电荷数小于Mg，故钠离子半径大于镁离子，故C正确；D．氯化镁为强酸弱碱盐，水解显酸性，故D错误；故选：C。5．A【详解】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，A正确；B．水分子间可以形成氢键，H2S分子间作用力为范德华力，氢键比化学键弱，但比范德华力强，氢键会使物质的沸点升高，所以H2O沸点高于H2S，B错误；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，溶解性不能用元素周期律解释，C错误；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，D错误；答案为：A。6．D【详解】A．Li的密度小于煤油，应保存于石蜡油中，A项错误；B．可以直接和水反应：，B项错误；C．同周期简单离子的电子层数不一定相同，电子层数多的，离子半径大，若同周期简单离子半径的原子层数相同，则随原子序数增大而递减，C项错误；D．锑元素位于第五周期第ⅤA族，在As元素的下一周期，As的原子序数为33，则锑元素的原子序数为，D项正确；故选D。7．B【详解】A．并不是所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价，如O无最高正价，F无正价，故A错误；B．多电子原子中，电子是分层排布的，能量低的电子总是优先进入离核较近的区域内运动，故离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B正确；C．第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故C错误；D．位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性和非金属性，而过渡元素包含副族元素与第VIII族元素，故D错误；答案选B。8．C【详解】A．硅具有良好的半导体特性，可作半导体材料，二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故A错误；B．该反应是在非溶液状态下进行的反应，所以二氧化硅在高温条件下与碳酸钠的反应不能作为判断与酸性强弱的依据，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，通过单质的氧化性强弱可判断元素非金属性强弱，但该反应中Ｃ是还原剂，是还原产物，该反应不能说明非金属性，故C正确；D．硅胶为硅酸胶体，太阳能电池板的主要成分是硅单质，二者成分都不是二氧化硅，故D错误；答案选C。9．C【详解】A．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，则基态C原子的电子排布图为

，A错误；B．OH-中每个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为，B错误；C．基态C原子最外层的电子处于p能级上，p能级的电子是纺锤形，其Px轨道的电子云轮廓图：

，C正确；D．Na+核外有10个电子，Na原子失去最外能层M层的3s1电子，变为Na+，根据构造原理可知基态Na+的电子排布式为，D错误；故合理选项是C。10．D【详解】A．NaHSO4和MgSO4的摩尔质量都是120g/mol，则120g混合物的物质的量为1mol，但NaHSO4中无，混合固体中数目小于NA，A项错误；B.23gC2H6O的物质的量为0.5mol，其中有两种结构CH3-O-CH3、CH3CH2OH，若结构为前者碳氧键的数目为NA，若结构为后者碳氧键的数目为0.5NA，B项错误；C.5.6gFe2+的物质的量为0.1mol，根据Fe2+的外围电子排布图可知其中未成对电子数为0.4NA，C项错误；D．核素中质子数为1，质量数为2，所以D216O的相对分子质量为20，每个分子含10个质子，14ND3的相对分子质量为20，每个分子含10个质子，若2.0g全是D216O，物质的量为0.1mol，所含电子数为NA，若2.0g全是14ND3，物质的量为0.1mol，所含电子数为NA，所以2.0g混合物含有的电子数一定为NA，D项正确；故答案选：D。11．D【详解】A．元素M的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p5，根据元素的最高正价等于其最外层电子数，故M的最高正化合价为+7价，A错误；B．元素M的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p5可知M是第5周期第ⅦA元素，故M不是一种过渡元素，B错误；C．由B项分析可知，M是I元素，故常温下，M的单质呈固态，C错误；

D．由M的电子排布式可知，最外层上有7个电子，反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，故M的单质具有较强氧化性，D正确；故答案为：D。12．B【详解】结合分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S。A．同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，三种元素中H的非金属性最弱，则非金属性强弱顺序为Y>W>X，选项A错误；B．非金属性O>S，则热稳定性:H2O>H2S，选项B正确；C．H与Na形成的NaH为离子化合物，选项C错误；D．S位于第三周期，第三周期中非金属性最强的为Cl，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，选项D错误；答案选B。13．A【详解】A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A正确；B．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故B错误；C．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为Cl-＜Br-＜I-，故C错误；D．非金属性越强，其氢化物稳定性越强，则稳定性：H2O＞NH3＞CH4，故D错误；故选A。14．D【详解】X、Y、Z是人体含量最高的三种元素，且原子序数依次增大，所以X是氢，Y是碳，Z是氧；W和氧同族，所以W是硫；五种元素核外电子数之和是60，所以Q是铜。A．碳原子半径比氧原子大，A项错误；B．氧的电负性比硫大，B项错误；C．由其中三种元素组成的化合物中，碳酸铜、氢氧化铜都不溶于水，C项错误；D．上述元素基态原子最外层都不是满电子，所以一定会有未成对的电子存在，D项正确；答案选D。15．弱于NO(或一氧化氮)2H2O22H2O+O2↑OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2OS+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【分析】从元素周期表中得到T、Q、R、W，结合元素周期表的结构，可知T在第三周期，T所在周期序数与主族序数相当，则T为Al，Q为Si、R为N、W为S。【详解】(1)T为Al，为13号元素，其核外电子排布为；(2)同周期元素，从左到右，非金属性增强，则Q(Si)弱于W(S)；(3)R为N元素，相对分子质量最小的为NO；(4)元素序数比R多1的元素为O元素，其一种氢化物能分解，则该氢化物为H2O2，其分解方程式为2H2O22H2O+O2↑；(5)T的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，与强碱反应生成AlO2－，离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；(6)W为S，其最高价氧化物的水化物为硫酸，发生氧化还原反应，生成SO2，化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。16．(1)(2)4(3)KF(4)B(5)①⑤②③⑥(6)BD【详解】（1）基态硅原子的核外电子数为14，排布式为：；基态硫原子的价电子排布式为：；（2）基态的铁原子电子排布为：，3d轨道上有4个未成对电子；基态的价电子排布式为：，价电子排布图为：；（3）根据原子结构，最容易失电子的为，第一电离能最小的是K，F吸引电子能力最强，所以电负性最大的是F；（4）A．根据元素周期律，元素的非金属性：，所以电负性：，A正确；B．根据元素周期律，同周期元素，从左到右第一电离能逐渐增大，但是N原子，因为最外层电子为，为半充满稳定状态，第一电离能比O原子大，所以元素的第一电离能：，B错误；C．核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以离子半径：，C正确；D．Mn原子价电子排布为：，未成对电子数为5，Si原子的价电子排布为：，未成对电子数为2，Cl原子价电子数为：，未成对电子数为1，所以原子的未成对电子数：，D正确。故选B。（5）①符合原理；②，电子排完2s轨道，应该排在2p轨道，不符合能量最低原理；③，违背了洪特规则，不符合原理；④，电子排布不完整，不符合原理；⑤，符合原理；⑥，排布在能量相同的电子对，自旋状态相反，不符合泡利原理；电子排布式或排布图正确的是①⑤；违反能量最低原理的是②；违反洪特规则的是③；违反泡利原理的是⑥；（6）能量最低的是基态硼原子，选B，能量最高的是跃迁的电子较多的激发态，选D。17．(1)p6(2)3(3)(4)的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO(5)N>O>C【分析】根据图知，a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、O、Na、Cu元素，据此解答。【详解】（1）C位于周期表中p区，其基态原子核外有6个电子，核外各电子的运动状态都不相同，故有6种，故答案为：p；6；（2）基态c原子核外电子排布式为1s22s22p3，2p能级上电子都是未成对电子，则基态N原子中有3个未成对电子，故答案为：3；（3）根据铵根离子与氢负离子推测，离子化合物NH5为NH4H，其电子式为；（4）由于的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO。（5）同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素第一电离能，C、N、O都位于第二周期且族序数分别是ⅣA族、VA族、VIA族，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C。18．ACBDCA-(a+m+n)MnNm或MNm/n【分析】本题主要考查元素、离子的定义和原子的结构，以及原子结构中各微粒之间的关系，总体难度不大。【详解】(1)A元素原子的M层电子数是其电子总数的，设M层有x个电子，则有x=(10+x)，得x=5，即为P原子，故其原子结构示意图为；其简单离子的电子式为，故答案为：；；(2)具有相同核电荷数得同一类原子的总称为元素，下列图示表示同种元素的是A和C均为钠元素，具有相同最外层电子数的同一主族元素的化学性质相似，故相似的是BD，质子数和核外电子总数不相等的即属于离子，故属于离子的是C，故答案为：AC；BD；C；(3)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构则有Z(M)-m=Z(N)+n，若N的核电荷数为a，则Z(M)=a+m+n，根据质量数A=质子数Z+中子数N，故M的质量数为A，则M的中子数为A-(a+m+n)，根据化合物中元素的化合价代数和为0，故两者形成的化合物的化学式可能为MnNm或MNm/n，故答案为：A-(a+m+n)；MnNm或MNm/n。19．1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s1142(2n-1)，n=1，2，3，…【详解】(1)根据能量最低原理，铁(26)的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，根据能量最低原理、洪特规则，铜(29)的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；(2)f能级有7个原子轨道，每个轨道最多容纳2电子，则f可填充14个电子，每个能级容纳电子数的通式是2(2n-1),n=1,2,3,…；(3)的价电子电子排布是3d5，的价电子排布是3d6，轨道全空、全满或半充满的状态是比较稳定的，所以较稳定的是；20．(1)三1(2)H2CO3(3)(4)2NA+2价的锰负(5)B(6)③②①三个热化学方程式可以看出生成等物质的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2，则等物质的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2分解时吸收的热量也依次减少，即三者的稳定性依次减弱【解析】(1)IVA中原子序数最小的元素为C，C原子核外有6个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2，则碳原子有1s、2s和3p三种能量不同的电子；C的次外层为有两个1s电子，s电子的电子云为球形，存在1种伸展方向；(2)IVA中非金属性最强的为C，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该物质为碳酸，其化学式为:H2CO3；IVA族元素中，CH4的相对分子质量最小，则其沸点最低，甲烷电子式为：；(3)PbO2中Pb的化合价从+4变为+2价，化合价降低2价；MnSO4中锰元素化合价从+2变为+7，化合价升高5价，则化合价变化的最小公倍数为10，所以二氧化铅的系数为5，硫酸锰的系数为2，然后利用质量守恒定律可知生成物中未知物为H2O，配平后的反应为：5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2H2O，；(4)把反应后