广西山县第三高级中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题

广西山县第三中学20222023学年高二下学期6月期末考试化学试题考试范围：必修一、必修二、选择性必修一、选择性必修二、选择性必修三考试时间：90分钟；满分100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)(共60分)一、单选题(每题4分，共60分)1.下列有关实验安全的叙述不正确的是A.实验室把钠保存在石蜡油或煤油中B.当钠燃烧可以用泡沫灭火器来灭火C.GHS标准符号示意“爆炸类物质”D.实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%溶液冲洗【答案】B【解析】【详解】A．钠很活泼，极易与空气中的水和氧气反应，由于钠的密度大于石蜡油和煤油，且不与二者反应，因此实验室把钠保存在石蜡油或煤油中，A正确；B．钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，因此当钠燃烧不能用泡沫灭火器灭火，B错误；C．GHS中的标准符号被我国国家标准采用，以方便化学品的贸易与运输，其中示意“爆炸类物质”，C正确；D．酸具有腐蚀性，会灼伤皮肤，因此实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗，D正确；故选B。2.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为B.22.4L氢气中，分子的数目为C.常温常压下，48g含有的氧原子数为D.1mol中，σ键的数目为【答案】C【解析】【详解】A．溶液体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；C．臭氧分子中只含有氧原子，则48g含有的氧原子3mol，氧原子数为，故C正确；D．1molO2中有1molσ键，故σ键的数目为NA，故D错误；故选C。3.下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式：B.Zn2+的最外层电子排布式：3s23p63d10C.基态碳原子的最外层电子轨道表示式：D.空间填充模型可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子【答案】B【解析】【详解】A．N原子有一对孤电子对，故A错误；B．Zn原子序数为30，失去两个电子后，最外层电子为18，最外层电子排布式为：3s23p63d10，故B正确；C．基态碳原子的最外层电子排布式：2s22p2，2s轨道应有2个电子，故C错误；D．Cl原子半径大于C原子，该模型不能表示CCl4分子，故D错误；故选B。4.下列说法不正确的是A.的硫酸中B.将溶液从常温加热至80℃，溶液的变小但仍保持中性C.常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D.常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大【答案】A【解析】【详解】A．的硫酸中=0.1mol/L，故A错误；B．KCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，故B正确；C．NaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN对应的酸HCN为弱电解质，故C正确；D．醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向（逆向）移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；故选A。5.白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是A.白磷与红磷互为同位素 B.分子中只含有非极性共价键C.1mol分子含4mol共价键 D.等质量的白磷和红磷所含原子数不相同【答案】B【解析】【详解】A．白磷与红磷属于同种单质元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，A错误；B．分子中只含有磷原子与磷原子之间的非极性共价键，B正确；C．根据图示结构可知看出，1mol分子含6mol共价键，C错误；D．白磷与红磷的最简式均为“P”，所以等质量的白磷和红磷所含原子数相同，D错误；故选B。6.已知反应：，经过2min时间，B浓度减少了0.6mol/L。有关该反应速率的说法正确的是A.02min用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.02min用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)C.2min末时用C表示的反应速率是0.2mol/(L·min)D.分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：6【答案】B【解析】【详解】A．A物质是固态，不能表示反应速率，A错误；B．经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则用B物质表示的反应速率是＝0.3mol/(L·min)，B正确；C．反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C错误；D．反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，故B、C、D表示的反应速率比值为3：2：1，D错误；故选B。7.用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是A.将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系B.盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高C.碎泡沫塑料的作用是保温、隔热D.反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中【答案】D【解析】【详解】A．测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系（又称系统），与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的烧杯等看做环境，故A正确；B．酸碱中和反应是放热的，盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高，故B正确；C．测定中和反应的反应热时，要测定温度的变化，需要保证热量不散失，碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，故C正确；D．为了保证热量不散失，反应时需要将NaOH溶液一次性倒入量热计中，故D错误；故选D。8.为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为B.电解饱和食盐水时，若阴极产生2g氢气，则转移电子数为C.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为D.常温下，1LpH=9的溶液中，水电离出的数为【答案】D【解析】【详解】A．没有说明是否在标况下，混合物的物质的量不能确定，故原子数也不能确定，A错误；B．每摩尔氢气生成，转移2摩尔电子，2克氢气为1摩尔，故转移2摩尔电子，B错误；C．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，不能确定反应生成的分子总数，C错误；D．碳酸钠溶液中的氢离子和氢氧根都是水电离出来的，但碳酸根离子水解用氢离子，故溶液中的氢氧根离子是水电离出的，溶液中氢离子浓度为109mol/L，氢氧根离子浓度为105mol/L，故水电离的氢离子物质的量为105mol，D正确；故选D。9.气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是A.胶体是一种分散系，属于混合物B.胶体分散质粒子直径介于109－107m之间C.胶体本质特征是能发生丁达尔效应D.利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法【答案】C【解析】【详解】A．分散质粒子直径在109－107m的分散系为胶体，则胶体是一种分散系、胶体属于混合物，A正确；B．胶体中，分散质粒子直径在109－107m之间，B正确；C．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在109－107m之间，C错误；D．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，则利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确；答案选C。10.下列反应方程式或离子方程式正确的是A.铁和氯气反应的化学方程式：B.钠和水反应的化学方程式：C.用溶液腐蚀覆铜板：D.碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：【答案】C【解析】【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，A错误；B．钠和水反应的化学方程式：，B错误；C．用溶液腐蚀覆铜板实质是铜被氧化为铜离子：，C正确；D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：，D错误；故选C。11.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法正确的是A.对于该反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢B.密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后生成2molSO3C.其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，化学平衡常数增大D.其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率【答案】D【解析】【详解】A．升高温度正逆反应速率均增大，选项A错误；B．使用催化剂只能提高反应速率不能提高SO2的平衡转化率且反应为可逆反应不可能完全转化，生成的SO3小于2mol，选项B错误；C．通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，温度不变，所以化学平衡常数不变，选项C错误；D．增大压强能能提高反应速率，该反应为分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，选项D正确；答案选D。12.某MgAl原电池的示意图如图，下列说法正确的是A.M电极的材料为MgB.N电极上发生氧化反应，得到电子C.电池工作时，向M电极移动D.电池工作时，电路中电子的流动方向为N→导线→M→NaOH溶液→N【答案】A【解析】【分析】由图知，电池总反应为，负极上铝失去电子被氧化，电子从N极流出沿着导线流入M极，则N为负极、M为正极。【详解】A．据分析，N为铝，则M电极的材料为Mg，A正确；B．N电极上铝发生氧化反应，失去电子，B错误；C．电池工作时，阴离子向负极移动，则向N电极移动，C错误；D．电池工作时，电子只在外电路移动，不会进入溶液，则电路中电子的流动方向为N→导线→M，D错误；答案选A。13.下表物质中所含官能团的名称命名错误的是选项物质官能团的名称A碳碳双键、醛基B酯基、羧基C醚键、氨基D碳溴键、羟基A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．含官能团碳碳双键、醛基，A正确；B．含官能团酯基、羧基，B正确；C．含官能团酮羰基、氨基，C错误；D．含官能团碳溴键、羟基，D正确；答案选C。14.下列有机反应属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应：B.乙醛氧化成乙酸：C.苯的硝化反应：+HNO3+H2OD乙炔水化制乙醛：【答案】C【解析】【详解】A．乙烯与溴水反应属于加成反应，A错误；B．乙醛氧化成乙酸属于氧化反应，B错误；C．苯的硝化反应属于取代反应，C正确；D．乙炔水化制乙醛加成反应，D错误；故选C。15.莲藕中某多酚类物质的结构简式如图所示(R为烃基)。下列说法不正确的是A.能发生取代反应B.能与溶液发生显色反应C.1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHD.分子中最多有12个原子共平面【答案】D【解析】【详解】A．酚羟基邻位有氢，能和溴水发生取代反应，A错误；B．含酚羟基，能与溶液发生显色反应，B错误；C．1mol该化合物中羟基和酯基可以与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，C错误；D．因该结构中存在苯环，所以分子中最少有12个原子共平面，D正确；故选D。第II卷(非选择题)(共40分)二、非选择题(除特殊说明外，每个化学方程式3分，其余每空2分)16.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为___________mol/(L·s)。(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_________mol/L。(3)反应开始到10s，Y的转化率为_________。(4)反应的化学方程式为__________。(5)10s之后，该反应达到________________状态。【答案】①.0.079②.0.395③.79%④.X+Y⇌2Z⑤.化学平衡【解析】【分析】(1)根据化学反应速率计算公式计算Z表示反应速率；(2)根据图像判断X的物质的量浓度减少量；(3)根据转化率计算公式计算Y的转化率；(4)根据各物质曲线的走向和变化的量分析化学反应方程式；(5)当各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态。【详解】(1)根据图像可知，反应开始到10s，Z的物质的量增加了1.58mol，则用Z表示的反应速率为：v(Z)==0.079mol/（L·s）；(2)根据图像可知，反应开始到10s，X的物质的量浓度减少量为=0.395mol/L；(3)反应开始到10s时，Y的转化率=×100％=×100％=79％；(4)由图像可以看出，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，到10s后各物质的物质的量均不再变化且不为0，说明该反应为可逆反应，化学反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则有X∶Y∶Z=（）∶（）∶1.58mol=1∶1∶2，所以该反应的化学方程式为X+Y⇌2Z；(5)根据图像可知，10s后各物质的物质的量不再变化，说明该可逆反应达到了化学平衡状态。17.根据信息回答问题：（1）实验测得在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出352.75kJ的热量，试写出燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。（2）已知反应：．有关键能数据如下：，，，根据键能数据计算___________。（3）已知：；；；根据盖斯定律，计算时由和生成反应的反应热为：____________。（4）已知：A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为。E的原子序数为29．回答下列问题：①A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为____________________(用元素符号表示)。②C元素原子核外有_______个原子轨道。③E元素在周期表中属于_______区元素。写出的电子排布式_______________________。【答案】（1）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)=1411kJ/mol（2）93（3）(2a+)（4）①.C＜O＜N②.5③.ds④.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9【解析】【分析】(4)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，C原子的最外层电子排布为nsnnp2n，由于s能级最大容纳2个电子，则n=2，C原子外层电子排布为2s22p4，故C为O元素；D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，则D为H元素，结合原子半径，可推知A为C、B为N，故X为CH4、Y为NH3、Z为H2O；E的原子序数为29，则E为Cu，以此来解答。【小问1详解】实验测得7g即=0.25molC2H4(g)即在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出352.75kJ的热量，则出C2H4燃烧热的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)=352.75×4kJ/mol=1411kJ/mol，故答案为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)=1411kJ/mol；【小问2详解】根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，故已知反应：．有关键能数据如下：，，，根据键能数据计算945kJ/mol+3×436kJ/mol6×391kJ/mol=93kJ/mol，故答案为：93；【小问3详解】298K时，C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的反应方程式为：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)，根据盖斯定律，2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=△H1×2+△H2×△H3×=(2a+)kJ/mol；故答案为：(2a+)；【小问4详解】①由分析可知，A、B、C分别为C、N、O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；②由分析可知，C为O，故C元素的核外电子排布式为1s22s22p4，故其原子核外有1+1+3=5个原子轨道，故答案为：5；③已知29号为Cu，故E元素在周期表中属于ds区元素，即Cu2+的电子排