高考临考前的工艺流程题冲刺

高考临考前的冲刺出题者：林福老师我们看化学倒数第二道题工艺流程题（我称为除杂题石头题）这种类型有一些特点，找出所有物质（涉及杂质）和通入物质之间的反映得的产物和剩余物质（一定搞清楚）。一般前面3小题与流程图有关，后两小题不看流程图有时候也可以单独做。（2023年）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：（1）点解精练银时，阴极反映式为;滤渣A与稀HNO3反映，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为（2）固体混合物B的组成为；在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反映的离子方程式为。（3）完毕煅烧过程中一个反映的化学方程式：。（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L.(5)CuSO2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时、过滤、洗涤和干燥。

答案：（1）Ag++e—=Ag，2NO+O2=2NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH—=AlO—+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）25.0L（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2023）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充足运用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣重要成分有和以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的因素：。（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，①②（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5，求此温度下该反映的平衡常数K（计算结果保存三位有效数字）。（2023年高考）（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反映产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②（以前所学知识找出反映物和生成物）（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的重要成分除Cl2外还具有；（生成物有哪些是气体）固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（尚有的生成物是什么固体的）（3）在用废碱液解决A的过程中，所发生反映的例子方程式为（有哪些气体跑过去和碱反映）（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素重要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的重要电极反映式为（难，这里考了电化学电解池今年也许考，一定不敢说，应当是原电池。无论如何找出反映物和生成物给出的粒子要用上）（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其因素是（腐蚀：电化学腐蚀和化学腐蚀）答案（1）Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe

3SiO2+2Al==3Si+2Al2O3

(2)AlCl3

HCl

;

NaCl

(3)Cl2+2OH-

==Cl-

+

ClO-+H2O

H+

+OH-

==H2O

(4)阳极、Al+4Cl-

-

3e-

==AlCl4-

、2Al+7Cl-

-

6e-

==Al2Cl7-

(5)隔绝空气、防止空气中氧气与水份和钢铁作用发生电化腐蚀及电化学腐蚀。

（2023年）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（重要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。（1）环节Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________。（2）环节Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中具有Li+、SO42-，另具有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）环节Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________。（4）环节Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为_______________。（5）从母液中可回收的重要物质是_____________。答案、(1)增大固液接触面积，加快浸出反映速率，提高浸出率(2)石灰石(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+(4)2Li++CO32-==Li2CO3↓（5）Na2SO42023年高考22．（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，重要具有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：⑴“浸出”环节中，为提高镁的浸出率，可采用的措施有（规定写出两条）。⑵滤渣I的重要成分有。（生成物有哪些是固体）⑶从滤渣Ⅱ中可回收运用的重要物质有。（生成物中尚有哪些在里面）（到这里又不用看流程图了单独放出来做也可以）⑷Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反映制备：MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反映物按化学反映方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的因素：。（从化学平衡考虑）②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，因素是：。除去产品中该杂质的方法是：。答案22．⑴升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）⑵Fe(OH)3Al(OH)3⑶Na2SO4⑷①在某一时NaCl最先达成饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。②降温前溶液中NaCl以达饱和；减少过程中NaCl溶解度会减少，会少量析出。重结晶。（模拟提型也有类似的地方）1、锆（Zr）元素是核反映堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：（1）写出上述流程中高温气化的反映方程式（碳转化成CO）：（2）写出ZrOCl2•8H2O在900℃生成ZrO2的反映方程式（3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不对的的是（单选）A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料B．1纳米=10-10米C．锆合金的硬度比纯锆要高D．日本福岛核电站的爆炸也许是由锆合金在高温下与水蒸气反映产生的氢气爆炸引起（4）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。在熔融电解质中，O2-向(填正负)极移动。电池正极电极反映为：，负极电极反映为：答案．（1）4C+4Cl2+ZrSiO4=ZrCl4+SiCl4+4CO（3分）900900℃（2）ZrOCl2•8H2O=ZrO2+2HCl↑+7H2O↑（3分）（3）B（2分）（4）负（2分）O2+4e-=2O2-（3分）C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O（3分）2．（16分）工业上运用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：注：铵黄铁矾化学式为(NH4注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。A、氨水B、氢氧化钠C、盐酸D、硫酸（2）物质A是一种氧化剂，工业上最佳选用（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是。（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：。（4）“结晶”反映的化学方程式为_____________________________________。（5）简述检查“滤液”中具有NH4＋的实验方法：。答案．（16分）（1）D（2分）（2）空气（2分）原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质。（2分，答其中两点即可）（3）溶液温度控制在80℃（1分），pH控制在1.5（1分），氧化时间为4小时左右（2分）（4）3Fe2(SO4)3＋2NH3·H2O＋10H2O＝(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5H2SO4（3分）（5）取少量滤液于试管中，向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液，加热。用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明滤液中具有NH4+。（3分）3．（16分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：硫酸铵溶液硫酸铵溶液滤渣产品滤液硫酸铝溶液煅烧除杂滤液合成铵明矾滤渣结晶（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检查Fe2+已除尽的实验操作和现象是______。（2）通常条件下，KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10－36，则理论上计算除杂后溶液中c(Fe3+)等于___________。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是________。（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的因素是。（5）根据以下提醒完整书写铵明矾在某温度下分解的化学方程式：________________。__NH4Al(SO4)2·12H2O__N2＋__NH3＋3SO2＋9SO3＋__Al2O3＋_________答案．（16分）（1）取少量滤液于试管中，滴加适量H2O2溶液，振荡，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽。（4分）（2）4.0×10－20mol·L－1（3分）（3）克制Al3+水解（2分）（4）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解（3分）（5）↑（4分）4．（16分）对金属制品进行抗腐蚀解决，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面解决的一种方法：

①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，因素是_________________________（用离子方程式表达）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最佳向槽液中加入下列试剂中的。a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反映式为。③取少量含铝废电解液，加入NaHCO3溶液后产气愤泡和白色沉淀，因素是。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的目的是。（3）运用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应当置于处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。答案．（16分）（1）①2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（2分）b（2分）②2Al－6e－+3H2O＝Al2O3＋6H＋（2分）③Al3＋和HCO3－均能发生水解，两者互相促进，Al3＋水解产生Al(OH)3沉淀，HCO3－水解产生CO2气体。（3分）（2）铜溶解补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。（3分）（3）N（2分）牺牲阳极的阴极保护法（2分）5．（16分）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反映生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反映方程式为。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mlpH为2、浓度约为0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为：①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体g。②将上述固体置于烧杯中，。（3）在0.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中，铝各形态的浓度（以Al3＋计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图，读图回答问题。①0.1mol·L-1Al3＋开始沉淀到沉淀完全的pH范围是_______________。②欲使0.01mol·L-1Al(NO3)3溶液不产生Al(OH)3沉淀，pH应调节至_____以下。③在pH＝13的溶液中，Al(OH)4－的浓度_________（填字母）。A．一定等于0.1mol·L-1B．最大不超过0.1mol·L-1C．可以大于0.1mol·L-1答案．（16分）（1）2NH4AlO(OH)HCO32NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑（4分）（2）①4.5g（2分）②用量筒量取100mL水，搅拌溶解，滴加H2SO4调节溶液pH至2。（2分）（3）①3.8～5.2（2分）②4.2（3分）③C（3分）6．（16分）工业上用共沉淀法制备活性Fe3O4的流程如下：锈蚀废铁锈蚀废铁粉碎车间配料中心粉末混合物Fe2O3与Fe按一定比例混合反映池盐酸溶液含一定比例的FeCl3与FeCl2废渣合成池pH=6.8NaOH溶液分离车间活性Fe3O4试回答下列问题：（1）在制备过程中，不仅要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，并且反映池、合成池都要安装搅拌机。作用都是______________________________。（2）在反映池中几乎没有气体产生。在反映池中生成亚铁离子的反映的离子方程式为_____________________________________。（3）在合成池里生成Fe3O4反映的离子方程式为_______________________________，反映温度需控制在50℃，其方法是__________________________。（4）根据以上反映可知，配料中心很也许使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________。（5）在分离车间进行___________、_________和烘干等操作可得活性Fe3O4。答案．（16分）（1）增长反映物之间的接触面积，增长反映速率，提高生产效率。（2分）(2)2Fe3++Fe==3Fe2+或Fe2O3+Fe+6H+==3Fe2++3H2O(写成两个方程式且对的，也得2分)（3）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O（3分）；水浴加热（2分）（4）4∶1（3分）（5）过滤、洗涤。（各2分）7．（16分）由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿重要成分是亚铬酸铁[Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3]，还具有硅、铝的氧化物等杂质。混合液混合液铬铁矿、纯碱、氯酸钾等原料残渣2滤液2氧化焙烧熔块残渣1滤液1加沸水煮沸，反复3～4次，过滤加酸调节pH=7～8煮沸，趁热过滤水洗残渣弃去水洗残渣弃去加酸至强酸性，加氯化钾K2Cr2O7晶体操作（1）若氧化焙烧在实验室进行，所用的重要仪器是______（填序号，下同）；蒸发浓缩时所用的重要仪器是_______。A．蒸发皿B．普通坩埚C．铁坩埚△6FeO·Cr2O△6FeO·Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2↑，Al2Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑，△Fe2O3+Na2CO3=2NaFeO2+CO2↑，△以及：。（3）用水浸取熔块时，NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，试写出离子方程式：__________________________________。（4）残渣2的重要成分有（填化学式）、。（5）已知K2Cr2O7和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下温度10℃20℃50℃80℃100℃K2Cr2O7溶解度（g）8.513.137.073.0102.0NaCl溶解度(g)35.836.037.038.439.8则最后一步由混合液转变成K2Cr2O7晶体的操作是_______、_______、过滤、洗涤、烘干。SiO2+Na2CO3SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑（2分）△（1）C（2分）A（2分）（2）（3）FeO2－+2H2O=Fe(OH)3↓+OH－（2分）（4）Al(OH)3（2分）H2SiO3（2分）（5）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分）8．（16分）为回收运用废钒催化剂（具有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子互换法回收钒的新工艺，重要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反映的氧化剂为。（2）滤液中含钒的重要成分为（填化学式）。（3）该工艺中反映③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反映的离子方程式；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为、℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反映②后溶液中含钒量，反映方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为、。（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反映式为。答案．（16分）（1）V2O5（3分）（2）VOSO4（3分）【多填其他物质不得分】（3）NH4+＋VONH4VO3↓（3分）【不写“↓”扣1分】480（各1分）（4）22（各1分）（5）VO2++2H++e－VO2++H2O（3分）【化学计量数不是最简整数扣1分】9.（16分）回收再运用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反映生成Ge4+，写出该反映的离子方程式：________________。（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的因素是：______________。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表达为：。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反映温度，实验时可采用的措施为。（填序号）A．用冰水混合物B．49℃水浴C．用冰盐水Ge位于元素周期表第四周期第ⅣA族，根据下表中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH变化的因素，用离子方程式表达pH>8时GeO2溶解率增大也许发生的反映。表．不同pH下二氧化锗的溶解率pH45678910溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.8519.23