高三化学二轮复习+化学实验-气体的制备课件

化学实验——气体制备

高考化学总复习2024固-固加热制备气体：O2、NH3、CH4要点和注意事项：试管口略显下，试管夹固定在试管中上部导管伸入不易过长，防止气体导出不畅粉末状固体在试管口放一团棉花；收集氨气试管口防对流加热易熔化的固体，如加热草酸晶体发生装置——反应原理及物质的熔沸点、溶解性、稳定性固-液（液-液）不加热制备气体：H2、CO2、H2S、NO控制反应逐滴加液控制反应固液分离制备气体：H2、CO2、NH3、H2S、O2、C2H2、SO2、NO、NO2药品的盛放：固体放在圆底烧瓶（试管）中，液体（易挥发、易变质）液体放在分液漏斗中发生装置——反应原理及物质的熔沸点、溶解性、稳定性制取MgSO4·H2O晶体。在如图所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应。MgSO3浆料与H2SO4溶液的加料方式是

；(已知：Fe3+、Al3+在pH≥时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从MgSO4饱和溶液中结晶出MgSO4·H2O）发生装置——反应原理及物质的熔沸点、溶解性、稳定性固-液（液-液）加热制备气体：Cl2、HCl、SO2控制反应温度平衡分压，便于液体滴入；防止液体挥发和变质制备气体：C2H4发生装置——反应原理及物质的熔沸点、溶解性、稳定性选择不同的反应物采用不同的发生装置O2、NH3HCl、SO2发生装置——反应原理及物质的熔沸点、溶解性、稳定性反应物的性质与发生装置H2O2、NH3·H2O易分解分批少量加入，放入恒压滴液漏斗中将FeCl3·6H20与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3。已知SOCl2沸点为77℃。SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol]发生装置——反应原理及物质的熔沸点、溶解性、稳定性判断反应进行完全将镀锌铁皮放入稀硫酸，锌镀层已反应。将废铁屑分批加入稀盐酸中，盐酸反应完全的。制备VOSO4制备SiHCl3判断沉淀是否完全，判断滴定终点……反应分析应用——反应原理及物质的熔沸点、溶解性、稳定性气体的速率突然减小不再有气泡产生B中没有固体剩余加热回流至回流液不再出现油珠分水器中水层高度不变；冷凝管中不再有液滴流下反应分析应用——反应原理及物质的熔沸点、溶解性、稳定性判断反应完成的认知模型观察测量计算看实验中现象测量相关数据计算微粒的浓度如何判断蒸馏操作已经完成呢？如何判断溴乙烷的水解反应反应完成呢？如何判断滴定操作已完成呢？如何判断沉淀已洗净的方法呢？如何判断中和反应已完成呢？如何判断固体完成分解？如何判断沉淀反应已完成呢？视角实例依据气体的净化净化装置——反应物挥发、副反应、其他产物等气体杂质及产生原因净化试剂净化装置H2反应物的挥发：HCl水或NaOH溶液Cl2饱和食盐水CO2饱和碳酸氢钠溶液SO2饱和亚硫酸氢钠溶液C2H4副反应：SO2、CO2氢氧化钠或碱石灰C2H2副反应：H2S硫酸铜溶液或氢氧化钠CO2反应产物：SO2饱和碳酸氢钠溶液CO反应产物：CO2氢氧化钠溶液CO2反应产物：CO灼热氧化铜C2H6C2H4溴水O2Cl2氢氧化钠溶液CO2系统内空气：O2灼热铜网SO2SO3冰水浴净化装置——生成物的水解性、熔沸点、密度净化装置——生成物的水解性、熔沸点、密度O2的作用有

。CuO的作用是

(举1例，用化学方程式表示)。c和d中的试剂分别是

、

(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是

。A．CaCl2B．NaClC．碱石灰(CaO+NaOH)D．Na2SO3收集装置——生成物的水解性、熔沸点、密度等通过图1装置（夹持装置略）对ClO2制备、吸收、释放和应用进行了研究。打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜

（填“快”或“慢”）。关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是

。铬酰氯是一种无机化合物，化学式为CrO2Cl2，熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到。反应结束后，用电热套加热装置A，收集117℃左右馏分，收集装置选用冰水浴的目的是

。图中C装置，应为下列装置中的

(填标号)。收集装置——生成物的水解性、熔沸点、密度等